春初中化学人教九年级下册精练第十一单元.docx
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春初中化学人教九年级下册精练第十一单元
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 常见的盐
知能演练提升
能力提升
1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( )
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
2.下列叙述正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
3.(2019湖南郴州中考)下列关于碳酸钙的说法错误的是( )
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
4.碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是( )
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
5.小明、小刚等4位同学,对生活中的化学现象进行了探究,以下是他们对探究结果的表述,其中不正确的是( )
6.★选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C.甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热
D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
7.请结合下列四瓶溶液回答问题:
(1)农业上可以用 (填写化学式)溶液来选种。
(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是 (填写序号)。
(3)①③两瓶溶液发生反应的化学方程式为 。
(4)①②③三种溶液pH由大到小的顺序是 (填写序号)。
8.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是 (填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为 。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为 。
(4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为 (填序号)。
A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠
9.小明参观某盐场,带回一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。
请回答下列问题:
(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊,要除去水样中的不溶物,应采用的方法是 。
操作时应选择的仪器是玻璃棒、 (填下图序号),此操作中玻璃棒的作用是 。
(2)小明想从操作
(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体,操作时应选择的仪器除蒸发皿外还有 (填上图序号)。
(3)小明未做实验就判断自己带回来的水样是食盐的饱和溶液。
他的判断依据是 。
探究创新
10.★氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器有 。
该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取 等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率较低,其可能原因是 (填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
答案:
知能演练·提升
1.A
2.A 小苏打是碳酸氢钠,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠能与盐酸反应,故能用于治疗胃酸过多,A正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,B错误;铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故不能用铁桶来存放硫酸铜溶液,C错误;水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙和氢氧化镁不能与氯化钠反应,D错误。
3.B 大理石的主要成分是碳酸钙,A正确;稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在碳酸钙表面,阻止反应的进行,不能用于制取CO2,B错误;碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂,C正确;石灰浆的主要成分是氢氧化钙,能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙,D正确。
4.D 碳酸氢钠在加热或遇酸的条件下会产生二氧化碳气体,可用来做发酵粉、干粉灭火剂、治疗胃酸过多的药剂,还可与柠檬酸、水等混合制成汽水。
5.D 纯碱(碳酸钠)由金属离子和酸根离子构成,属盐类;纯碱溶于水显碱性,可以代替洗洁精洗涤餐具表面的油污;纯碱与酸反应产生二氧化碳气体,可除去面团发酵时产生的酸;纯碱和食盐都易溶于水,不能用加水溶解的方法来检验。
6.B 操作①玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,⑤中玻璃棒的作用是搅拌,加速蒸发,A错误;配制溶液和粗盐提纯都要用烧杯溶解物质,B正确;甲实验在操作⑤时,应当在有大量晶体析出时或有少量液体剩余时停止加热,C错误;乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所量取溶剂的实际量偏少,配制溶液的溶质质量分数偏大,D错误。
7.答案:
(1)NaCl
(2)④
(3)HCl+NaOH
NaCl+H2O
(4)③>②>①
解析:
(1)农业上一般用一定浓度的氯化钠溶液来选种。
(2)NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应,可用来治疗胃酸过多。
(3)NaOH与盐酸发生中和反应生成NaCl和H2O。
