山东省德州市武城二中学年高二上学期第一次.docx
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山东省德州市武城二中学年高二上学期第一次
2016-2017学年山东省德州市武城二中高二(上)第一次月考化学试卷(实验班)
一、选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共52分)
1.下列说法正确的是( )
A.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,二者的OH﹣浓度均减小到原来的一半
B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,所需NaOH的物质的量相等
2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( )
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
4.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始醋酸产生H2速率慢.
A.②⑥B.③④⑤⑥C.③④⑥D.①②
5.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是( )
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11mol•L﹣1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等
C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等
6.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol•L﹣1的一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol•L﹣1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
7.室温下等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于( )
A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0
8.将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后,溶液中c(OH﹣)最接近于( )
A.0.5×(10﹣8+10﹣10)mol•L﹣1B.(10﹣8+10﹣10)mol•L﹣1
C.(1×10﹣5﹣5×10﹣14)mol•L﹣1D.2×10﹣10mol•L﹣1
9.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列表达式错误的是( )
A.Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣B.HY⇌H++Y﹣
C.常温下,电离程度:
HX>HY>HZD.Z﹣+HX⇌HZ+X﹣
10.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl﹣)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH﹣)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH﹣)>c(H+)+c(CH3COOH)
11.对于0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32﹣)与c(Na+)均增大
12.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
13.已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,Ksp(AgI)=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是( )
A.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl易转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度不低于
×10﹣11mol•L﹣1
D.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
14.已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度.要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是( )
A.Na2CO3B.NaOHC.Mg(OH)2D.NH3•H2O
15.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.
B.
C.
D.
、
16.25时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va<Vb下列有关a的说法正确的是( )
A.a可能等于1B.a一定大于2C.a一定小于2D.a一定等于2
17.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是( )
A.1:
9B.1:
1C.1:
2D.1:
4
18.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1mol•L
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
19.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;
②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;
③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶液;
④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶液;
⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;
⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外;
⑦滴定过程中,滴定管漏出液体,溅至锥形瓶外;
⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视.
A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧
20.现有等浓度的下列溶液:
①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠.按溶液pH由小到大排列正确的是
( )
A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤
21.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
22.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.pH=1的硝酸溶液加水稀释,水的电离平衡向右移动
B.合成氨工作中使用铁触媒作催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
23.室温时,M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH﹣(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol•L﹣1时,溶液的pH等于( )
A.
lg(
)B.
lg(
)C.14+
lg(
)D.14+
lg(
)
24.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH﹣)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
25.为了配制NH
的浓度与Cl﹣的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④适量的NaOH.
A.①②B.③C.③④D.④
26.下列说法中正确的是( )
A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3•H2O)>K(HCN)
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的KSP比在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的KSP小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D.NaHCO3溶液加热蒸干灼烧,得NaHCO3固体
二、解答题(共7小题,满分48分)
27.在一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸.
(1)当物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 .
(3)当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 .
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 .
28.在氯化铁溶液中存在下列平衡:
FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl;△H>0
(1)将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为:
.
(2)不断加热FeCl3溶液时,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是:
.
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应 .
29.已知CH3COONH4溶液显中性.25℃时,0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大;对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH﹣),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制醋酸分子的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量 (填编号),然后测定溶液的pH.
A.CH3COOKB.CH3COONH4C.NH3D.NaHCO3
(2)若甲的解释正确,溶液的pH应 (填“增大”“减小”或“不变”).若乙的解释正确,溶液的pH应 (填“增大”“减小”或“不变”).
30.现有①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体,其中
(1)属于强电解质的是 (填序号,下同).
(2)属于弱电解质的是 .
(3)属于非电解质的是 .
(4)常温下能导电的是 .
31.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH,需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH.已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10﹣12.
(1)已知水中存在如下平衡:
H2O+H2O⇌H3O++OH﹣△H>0,现欲使平衡向左移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是 (填字母).
A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaClC.加热水至100℃D.在水中加入KOH
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显 色,溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”);若用PH计测定,则pH 7(填“>”“=”或“<”).
(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填>,<,=),离子方程式为 .
32.某温度下的水溶液中,c(H+)=10﹣xmol/L,c(OH﹣)=10﹣ymol/L.x与y的关系如图所示:
(1)该温度下水的离子积为 (填具体数值);该温度 常温(填“<”“>”“=”).
(2)该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为 .
(3)除了用pH外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:
AG=
.则该温度下,0.01mol/L盐酸的酸度AG= .
33.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液.需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、 .(填仪器)
(2)取10.00mL待测液,用 量取注入锥形瓶中(填仪器),加酚酞溶液,用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定.
(3)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:
(准确到小数点后四位).
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
4.20
25.70
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL.
2016-2017学年山东省德州市武城二中高二(上)第一次月考化学试卷(实验班)
参考答案与试题解析
一、选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共52分)
1.下列说法正确的是( )
A.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,二者的OH﹣浓度均减小到原来的一半
B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,所需NaOH的物质的量相等
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】A、氢氧化钠是强碱,完全电离,氨水是弱碱,部分电离,加水会促进电离平衡右移;
B、醋酸是一元弱酸,其中氢离子浓度小于酸的浓度;
C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响;
D、中和盐酸和醋酸需要的氢氧化钠的体积和酸的物质的量的大小有关.
【解答】解:
A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,氢氧化钠的OH﹣浓度减小到原来的一半,但是氨水的OH﹣浓度要比原来的一半大,故A错误;
B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸中的H+浓度比醋酸的两倍还要大,故B错误;
C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响,和电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,故C错误;
D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液物质的量是一样的,二者所需NaOH的物质的量相等,故D正确.
