最新华师版科学中考试题汇编酸的化学性质有答案.docx
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最新华师版科学中考试题汇编酸的化学性质有答案
酸的化学性质
一、单选题
1.(2016•金华)芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角,沾上他会奇痒难忍.下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A. 食醋 B. 料酒 C. 纯碱 D. 食盐水
2.(2016•温州)下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
A. A
B. B
C. C
D. D
3.(2016•绍兴)现有10克CuO和ZnO的混合物,下列实验方案,不能确定CuO质量分数的是( )
A. 将混合物与足量H2充分反应,冷却后测出剩余固体质量
B. 将混合物与足量CO充分反应,反应后的气体通入足量的NaOH溶液中,测出NaOH溶液质量的增加值
C. 将混合物完全溶于稀H2SO4,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量
D. 将混合物完全溶于稀H2SO4,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量
4.在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸,天平平衡。
若向左盘烧杯中加入100g碳酸钙,充分反应后,要想使天平重新平衡,应向右盘烧杯中加入的物质可能是( )
①56gZn和Fe2O3的混合物 ②100gMgCO3和Al的混合物 ③84gMg和Fe的混合物 ④100gBaCO3和Cu的混合物
A. ①③
B. ②
C. ②④
D. ③④
5.(2017•湖州)通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A. A
B. B
C. C
D. D
6.(2016•杭州)向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是( )
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
A. A
B. B
C. C
D. D
7.(2014·杭州)在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A. 滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:
1
D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
8.(2013·台州)下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是()
A. 在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 某溶液用pH试纸测试,试纸变蓝色(pH约为10),该溶液一定是碱性溶液
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,可以断定两者恰好完全反应
9.(2013·宁波)下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下,产生的O2质量m与反应时间t的关系
C. 图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4,产生的H2质量m与反应时间t的关系
D. 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液,产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
10.(2013·嘉兴)某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。
同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物,其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( )
A. Mg
B. MgO
C. Mg(OH)2
D. MgCl2
11.(2013·金华)为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图所示的实验方案:
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是( )
A.
B.
C.
D.
12.(2014·丽水)衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3),直接用水很难洗净。
要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是( )
A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精
13.(2013·宁波)现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质,存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。
下列判断合理的是( )
A. 丙可能是碳酸钠溶液
B. 丁可能是氢氧化钙溶液
C. 乙必须通过置换反应转化为铁
D. 甲和丁的反应一定是中和反应
14.(2014·绍兴)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
A. A
B. B
C. C
D. D
二、综合题
15.(2016•湖州)科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后,收集到CO和CO2的混合废气,考虑到废气直接排放会污染环境,想把废气初步分离回收再利用.用如图所示的装置进行分离实验(收集装置略去).
(1)广口瓶中加入的是 .
A. NaOH溶液
B. NaCl溶液
C. Ca(OH)2溶液
(2)打开阀门K2通入混合气体,首先分离得到________气体,接着关闭阀门K2打开阀门K1,将分液漏斗中装的________溶液滴入广口瓶中,在广口瓶中看到有气泡产生,从而分离出第二种气体.
16.(2016•台州)如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质.
(1)无名指上漏填的一类物质是________.
(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:
铜
氧化铜
硫酸铜,请你写出步骤②反应的化学方程式________.
17.(2016•台州)镁带在空气中放置几十天后表面变黑,有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁,也有人根据铁生锈的条件,认为这是镁与水、氧气共同作用的结果.为此,小柯进行了如下探究;将如图所示的两个装置抽气,然后充入除去二氧化碳后的空气,再在两边用弹簧夹将装置密封,几十天以后观察现象.
(1)两个装置所盛放的液体分别是________和水.
(2)几十天以后,两个装置中的镁带表面都未变黑,于是小柯猜想,黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物,如果小柯的猜想成立,那么取黑色物质加入足量的稀盐酸,会观察到哪些现象?
________.
18.(2016•杭州)图为铜片A的系列变化,据图回答问题:
(1)若方法1中的X物质为常见气体,且发生置换反应,则X是________(填化学式);
(2)写出方法2的化学方程式________;
(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC,其中方法1和方法2均完全反应,则mA、mB、mC的大小关系为________.
19.(2013·湖州)一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平(如图)。
用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左瑞下降。
(1)用化学方程式表示左瑞下降的原因:
________ 。
(2)将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸,充分反应后取出,洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒 ________ (选填“能”或“不能”)再次保持水平。
20.(2016•衢州)物质的结构决定性质,性质反映结构,据此回答.
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质,原因是它们在电离时都产生了________.
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体,为鉴别它们,小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸),其中可行的方案有________.
21.(2014·绍兴)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示,
测得的碳酸钙的质量分数为________ ;在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有________ (选填序号)。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒
(2)小华取10克样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是 ________ 。
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验,将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升,求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
22.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。
小明为了检验该产品是否合格,取10片补钙品放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。
剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。
请完成下列问题:
(1)质量减少了2.2g,是因为生成了________气体
(2)10片钙片中CaCO3的质量为________g
(3)10片钙片中实际含钙量为________g;
(4)该补钙品含钙量________(填“合格”或“不合格”)
23.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计组装了如图的实验装置:
(1)仪器识别:
a ________;b ________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式________。
(3)能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________(填装置序号)。
(4)装置E中硫酸铜粉末变蓝色,说明硬质试管中反应后有 ________生成。
(5)实验前硬质试管中混合物的质量为5g,实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数 ________%。
24.(2013·金华)科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同(填字母编号)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验装置具有的优点是________。
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
25.(2014·宁波)实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管。
小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。
当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为20g。
溶于水的气体忽略不计,则
(1)废液恰好处理完毕时,溶液的pH为________ 。
(2)图中m=________ g。
(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?
