九年级化学下册金属和金属材料科普阅读专题练习含答案.docx
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九年级化学下册金属和金属材料科普阅读专题练习含答案
九年级化学下册金属和金属材料科普阅读专题练习含答案
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、科普阅读题
1.钠是一种活泼金属,其原子的结构示意图如下图。
钠在空气中极易被氧化,用小刀切开,就能观察到它的本来面目:
银白色,有金属光泽。
钠还能与水反应,生成氢氧化钠和氢气。
金属钠的应用非常广泛,可以用于制造过氧化钠(Na2O2),过氧化钠在常温下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
根据这个性质,过氧化钠可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼岀的二氧化碳转换成氧气,以供呼吸之用;过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,因此在工业上常用做消毒剂、杀菌剂、漂白剂、去臭剂、氧化剂等。
阅读短文,回答问题:
(1)在钠原子的结构中,与钠元素化学性质密切相关的是_______。
(2)钠具有的物理性质有________(写一条)。
(3)过氧化钠与二氧化碳反应的符号表达式为________。
(4)金属钠通常保存在石蜡油或煤油中,目的是_________。
2.阅读以下科普短文
19世纪初,铝是比黄金还贵的金属,主要是由于铝的化学性质很活泼,在自然界以化合物形式存在。
当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝,因生产成本高,所以铝十分珍贵。
19世纪末,霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。
他在用氧化铝制备金属铝的过程中,发现氧化铝的熔点很高(2050℃),很难达到熔融状态,必须寻找一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料,实验过程中发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。
霍尔在坩埚中,把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解,发现有小球状银白色的铝生成,同时放出氧气,冰晶石在电解过程中不被分解,并有足够的流动性,有利于电解的进行。
这种廉价炼铝方法的发现,使铝成为广泛应用的金属材料,至今仍在使用。
根据文章内容,回答下列问题:
(1)金属铝的物理性质___________(答一条)。
(2)冰晶石中氟元素的化合价为________。
(3)写出电解氧化铝的化学方程式为________。
(4)电解法制铝的过程中,冰晶石的作用是________。
3.阅读以下科普短文
铝是当前世界上产量以及用量仅次于铁的金属,在日常生活中有着广泛的用途。
铝具有一些特殊的性质,从而还有一些人们意想不到的用途。
金、银等金属由于化学性质不活泼所以在空气中不易被腐蚀,而铁制品一旦保养不善就容易被腐蚀生锈。
铝化学性质非常活泼,在干燥的空气中会立即与氧气发生反应而生成一层致密的氧化铝薄膜,阻碍了铝进一步氧化,同时使铝隔绝了水。
因此,铝常被制成铝箔用作薯片、坚果、香烟等在空气中易变质物品的包装。
同时,由于铝粉保持了银白色的金属光泽(大多数金属粉末呈现黑色),铝粉常用作涂料(俗称“银粉”)在保护铁制品的同时还使其十分美观。
铝还能在一定条件下与一些化学性质稳定的金属氧化物反应,生成相应的金属单质并释放出大量的热。
利用这一性质,人们将铝粉与金属氧化物粉末按一定比例混合制成铝热剂,如:
铝粉与三氧化二铁混合制得的铁铝热剂。
铝热剂是1893年德国的化学家汉斯·歌德史密斯在寻找不需要碳高温还原的方法制备高纯度金属的过程中发明的。
歌德史密斯在研究中发现,铝热剂在反应过程中散发出大量的热,使置换出的金属熔化并能流出,从而实现了金属与熔渣的分离。
因此,铝热剂在工业上常用来冶炼铬、锰等高熔点的金属,还用于金属焊接。
根据文章内容,回答下列问题:
(1)金、银的金属活动性比铝_________(填“强”或“弱”)。
(2)某油漆叫做“银粉漆”,其中的“银粉”指的是_________。
(3)铝热剂在工业上常用于炼铬、锰等金属的原因_________。
(4)铝粉与三氧化二铁混合制得的铁铝热剂反应的化学方程式_________。
4.向海洋进军——LNG船:
航行在大洋上的巨轮中,有一种我国自主研、制造难度堪比航母的巨轮,它就是LNG液化天然气运输船,被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。
天然气装载时,应该在-163℃环境下将其变为液态。
液化后的体积是气态的1/600,大大提高了运输效率。
一般17万立方米的运输船,它装载的液态天然气经汽化后形成的容量,可满足2418万人一个月的使用量,是一种“海上超级冷冻车”。
装载这类货物的运货系统所用钢板,含镍量达到36%。
称为殷瓦钢,它非常薄,只有0.7mm,在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低,它在空气中对温度的要求非常高,如在施工过程中沾上汗水,24小时内就会被锈穿,使得钢板报废。
殷瓦钢还在制造精密仪器,仪表零部件中有着广泛的应用。
阅读文本,思考并回答问题:
(1)殷瓦钢的主要成分为_____。
(2)殷瓦钢具有的性质是_________(写一条)。
