山东高考理综化学试题解析共12页.docx
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山东高考理综化学试题解析共12页
2013年山东高考理综化学试题赏析
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
赏析:
考察化学与生活知识。
聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致,A选项错;煤的气化和液化都是化学变化,B错;碳纤维是碳的单质,C错;用粮食酿酒时,先在糖化酶作用下水解为葡萄糖,然后在酵母作用下转变为酒精,都是化学变化。
D正确。
选择D
8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
赏析:
考察元素周期律与元素周期表知识。
因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,W是N元素,则X、Y、Z依次是O、S、Cl。
则其氢化物中H2S最不稳定,A正确;只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强,B错;阴离子还原性S2->O2-,C错;Cl2与水的反应中既表现氧化性,也表现了还原性,D错。
选择A。
9.足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
赏析:
考察反应原理与化学计算的关系。
首先硝酸与金属铝反应不生成氢气,根据生成物的化学式:
Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3,通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
选择A。
10.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有两种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
赏析:
考察有机结构与性质的关系。
根据莽草酸的结构式可确定其分子式为:
C7H10O5,需要注意不存在苯环,A错;有三种官能团:
羧基、羟基、碳碳双键,B错;碳碳双键可以被加成,羧基、羟基可发生酯化反应,C正确;在水溶液中羧基可以电离出H+,羟基不能发生电离,D错。
选择C。
11.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
赏析:
考察实验仪器与实验目的的关系。
硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯,A错;用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤,需要用到漏斗,B错;用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体,C错;D中可以先进行置换反应,然后进行萃取、分液,D正确。
选择D。
12.CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
赏析:
催化剂虽然改变了反应途径,但是△H只取决于反应物、生成物的状态,△H不变,A错;这是一个反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量也不变,B正确;该反应是放热反应,升高温度,平衡左移,反应放出的热量减小,C错;若在原电池中进行,反应不放出热量,而是转换为电能,D错。
选择B
13.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中
pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
赏析:
由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,A错;N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-),B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,C正确;Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性。
则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,D错。
选择C。
28.(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该
反应的还原剂是,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的
物质的量为mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体
是
(3)右图为电解精炼银的示意图,(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为
赏析:
考察金属的冶炼的相关知识。
(1)NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法,Fe2O3与Cu2S可以用热还原法,所以为b、d。
(2)在该反应中,Cu元素化合价由+1升高到+2,S元素由-2升高到+6,Cu2S做还原剂,当有1molO2参与反应转移的电子为4mol,由于Cu2+水解呈酸性,加入镁条时,镁与H+反应生成了氢气。
(3)电解精炼时,不纯金属做阳极,这里就是a极;b电极是阴极,发生还原反应,生成了红棕色气体是NO,遇空气氧化生成的NO2,电极反应:
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O。
或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
(4)做电解质溶液,形成原电池。
参考答案:
(1)bd
(2)Cu2S;4;氢气
(3)a;NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
(4)做电解质溶液,形成原电池。
29.(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应
TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g)△H﹥0(
)
反应(
)的平衡常数表达式K=,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为
(2)如图所示,反应(
)在石英真空管中进行,先在温度为T2
的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,
在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度
T1T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。
上述反应体系中循环使用的
物质是。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用
一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为,滴定反应的离子方程式为
(4)25℃时,H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中
将(填“增大”“减小”或“不变”)。
赏析:
考察化学平衡原理。
(1)
或
,通过三行式法列出平衡浓度,带入K值可以得出转化率为66.7%。
(2)由所给方程式可知该反应为吸热反应,通过题意温度T2端利于反应正向进行,为高温,温度T1端利于反应向左进行,为低温,所以T1<T2。
I2是可以循环使用的物质.
(3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:
H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-.
(4)Ka=
HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,Kb=
=1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12,当加入少量I2时,溶液酸性增强,[H+]增大,但是温度不变,Kb不变,则
增大。
参考答案:
(1)
或
,66.7%
(2)<,I2
(3)淀粉溶液,H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(4)1.0×10-12,增大
30.(15分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。
(1)实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是,装置E中的试剂是。
反应开始前依次进行如下操作:
停止通氮气
熄灭酒精灯
冷却至室温。
正确的顺序为(填序号)。
欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是。
(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:
90℃
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)==H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
简要工艺流程如下:
仪器A为。
钛液Ⅰ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品收率降低,原因是
取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是。
这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是(填化学式)。
赏析:
以物质合成和工艺流程的形式考察化学实验知识。
(1)仪器A是干燥管,因为TiCl4遇到水蒸气会水解,所以E中可以用浓硫酸来隔离空气。
对于气体的制取性质实验应该:
组装仪器、检验气密性、加装药品。
。
。
。
。
终止实验时为防止倒吸,应先熄灭酒精灯,冷却到室温后再停止通入N2。
分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。
(2)①因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3,而后面过滤得到的是FeSO4·7H2O,所以试剂A是铁粉,把Fe3+还原为Fe2+。
由于TiOSO4容易水解,若温度过高,则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。
②加KSCN溶液无现象,加H2O2后出现红色,说明存在Fe2+。
经加热后Fe2+氧化为Fe2O3而使产品发黄。
参考答案:
(1)干燥管;浓硫酸;检查气密性;②③①,蒸馏
(2)①铁粉,由于TiOSO4容易水解,若温度过高,则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。
②Fe2+,Fe2O3
31.(8分)【化学-化学与技术】
废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(CO)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下:
(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应
为。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。
回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的。
(3)溶液I的主要成分是。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为。
参考答案:
(1)2H++2e-=H2
(2)Fe(OH)3CO
(3)HClNH4Cl分解放出NH3和HCl气体
(4)3H2+Co2O3
2Co+3H2O
32、(8分)【化学-物质结构与性质】
卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是。
参考答案:
(1)a
(2)2;BN
⑶SP2;SP3;3⑷X
33.(8分)【化学——有机化学基础】
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为
(2)D的结构简式为,①的反应类型为
(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及
(4)由F和G生成H的反应方程式为
赏析:
以框图合成为载体考察有机化合物知识。
A经H2加成得到环丁醚B,与HCl加成得到C氯代丁醇,再进行一步取代得1,4—二氯丁烷D。
D进一步取代得到E,通过反应①取代得到己二腈,结合所给信息可知F是己二酸,G是己二胺,通过缩聚反应得到H:
聚酰胺-66。
(1)B分子式是C4H8O,符合饱和一元醛的通式,可以写出:
CH3CH2CH2CHO。
(2)D是1,4-二氯丁烷:
CH2ClCH2CH2CH2Cl;反应①是取代反应。
(3)要检验氯代烃中氯元素,应先通过NaOH溶液水解,然后加稀硝酸酸化,再用AgNO3溶液检验Cl-。
(4)nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2
HO
-(CH2)4-
-NH(CH2)6NH
H+(2n-1)H2O
参考答案:
(1)CH3CH2CH2CHO
(2)CH2ClCH2CH2CH2Cl;取代反应。
(3)AgNO3溶液与稀硝酸
(4)nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2
HO
-(CH2)4-
-NH(CH2)6NH
H+(2n-1)H2O
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