26.(2014·台州)“登高取物”游戏规则:
梯子上下相邻的物质之间能发生反应的,游戏者可以上升一格,最终登顶者可以获得“足球”奖励。
甲同学根据规则能顺利获奖,乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处,也顺利获奖。
(1)②是________。
(2)写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式________。
三、实验探究题
27.(2014·湖州)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小,小吴设计了一套实验装置(如图)。
他取两种金属(表面积相同)各m克,分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应。
在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积,实验记录如下表:
反应时间(秒)
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积(毫升)
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
(1)由实验结果可知:
金属活动性较强的是________ 。
(2)为使得到的实验数据准确,小吴开始收集气体的时间点应该是________ 。
A.导管口一有气泡冒出时 B.冒出气泡连续且均匀时 C.检验产生的气体纯净时
(3)根据已有实验数据,要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小,还需知道________ 。
A.参加反应的硫酸质量 B.生成物中金属元素的化合价
28.(2015•绍兴)“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水,绍兴市近几年在水污染治理方面取得了显著成效,全市工业废水排污达标率100%,生活用水也得到了很好的治理。
(1)人畜的代谢废物是生活中的重要组成部分,如图是人体内肾单位的工作模型,最终排出人体外尿液的成分与图中________ (选填序号)内的液体一致。
(2)尿液在马桶内若不及时冲洗,会形成污垢,人们常用“洁厕灵”清除,为了证明“洁厕灵”呈酸性,小明设计了以下实验方案:
证明
实验方案
酸性
3、消费“多样化”方案一:
取少量稀释液,加入金属锌
“碧芝”的成功归于他的唯一,这独一无二的物品就吸引了各种女性的眼光。
方案二:
取少量稀释液,加入氢氧化钠溶液
2、Google网站www。
people。
com。
cn方案三:
取少量稀释液,加入碳酸钠溶液
①小明设计的实验方案可行的是________ ;
②下列对生活污水的处理,你认为合理的是________ (选填序号)。
A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B.用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C.全面规划,合理布局,进行区域性综合治理
自制性手工艺品。
自制饰品其实很简单,工艺一点也不复杂。
近两年来,由于手机的普及,自制的手机挂坠特别受欢迎。
29.(2016•丽水)透过现象看本质是科学课堂的精髓,借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等,可以帮助我们确认化学反应是否发生.
(三)DIY手工艺品的“自助化”
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应,可以直接观察现象来确认.如图甲,实验中________的现象出现,证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应;
新材料手工艺品。
目前,国际上传统的金银、仿金银制成饰品的销售在逐步下降,与此形成鲜明对比的是,数年以前兴起的崇尚然风格、追求个性的自制饰品--即根据自己的创意将各种材质的饰珠,用皮、布、金属等线材串出的品,正在各国的女性中大行其道。
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象,可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见.如图乙,通过观察________现象,证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向.本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是________
30.(2014·杭州)小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中,发现随着反应的进行,产生气体的速度逐渐加快,一段时间后逐渐减慢,最后停止产生气体。
在反应过程中,溶液的温度也先随之升高,最后下降到室温。
于是,小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。
测得实验数据如下:
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
4、“体验化”消费盐酸溶液浓度
反应开始时酸
溶液的温度
(五)DIY手工艺品的“价格弹性化”反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
(2)东西全5%
20℃
10mL
60mL
10%
20℃
19mL
118mL
15%
20℃
28mL
175mL
5%
35℃
28mL
60mL
10%
35℃
72mL
118mL
15%
35℃
103mL
175mL
(1)分析实验数据得出:
一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主要因素有________、________。
(2)可以通过比较________实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
(3)过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快,而不是逐渐减慢。
请分析原因。
________。
31.(2014·义乌)在做锌与稀硫酸反应实验时,小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。
这一现象引起了同学们的思考,化学反应的快慢会受到哪些因素的影响?
他们设计了如下的实验方案进行探究:
分三次取足量的相同质量的稀硫酸,分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。
实验数据记录如右表。
实验编号
1
2
3
稀硫酸的质量分数
10%
10%
20%
溶液温度/℃
反应前
20
30
20
反应后
26
37
28
反应所需时间
长
较短
较短
(1)分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与________ 有关。
(2)同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快,一定时间后逐渐变慢至停止。
根据实验数据分析,锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是________ 。
(3)请你根据实验结果,分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因________ 。
32.(2013·金华)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。
(1)【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。
装置中,仪器A的名称________。
(2)【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
(3)【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。
(4)【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【分析】芋艿是一种常见的食品,既可当粮食,又可作蔬菜.新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内台有一种碱性物质一皂角甙,沾上它会奇痒难忍.掌握酸碱的特性是解题的关键.
【解答】解:
皂角甙呈碱性,要除去该物质,可以选用显酸性的物质.
故选:
A
2.【答案】B
【解析】【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应,进行分析判断.B、根据浓硫酸具有吸水性,进行分析判断.C、根据酸的化学性质,进行分析判断.D、根据碱的化学性质,进行分析判断.本题难度不大,掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键.
【解答】解:
A、氢氧化钙呈碱性,能与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤,故选项说法正确.
B
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