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家教4

九年级模拟测试4

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32K-39Ca-40

第Ⅰ卷（选择题，共25分）

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共15分。

）

1．下列物质不属于有机合成材料的是（）

A．聚乙烯塑料B．涤纶C．丁苯橡胶D．铝合金

2．以下O2和CO2的自述中，源于物理性质的是（）

3．右图是某品牌奶粉包装袋上的部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是（）

A．此奶粉中只含有蛋白质这种营养素

B．此奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是单质

C．此奶粉纯天然，不含任何化学物质

D．此奶粉中蛋白质的质量为300g×25%

4．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为（）

A．＋7B．＋5C．＋3D．－1

5．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）

A．用10mL量筒量取了7.5mL水

B．用教材中介绍的pH试纸测得某地水的pH为5.2

C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g

D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

6．利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（）

A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化

B．绿色植物合成葡萄糖的过程是将太阳能转化为化学能的过程

C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度

D．合成材料的大量使用给环境带来了严重污染，所以要禁止生产和使用合成材料

7．某粒子的结构示意图为，当x>10时，下列叙述正确的是（）

A．该粒子对应的元素在周期表中位于第二周期B．该粒子为原子

C．该粒子为阳离子D．该粒子为阴离子

8．关于“灭火器原理”，教材给出了右下图示。

下列说法不正确的是（）

A．碳酸钠溶液的pH>7

B．浓盐酸中的溶质只以氯化氢分子形式存在

C．溶液中CO32－与H+的作用是产生CO2的原因

D．可用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液

9．下列对某一主题的知识归纳，正确的一组是（）

A．化学与生活

B．能源与资源

大米、花生霉变——产生的黄曲霉素有毒

硝酸钾、磷酸铵——可用作复合肥料

煤、天然气——属于不可再生的生物能源

石油——是有机物，可直接用作汽车燃料

C．实验安全

D．有关判断

点燃可燃性气体前——需要先验纯

稀释浓硫酸——将水加入浓硫酸中，并不停地搅拌

冰水共存物——是纯净物，也是氧化物

木材燃烧质量减小——不符合质量守恒定律

10．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。

区别它们的一种方法是：

隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。

亚硝酸钠分解放出的有刺激性气味的气体可能是（）

A．NO2B．SO2C．N2D．NH3

11．我国盛产的八角茴香中存在莽草酸（C7H10O5）。

由它合成的“达菲”（C16H31O8N2P）是抗H1N1流感的一种药物。

下列说法错误的是（）

A．莽草酸由三种元素组成B．莽草酸的相对分子质量为174

C．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质D．莽草酸属于无机化合物

12．已知2个甲分子在一定条件下反应生成1个丙分子和3个乙分子（如右下图所示）。

下列判断不正确的是（）

A．该反应的基本反应类型是分解反应

B．参加反应的甲物质属于化合物

C．该化学反应中原子的种类发生了改变

D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

13．右图中x、y、z分别表示X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）

A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y、Z、X

B．t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等

C．t3℃时，将三种物质各mg各自溶入100g水中，只有X能形成饱和溶液

D．从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法

14．通过下图所示实验得出的结论中，正确的是（）

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成

②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既可说明水分解能产生氢气和氧气，又说明了水是由氢元素和氧元素组成

④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低

既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性

A．①②③④B．②③④

C．①②③④

D．②③④

15．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（）

A．20％B．25％C．85％D．80％

二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。

错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。

每小题2分，共10分。

）

16、只用一种试剂，对下列物质的鉴别不能实现的是

待鉴别物质

所用试剂

A

NaOH、NaCl、CaCO3三种固体

水

B

NaOH、NaCl、HCl三种溶液

酚酞试液

C

CaCl2、BaCl2、HCl三种溶液

碳酸钠溶液

D

CuO、木炭、Fe3O4三种粉末

盐酸

17．下列除杂质的方法不正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

除杂方法

A．

CO（O2）

通过灼热的铜网

B．

KCl（MnO2）

溶解、过滤、蒸发结晶

C．

CO2（水蒸气）

通过盛浓硫酸的洗气瓶

D．

CaO（CaCO3）

加入适量的稀盐酸

18．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。

以下类推正确的是（）

A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳

C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物

D．通常用干燥的pH试纸测定溶液的酸碱度，则用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度一定会对测定结果造成误差

