高三化学反应速率及化学平衡典题汇总.docx
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高三化学反应速率及化学平衡典题汇总
化学反应速率及化学平衡专题
一、选择题
1.下列说法正确的是()
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应;②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应;③活化分子比普通分子具有较高的能量;④化学反应的实质是原子的重新组合;⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程;⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
A.①③④⑤B.②③⑥C.④⑤⑥D.②④⑤
2.已知:
(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ·mol-1,下列说法中正确的()
A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
B.该反应中熵变、焓变皆大于0
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
3、某化学反应其△H=–122kJ/mol,∆S=231J/(mol·K),此反应在下列哪种情况下可自发进行()
A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行
4.下列说法正确的是()
(1)增加水的量或温度,可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
(3)对于反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),使用催化剂,正逆反应速率同等程度加快。
A.
(1)
(2)B.
(1)
(2)(3)
C.
(1)
(2)(3)(4)D.(5)
5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
6、在2A+B==3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是()
A.v(B)=0.05mol·L-1·s-1B.v(C)=30mol·L-1·min-1
C.v(A)=0.5mol·L-1·s-1D.v(D)=0.8mol·L-1·s-1
7.下列四种x的溶液,分别加入盛有
盐酸的烧杯中,并加入水稀释至500mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是()
A.20mL,3mol/L B.20mL,2mol/L
C.10mL,4mol/L D.10mL,2mol/L
8、在温度不变、恒容的容器中进行反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0,反应物的浓度由
0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间()
A.等于10sB.等于12s
C.大于12sD.小于12s
9、在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/L
B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
10、已知C+CO2
2COΔH>0,反应速率为1;N2+3H2
2NH3ΔH<0,反应速
率为2,对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为()
A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大
11.一定条件下反应N2+3H2
2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误
的是()
A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
C.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
12、对于工业合成氨反应:
N2+3H2
2NH3,下列说法错误的是()
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D.增大N2浓度可以增大反应速率
13、反应2X(g)+Y(s)
2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,其他条件不变,至改变下列一个条件,正确的是()
A.加入催化剂,X的转化率增大
B.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
C.增大Y的量,Z的百分含量增大
D.减小容器体积,平衡不移动
14、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
15.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
16、在一定温度下,反应
H2(g)+
X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()
A.5%B.17%
C.25%D.33%
17、X,Y,Z三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应:
X+2Y
2Z达到平衡时,若它们的物质的量满足:
n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为( )
A.
B.
C.
D.
18、在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()
A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a 19、有一处于平衡状态的反应: X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。 为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A.①③⑤B.②③⑤ C.②③⑥D.②④⑥ 20、在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。 反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。 在60s时,体系已到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。 下列说法正确的是() A、前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1 B、在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍 C、平衡时,体系内含N2O40.25mol D、平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率 21、某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。 若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是( ) A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大 B.物质C的质量分数增大 C.平衡向逆反应方向移动 D.平衡不发生移动 22.某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应: A+3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 A.原混合气体的体积分数为1.2VL B.原混合气体的体积为1.0VL C.反应达到平衡时,气体A消耗0.05VL D.反应达到平衡时,气体B消耗掉0.05VL 23、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中(装有少量V2O5),在某温度下发生反应: Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)反应经过10min达到平衡,测得c(SO3)=0.4mol/L、c(SO2)=0.1mol/L,则下列叙述中不正确的是 A、容器里气体的密度为40g/L B、SO3的分解率为20% C、在这10min内的平均速率为 (O2)=0.005mol·L-1·min-1 D、化学反应速率: (Ag2SO4)= (SO3) 24.在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是() A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于1mol D.大于0.6mol,小于1mol 25.两个体积相同的恒容密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入 SO2和O2各2mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),对此反应, 下述不正确的是() A.反应速率B>AB.SO2的转化率B>A C.平衡时各组分含量B=AD.平衡时容器的压强B>A 26、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是() A. 