苏教版高中化学必修一专题1第二单元研究物质的实验方法期末复习二.docx
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苏教版高中化学必修一专题1第二单元研究物质的实验方法期末复习二
高中化学学习材料
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第二单元研究物质的实验方法
班级姓名
考点一:
初步学会常见混合物分离提纯的方法(B)并知道对应的装置(A)
1.过滤
分离混合物类型:
用于难溶固体与液体的分离;
主要仪器:
漏斗、玻璃棒、烧杯;
操作要领:
①一贴﹑二低﹑三靠;②沉淀要洗涤;
举例:
粗盐与泥沙的分离提纯。
2.蒸发结晶
分离混合物类型:
用于可溶性固体和液体的分离;
主要仪器:
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯;
操作要领:
①用玻璃棒不断搅拌,防止液体飞溅;
②当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,最后用余热加热;
举例:
NaCl中混有KNO3的分离提纯。
3.蒸馏法
分离混合物类型:
适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物;
主要仪器:
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管;
操作要领:
①温度计水银球位于支管口处;②冷凝水从下口通入;
③加碎瓷片防止暴沸;
举例:
酒精与水的分离。
4.萃取
分离混合物类型:
适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来;
主要仪器:
分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯;
操作要领:
①先检漏;②使漏斗内外大气相通;
举例:
从溴水中提取Br2。
注:
可用于萃取溴水中的溴或碘水中的碘常选用CCl4、汽油、苯,而不能选用酒精和醋酸。
5.分液
分离混合物类型:
适用于分离互不相溶的两种液体;
主要仪器:
分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯;
操作要领:
①使漏斗内外大气相通;②上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出;
举例:
油和水。
附:
溴和碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色
单质
水溶液
有机溶剂(苯或四氯化碳)
溴
深红棕色液体
浅黄色→黄色
橙色→橙红色
碘
紫黑色固体
黄色→棕黄色
浅紫色→紫色
考点二:
初步学会Cl-、SO
、CO
、Fe3+、NH
、Na+、K+等常见离子的检验方法(D)
离子
所加试剂
现象
离子方程式
CO32-
BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水
加入BaCl2溶液后产生白色沉淀,再向该沉淀滴
加稀盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊
的气体
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl-+Ag+===AgCl↓
SO
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO
+Ba2+===BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈血红色
3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3
Fe2+
KSCN溶液、氯水
先无明显变化,后溶液呈红色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
NH
NaOH溶液
加入NaOH后微热,产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体
NH
+OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
(实验名称)
火焰呈黄色
K+
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液
先有白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-===
Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===
AlO
+2H2O
考点三:
初步学会常见物质的检验(D)
黄绿色气体—Cl2,能使带火星的木条复燃的气体—O2,能使品红溶液褪色加热又还原的气体—SO2,红棕色气体—NO2,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—NH3,无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体—CO2,使淀粉变蓝的溶液中含有—I2,淡黄色化合物—Na2O2,红棕色固体—Fe2O3,红褐色沉淀—Fe(OH)3。
考点四:
了解物质的量浓度的涵义(B)
1.物质的量浓度(cB):
表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
单位:
mol/L或mol·L-1。
计算公式:
cB=nB/V或1000ρw/MB。
2.有关物质的量计算:
n=N/NA=m/M=cV。
考点五:
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(B)
1.仪器:
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
容量瓶使用:
(1)要选择合适的规格,如100mL、250mL、500mL、1000mL等。
(2)使用前需先检漏。
(3)不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器。
2.配制步骤:
(1)计算:
如溶质为固体时,计算所需固体的质量;如溶质是液体时,则计算所需液体的体积。
(2)称量:
用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
(3)溶解:
把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边震荡。
(4)转移:
把冷却后的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5)洗涤:
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
(6)定容:
向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切。
(7)摇匀:
盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
3.误差分析
(1)计算:
溶质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量;实验室需配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液,需取固体NaOH的质量应为20.0_g,而不是19.2_g;因为选取只能是500_mL容量的容量瓶,否则会导致浓度偏小。
注意:
托盘天平一般准确至0.1_g,量筒准确至0.1_mL。
(2)称、量溶质:
称量易潮解的物质如NaOH时,应用带盖的小烧杯(或称量瓶)快速称量,否则都会导致浓度偏小;量取液体时,量器的量程与实际体积数据相差不能过大,否则易产生较大误差。
(3)溶解:
溶质要完全溶解,转移前要冷却至室温,否则都会导致浓度偏大。
注意:
只能在烧杯内进行稀释或溶解,在容量瓶中稀释或溶解和在量筒中稀释均为错误操作。
(4)转移:
用玻璃棒引流,防止溶液外流,导致浓度偏小。
(5)洗涤:
要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,也一并注入容量瓶中,否则都会导致浓度偏小。
(6)定容:
读数俯视(如图1)浓度偏高,仰视(如图2)浓度偏低;摇匀后,如果液面降到刻度线下,不能向容量瓶中再加蒸馏水了,否则都会导致浓度偏小;如果液面超过了刻度线须重配。
练习
一、选择题
1.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是-------------------------------------------------------------( )
①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A.只有① B.①②C.①③D.①②③
2.下列有关玻璃棒的用途不正确的是------------------------------------------------------------( )
A.引流B.研磨固体C.搅拌D.转移固体