(3)天然气燃烧时发生反应的化学方程式为______。
(4)LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是_____,液化后分子间的间隔会____。
5.认真阅读下面资料,回答相关问题。
《身轻顽皮的锂》
锂是一种活泼金属,它质地很软,可以用小刀轻轻切开,新切开的锂有银白色的金属光泽,别看它的模样跟有些金属差不多,性格特点可不同一般哩!
首先它特别的轻,是所有金属中最轻的一个。
其次它生性活泼,爱与其他物质结交。
它是唯一的与氮气在室温下反应,生成氮化锂(Li3N)的碱金属。
遇水反应生成氢氧化锂(化学式LiOH)和一种可燃性气体。
氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体,有辣味;化学性质与NaOH相似,溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红,有腐蚀性。
显然,对于这样如此活泼的金属锂,要保存它是十分困难的,它不论是在水里,还是在煤油里,都会浮上来燃烧。
化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中,把它的野性禁锢起来,不许它惹事生非。
锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石,锂云母等,我国江西有丰富的锂云母矿。
目前,世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。
金属锂的应用非常广泛,它主要作为抗痛风药服务于医学界。
直到20世纪初,锂才开始步入工业界,崭露头角。
如锂与镁组成的合金,能像点水的蜻蜓那样浮在水上,既不会在空气中失去光泽,又不会沉入水中,成为航空,航海工业的宠儿。
此外,锂还在尖端技术方面大显身手。
例如,氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料;固体火箭燃料中含有51%-68%的锂。
(1)本文介绍了金属锂的结构、性质和___________等方面。
(2)在锂原子结构中,与锂元素化学性质密切相关的是__________(填序号)。
A质子数
B中子数
C核电荷数
D最外层电子数
(3)金属锂具有的物理性质有___________。
(写一点)
(4)金属锂__________(填“能”或“不能”)保存在煤油中。
(5)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2,则LiOH与CO2反应的化学方程式为_____________。
(友情提示:
)
6.阅读下列材料。
新型铸铁材料一蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金,得到断口呈“花斑”状,石墨为蠕虫状蠕墨铸铁(又称蠕铁)。
蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁,片状石墨和球状石墨内部原子排列方式不同。
蠕铁是一种具有良好力学性能(耐高温、强度大、断面敏感性小)、导热率高和抗氧化性能的新型铸铁材料。
蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。
国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素,如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。
国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁,助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
回答下列问题:
(1)蠕墨铸铁从材料分类看属于________材料(填“有机合成”或“金属”)。
(2)蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的______(填“物理”或“化学”)性质。
(3)片状石墨、球状石墨内部__________不同。
(4)请简述高端材料国产化的重要性:
___________。
(5)工业上采用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是___(用化学方程式表示)
(6)现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是_________。
A49.6g
B34.8g
C32.7g
D18.5g
7.阅读下面科普短文。
1799年,伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里,发现连接两块金属的导线中有电流通过,制成了世界上第一块电池﹣﹣“伏特电堆”。
1836年,英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良,制成了如图1所示的电池。
电池几经变化,演变成现在的多种电池,其中用量最大是普通干电池,其结构如图2所示。
普通干电池电压随使用时间而下降,直至报废,所以也称为一次性电池。
给电池以反向电流,使电池电压回升。
能反复使用的电池称为“蓄电池”。
汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为:
2PbSO4+═PbO2+Pb+2H2SO4。
