青岛国开实验高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题答案解析.docx
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青岛国开实验高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题答案解析
一、选择题
1.下列实验方案设计正确是
A.用乙醇萃取碘水中的碘单质
B.用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl和Na2SO4
C.用溶解、过滤的方法分离KCl和MnO2固体
D.用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH
答案:
D
【详解】
A.乙醇与水互溶,不能用乙醇萃取碘水中的碘单质,故A错误;
B.焰色反应为元素的性质,用焰色反应不能鉴别NaCl和Na2SO4,火焰颜色均为黄色,故B错误;
C.二氧化锰不溶于水,KCl溶于水,用溶解、过滤的方法可分离得到KCl溶液和MnO2固体,KCl溶液需要经过蒸发结晶才能得到KCl固体,故C错误;
D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且碱与铵根离子反应生成氨气,用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验溶液中是否存NH
,故D正确;
故选D。
2.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气,以减少其对环境造成的污染。
下列有关说法正确的是
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+
+H2O=2
B.氨气吸收塔中发生的反应为
+OH-=H2O+
C.上述流程利用的是氧化还原反应原理
D.上述流程中二氧化硫可循环利用
答案:
A
【详解】
A.二氧化硫用(NH4)2SO3吸收正盐转化成酸式盐发生的反应为SO2+
+H2O=2
,故A正确;
B.氨气吸收塔中亚硫酸氢铵和氨气反应生成亚硫酸铵,反应的离子方程式为
+NH3=2
+
,故B错误;
C.上述流程中没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;
D.上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3,故D错误;
选A。
3.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是
A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应①的离子方程式为:
Al3++4NH3·H2O=
+4
+2H2O
B.若A为NaAlO2溶液,B稀盐酸,则D为AlCl3溶液
C.若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应②的离子方程式为:
3Fe+8H++2
=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3
答案:
C
【详解】
A.氢氧化铝为两性氢氧化物,溶于强碱,但不溶于弱碱,氨水是否过量,都与AlCl3生成Al(OH)3沉淀,反应①的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
,故A错误;
B.氢氧化铝为两性氢氧化物,NaAlO2与过量盐酸反应:
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,NaAlO2与少量的盐酸反应:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,即D为Al(OH)3,故B错误;
C.HNO3具有强氧化性,反应①发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe能与Fe3+发生反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,反应②:
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,其离子方程式为3Fe+8H++2
=3Fe2++2NO↑+4H2O,故C正确;
D.氯气具有强氧化性,反应①发生3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,反应②发生3Cl2+2NH3=N2+6HCl,推出C为NH4Cl,加热NH4Cl固体,NH4Cl分解成NH3和HCl,遇冷重新生成NH4Cl,因此实验室不采用加热NH4Cl固体制取NH3,而是加热NH4Cl和Ca(OH)2固体制取NH3,故D错误;
答案为C。
4.硅是带来人类文明的重要元素之一,科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。
下列关于硅及其化合物的说法中错误的是
A.生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
C.水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品
D.水晶、石英的主要成分是SiO2
答案:
A
【详解】
A.生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,制水泥的主要原料是黏土、石灰石,制陶瓷的主要原料是黏土,没有石灰石,故A错误;
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故B正确;
C.水泥、陶瓷、玻璃均为重要的硅酸盐产品,故C正确;
D.水晶、石英的主要成分均为SiO2,故D正确;
故选A。
5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入少量稀HNO3充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将 Fe氧化为Fe2+
B
将充满氨气的烧瓶倒置于水中
水迅速充满烧瓶
氨气极易溶于水
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上
试纸变红色
浓氨水呈碱性
D
取适量浓HNO3加热
有红棕色气体产生
HNO3有强氧化性
A.AB.BC.CD.D
答案:
B
【详解】
A.过量的Fe粉中加入少量稀HNO3充分反应后,铁粉过量,铁粉与生成的铁离子反应生成亚铁离子,则滴入KSCN溶液,溶液不会呈红色,A现象错误;
B.将充满氨气的烧瓶倒置于水中,氨气极易溶于水,则水迅速充满烧瓶,B正确;
C.氨水溶液显碱性,使石蕊变蓝,则用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上,试纸无变化,C现象错误;
