泰安市高三二模化学试题.docx
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泰安市高三二模化学试题
高三二轮检测
化学试题
试卷类型:
A
202104
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Ca40
Fe56Ni59Cu64Pb207
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法正确的是
A.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
B.“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液,与医用酒精混合可以提升消毒效果
C.用药皂洗手能有效防止病毒传染,药皂中的苯酚能杀菌消毒。
D.
2.
医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烯烃下列有关化学用语表达正确的是
:
A.CS2的填充模型:
B.铍原子最外层原子轨道的电子云图
C.Na2S的电子式:
Na:
S:
NaD.氧原子核外电子轨道表示式
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA
B.22g丙烷中含有的共价键数目为5NA
C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
D.25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
4.下列关于物质结构的说法错误的是
A.铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性
B.CH和NH+都是正四面体结构,键角均为109.5°
C.氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为2:
1
D.甲醛(HCHO)的键角约为120°,分子之间存在氢键
5.有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,它的一种合成方法的最后一步如下。
下列说法正确的是
A.G→E发生了水解反应
B.E分子中所有碳原子一定在同一平面内
C.化合物G的一卤代物有6种(不考虑立体异构)
D.
6.
G、E均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
由MgCl2溶液制得MgCl2固体
B
称取24gCuSO4·5H2O固体配制溶液
配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液
C
向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸,微热
除去试管内壁附着的单质银
D
用pH试纸测CH3COONa溶液pH=9,NaNO2溶
液pH=8
判断HNO2和CH3COOH酸性强弱
7.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是
A.A的氢化物常温下一定为气态
B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>D
C.C的氧化物比D的氧化物熔点高
D.
8.
E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到目的的是
A.用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用乙装置除去水中的苯甲酸
C.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性
9.硫在不同温度下的状态和分子结构不同,单质硫S8环状分子的结构如图。
把硫加热超过其熔点就变成黄色液体;433K以上液态硫颜色变深,黏度增加;523K以上黏度下降;717.6K时硫变为蒸汽,蒸汽中存在3S84S66S412S2,温度越高,蒸汽的平均相对分子质量越小。
下列说法正确的是
A.该系列转化3S84S66S412S2,ΔH<0
B.S8分子中,原子数与共价键数之比为1:
2
C.S8为立体结构,所以是极性分子,能溶于水等极性溶剂
D.S8、S6、S4、S2互为同素异形体,其转化为化学变化
10.新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡:
Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)24-(深蓝色)。
某同学进行下列实验:
下列说法不正确的是
A.用激光笔照射试管①,能看到明亮的“通路”
B.试管④中现象是Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)24-中平衡正向移动的结果
C.试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性
D.对比③和⑤可知Cu(OH)24-氧化性强于Cu(OH)2
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.中学化学常见物质之间,在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的
H2O没有标明),其中A、B、C中均含有同一种元素。
下列说法错误的是
A.
若A、B、C、D都是中学化学常见气体,则D可能是氧气
B.若A是气体,D是常见金属,则反应①、②、③都是化合反应
C.若B物质具有两性,A、B、C、D都是化合物,则C溶液可能呈酸性,也可能呈碱性
D.若①、②、③反应都是氧化还原反应,则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
12.下列离子方程式书写正确的是
A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO-4+16H++5C2O24-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO-3
C.
向FeI2溶液222
向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
NH+4+Ca2++HCO-3+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2OD.中通入足量Cl:
2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++I+4Cl-
13.Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如下,其中锂离子交换膜只允许Li+通过,电
池反应为:
xCa+2LiFePO+2xLi+放电xCa2++2LiFePO。
下列说法正确的是
A.LiPF6/LiAsF6电解质与Li2SO4溶液可互换
B.充电时,当转移0.1mol电子时,左室中电解质的质量减轻1.3g
C.充电时,阴极反应为:
Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
D.放电时,Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌,充电时发生Li+嵌入
14.
碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂,以菱镁矿(MgCO3,含少量FeCO3)为主要原料,制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下,下列说法正确的是
A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+
B.调pH时所选试剂只能是MgCO3
C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D.“混合”时反应的离子方程式只有:
Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓
15.常温下,将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的
pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:
p
c(HA)
c(A-)c(HA)
=-lgc(A-)]。
下列叙述不正确的是
A.m点对应的NaOH溶液体积大于10mL
B.Ka(HA)的数量级为10-5
C.1点所示溶液中:
c(Na+) D.各点的水溶液中水的电离程度大小关系: n>m>1 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(12分)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下: 已知: ①PbCl2难溶于冷水,易溶于热水。 ⒸPbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl24-(aq)ΔH>0 ⒸKsp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 (1)“浸取”时需要加热,充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质,其中生成FeCl3的化学方程式为。 (2)“滤渣2”的主要成分是。 (3)“沉降”操作时加入冰水的原因是。 (4)上述流程中滤液可循环利用,试剂X是(填化学式)。 PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用1LX溶液转化10mol的PbCl2,则X溶液的最初物质的量浓度不得低于。 (5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。 铅蓄电池充电时,正极与电源的极相连,其电极反应式为。 充电过程中转移2mole-时,两电极材料共(填“增加”或“减少”)的质量为g。 17.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,制备亚氯酸钠的工艺流程如下: 已知: 二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃,易溶于水,浓度过高时易分解。 (1)反应1在装置甲中进行,装置A的作用是;通入空气,其作用是排出ClO2,通空气不能过快,空气流速过快时ClO2不能被充分吸收;通空气也不能过慢,其原因是。 (2) 反应2在装置乙中进行,其中反应的化学方程式为。 (3)多步操作中包含“过滤”操作,该操作需要的玻璃仪器有。 (4)测定某NaClO2样品的纯度时,用到某浓度的Na2S2O3标准溶液。 此过程中要用到滴定管,选出其正确操作并按顺序写出字母: 检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→滴定管准备完成。 a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液 b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液,倾斜着转动滴定管 c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中 d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中 e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录数据 f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液,无气泡 g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液,无气泡 (5)NaClO2受热分解为NaClO3和NaCl,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 NaClO2作消毒剂时,每克NaClO2的氧化能力相当于gCl2的氧化能力(保留2位小数)。 18.(13分)铜及其化合物应用广泛。 请回答下列问题: (1)铜原子价层电子排布式为,K3CuF6的名称为。 (2)钾和铜都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,铜的熔沸点远大于钾的原因是。 (3)在高温下,Cu2O比CuO稳定,从离子的电子层结构角度分析,其主要原因是 。 (4)CuSO4·5H2O结构示意图如下, ①CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有(填序号,下同)。 加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有。 A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键 4 Ⓒ硫酸铜中SO2-的空间构型为,其中心原子的杂化类型是。 (5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示: ①原子B的分数坐标为; Ⓒ若该晶体密度为dg·cm-3,则铜镍原子间最短距离为pm。 19.(12分)烯烃复分解反应原理如下: C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2 催化剂 C2H5CH=CH2+ CH2=CHCH3。 现以烯烃C5H10为原料,合成有机物M和N,合成路线如图: 回答下列问题: (1)有机物A的结构简式为。 (2)按系统命名法,B的名称是。 (3)F→G的反应类型是。 (4)写出D→M的化学方程式。 (5)已知X的苯环上只有一个取代基,且取代基无甲基,则N含有的官能团是(填名称)。 (6)满足下列条件的X的同分异构体共有种,写出任意一种的结构简式。 ①遇FeCl3溶液显紫色Ⓒ苯环上的一氯取代物只有两种 (7)写出E→F合成路线(在指定的3个方框内写有机物,有机物用结构简式表示,所有箭头上注明试剂和反应条件)。 20.(11分)在2020年中央经济工作会议上,我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。 使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。 Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。 该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行,反应起始物质的量如下表: 反应条件 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol) ①恒温恒容 1 3 0 0 ②绝热恒容 0 0 1 1 (1)达到平衡时,CO2的体积分数φⒸφⒸ(填“>”“<”或“=”)。 (2)当=1v(H)时,说明反应在条件Ⓒ达到平衡状态。 3逆2 Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示: (3)CH4与CO2超干重整反应的方程式为。 (4)有关转化过程,下列说法正确的是(填序号)。 a.过程Ⅰ中CO2未参与反应 b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 c.转化Ⓒ中CaO消耗过程中的CO2,有利于反应正向进行 d.转化Ⓒ中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3Ⅲ.通过下列反应可实现CO2的再转化,合成CO、CH4: ⒸCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0 ⒸCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0 在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2,分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。 实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析,其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如下图所示。 (5)1MPa时,表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是和。 M点平衡体积分数高于N点的原因是。 (6)图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时,若容器的体积为1L,该温度下反应 Ⓒ的平衡常数K的值为。 高三二轮检测 试卷类型: A 化学试题(A)参考答案及评分标准 202104 说明: 1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。 一、选择题: 本题共10小题,每小题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.C2.A3.B4.D5.C6.C7.B8.D9.D10.A 二、选择题: 本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.D12.BC13.B14.AC15.AD 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(12分) (1)3MnO2+12HCl+2FeS2=△2FeCl3+4S+3MnCl2+6H2O(2分) (2)Fe(OH)3(1分) (3)温度降低,PbCl2+2Cl-PbCl42-平衡逆向移动,使PbCl42-转化为PbCl2;PbCl2 难溶于冷水,降低PbCl2的溶解度,便于析出PbCl2晶体(2分) (4)H2SO4(或Na2SO4溶液)(1分)10.27mol·L-1(2分) (5)正(1分)PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO24-(1分) 17. 减少(1分)160(1分) (12分) (1)作缓冲瓶,调节ClO2浓度,作安全瓶,防止倒吸(1分) ClO2不能及时被排出,浓度过高时会导致分解(2分) (2)H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O(2分) (3)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分。 两种正确为1分) (4)bdage(2分。 前三个正确为1分) (5)1∶2(1分)1.57(2分) 18.(13分) (1)3d104s1(1分)六氟合铜(Ⅲ)酸钾或六氟合铜酸钾(1分) (2)铜的核电荷数较大,原子核对电子的引力较大,故铜的原子半径小于钾,铜的金属键强于钾(2分) 高三化学试题参考答案第1页(共2页) (3)Cu2O中的Cu+外围电子排布式为3d10,而CuO中的Cu2+外围电子排布式为3d9,前者达到全充满稳定结构(2分) (4)ⒸC(1分)DE(1分)Ⓒ正四面体(1分)sp3(1分) (5)Ⓒ(1,0,1)(1分)Ⓒ2××1010(2分) 222 19.(12分) (1)CH2=C(CH3)CH2CH3(1分) (2)3,4-二甲基-3-己烯(1分) (3)消去反应(1分) (4) (5)碳碳双键、酯基(1分。 有错误不得分) (6)3(1分) (2分) (2分) (7) Ⓒ银氨溶液/△ ⒸH+ (3分。 结构简式2分,反应条件1分) 20.(11分) (1)<(1分) (2)v正(CO2)、v正(CH3OH)、v正(H2O)均可(1分) (3)CH4+3CO2=催化剂4CO+2H2O(1分)(4)bc(2分。 每项1分,有错误不得分) (5)b(1分)c(1分) 温度相同时,增大压强使反应Ⓒ平衡正向移动,水的百分含量增大,CO2和H2的百分含量减少,有利于反应Ⓒ逆向移动,故高压时,CO百分含量降低,M点高于N点(或者,温度相同时,降低压强使反应Ⓒ平衡逆向移动,水的百分含量减小,CO2和H2的百分含量增大,有利于反应Ⓒ平衡正向移动,故低压时,CO的百分含量增大,M点高于N点)(2分) (6)2.88(2分) 高三化学试题参考答案第2页(共2页)
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