化学必记知识点和常考知识点总结.docx

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化学必记知识点和常考知识点总结

化学必记知识点和常考知识点总结

第一部分化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通，倒退能否行）

1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

2、Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4→MgCl2→Mg

3、Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3→Al2（SO4）3→Al（OH）3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al（OH）3→AlCl3→NaAlO2

4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2（SO4）3→FeSO4→Fe（OH）2→Fe（OH）3→FeCl3→Fe（SCN）3

5、Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu（NH3）4]SO4

6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca（HCO3）2→CO2→Al（OH）3

7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si（粗硅）→SiCl4→Si（纯硅）→SiO2→SiF4

8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4

NH3→NH4Cl→NH3→NH3•H2O→（NH4）2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu（NO3）2→NO2→HNO3

9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca（ClO）2→HClO→O2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2：

Fe+H+、（、Na+H2O、Al+H+、Al+OH—、Zn+OH—、Fe+H2O）

O2：

分解H2O2、KClO3、KMnO4、（Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；）

Cl2：

MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、

NO：

Cu+HNO3、NH3+O2

NO2：

Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3（s）+H2SO4（浓）

CO2：

实验室CaCO3+HCL、工业上CaCO3分解；

NH3：

NH4Cl+Ca（OH）2、NH4++OH—、

CO：

C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

C2H4：

CH3CH2OH与浓硫酸加热、（CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2：

CaC2+H2O

第二部分：

记忆一些有用的内容

1容易写错的20个字：

酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

2.常见的20中非极性分子

气体：

H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液体：

Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固体：

I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

3.几个重要的数据

（1）合成氨的适宜温度：

500℃左右、高温、高压、催化剂

（2）指示剂的变色范围

甲基橙：

3.1～4.4（红橙黄）酚酞：

8～10（无粉红红）

（3）浓硫酸浓度：

通常为98.3％发烟硝酸浓度：

98％以上

（4）胶体粒子直径：

10-9～10-7m

（5）王水：

浓盐酸与浓硝酸体积比3：

1

（6）制乙烯：

酒精与浓硫酸体积比1：

3，温度170℃

（7）重金属：

密度大于4.5g•cm-3

（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％

（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

（10）每一周期元素种数、稀有气体的原子序数

第一周期：

2、2第二周期：

8、10第三周期：

8、18

第四周期：

18、36第五周期18、54第六周期：

32、86

第七周期（未排满，如果充满）32、118

（11）非金属元素种类：

共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）

每一周期（m）非金属：

8－m（m≠1）

每一主族（n）非金属：

n－2（n≠1）

（12）共价键数：

C－4N－3O－2H或X－1

（13）正四面体键角109°28′P4键角60°

（14）离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1：

2CaC2中阴阳离子个数比为1：

1

NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8

（15）通式：

烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6

饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2

有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=（2a+d+2-b-e）/2

（16）各种烃基种类

甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8

（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为甲烷25％，

（18）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M

M=m总/n总M＝22.4×ρ标M=DM’