D.取适量浓HNO3加热分解生成二氧化氮,说明硝酸易分解,具有不稳定性,D结论错误;
答案为B。
6.下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧
B.浓硝酸与铜反应或与碳反应,均体现浓硝酸的酸性和强氧化性
C.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
D.常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化,因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
答案:
B
【详解】
A.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧,故A正确;
B.浓硝酸与碳反应只表现氧化性,与铜反应表现为酸性和强氧化性,浓硝酸不论与铜或碳反应,均体现其强氧化性,故B错误;
C.铵根离子能与苛性钠共热产生NH3和水,所以凡是铵盐都能与烧碱共热产生NH3,故C正确;
D.浓硝酸具有强氧化性,常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化,因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中,故D正确;
故选B。
7.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
“随开随用、随关随停”制CO2
快速制备氨气
干燥HCl气体
验证SO2漂白性
A
B
C
D
A.AB.BC.CD.D
答案:
B
【详解】
A.纯碱为粉末状固体,不能用该装置制取二氧化碳,若利用该装置,则应该用稀盐酸和碳酸钙固体制取二氧化碳,故A错误;
B.CaO和水反应生成氢氧化钙而放出热量,放出的热量促进一水合氨分解生成氨气,所以能实现实验目的,故B正确;
C.应盛放固体,而不是液体,否则会将浓硫酸排出,故C错误;
D.二氧化硫和铁离子反应生成硫酸根离子和铁离子而使溶液褪色,所以不能实现实验目的,故D错误;
答案为B。
8.氮化铝(AlN) 是一种新型无机材料。
某学习小组为测定mg氮化铝(仅含有Al2O3杂质)样品中AlN的纯度,设计如图实验装置,下列说法中不正确的是
已知:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+ NH3↑
A.读数时量气装置两侧液面一定要保持相平
B.为测定生成气体的体积,装置中的X可以是NH4Cl溶液
C.完全反应后,测得标准状况下气体的体积为VmL,则氮化铝的纯度为
×100%
D.如果撤去导管a,测得样品的纯度偏高
答案:
B
【详解】
A.为了减小压强对测量结果的影响,读数时量气装置两侧液面一定要保持相平,故A正确;
B.氨气极易溶于水,利用排水法测定氨气体积时,不能用氯化铵溶液,可以用苯或四氯化碳,故B错误;
C.若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),设氮化铝纯度为x,
x=
=
;故C正确;
D.如果撤去导管a,分液漏斗中的液体也会排出一部分气体,测定的氨气体积偏大,从而导致测得样品的纯度偏高,故D正确。
答案选B。
9.某无色澄清溶液中可能含有:
①Na+、②SO
、③Cl-、④HCO
、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如表:
步骤
操作
现象
(1)
用酚酞试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将
(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A.该实验无法确定是否含有①③
B.肯定含有的离子是②③⑤
C.肯定含有的离子是①②⑤
D.肯定没有的离子是④⑥⑦,可能含有的离子是①③
答案:
A
【分析】
无色澄清溶液,说明不含有Cu2+,用酚酞试液检验,溶液变红,说明含有OH-,则溶液中不含有HCO
、H+,向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,说明含有SO
,将
(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成,则白色沉淀为AgCl,由于步骤Ⅱ加入了盐酸,不能证明原溶液中是否含有Cl-,据此分析解答。
【详解】
A.由上述分析可知,还无法确定的离子是①Na+、③Cl-,A正确;
B.肯定含有的离子是②SO
、⑤OH-,B错误;
C.①Na+、不能确定是否存在,C错误;
D.肯定不含有的离子是④HCO
、⑥H+,可能含有的离子是①Na+、③Cl-,D错误;
答案选A。
10.硫酸盐(含SO
、HSO
)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:
下列说法正确的是
A.过程I中N2O得到SO
失去的电子
B.过程II生成了硫酸分子
C.过程III的反应没有电子转移
D.雾霾微颗粒中既含有硫酸盐,也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)
答案:
D
【详解】
A.过程Ⅰ中NO2得到SO
失去的电子,不是N2O而是NO2,故A错误;
B.据图可知过程Ⅱ中硫元素存在形式为SO
,整个过程并没有硫酸分子生成,故B错误
C.过程Ⅲ的反应有电子转移,NO2生成HNO2,化合价降低,得到电子,故C错误;
D.过程Ⅰ有亚硝酸根生成,可继续被氧化成硝酸根,所以雾霾微颗粒中既含有硫酸盐,也含有亚硝酸盐(或硝酸盐),故D正确;
综上所述答案为D。
11.将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出,可除去镀层而不损坏铝件。
可选用的酸是
A.稀硫酸B.盐酸C.稀硝酸D.浓硝酸
答案:
D
【详解】
A.稀硫酸与铜不反应,故A不符;
B.盐酸与铜不反应,故B不符;
C.稀硝酸与铜和铝均反应,生成硝酸铜和硝酸铝均易溶于水,故C不符;
D.浓硝酸能溶解铜,但铝与浓硝酸能钝化,在表面生成氧化膜,阻止内部铝继续反应,故D符合;
故选D。
12.研究发现,空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成,NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入蔗糖晶体中D.加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
答案:
D
【分析】
空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO②SO3+H2O=H2SO4③2NO+O2=2NO2,将方程式①×2+②+③得方程式为:
2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用,由此分析。
【详解】