(4)盐酸呈酸性,pH小于7;NaCl溶液呈中性,pH等于7;NaOH溶液呈碱性,pH大于7。
8.答案:
(1)氯
(2)MgSO4 (3)+5价 (4)C
解析:
(1)氯化钠中两种元素的质量比是23∶35.5,故质量分数较大的是氯元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁中镁为+2价,硫酸根为-2价,故化学式为MgSO4。
(3)根据化合物中元素化合价的代数和为0,设KIO3中碘元素的化合价为x价,则(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5。
(4)NaNO2的名称为亚硝酸钠。
9.答案:
(1)过滤 bhi 引流
(2)acd(或cdi)
(3)盐田中有食盐晶体析出
解析:
(1)除去液体中的不溶性杂质应采用过滤的方法;过滤操作需要的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒;玻璃棒在过滤操作中的作用是引导液体流入漏斗(引流)。
(2)要从食盐溶液中得到食盐晶体应采用蒸发溶剂的方法,所用仪器包括三脚架(或铁架台)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
(3)根据图片信息可知,盐堆旁的水样属于食盐的饱和溶液。
10.答案:
(1)A
(2)D
(3)蒸发皿 间歇加热(或“来回移动酒精灯”)
(4)ABD
解析:
(1)用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗盐。
(2)A、B、C是滤纸的正确折叠过程,D所示滤纸达不到过滤的目的,因为滤液会从缝隙处直接流出。
(3)操作⑤为蒸发操作,需用到蒸发皿;在蒸发过程中为尽量减少液体飞溅,除连续搅拌外,还可采用诸如间歇加热、来回移动酒精灯等方法,通过适当降温处理达到目的。
(4)精盐的产率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的,可据此来分析。
第2课时 盐的性质及复分解反应
知能演练提升
能力提升
1.用括号内的物质不能区分的一组是( )
A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C.铁粉、木炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
2.下列各组物质间能发生化学反应的是( )
A.银与稀盐酸
B.铁与硫酸锌溶液
C.硝酸钾溶液与食盐水
D.硫酸与氯化钡溶液
3.(2019四川凉山州中考改编)下列离子能在pH=10的无色溶液中大量共存的是( )
A.Fe3+、Mg2+、Cl-、S
B.K+、Na+、S
、N
C.Na+、Mg2+、N
、Cl-
D.H+、Cl-、K+、N
4.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有( )
A.1个B.2个
C.3个D.4个
5.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是( )
A.铜粉(CuO)——加入过量的稀硫酸,过滤
B.H2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D.CaCl2溶液(HCl)——加入过量的碳酸钙粉末,过滤
6.★(2019内蒙古呼和浩特中考)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;
②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是( )
A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4
D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3
7.A、B、C、D是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有X元素,已知:
①X元素是地壳中含量最高的元素
②A为单质,B、C、D为化合物
③B是产生温室效应的主要气体
④C大量用于建筑业;C与稀盐酸反应可产生B
⑤D是一种正盐,D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱
请回答:
(1)X元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)C的化学式为 。
(3)写出A与铁反应的化学方程式:
。
(4)写出D与饱和石灰水反应的化学方程式:
。
(5)写出D的一种用途 。
8.实验室有失去标签的四种溶液,只知道分别是碳酸钾溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液和稀盐酸,请参与下列实验:
(1)不用化学实验就能鉴别出来的是 (填化学式,下同)溶液。
(2)取另外的三种溶液两两混合,实验步骤、现象和结论如下:
【实验步骤】任取少许两种溶液于试管中,再用滴管取另一种溶液,分别滴加到上述两支试管中。
【现象和结论】①若一支试管产生气泡,另一支试管无明显现象,则滴管所取的溶液为
溶液,产生的气体是 ,相关化学方程式为 。
②若实验现象为 ,则滴管中所取的是碳酸钾溶液。
(3)某同学将
(2)中实验后的所有废液倒入一个烧杯中,最后烧杯中一定存在的离子有 (填离子符号)。
9.A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物,物质间相互反应的关系如下图所示(图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。
若B为纯碱,A、C间的反应为复分解反应。
回答下列问题:
(1)物质A、B、C的化学式分别是 、 、 。
(2)物质A与C在溶液中反应的化学方程式是 。
(3)纯碱的一种用途是 。
探究创新
10.★(2019云南中考)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。
某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成:
【查阅资料】获得如下信息:
1.氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2.NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分:
猜想一:
含有Na2CO3
猜想二:
含有NaHCO3
猜想三:
含有
猜想四:
