高中化学氧化还原反应第2课时优秀教案新人教版必修1.docx
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高中化学氧化还原反应第2课时优秀教案新人教版必修1.docx
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高中化学氧化还原反应第2课时优秀教案新人教版必修1
高中化学-氧化还原反应-第2课时优秀教案-新人教版必修1
第2课时
●三维目标
知识与技能
1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应,并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法
1.经历对氧化还原反应探究的过程,理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。
2.能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。
情感、态度与价值观
1.发展学习化学的兴趣,乐于探究氧化还原反应的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观,养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
●教学重点
氧化还原反应的本质
●教学难点
氧化还原反应的本质
培养探究能力、思维能力、归纳能力
●教具准备
多媒体课件、投影仪
●教学过程
[新课导入]
【投影】
1.什么叫氧化反应?
什么叫还原反应?
生:
氧化反应:
物质得到氧的化学反应。
还原反应:
含氧化合物里的氧被夺去的反应。
2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应,分析反应前后元素化合价的变化。
氧化还原反应方程式
编号
得氧、失氧
化合价变化
是否属于氧化还原反应
CuO+H2
Cu+H2O
(1)
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(2)
2Na+Cl2
2NaCl
(3)
H2+Cl2
2HCl
(4)
生:
(1)和
(2)是物质得氧、失氧的化学反应,反应前后元素化合价发生了变化。
(3)和(4)反应中没有氧的得失,但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。
师:
(3)和(4)也是氧化还原反应,那么,反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系?
这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
[推进新课]
师:
请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl原子结构示意简图。
生:
HONe
NaMgCl
师:
请大家看书P31:
让学生回答化合物NaCl的形成过程。
生:
钠原子最外层有一个电子,在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,在化学反应中易得一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构,钠原子把一个电子先给了氯原子,从而使Na原NaCl
失电子,电子显正价
得电子,电子显负价
一个原子得失电子数目
HCl
电子对偏离,显正价
电子对偏向,显负价
一个原子与其他原子共用电子对数目
[知识拓展]
师:
元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系?
生:
在氧化还原反应中,得电子(或电子对偏向)表现为所含元素化合价降低,失电子(或电子对偏离)表现为所含元素化合价升高。
师:
氧化还原反应的实质是什么?
生:
氧化还原反应的实质是电子发生转移(电子的得失或电子对偏移)。
师:
根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系,从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应?
生:
失去电子的反应为氧化反应,得到电子的反应为还原反应。
[板书]一、氧化还原反应概念的辨析
[合作探究]
1.氧化反应(被氧化):
指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。
师:
上述概念应从哪几方面理解?
生:
(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素;
(2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子;
(3)氧化反应的特征是元素化合价升高;
(4)氧化反应对反应过程而言。
2.还原反应(被还原):
指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。
师:
上述概念应有哪儿方面理解?
(1)还原反应的对象是反应物中的某元素;
(2)还原反应的本质是元素的原子得到电子;
(3)还原反应的特征是元素化合价降低;
(4)还原反应对反应过程而言。
3.氧化还原反应:
凡是有电子转移、化合价变化的反应叫氧化还原反应。
师:
如何认识氧化还原反应中各有关物质?
生:
4.氧化剂:
指反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。
师:
上述概念应从哪几方面理解?
生:
(1)氧化剂是指反应物;
(2)其本质是得电子,特征为化合价降低。
(3)氧化剂具有氧化性。
5.还原剂:
反应物中含有失电子、化合价升高元素的物质。
师:
上述概念应从哪几方面理解?
生:
(1)还原剂指反应物;
(2)其本质为失电子,特征是化合价升高。
(3)还原剂具有还原性。
[课堂小结]
本节课我们进一步学习了氧化还原反应的知识,认识了氧化还原反应的本质是电子的转移,要求同学们能够理解氧化还原反应的发展历史:
从得氧、失氧,到化合价变化,到电子转移。
[板书]二、氧化还原反应的本质是电子转移;氧化还原反应的特征是化合价变化。
“氧化”与“还原”是一对矛盾,既是相反的,又是同时相互依存的,是不可分割的。
[学与问]化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图:
[布置作业]
334、5
●板书设计
一、氧化还原反应概念的辨析
1.氧化反应(被氧化)
2.还原反应(被还原)
二、氧化还原反应的本质是电子转移;特征是化合价变化。
“氧化”与“还原”是一对矛盾,既是相反的,又是同时相互依存的,是不可分割的。
●活动与探究
氧化还原反应在日常生活、工农业生产中都有广泛的应用,请调查列举在日常生活、工业、农业中运用的氧化还原反应的实例。
提示:
日常生活中:
煤、煤气、天然气的燃烧,酿酒,炒菜,食物的腐败,食物在人体中被消化,人和动物的呼吸等。
工业生产中:
金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能燃料电池等。
农业生产中:
植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。
●随堂练习
2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是_________,只有还原性的是_________,既有氧化性又有还原性的是___________________。
答案:
Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S
3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中,电子转移的方向和数目的叙述正确的是
,共6e-
,共5e-
,共6e-
,共5e-
答案:
B
3.已知下列两氧化还原反应:
O2+4HI====2I2+2H2ONa2S+I2====2NaI+S
试比较三种单质的氧化性强弱顺序___________________。
答案:
O2>I2>S
2+Y2-,现有下列叙述:
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强,其中正确的是
A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤
答案:
B
5.在3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,有6.4g铜被氧化,参加反应的HNO3的质量是_________g,被还原的HNO3质量是_________g。
分析:
铜和参加反应的HNO3的量的关系是:
3Cu~8HNO3
3×648×63
6.4gxx=16.8g
铜和被还原的HNO3的量的关系是:
3Cu~2HNO3
3×642×63
6.4gyy=4.2g
●习题详解
1.C元素和Cu元素的化合价发生了变化。
其中,C元素的化合价升高,从0价升到了+4价,Cu元素的化合价从+2降到了0。
2.C因为,只有在C中氧元素的化合价发生了变化。
3.CB
4.电子转移;失去;得到。
5.详见活动与探究,辩证地认识氧化还原反应。
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