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,浓硫酸作干燥剂,故A错误;
B.硫化氢通入浓H2SO4中,浓硫酸能氧化硫化氢气体,浓硫酸作氧化剂,故B错误;
C.浓H2SO4滴入蔗糖晶体中,浓硫酸作脱水剂,故C错误;
D.加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解,硫酸作催化剂,故D正确;
故选D。
13.下列解释事实的离子方程式表述正确的是
A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.将FeO溶于稀硝酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
C.金属钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
答案:
C
【详解】
A.铜丝溶于浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,离子反应方程式为:
Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O,故A错误;
B.将FeO溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,离子反应方程式为:
3FeO+10H++NO
=3Fe3++NO↑+5H2O,故B错误;
C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子反应方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C正确;
D.在AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝,出现浑浊,氨水是弱电解质,离子反应中不拆写,离子反应方程式为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
,故D错误;
答案选C。
14.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是()
A.可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒
B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,也属于离子化合物,其阴阳离子个数比为1:
1
D.用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
答案:
B
【详解】
A.注射消毒液可使人体蛋白质变性,危害人体健康,选项A错误;
B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000主要是使用半导体材料制作,主要成分是Si,选项B正确;
C.碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,过氧化钙属于过氧化物,不是碱性氧化物,选项C错误;
D.将铜制成纳米铜时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,但成分相同,均为铜单质,失电子能力相同,还原性相同,选项D错误;
答案选B。
15.四支试管中分别有少量无色溶液,欲检验其中的离子,下列操作、现象、结论均正确的是
A.向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中有
B.向试管2中加足量稀硝酸,无明显现象,再加AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
C.用铜丝蘸取试管3中的待测液,置于酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+
D.向试管4中逐滴加入稀盐酸,一开始无气体产生,继续加入盐酸后产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊,说明原溶液中有
答案:
B
【详解】
A.白色沉淀也可能是氯化银等,
的检验方法应该为:
向试管中滴加盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中有
,故A错误;
B.Cl-的检验:
向试管中加足量稀硝酸,无明显现象,再加AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中有Cl-,故B正确;
C.检验溶液中是否含有Na+,常用无锈铁丝或铂丝蘸取待测液,置于酒精灯外焰上灼烧,不选用铜丝,因为铜的焰色为绿色,会造成干扰,故C错误;
D.逐滴加入稀盐酸,一开始无气体产生,继续加入盐酸后产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊,说明原溶液中有CO
或SO
,可能含有HCO
,故D错误;
故答案选B。
二、填空题
16.化学与人类生活、生产密切相关。
请根据题意填空:
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。
用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Si”)
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。
已知“84”消毒液的制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。
请完成一定条件该反应的化学方程式:
2CO+2NO
N2+2___________。
答案:
SiO2NaClOCO2
【详解】
(1)光导纤维的主要成分是二氧化硅,化学式为:
SiO2,故答案为:
SiO2;
(2)次氯酸钠遇水可以生成次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒的作用,次氯酸钠为84的有效成分,故答案为:
NaClO;
(3)根据原子守恒可知,该反应的化学方程式为:
2CO+2NO
N2+2CO2,故答案为:
CO2。
17.硫元素是动植物生长不可缺少的元素,图1是自然界中硫元素的存在示意图。
图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)Na2SO3溶液易变质,实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲:
铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4
方案乙:
由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲,中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。
该反应体现了浓硫酸的______性。
②这两种方案,你认为哪一种方案更合理?