燃料电池又称“连续电池”,即只要活性物质连续地注入,就能不断地进行放电的一类电池,专用于燃料电池电动汽车(如图3),氢燃料电池就是其中的一种,它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
依据短文回答下列问题:
(1)普通干电池使用的金属材料中有铜,这是利用了铜的_____性。
(2)Zn﹣Cu电池中发生反应的化学方程式为_____。
(3)请补全下列反应的化学方程式:
2PbSO4+_____═PbO2+Pb+2H2SO4。
(4)电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属,如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。
将这些金属_____,不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的影响。
(5)氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为_____。
(6)把锰放入硫酸锌溶液中,能发生如下反应:
Mn+ZnSO4═Zn+MnSO4。
据此判断下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu
8.阅读下面的科普材料。
2018年4月2日,天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。
这标志着我国航空航天事业进入了新时代。
天宫一号的动力源—太阳能电池的主要材料是晶体硅。
硅是一种极为常见的化学元素。
它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
虽然硅的化合物随处可见,但硅的单质直到18世纪上半叶才由化学家制备出来。
石英砂(主要成分为SiO2)和焦炭在高温条件下反应可生成硅和一氧化碳,但得到的硅纯度不高,还需要进一步提纯。
高纯的单晶硅是重要的半导体材料,晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,其导电率与温度有很大关系(硅的导电率随温度的变化关系如图所示)。
硅不易锈蚀,高纯的单晶硅作为金属的替用品在电子电器领域得到广泛应用,可制成二极管、三极管和各种集成电路(包括计算机内的芯片和CPU),还可以做成太阳能光伏电池,将太阳能转变为电能。
未来硅还将在航空航天、光导纤维、医疗、轻工等领域发挥重要作用。
根据材料回答下列问题:
(1)请写出石英砂和焦炭制备硅的化学方程式_________,该反应的基本反应类型是_________。
(2)相比硅而言铁容易锈蚀,铁生锈的实质是铁与空气中的_________和水蒸气发生化学反应。
请写出一条防止铁生锈的措施_________。
(3)请写出一条硅的用途_________。
(4)硅的导电率随温度的变化规律是_________。
9.阅读下列短文,回答有关问题:
钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。
钛是一种银白色金属,化学性质比较活泼,加热时能与O2、N2等非金属反应。
但在常温下,钛表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜,可以抵抗强酸甚至王水的作用。
钛的硬度与钢铁差不多,而它的重量几乎只有同体积的钢铁的一半。
钛合金制成的飞机比其他金属制成同样重的飞机多载客100多人。
钛无毒且与人体组织及血液有很好的相容性,所以被医疗界广泛采用地壳中含钛的矿石之一为金红石(TiO2),目前大规模生产Ti的方法是:
先将金红石和过量炭粉的混合物在高温条件下通入C12制得TiCl4和一种可燃性气体,然后在氩气的环境中,用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)金属钛的物理性质有______________(写一点即可)。
(2)钛可以抵抗强酸甚至王水的作用,其原因是____________。
(3)在生产钛的过程中生成的可燃性气体是____________(写化学式),写出Mg与TiCl4发生置换反应的化学方程式____________。
10.阅读下列材料,回答问题。
金属材料的应用,有力地推动着社会生产力的发展。
在人类社会发展进程中,金属起着重要的作用。
从五千年前使用青铜器,三千年前进入铁器时代,直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料,金属材料对于促进生产发展、政善人类生活发挥了巨大作用,几千年来人类一直在努力探求从矿石中获得金属的方法。
金属单质和它的化合物有着截然不同的性质。
例如,铝是一种常见的金属,其有金属的一般特性(如导电性、导热性和延展性等),在高温时可以燃烧;铝很活波,但常温下与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜,构成薄膜的Al2O3的熔点(2050℃)高于Al的熔点(660℃),包在铝的外面,所以加热铝箔时,熔化了的液态铝不会滴落。
生产生活中常用的铝制品,表面总是覆盖着保护膜,这层膜起着保护内部金属的作用,这也是铝在空气中能稳定存在的原因。
氧化铝(Al2O3)熔点很高,也很坚固,是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料。
它可以用来制作耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
此外,氧化铝难溶于水,却能溶于酸或者强碱溶液中。
将氧化铝放入氢氧化钠溶液中,会生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水。