3.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4.下列有关化学实验的操作中,一般情况下不能相互接触的是---------------------------( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗的下端与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗的下端与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁
5.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是( )
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体
6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为---------------------------( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
7.“粗盐的提纯”实验中,蒸发时,正确的操作是-------------------------------------------( )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
8.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是-----------------------------------( )
A.氧化铜、木炭B.碳酸钙、氯化钠C.硝酸钾、氯化钠D.乙醇、水
9.下列物质只能用焰色反应进行鉴别的是------------------------------------------------------( )
A.碳酸钾和氯化钾B.氯化钾和碳酸钠C.氯化钠和氯化镁D.氯化钠和氯化钾
10.进行焰色反应检验K+时有以下步骤,其中正确的操作顺序是-----------------( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧
③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④
11.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是--------------------------------------( )
A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B.Na与NaCl在灼烧时的焰色反应颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定发生化学变化
12.下列根据实验现象所得出的结论中,一定正确的是-------------------------------------( )
A.无色溶液使红色石蕊试纸变蓝,结论:
溶液显碱性
B.无色溶液焰色反应呈黄色,结论:
试液是钠盐溶液
C.无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,结论:
溶液中含Ca(OH)2
D.无色溶液加入氢氧化钠溶液,加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝,结论:
溶液中含NH3
第二单元研究物质的实验方法
班级姓名
1-12题答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
答案
13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是------------------------( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
14.下列各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区别开的是--------------------------------( )
A.HCl、K2CO3、KOH、K2SO4B.NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH
C.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D.K2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4
15.若只用一种试剂鉴别各组物质,下列各组所选试剂最为合理的是--------------------( )
①鉴别硫酸、硝酸钡、氯化钾三种溶液选用Na2CO3试剂
②鉴别氯化镁、硝酸铵、氯化钠三种溶液选用NaOH试剂
③鉴别炭黑、氧化铜、铁粉三种黑色粉末选用稀HCl试剂
A.①③B.①②C.②③D.全部
16.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液,为鉴别它们取4支试管分别装入一种溶液,再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列说法中错误的是-------------------------------------------------------------------------------------------( )
A.若有3支试管中出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液
B.若全部没有明显现象时,后加的是NH4NO3溶液
C.若有1支试管中出现气体,2支试管中出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液
D.若有2支试管中出现沉淀时,最后加入的为BaCl2溶液
17.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是----------------------------( )
A.干燥的 B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均须要求的
18.下列配置一定物质的量浓度的溶液的操作中操作正确的是----------------------------( )
19.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:
①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒;按使用出现的先后顺序排列正确的是-( )
A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥
20.配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是-----( )
A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量NaOH且时间过长
21.在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中氯离子的物质的量浓度是---------------------------------------------------------------------------------------------( )
A.1mol·L-1B.0.5mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.6mol·L-1
22.实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL,配制时选取的容量瓶和称取的药品质量为------------------------------------------------------------------------------------------------( )
A
B
C
D
容量瓶规格
1000mL
950mL
1000mL
500mL
CuSO4质量
152g
152g
160g
80g
23.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为-------------------( )
A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6
24.在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液aL中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol·L-1)为-----------------------------------------------------------------------------------------------( )
A.(2b-c)/2aB.(2b-c)/aC.(2b-c)/3aD.(2b-c)/6a
二、填空
25.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.22g·mL-1.