反应的化学方程式为: 2M N B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C、t3时,正反应速率大于逆反应速率 D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍 27、某密闭容器中发生如下反应: X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0 上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是() A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内转化率最低 28、两种气态单质按下17列反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g),X2与Y2按一定比例混合,在不同温度下经一定时间反应,混合物中X2的体积分数变化如图所示,试确定该反应是 () A、放热 B、吸热 C、不变 D、无法判断 29、对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应是放热反应),下列图象正确的是() 30、对于可逆反应: A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)(正反应是放热反应)下列图象中正确的是() 31、在体积固定的密闭容器中充入3molA和1molB发生反应3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w,若维持温度和体积不变,按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为w,则x值是() A、1B、2C、3D、4 32.某温度下,在密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1molB的混合气体,达到平衡时A的转化率为() A.20%B.40%C.60%D.80% 二、填空题 33、①各组分含量不变②各组分物质的量不变③各组分浓度不变④恒温恒容容器内压强不变⑤恒温恒压容器体积不变⑥对同一种物质ⅴ(正)=ⅴ(逆)⑦条件一定,混合气体的平均相对分子质量不变⑧容器体积一定,密度不变 (1)在一定条件下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志是 (2)在一定条件下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的标志是 (3)在一定条件下反应2A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡状态的标志是 34、2A B+C在某一温度时,达到平衡。 (1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是______热反应; (2)若B、C是固体,降低压强时,平衡向逆反应方向移动,则A呈_______态; (3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为______态,C为_____态。 35、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),在一个容积可变的的密闭容器中进行,试回答: ①增加Fe的量,其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小,) ②将容器的体积缩小一半,其正反应速率,逆反应速率。 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率。 ④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率,逆反应速率。 36.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表,回答下列问题: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应为 反应。 (填“吸热”或“放热”) (3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式: c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判断此时的温度为。 (4)800℃时,固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01mol·L-1,c(H2O)=0.03mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1,c(H2)=0.05mol·L-1,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”) (5)830℃时,在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率约为 ,H2的转化率约为 。 37.一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应: 2NO2(红棕色) N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列要求作答。 (1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式 K= (2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率: mol·L-1·s-1 (3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡? 答: ; (4)该温度下平衡时NO2的转化率=,计算该温度下平衡常数k= (5)t1时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率; (6)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”) (7)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”) 38.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0; (1)该反应的平衡常数表达式K= (2)升高温度,该反应K值, 二氧化硫转化率,化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变) (3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气 混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是。 (4)据图判断,反应进行至20min时,曲线开始发 生变化的原因是(用文字表达) 10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号) A.加了催化剂B.缩小容器体积 C.降低温度D.增加SO3的物质 39、一定温度下,在固定容积的密闭容器里发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0) (1)写出该反应的平衡常数的表达式; (2)反应达平衡后,若其他条件不变,升高温度,正反应速率;A的转化率;平衡常数K。 (均填“增大”“减小”“不变”) (3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示: ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了条件,试判断改变的是什么条件(填“升温”“降温”……等)。 t2时 ;t8时 ; ②t2时平衡向 (填“正反应”“逆反应”)方向移动; ③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在题图中画出t4--t6时逆反应速率与时间的关系线。 40.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表 据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。 (2)在实验2,A的初始浓度c2=mol·L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。 (3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3v1(填“>”“=”“<”),且c31.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。 (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填“吸热”“放热”)。 理由是。 41.已知2NO2 N2O4+Q。 将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。 a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下 移动,以保持容器内外压强相等。 当同温同压时,将等量的NO2 充入“起始态”体积相同的容器a、b中,反应同时开始。 (1)反应开始时,a与b中生成N2O4的速率va______vb。 (2)反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb。 (3)达到平衡时,a与b中NO2转化为N2O4的百分数(A)相比较,则是Aa______Ab。 42.某温度下,将1molA和1molB通入体积为0.5L的密闭容器中,发生反应: A(g)+B(g) 2C(g),反应进行到5s时,体系达到平衡,此时C的浓度为2mol/L,求: (1)该温度下,此反应的平衡常数; (2)平衡压强与起始压强比; (3)温度不变时,若将A的初始物质的量改为1.5mol,B的初始物质的量不变,则平衡时A的转化率为多少?
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