(1)金属材料包括纯金属和它们的____________。
(2)铝在空气中能稳定存在的原因是:
_______________(用方程式表示)。
(3)请写出氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式:
____________。
(4)除防止金属腐蚀外,请你再补充一条保护金属资源的有效途径____________。
11.中国古代很多发明创造与化学工艺有关。
西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美,设计精妙,其剖面图如图。
(1)先秦《考工记》中有关青铜成分记载:
“六分其金而锡居其一”(注:
此处“金”指铜),由此可知,雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______________(选填“大”或“小”)。
(2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。
该绿色固体的主要成分是______________(填名称),可用棉签蘸取______________(填化学式)擦涂去除。
(3)雁鱼灯的灯罩可自由开合,以调节进风量的大小。
当看到有大量黑烟产生时,应______________(选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
(4)雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。
《汉书·地理志》中记载:
“高奴,有淆水可燃”(注:
“高奴”为地名,“淆水”指的是石油)。
如果雁鱼灯采用淆水为燃料,燃烧产生的废气中含有的污染性气体如______________(填化学式)会使水体呈______________性,需要经常换水。
12.阅读下列材料。
斑铜是云南特有的特色传统工艺品之一,至今已有300多年历史。
斑铜工艺制作复杂而严格,采用高品位的铜基合金原料,经过铸造成型,精工打磨,以及复杂的后工艺处理制作而成,它“妙在有斑,贵在浑厚”,褐红色的表面呈现出离奇闪烁,艳丽斑驳,变化微妙的斑花而独树一帜,堪称金属工艺之冠。
“云南斑铜”就其材质而言,因其93%以上是铜,其余为其它稀有金属,故斑铜理应属于黄铜系列的铜基合金原料。
在经过艺术构思塑造形象并施以各种工艺技术手段,加工制作成产品后,则云南斑铜就自然地进入了金属工艺美术品的系列。
斑铜工艺品按制作工艺分生斑和熟斑两类。
生斑将铜矿附生矿中含有其他金属杂质结晶的自然铜熔化后,经手工锻打成片、烧斑、组合、焊接等工艺制作而成。
制品薄而轻,有焊口,斑纹花型较小,多呈黄色。
熟斑在熔化的纯铜中加入适当比例的其他金属,掌握火候,及时浇铸成型,再经打磨、着色而成。
制品较厚重,无焊口,斑纹花型较大,多呈红色,其中樱桃红为最佳。
斑铜的品种大多为欣赏与实用相结合的烟具、瓶、罐、香炉以及部分仿古器皿等。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。
“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”;“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是:
Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。
虽然云南有色金属资源丰富,但是矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题:
(1)斑铜理应属于黄铜系列的____________原料。
(2)斑铜工艺品按制作工艺分____________两类。
(3)斑铜的抗腐蚀性比纯铜的___________(填“强”或“弱”)。
(4)为什么将斑铜称之为金属工艺之冠___________________。
(5)本材料中,“火法炼铜”的化学方程式是____________。
(6)保护金属资源的途径有:
①防止金属的腐蚀;②___________;③合理开采矿物;④寻找金属代用品。
13.阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。
根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下所示。
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。
例如:
钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨;耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题:
(1)用量最大、用途最广的合金是_________________。
(2)高碳钢的含碳量是___________;可用于制造器械、弹簧和刀具等的是___________碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____________(填标号)的性质。
A密度小B强度高C具有较强的抗腐蚀能力D硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是___________合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________。
14.阅读下面科普材料。