19．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）

A．NaOH溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液

B．Na2CO3溶液、稀硫酸、稀盐酸、NaNO3溶液

C．稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、MgCl2溶液

D．K2SO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀硝酸

20．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。

A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。

将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为4.4g。

下列说法不正确的是（）（已知：

KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O）

A．m1=10gB．m2=8.4g

C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

三、（本题共2小题，共8分。

）

21．（3分）在下列横线上填上适当物质的化学式。

（1）常温下呈液态，可用在温度计中反映温度变化的金属单质是。

（2）常用于降低土壤酸性的碱是。

（3）可作为干燥剂的金属氧化物是。

22．（5分）小明在复习物质的化学性质时，列出了以下9种常见物质：

O2、C、Fe、CO、CO2、CuO、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液。

他发现上述物质中，有些物质能与其他三种物质在一定条件下发生反应。

例如：

NaOH溶液与CO2、稀盐酸、CuSO4溶液都能反应。

（1）请你仿照示例填写表内空格。

编号

示例

①

②

物质

NaOH溶液

O2

能与其反应的所有物质

CO2、稀盐酸、CuSO4溶液

C、CO、稀盐酸

（2）上表中，①所涉及的反应所属基本反应类型都是反应；②所涉及的反应中，反应前后所有元素化合价均未发生变化的是（写出化学方程式，下同），属于置换反应的是。

四、（本题共2小题，共11分。

）

23．（5分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。

（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能　　。

（2）绿色植物通过作用吸收二氧化碳，也能通过作用将二氧化碳释放到大气中，这两种作用对维持大气中二氧化碳的总量平衡至关重要。

（3）使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦。

生活中可使用来区分硬水和软水，实验室里可通过的方法来降低水的硬度。

24．（6分）某化工厂排出的不含钙废水澄清透明、略显蓝色。

某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。

（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是（填化学式，下同）；滤液中加入稀硫酸，生成的白色沉淀是。

（2）在下列物质中，废水中含有的是（选填序号）

A．氯化物   B．硫酸盐   C．硝酸盐   D．碳酸盐

（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案（如下图所示）。

［已知：

白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可迅速转变成红褐色的Fe（OH）3；金属钡比金属钙活泼。

］

①固体A中含有的物质是。

②在下列物质中，溶液B中含有的是（选填序号）。

A．K2CO3   B．Fe（NO3）2   C．MgCl2   D．Ba（NO3）2

③第Ⅳ步反应的化学方程式为                                  。

五、（本题共2小题，共13分。

）

25．（7分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）下列说法正确的是　　（选填序号）。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。

①焦炭在炼铁过程中的两个主要作用：

　　、　　。

②请用化学方程式表示炼铁的原理：

　　。

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。

经过分离提纯，请你对某一成分的利用提出合理化的建议：

。

（3）若用水作为煤的气化剂，高温下主要发生反应C+H2O（气）高温CO+H2，得到以CO和H2为主要成分的水煤气。

①上述反应从得失氧的角度看（只能选填一个序号）

A．属于氧化反应B．属于还原反应C．既属于氧化反应又属于还原反应

②“绿色化学”可以实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。

CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。

根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（选填序号）。

A．甲醇（CH4O）  B．乙醇（C2H6O）  C．甲酸（CH2O2）  D．乙酸（C2H4O2）

26．（6分）无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，具有很强的吸水性。

吸水后白色粉末转化为蓝色晶体——胆矾（CuSO4·5H2O）。

（1）露置在空气中的无水硫酸铜吸收水蒸汽得到胆矾，这一变化过程属于变化（选填“物理”或“化学”）。

（2）通常状态下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行，且只考虑初中阶段常见的反应）：

①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体质量变大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

通过以上实验事实可以判定，原混合气体中一定有。

（3）在一定温度下，向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜，一段时间后，观察到白色粉末转变为蓝色晶体，溶液的质量将（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数将。

（4）某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体。

途径1中铜发生反应的化学方程式为“Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑”；

途径2中铜发生反应的生成物是硫酸铜和水。

请写出途径2中发生反应的化学方程式：

。

与途径1相比，排除安全因素，途径2主要具有两项优点：

和。

六、（本题共2小题，共15分。

）

27．（7分）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）请写出图中仪器的名称：

①，②。

（2）用A作为氧气的发生装置，对应的化学方程式是；用B作为氧气的发生装置，对应的化学方程式是。

（3）测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为300mL，要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为50%（即空气占50%），可选用装置收集（选填装置序号）。

请简述实验操作方法：

。

完成实验后，集气瓶中氧气的体积分数为。

（已知空气中氧气的体积分数为21%）

28．（8分）CO2是初中化学重点研究的气体之一。

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质。

（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等装配了一个在实验室中制取CO2的装置（如右图所示，夹持装置省略）。

①关闭弹簧夹，将干燥管小头向下垂直放人盛有水的烧杯中，若观察到

，

则表明该装置的气密性良好。

②请写出实验室制取CO2的化学方程式：

。

③用该装置制取CO2的优点是。

④不能用铁网代替铜网的原因是（用化学方程式表示）。

（2）该兴趣小组将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

CO2和NaOH是否发生了化学反应呢?