故选D.
2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
【考点】强电解质和弱电解质的概念.
【分析】A.根据物质类别与强弱电解质的关系分析;
B.根据物质溶解性与强弱电解质的关系分析;
C.根据强弱电解质的电离程度分析;
D.溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少.
【解答】解:
A、HCl等共价化合物也属于强电解质,故A错误;
B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系,故B错误;
C、强电解质熔化时不一定电离,如液态氯化氢,在水溶液中完全电离;弱电解质部分电离,溶液中含有电解质分子,故C错误;
D、强电解质不一定能导电,如固态氢氧化钠不导电;溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少,和电解质的强弱无直接关系,故D正确,
故选D.
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( )
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断.
【解答】解:
因氨水电离生成氢氧根离子,则酚酞遇碱变红,当加入少量的NH4Cl晶体后,NH4+离子浓度增大,根据同离子效应,加入NH4Cl后,氨水的电离平衡向逆方向移动,抑制氨水电离,从而c(OH﹣)变小,颜色变浅.
故选:
C.
4.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始醋酸产生H2速率慢.
A.②⑥B.③④⑤⑥C.③④⑥D.①②
【考点】弱电解质的判断.
【分析】部分电离的电解质是弱电解质,要证明醋酸是弱电解质,只要证明醋酸部分电离即可,可以根据一定浓度醋酸溶液的pH值、强酸制取弱酸、醋酸钠溶液的pH值等方面判断.
【解答】解:
①醋酸与水能以任意比互溶,说明醋酸溶解性强,但不能说明醋酸部分电离,则不能证明醋酸是弱电解质,故错误;
②醋酸溶液能导电,说明醋酸是电解质,但不能说明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解质,故错误;
③醋酸溶液中存在醋酸分子,说明醋酸在水溶液中存在电离平衡,部分电离,为弱电解质,故正确;
④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大,说明醋酸部分电离,为弱电解质,故正确;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,说明醋酸酸性大于碳酸,因为碳酸是弱酸,所以不能说明醋酸是强酸还是弱酸,故错误;
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始醋酸产生H2速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸,HCl是强电解质,则醋酸是弱电解质,故正确;
故选C.
5.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是( )
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11mol•L﹣1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等
C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,所以pH相等的醋酸和盐酸,c(CH3COOH)>c(HCl),
A.酸溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH﹣);
B.加水稀释促进弱电解质醋酸电离;
C.中和等体积等pH的醋酸和盐酸,需要的n(NaOH)与酸的物质的量成正比;
D.分别加入足量的锌片,生成氢气体积与酸的物质的量成正比.
【解答】解:
醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,所以pH相等的醋酸和盐酸,c(CH3COOH)>c(HCl),
A.酸溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH﹣)=
=
mol/L=l×10﹣11mol•L﹣1,水的离子积常数和溶液的pH相等,所以由水电离出的氢离子浓度相等,故A正确;
B.加水稀释促进弱电解质醋酸电离,所以醋酸继续电离出氢离子,而HCl不再电离出氢离子,导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以醋酸pH小于HCl,故B错误;
C.中和等体积等pH的醋酸和盐酸,需要的n(NaOH)与酸的物质的量成正比,体积、pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸消耗NaOH多,故C错误;
D.分别加入足量的锌片,生成氢气体积与酸的物质的量成正比,pH、体积相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸生成氢气多,故D错误;
故选A.
6.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol•L﹣1的一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol•L﹣1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
【分析】温度T时水的离子积常数为KW,浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,若溶液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH﹣)=
mol/L.
【解答】解:
A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,故A错误;
B.因温度未知,则pH=7不一定为中性,故B错误;
C.混合溶液中,c(H+)=
mol/L,根据c(H+)•c(OH﹣)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH﹣)═
mol/L,溶液呈中性,故C正确;
D.任何溶液都存在电荷守恒,即c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣),不能确定溶液的酸碱性,故D错误.
故选C.
7.室温下等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于( )
A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0
【考点】pH的简单计算.
【分析】等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液混合,发生H++OH﹣=H2O,反应后OH﹣过量,假设体积都为1L,则混合体积为2L,计算c(OH﹣),可计算pH.
【解答】解:
假设体积都为1L,则1L0.1mol•L﹣1的盐酸中n(H+)=0.1mol,1L0.06mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液n(OH﹣)=0.12mol,
等体积混合发生H++OH﹣=H2O,
反应后c(OH﹣)=
=0.01mol/L,则pH=12.
故选D.
8.将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后,溶液中c(OH﹣)最接近于( )
A.0.5×(10﹣8+10﹣10)mol•L﹣1B.(10﹣8+10﹣10)mol•L﹣1
C.(1×10﹣5﹣5×10﹣14)mol•L﹣1D.2×10﹣10mol•L﹣1
【考点】pH的简单计算.
【分析】常温下,pH=6的盐酸溶液中c(H+)=10﹣6mol/L、pH=4的盐酸溶液中c(H+)=10﹣4mol/L,二者等体积混合后溶液中c(H+)=
mol/L=5.05×10﹣5mol/L,则溶液中c(OH﹣)=
.
【解答】解:
常温下,pH=6的盐酸溶液中c(H+)=10﹣6mol/L、pH=4的盐酸溶液中c(H+)=10﹣4mol/L,二者等体积混合后溶液中c(H+)=
mol/L=5.05×10﹣5mol/L,则溶液中c(OH﹣)=
=
mol/L≈2×10﹣10mol/L,故选D.
9.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列表达式错误的是( )
A.Z﹣
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