是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,过滤
产生白色沉淀
猜想一
②
取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中,滴入 溶液
溶液变红色
猜想三正确
【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是 。
【实验反思与拓展】
类比资料信息,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物,请写出反应的化学方程式:
。
答案:
知能演练·提升
1.D
2.D A项,金属活动性顺序中,Ag在H后面,所以Ag不会与酸发生置换反应,故A不符合题意;B项,金属活动性顺序中,Fe在Zn的后面,所以Fe不会把Zn从其盐溶液中置换出来,故B不符合题意;C项,盐溶液与盐溶液反应时,生成物中要有沉淀生成时,反应才发生,硝酸钾溶液和食盐水不发生反应,故C不符合题意;D项,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,反应可以发生,故D符合题意。
3.B 溶液的pH=10,说明溶液中含有大量OH-。
A中含Fe3+的溶液呈黄色;B中离子间不能发生化学反应;C中OH-与M
反应生成氢氧化镁沉淀;D中H+与OH-反应生成水。
4.B 相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3和H2O可能发生如下反应:
CaO+H2O
Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2KOH,其中后两个反应属于复分解反应,故答案为B。
5.C
6.D 由于硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸;碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠;由于碳酸钠能与氯化钙、硫酸铜反应生成沉淀,则固体中一定不含有氯化钙和硫酸铜。
通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在。
由以上分析可知,原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能含有KNO3,D项正确。
7.答案:
(1)非金属
(2)CaCO3
(3)3Fe+2O2
Fe3O4
(4)Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)
解析:
地壳中含量最高的元素为氧元素,所以X为氧元素,属于非金属元素,则A为O2;B是产生温室效应的主要气体,则B为CO2;C大量用于建筑业,能与稀盐酸反应产生B(CO2),则C为CaCO3;D能与石灰水反应生成碳酸钙和碱,则D为Na2CO3,其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
8.答案:
(1)CuSO4
(2)①HCl CO2 K2CO3+2HCl
2KCl+H2O+CO2↑
②一支试管中产生气泡,另一支试管中产生白色沉淀
(3)K+、Cl-
解析:
(1)硫酸铜溶液为蓝色,因此不用化学实验就能鉴别出来的是CuSO4溶液。
(2)①盐酸与碳酸钾反应产生气泡,和氯化钙混合无明显现象,因此若实验现象为一支试管产生气泡,另一支试管无明显现象,则滴管所取的溶液为稀盐酸,产生的气体是二氧化碳,化学方程式为K2CO3+2HCl
2KCl+H2O+CO2↑。
②滴管所取的溶液是K2CO3溶液,碳酸钾能够与氯化钙反应产生沉淀,与稀盐酸反应产生气泡,因此观察到的现象为一支试管产生气泡,一支试管产生沉淀。
(3)三种物质两两反应,其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水,而氯离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水,因此一定含有的离子是钾离子和氯离子。
9.答案:
(1)H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2(合理答案均可)
(2)Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O(合理答案均可)
(3)作洗涤剂(合理答案均可)
10.答案:
【猜想与假设】NaOH 【实验方案设计】正确 无明显现象 酚酞 【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液 【实验反思与拓展】NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O
解析:
【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知,猜想三为含有NaOH。
【实验方案设计】取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀;取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液,无明显现象,说明溶液中不含有碳酸氢钠;取①的滤液于试管中,滴入酚酞溶液,溶液变红色,是因为溶液中含有氢氧化钠。
【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
【实验反思与拓展】碳酸钠和水的相对分子质量比是53∶9,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物,说明碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O。
课题2 化学肥料
知能演练提升
能力提升
1.下列化肥中,能促使植物根系发达、耐寒耐旱的是( )
A.尿素CO(NH2)2B.氯化钾KCl
C.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2D.硫酸铵(NH4)2SO4
2.荔枝树的种植是我国南方农业的“亮点”之一。
某农民种植的荔枝树因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢,叶色泛黄,且产量低的现象。
下列肥料最适合他使用的是( )
A.尿素B.磷酸二氢铵
C.磷酸二氢钙D.氯化钾
3.在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚。
营养液配方中属于复合肥料的是( )
A.CO(NH2)2B.K2SO4