①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应（如右图所示）。

实验现象为：

甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小雯认为上述两个实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。

其理由是。

小明针对小雯的质疑又补充了一个对照实验。

请简述实验方法：

。

②小强取少量甲实验后变瘪塑料瓶中的溶液，加入一定量，观察到现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

七、（本题共1小题，共8分。

）

29、下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲为单质，其他都是化合物；A是植物进行光合作用的一种重要原料，C可用于中和酸性土壤。

反应②属于中和反应，图中“——”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断：

（1）B物质的化学式__________；E物质的类别是_____________。

（2）写出下列化学方程式：

甲B：

____________________________________________；

反应①：

_____________________________________________；

反应③：

_____________________________________________；

30．（8分）利用中和反应可以测定酸（或碱）溶液的溶质质量分数。

例如，在一定质量的待测酸溶液中逐滴滴入已知溶质质量分数的碱溶液，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗碱溶液的质量即可计算出待测酸溶液的溶质质量分数。

反之亦然。

右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加溶液质量的变化而变化的关系图。

请根据图中信息，解答下列问题。

（1）根据右图曲线，可以判断该实验是向待测的（选填“酸”或“碱”，下同）溶液中逐滴滴加已知溶质质量分数的溶液。

（2）为了能在测定过程中判断中和反应恰好进行完全，可在待测溶液中预先滴入几滴酚酞试液。

若看到溶液颜色恰好由色变为色，则此时中和反应恰好进行完全。

（3）如果测定中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液；待测溶液的质量为20g，另一已知溶液的溶质质量分数为4%。

根据图中数据，试计算待测溶液的溶质质量分数。

（请写出详细的计算过程，分步给分）

2010年九年级模拟测试

（一）

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题1分，本题共15分。

每小题只有1个选项符合题意。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

B

D

A

B

B

C

B

A

A

D

C

C

D

C

二、选择题（每小题2分，本题共10分。

每小题有1～2个选项符合题意。

按题意选对给2分；错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。

）

题号

16

17

18

19

20

答案

C

AD

C

AD

C

三、（每空1分，共8分。

）

21．（3分）

（1）Hg

（2）Ca（OH）2（3）CaO（此三空写名称不给分）

高温

22．（5分）

（1）①C、Fe、CO（此空漏写、错写不给分）②CuO

（2）化合CuO+2HCl===CuCl2+H2OC+2CuO===CO2↑+2Cu

（化学方程式批改要求：

只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。

）

四、（每空1分，共11分。

）

23．（5分）

（1）供给呼吸

（2）光合呼吸（3）肥皂水蒸馏

24．（6分）

（1）AgClBaSO4（此两空写名称每空给0.5分）

（2）C（3）①Fe、Cu、Ag（此空漏写1个给0.5分，错写或漏写2个不给分）②BD（此空错选不给分，漏选给0.5分）③Ba（NO3）2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3（此空只要化学式错就不给分；配平、沉淀符号等不符合要求，总扣0.5分）

五、（每空1分，共13分。

）

25．（7分）

（1）AD（此空错选不给分，漏选给0.5分）

（2）①与O2反应生成炼铁所需的还原剂CO（此空关键词是“还原剂CO”）与O2反应提供炼铁所需的高温（此空关键词是“高温”）②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（此空只要化学式错就不给分；配平、反应条件等不符合要求，总扣0.5分）③把CO作为燃料（或把氧化铁送回炼铁高炉等）（此空合理即可）

（3）①C②BC（此空错选不给分，漏选给0.5分）

26．（6分）

（1）化学

（2）CO2、H2（此空错写不给分，漏写给0.5分）

（3）减小不变（4）2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O（或写：

2Cu+O2===2CuO和CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）（此空只要化学式错就不给分；配平、反应条件等不符合要求，总扣0.5分）节约原料硫酸（或硫酸的消耗量相对较低）

六、（每空1分，共15分。

）

MnO2

27．（7分）

（1）①酒精灯②长颈漏斗

（2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑（3）E在集气瓶中预先装150mL水，再用排水法收集氧气60.5%

（化学方程式批改要求：

只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。

）

28．（8分）

（1）①干燥管内的水面比烧杯内的水面低，且过一段时间后干燥管内的水面保持不变（若只答“干燥管内的水面比烧杯内的水面低”给0.5分）②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑③可以随时控制反应的发生和停止④Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

（2）①CO2溶于水也会使瓶内压强减小（如果只答出“CO2溶于水”给0.5分）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，观察现象是否有差别（若未强调“等体积”，给0.5分）

②盐酸（或BaCl2溶液）有气体产生（有沉淀产生）（此两空合理即可）

（化学方程式批改要求：

只要化学式错就不给分；配平、气体符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。

）

七、（29题第（3）小题4分，其余每空1分，共8分。

）

29\（本题共5分，每空1分）

点燃

（1）H2O盐

（2）2H2＋O2=====2H2O

Ca（OH）2＋CO2====CaCO3↓＋H2O

Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑

30．（8分）

（1）碱酸

（2）红无

（3）解：

设待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为w。

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

8098

25.0g×w24.5g×4.5%

∵80︰98=（25g×w）︰（24.5g×4.5%）

∴w=3.6%

答：

待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为3.6%。