(1)计算溶液中NaOH的物质的量浓度________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数________。
(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为__________,NaOH的质量分数为________,含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
26.将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2的溶液混合,设混合后总体积为8.0L,并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1,BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。
问:
(1)混合溶液中Cl-物质的量浓度为________。
(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为_______________________。
27.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A.___________,B.___________,C.____________,D.__________,X.__________。
28.下面每种物质中均含有一种杂质,加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。
请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。
组次
物质
所含杂质
除杂试剂
对实验方法的评价
①
KCl
K2CO3
稀H2SO4
②
Cu(OH)2
CuSO4
Ba(OH)2溶液
③
Fe(NO3)2溶液
AgNO3溶液
足量铁粉
29.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯,并制得纯净的溶液,某学生设计了如图所示的实验方案:
(1)操作①盛放药品可选用____________(填仪器名称)。
(2)操作为什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是_______________________。
(3)进行操作②后,如何判断已除尽?
方法是__________________________。
(4)操作③的目的是_______________________________________________;
为何不先过滤后加Na2CO3溶液,其理由是__________________________。
(5)此设计方案是否严密?
请说明理由__________________________________。
30.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL,完成下列问题:
(1)所需主要仪器为:
药匙、________、________、________、________和________。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g。
(3)容量瓶上标有________、________、________。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接
倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2~3次,洗涤液也移至容
量瓶中,然后加水至离刻度线2cm处,用滴管加水至刻度线。
请指出上述操
作中的3处错误:
①_____________________________________________________________;
②_____________________________________________________________;
③_____________________________________________________________。
31.对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。
①溶液中存在大量H+;
②取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得混合物充分静置后,取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是________,一定不存在的离子是________。
(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号)____________,对错误的改
正方法是____________________________________________________。
(3)按上述操作,还不能肯定是否存在的离子是______________。
32.某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离开来,设计了以下实验方案:
试回答下列问题:
(1)B物质是________________________(填化学式)。
(2)若用上述实验方法分离得到的NaCl仍含有杂质,除去杂质的方法是
___________________________________________________________。
(3)要测定该混合物中氯化钠的质量分数,除称量B物质外,还需称量另一种物质的质量才能计算确定,这种物质是________。
参考答案
1B,2B,3B,4D,5D,6D,7D,8B,9D,10C,11D,12A,
13B,14D,15D,16C,17B,18A,19A,20C,21,A22C,23B,24C
25答案
(1)6.1mol·L-1
(2)20%(3)6.1mol·L-1 20% 0.061mol
(4)0.61mol·L-1
26解析
(1)n(NaCl)=0.50mol·L-1×8.0L=4.0mol。
n(BaCl2)=0.30mol·L-1×8.0L=2.4mol
c(Cl-)=
=1.1mol·L-1
(2)c(NaCl)=
=0.80mol·L-1
(3)c(BaCl2)=
=0.80mol·L-1
27答案 NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
28答案 ①组不正确,因为加入H2SO4后虽除去CO32-,但又引入了SO42- ②组不正确,因为CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成了两种沉淀Cu(OH)2和BaSO4,而无法分开 ③组正确,因为Fe比Ag活泼,Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag,过滤出Fe、Ag,可得滤液Fe(NO3)2
29答案
(1)坩埚
(2)会引入NO3- (3)用干净的试管取上层清液,向试管中滴加BaCl2溶液,若无沉淀说明SO42-已除尽(4)除过量的Ba2+ 可减少过滤次数 (5)不严密,在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去,因此在操作④之后应加入适量盐酸,然后再加热煮沸,除去HCl
30答案
(1)托盘天平 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管
(2)28.6
(3
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