世界上的锌矿资源主要是铅锌矿。
全国锌储量以云南为最,占全国的21.8%。
位于云南滇西兰坪地区的铅锌矿是目前中国已知的最大铅锌矿。
锌是一种银白色略带淡蓝色的金属,化学性质活泼。
常温下锌在空气中会生成一层薄而致密的氧化锌薄膜,可阻止锌进一步氧化。
在酒精灯上加热锌片,锌片熔化变软,却不落下,是因为构成薄膜的氧化锌的熔点(1975℃)高于金属锌(419.53℃),包在锌的表面,所以熔化了的液态锌不会滴落下来。
氧化锌不仅能和酸反应,还能和氢氧化钠溶液反应,生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和水。
由于锌的冶炼过程中生成的锌为蒸气状态,随烟散失,不易为人们察觉,因此固体锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多。
世界上最早发现并使用锌的国家是中国,明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中记载了世界上最早的关于炼锌的技术。
世界上锌的全部消费中大约有一半用于镀锌,约10%用于黄铜和青铜。
镀锌有优良的抗大气腐蚀性能,在钢材和钢结构件的表面镀锌(如镀锌板),可以防止钢铁生锈。
镀锌广泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业。
回答下列问题:
(1)在酒精灯上加热锌片,锌片熔化变软,却不落下的原因是______________。
(2)氧化锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________。
(3)固体锌获得较晚的原因是_____________。
(4)镀锌板可防止铁锈蚀,铁生锈是铁与空气中的________(填化学式)等发生化学反应的过程;日常生活中,铁制栏杆的防锈方法是_________。
(5)黄铜(铜锌合金)的硬度比纯铜的硬度_____________(填“大”或“小”)
15.阅读资料,完成下列问题
资料一:
未来的“钢铁”——钛(Ti)这种以希腊神话中的大力神泰坦命名的金属,它具有钢铁般的强度,却不像钢铁那么沉重;它又像铝质轻,抗腐蚀,但其强度却比铝高得多。
钛和铝铁一样,可以与一些金属元素形成合金,提高和改善它的力学性能与物理特性,以适应不同的需要。
钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领,是制造轮船、军舰的理想材料。
工业上在高温和稀有气体的保护下,用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。
这样得到的钛是多孔的海绵钛,还要经过一系列的加工过程,才成为工业用的钛材。
资料二:
“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金,它既有金属和玻璃的优点,又克服了它们各自的弊病。
如玻璃易碎,没有延展性。
金属玻璃的强度却高于钢,硬度超过高硬工具钢,且具有一定的韧性和刚性。
几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃,人们最初使用的是一种金硅合金。
现在常常用铁作为主要材料。
(1)金属玻璃属于______________(填“合成材料”“金属材料”);
(2)根据材料,写出工业冶炼钛的化学方程式__________________。
(3)从金属资源保护的角度分析,新一代金属虽解决了防腐蚀的问题:
但我们仍需要注意①回收再利用②_____________;③寻找金属代用品。
(4)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣。
下列说法正确的是________________。
A滤渣中一定有Ag,滤液中一定有Zn(NO3)2
B若滤液为蓝色,滤液中一定没有AgNO3,一定有Zn(NO3)2、可能有Fe(NO3)3
C若滤液中只有一种溶质,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn
D向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Zn、Fe、Ag
参考答案
1.最外层电子数银白色固体(或有金属光泽或质软)
隔绝水和氧气(合理即可)
【详解】
(1)元素的化学性质由原子的最外层电子数关系密切,在钠原子的结构中,与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数。
(2)物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质,常表现为颜色、状态、气味、硬度、密度等,因此钠具有的物理性质有:
银白色固体(或有金属光泽或质软)
(3)过氧化钠在常温下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的符号表达式为
(4)钠在空气中极易被氧化且还能与水反应,金属钠通常保存在石蜡油或煤油中,目的是隔绝水和氧气(合理即可)。
2.银白色、熔点高(答一条)-1
溶解氧化铝,又能降低其熔点
【详解】
(1)物理性质是不需要发生化学变化体现出的性质,例如:
色态味、密度、硬度、熔沸点等,金属铝的物理性质有银白色、熔点高(答一条);
(2)化合物中元素化合价代数和为零。
冰晶石中钠、铝化合价分别为正一价、正三价,设氟元素的化合价为x,那么1
3+3+6x=0,x=-1。
(3)氧化铝溶
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