C.NH4H2PO4D.Ca(H2PO4)2
4.下列关于化肥的说法正确的是( )
A.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨,能闻到刺激性的气味
D.合理施用化肥能提高农作物的产量
5.化肥碳酸氢铵具有以下性质:
易溶于水,受潮时在常温下即能分解放出氨气,温度越高分解越快,遇碱性物质时也会放出氨气。
该化肥在运输、贮存和施用中的做法错误的是( )
A.运输时注意密封B.贮存时不能受潮或暴晒
C.与草木灰混合施用D.施用后立即盖土
6.下列对化肥的认识不正确的是( )
A.KNO3是一种复合肥
B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长
C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
7.★下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥,难以实现的是( )
选项
甲
乙
A
Ca(OH)2
CO(NH2)2、NH4HCO3
B
Ba(NO3)2
KCl、(NH4)2SO4
C
AgNO3
NH4Cl、NH4NO3
D
NaCl
K2SO4、KNO3
8.无土栽培是现代农业的一项新技术,其营养液是多种化合物的混合溶液,含有植物生长所需的营养元素。
某种植物进行无土栽培时,需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液,下列能用来配制营养液的一组化合物是( )
A.KCl、(NH4)2SO4、NaOH
B.NH4Cl、K2SO4
C.KNO3、H2SO4
D.K2CO3、CaCl2
9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用,请回答下列问题:
(1)下列化肥:
A.磷矿粉 B.硫酸钾 C.碳酸钾 D.硫酸铵
①其中属于氮肥的是 (填字母)。
②从外观上即可与其他化肥区别出来的是 (填字母)。
③加入少量熟石灰粉末,混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是 (填字母)。
(2)某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种,现要检验其成分,进行如下实验:
①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式:
;
②通过以上实验可知,此钾肥溶液中一定含有 。
探究创新
10.★小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的 和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。
产品说明书
名称:
硫酸铵
性状:
白色颗粒
N含量:
20%~21%
产品规格:
50kg
贮存条件:
阴凉干燥
图1
图2
图3
【探究1】土壤的酸碱性。
实验1:
按图2所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是 ;用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。
【探究2】硫酸铵具有哪些性质。
实验2:
25℃时,将30g硫酸铵加入50g水中,完全溶解,此时所得溶液对应图3中 (填序号)点的状态,测得其pH约为5。
实验3:
为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图4所示的实验,观察到的实验现象为:
①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸 ;③小气球变大。
图4
图5
小明依据现象①和②,小红只依据③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。
小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若 ,才能得出这一结论。
实验4:
按图5所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能 。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸铵使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为 。
答案:
知能演练·提升
1.C 磷肥能促使植物根系发达、耐寒耐旱,尿素和硫酸铵属于氮肥,氯化钾属于钾肥,只有磷酸二氢钙属于磷肥。
2.B 由化肥各成分的作用可知:
氮肥促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿;磷肥促进植物的根系发达,增强抗旱抗寒能力,使作物早熟,增产,故选B。
3.C 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥。
磷酸二氢铵同时含有氮元素和磷元素,是复合肥。
故选C。
4.D 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]含有磷元素,属于磷肥。
合理施用化肥能提高农作物的产量,不会危害人体健康。
硫酸钾不是铵态氮肥,与熟石灰混合、研磨不会产生具有刺激性气味的氨气。
5.C 草木灰的主要成分是K2CO3,是一种显碱性的盐,而碳酸氢铵遇到碱性物质会发生反应生成氨气,故不能与草木灰混合施用。
6.D KNO3中含有钾元素和氮元素,是一种复合肥,A正确;施用氮肥,能促进植物茎叶生长,使叶色浓绿,B正确;铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气,降低肥效,C正确;过量施用化肥使土壤板结,造成土壤、水源的污染,D错误。
7.D A中,CO(NH2)2不能与碱反应,而NH4HCO3能与碱反应生成氨气,可以鉴别;B中,KCl溶液与Ba(NO3)2溶液不反应,而(NH4)2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液反应产生沉淀,可以鉴别;C中,NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀而NH4NO3溶液与AgNO3溶液不反应,可以鉴别;D中,K2SO4、KNO3溶液与NaCl溶液都不反应,不能鉴别。
8.B A中O
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