《福建省福州市高二上学期期末化学模拟化学》.docx
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《福建省福州市高二上学期期末化学模拟化学》
福州市2018-2018年第一学期高二年级期末考试
化学反应原理模块模拟试卷
试卷分值:
100分考试时间:
90分钟
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上,第Ⅱ卷答在答题纸上,在试卷上作答无效。
考试范围:
专题一至专题三第三单元盐类的水解。
可能用到的相对原子量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括17小题,每题3分,共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是:
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能()
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
2.反应CO+H2O(g)
CO2+H2在1000K达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的是()
A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200K
C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度
3.常温下c(H+)最小的是下列各项中的()
A.pH=0的溶液.B.0.04mol·L-1H2SO4
C.0.5mol·L-1HClD.0.05mol·L-1HNO3
4.下列方程式书写不正确的是()
A.2H2O
H3O++OH-B.H2S
H++HS-
C.NaHS
Na++HS-D.HCO3—+H2O
H3O++CO32-
5.已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为()
A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1
C.-369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-1
6.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()
A.υ(D)=0.4mol·L-1·s-1B.υ(C)=0.5mol·L-1·s-1
C.υ(B)=0.6mol·L-1·s-1D.υ(A)=0.15mol·L-1·s-1
7.SO2是大气中常见的污染气体,溶于水后形成的溶液能导电,则SO2属于()
A.强电解质B.弱电解质
C.非电解质D.不是电解质也不是非电解质
8.在一定温度下,向体积恒定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)此反应达到平衡的标志是()
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内气体的密度不变
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
9.下列说法不正确的是()
A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:
c(NH4+)=c(Cl-)
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
10.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。
下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2+向铜电极移动
11.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Cu2+、Cl-、Br-
C.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、NO3-、Cl-
D.有NO3—存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
12.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是()
①②③④
A.③①②④B.④①③②
C.①③②④D.②④①③
13.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是()
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.使用催化剂,提高合成氨的产率
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
14.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处。
若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
15.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,
下列有关说法中不正确的是()
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应:
4OH-―4e-=2H2O+O2↑
D.燃料电池放电时的负极反应:
H2-2e-+2OH-=2H2O
16.在密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述中不正确的是()
A.平衡向逆反应方向移动B.a+b C.Z的体积分数增大D.X的转化率下降 17.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如下图,正确的是() 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括5小题,共49分) 18.(9分)在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,请根据该平衡完成下列表格,电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”,离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。 改变条件 电离平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 加水稀释 加少量冰醋酸 加入少量CH3COONa固体 19.(8分) (1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式: (2)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为 (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。 现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=—24.8kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=—47.4kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ·mol-1 写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式: 20.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 有以下步骤: (1)配制待测液: 用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。 除烧杯外,还需要的玻璃仪器有___________、、_。 (2)滴定: ①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。 ②滴定时双眼应。 ③有关数据记录如下: 测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 (3)计算纯度: 烧碱样品的纯度是_________________。 (4)误差讨论(选填“偏高”“偏低”或“无影响”): ①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果___________; ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果___________; ③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果___________。 21.(10分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应: 2A(g)+B(g) xC(g)+D(s)C500解质。 ,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。 请填写下列空白: (1)x= (2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为 (3)平衡时容器中B的体积分数为 (4)该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是 (5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B.容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1 C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.压强不再变化 E.气体密度不再变化 (6)在相同温度下,若起始时c(A)=5mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”与“否”),此时v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。 22.(12分) (1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为____________。 (2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。 ①0.2mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol·L-1的Na2CO3 ③0.2mol·L-1的KCl ④0.1mol·L-1的Na2SO4 (3)浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_________________(填序号)。 ①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4 (4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A====H++HA-,HA- H++A2-。 ①则Na2A溶液显__________________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________________________________(用离子方程式表示)。 ②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是: (填序号)。 A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-) 参考答案 一、选择题(本题包括17小题,每题3分,共51分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B D C D B C A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D C C A A B C B 18.(9分)每空1分 改变条件 电离平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 加水稀释 正方向 减小 减小 加少量冰醋酸 正方向 增大 增大 加入少量CH3COONa固体 逆方向 减小 增大 19.(8分) (1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=―2900mol·L-1(3分) (2)1: 1(2分) (3)CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H=―218.0mol·L-1(3分) 20.(10分) (1)1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(各1分) (2)①酸(1分)②注视锥形瓶中溶液颜色的变化(1分) (3)80.8%(2分) (4)①无影响②偏高③偏低(各1分) 21.(10分) (1)3(1分) (2)0.01mol·L—1·s—1(1分)(3)40%(1分) (4) (2分)0.75(1分) (5)CE(2分) (6)否大于(各1分) 22.(12分) (1)10-12mol·L-1或10-2mol·L-1(2分) (2)①(2分) (3)②>①>④>③(2分) (4)①碱性(1分)A2-+H2O HA-+OH-(3分) ②A(2分) ●
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