（20）重要的相对分子质量

100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

98H2SO4H3PO4

78Na2O2Al（OH）3

16O～CH4

4.几种有色物质

黑色：

C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：

Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）

红色：

红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe（SCN）3Fe（OH）3

蓝色：

Cu（OH）2、CuSO4•5H2O。

高锰酸钾、紫红色

绿色：

Cu2（OH）2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

5.常见的20种电子式

H2N2O2H2OH2O2CO2HClHclONH3PCl3CH4CCl4NaOHNa+Na2O2MgCl2NH4ClCaC2－CH3—OH

6.几种重要物质的用途

（1）O3：

①漂白剂②消毒剂

（2）Cl2：

①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

（3）N2：

①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

（4）白磷：

①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹

（5）Na：

①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂

（6）Al：

①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

（7）NaCl：

①化工原料②调味品③腌渍食品

（8）CO2：

①灭火剂②人工降雨③温室肥料

（9）NaHCO3：

①治疗胃酸过多②发酵粉

（10）AgI：

①感光材料②人工降雨

（11）SO2：

①漂白剂②杀菌消毒

（12）H2O2：

①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

（13）CaSO4：

①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

（14）SiO2：

①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

（15）NH3：

①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂

（16）Al2O3：

①冶炼铝②制作耐火材料

（17）乙烯：

①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）

（18）甘油：

①重要化工原料②护肤

（19）苯酚：

①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒

（20）乙酸乙酯：

①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

7.几种常见物质的俗名

重晶石－BaSO4明矾－KAl（SO4）2•12H2O蓝矾、胆矾－CuSO4•5H20

熟石膏－2CaSO4•H2O石膏－CaSO4•2H2O小苏打－NaHCO3

纯碱－Na2CO3碳铵—NH4HCO3干冰－CO2

水玻璃（泡花碱）－Na2SiO3氯仿－CHCl3甘油－CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸－C6H5OH福马林林（蚁醛）－HCHO冰醋酸、醋酸－CH3COOH草酸－HOOC—COOH硬脂酸－C17H35COOH软脂酸－C15H31COOH油酸－C17H33COOH甘氨酸－H2N—CH2COOH

第三部分高中化学教材常考实验总结及命题方式解读

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：

（1）计算

（2）称量：

4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：

待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：

盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：

标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：

（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、注意事项：

（1）容量瓶：

只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

（2）常见的容量瓶：

100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

（3）容量瓶使用之前必须查漏。

方法：

向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

（4）命题角度：

一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe（OH）3胶体的制备：

1、步骤：

向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：

四步曲：

①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：

配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：

洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2、该实验用铂丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na，K的焰色：

黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K

6、命题角度：

实验操作步骤及Na，K的焰色

四、Fe（OH）2的制备：

1、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：

Fe2++2OH-=Fe（OH）24e（OH）2+O2+2H2O=4e（OH）3

3、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，

（2）滴定管须插入液以下，

（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、硅酸的制备：

1、步骤：

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：

NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在

2、SO42-的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。

若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

命题角度：

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：

碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：

浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：

因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。

主要角度为：

反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理：

氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，

少量的水即可溶解大量的氨气（1：

700），使烧瓶内压强迅速减小，

外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等

气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）

3、实验关键：

①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、实验拓展：

CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象：

加热之后，试管中的品红溶液褪色，

或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

命题角度：

SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：

立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：

Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：

一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：

实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验（了解）：

1、概念：

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

注意：

（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：

H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法

（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验（了解）：

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：

C酸V酸=C碱V碱

2、要求：

①准确测算的体积.②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤（以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）

③滴定：

眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

5、命题角度：

滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业：

1、实验原理：

电解饱和的食盐水的电极反应为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、应用：

电解的离子方程式为2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。

阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

3、命题角度：

两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

十四、电镀：

（1）电镀的原理：

与电解原理相同。

电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成：

待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：

M–ne-=Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：

Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

阴极（纯铜）：

Cu2++2e-=Cu

（2）问题的解释：

铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。

（3）命题角度：

精炼原理及溶液中离子浓度的变化

十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤：

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。

十七、乙烯的实验室制法：

1、反应制取原理：

C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：

催化剂、脱水剂

4．注意事项：

①乙醇和浓硫酸的体积比为1：

3

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5．本反应可能发生的副反应：

C2H5OH

CH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5

C2H5OC2H5+H2O

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

十八、乙酸乙酯的制备

注意事项：

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。

4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：

①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯

5、本反应的副反应：

C2H5-OH+HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

6、命题角度：

加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。

十九、醛基的检验（以乙醛为例）：

A：

银镜反应

1、银镜溶液配制方法：

在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液

（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反应方程式：

AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

2、银镜实验注意事项：

（1）沉淀要恰好溶解

（2）银氨溶液随配随用，不可久置

（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

B：

与新制Cu（OH）2悬浊液反应：

1、Cu（OH）2悬浊液配制方法：

在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：

（1）Cu（OH）2必须是新制的

（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：

1、实验步骤：

在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项：

用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu（OH）2悬浊液的反应。

实验探究题精选：

练习题1．氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。

已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氯氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是（填序号）

A．H2O2B．KMnO4C．NaC1OD．浓硫酸

写出加入X后发生反应离子的方程式。

（2）加入的物质Y可以是，目的是

（3）某同学利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑

设计实验来制取氯化铜溶液。

该同学设计

的装置应该为。

（填“原电

池”或“电解池”）。

请在右侧方框中画出

该同学设计的装置图，并指明电极材料和

电解质溶液。

（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是。

答案:

（1）A2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）；调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀（2分）；

（3）电解（4）加入适量稀盐酸

练习题2．某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：

“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的