______。
理由是______。
答案:
CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2OCuFeS21:
2取少量溶液于试管中,向其中加入过量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,证明混有Na2SO4Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O强氧化性、酸性方案乙无污染产生,原料利用率高
【分析】
(2)X是H2S、Y是SO2,两者反应化学方程式:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O;
(4)①铜和浓硫酸反应的化学方程式是:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,体现浓硫酸的强氧化性、酸性;
【详解】
(1)从图2可知M、N分别代表+6价的盐和-2价的盐,图1中只有CuFeS2和CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O,故答案为:
CaSO4•2H2O和Na2SO4•10H2O;CuFeS2;
(2)X是H2S、Y是SO2,两者反应化学方程式:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,SO2做氧化剂,H2S是还原剂,两者的物质的量之比为1:
2;
(3)Na2SO3溶液易变质生成Na2SO4,实验室检验Na2SO3溶液是否变质即是检验硫酸根,基本操作是:
取少量溶液于试管中,向其中加入过量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,证明混有Na2SO4;
(4)①铜和浓硫酸反应的化学方程式是:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,其中1molS元素化合价发生变化,表现强氧化性,1molS元素化合价不变,表现酸性,则该反应体现了浓硫酸的强氧化性、酸性;
②方案乙更合理,原因是无污染产生,原料利用率高。
18.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
(1)向一铝制易拉罐中充满CO2后,再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液,立即严封罐口,不一会儿就发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象,易拉罐又鼓胀起来的原因是_______(用离子方程式表示)
(2)配制FeSO4溶液时需加入_______防止Fe2+被氧化,Fe(OH)2沉淀露置在空气中被氧化的化学反应方程式_______
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是_______(填化学式),漂白粉露置于空气中后失效的化学方程式_______。
(4)向足量的铜粉与稀硝酸反应完的烧杯中滴加稀硫酸会继续产生气体,产生该气体的离子反应方程式为_______。
(5)实验室制备SO2的化学反应方程式_______。
答案:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
【详解】
(1)向易拉罐中加入NaOH溶液后,CO2与NaOH发生反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,气体消耗,导致罐内气压降低,易拉罐在外界大气压作用下变瘪,但由于易拉罐是铝质的,Al能够与NaOH溶液发生反应,产生H2,气体产生导致罐内气体压强增大,又使易拉罐鼓起胀大,该反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑;
(4)FeSO4电离产生的Fe2+容易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe3+,为防止其氧化变质,通常向溶液中加入Fe粉,这时会发生反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+,从而可避免氧化产生Fe3+;Fe(OH)2沉淀露置在空气中,易被氧气氧化反应产生红褐色的Fe(OH)3,则Fe(OH)2被氧化的化学反应方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)工业上将氯气通入石灰乳中,发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水,就制取得到漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2;若漂白粉露置于空气中,由于酸性:
H2CO3>HClO,漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和H2O、CO2反应产生CaCO3、HClO,HClO光照分解,导致漂白粉失效变质。
漂白粉露置于空气中后失效的化学方程式为:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
(4)向足量的铜粉与稀硝酸反应完的烧杯中滴加稀硫酸,在酸性条件下,
具有氧化性,能够与Cu发生氧化还原反应,Cu被氧化为Cu2+,
被还原为NO气体,同时产生H2O,该反应的离子反应方程式为:
3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)在实验室中用Na2SO3与H2SO4发生复分解反应制备SO2,该反应的化学方程式为:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
19.现有下列八种物质:
①稀硫酸②小苏打③水玻璃④二氧化碳⑤Na⑥NaOH溶液⑦Na2O2⑧Al
(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O,这两种物质的序号是_______(填序号)。
(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气,该反应的化学方程式是_______。
(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。
(4)向③中通入CO2,会出现软而透明的凝胶胶体,其化学方程式是_______。
(5)②可用于治疗胃酸过多,其原理是_______(用离子方程式表示)。
(6)⑤需密封保存,其中一个目的是与水隔离,原因是_______(用化学方程式表示)。
(7)用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的①,所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_______,定容时由于仰视刻度线,则对所配溶液浓度产生的影响为_______(
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