浙江省温州十五校联合体学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx
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浙江省温州十五校联合体学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2019学年第二学期温州十五校联合体期中联考高一年级化学学科试题
1.本卷共6页满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56
Cu-64Mn-55Zn-65Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于有机物的是
A.H2CO3B.C2H5OHC.HClOD.NaHCO3
2.下列仪器常用来分离提纯的是
3.下列物质属于电解质且能导电的是
A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾
4.下列氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是同一种物质的是
A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.SO2+2H2S=3S+2H2O
C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2D.3Mg+N2
Mg3N2
5.下列物质的名称正确是
A.FeO:
铁锈B.Ca(HCO3)2:
石灰水
C.CuCO3•Cu(OH)2:
孔雀石D.
的名称是:
4甲基戊烷
6.下列表示正确的是
A.乙炔分子比例模型:
B.Cl原子的结构示意图:
C.氯化钠的电子式:
D.水分子的结构式:
7.下列说法不正确的是
A.12C与14C为不同核素B.石墨和C60互为同素异形体
C.H2O和D2O不是互为同位素D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质
8.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.图1:
分离硫酸和氯化钡溶液反应后的混合物
B.图2:
X为四氯化碳,可用于吸收氯化氢,并能防止倒吸
C.图3:
量取液体体积
D.图4:
配制银氨溶液
9.下列说法正确的是A.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅
C.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液
D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸
10.下列说法不正确的是A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物,这些物质可以通过煤的干馏,从煤焦油中蒸馏而得B.石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量,裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液
褪色C.石油、煤、天然气是属于一次能源D.沼气的主要成分是甲烷,是一种生物质能
11.下列说法正确的是
A.若反应X+Y=M是放热反应,该反应一定不用加热B.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应C.化学反应伴随的能量有热能和电能二种D.热值指一定条件下,每1mol的物质完全燃烧所放出的热量
12.如图为元素周期表的一部分,都为短周期元素,Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。
下列说法不正确的是
A.X的位置是第3周期、第ⅣA族B.根据元素周期律,可以推测M元素的单质具有半导体特性C.X、Y、Z、Q的原子半径依次减小,非金属性依次降低D.W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应
13.关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是A.其他条件不变时,升高温度,只有吸热反应,反应速率加快B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等D.化学反应达到反应限度时,同一物质的正反应速率与逆反应速率相等
14.对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)。
改变下列条件:
①升温;②恒容下通入惰性气体;③增加COCl2浓度;④减压;⑤加催化剂;⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
15.恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)(NO2红棕色气体,NO无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有
A.混合气体的颜色不再改变的状态
B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
C.混合气体的密度不再改变的状态
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
16.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为
2-
2Zn+O2+4OH−+2H2O═2Zn(OH)4
。
下列说法正确的是
A.电池工作时,电解质溶液中K+向负极移动
B.电池工作,电解质溶液中c(OH−)逐渐增大
2−
C.放电时,负极反应为:
Zn+4OH−−2e−═Zn(OH)4
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
17.下列说法不正确的是
A.CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性
B.75%(体积分数)的乙醇溶液常于医疗消毒C.甲醛是一种重要的有机合成原料,可用于制造酚醛树脂等D.醋是常见的调味品,食醋中约含有3%~5%的乙酸
18.下列说法不正确的是A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是天然高分子化合物B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物
19.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是
A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法,可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙
20.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,下列表示该反应的速率最快的是
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0mol·L-1·s-1
21.下列反应的离子方程式的书写不正确的是
2--
A.将少量0.1mol•L-1盐酸逐滴滴入1mol•L-1Na2CO3溶液中:
H++CO3
=HCO3
2-+
B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应:
Ba2++2OH-+SO4
C.FeCl3溶液与KI反应:
2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+
D.氧化钠投入水中:
Na2O+H2O=2Na++2OH-
22.下列说法正确的是
+2H=BaSO4↓+2H2O
A.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同
B.在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1
C.1molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶2
D.NaOH晶体溶于水,晶体中离子键和共价键被破坏,并与水分子形成水合钠离子等
23.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.5molFe在O2中燃烧失去的电子数为1.5NA
B.8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
C.1molC2H4中所含共用电子对数为6NA
D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中,阴阳离子总数为1NA
24.某有机物结构简式如右图所示。
该物质具有下列的结构和性质,不正确的是
A.最多可以和5molH2发生加成反应B.所有原子有可能在同一平面内C.能与Br2在光照下发生取代D.能与Ag(NH3)2OH溶液发生反应
+2+2+
2-2---
25.溶液A中可能含有如下离子:
Na+、NH4、Ba
计并完成了如下的实验:
、Mg
、SO4
、SO3
、Cl
、OH
。
某同学设
下列说法正确的是
+2-2-+
A.溶液A中一定存在NH4、SO4
、SO3
,可能存在Na
+2+
2-2--
B.溶液A中一定存在NH4、Mg
、SO4
、SO3
,可能存在Cl
C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)≥0.20mol·L-1
D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有NH4+
非选择题部分
二、填空题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)用系统命名法命名有机物
:
;
(2)乙炔的电子式:
。
(3)α-氨基丙酸的结构简式:
。
27.(10分)I.已知反应:
Cl2+2HBr=Br2+2HCl。
当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。
其能量变化示意图如图:
请回答:
(1)该反应的热化学方程式是。
(2)由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为kJ。
II.某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是。
②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为。
③该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A.X、Y的反应速率比为3∶1
B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
28.(6分)绿矾是重要的工业原料,在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。
取27.8g绿矾晶体,按上述流程进行实验,测得白色沉淀E和F的质量分别为10.85g和11.65g。
(1)通过计算,写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式:
。
(2)实验室检验溶液H中金属阳离子的步骤和现象:
。
(3)白色沉淀E在空气中放置一段时间后称量,发现质量大于10.85g,用化学方程式来解释这个现象:
。
29.(6分)有机物A和B的相对分子质量都小于80,完全燃烧时只生成CO2和H2O。
B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。
B中碳、氢元素总的质量分数为50%。
B不发生
银镜反应,跟金属Na反应放出气体。
1molA水解生成1mol乙酸和1molB。
A是具有水果香味的液态有机物。
(1)A与B相对分子质量之差为。
(2)B分子中应有个氧原子。
(3)A的结构简式为。
30.(13分)实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯,可用如图装置。
请回答下列问题:
(1)大试管B中装少量铁屑和1/3试管的苯,将导管伸入试管B底部,打开A,缓缓通入经过净化的氯气,先看到苯呈黄色,片刻后C、D导管口有白雾。
B中发生的有机化学反应方程式为
。
B大试管上的长直导管的作用。
(2)C试管内出现的现象为;D试管内出现的现象为。
C、D试管里的导管没有插入溶液中的原因是。
(3)将导管伸入试管B底部的目的是。
(4)反应完成后,将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中,可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部,通过操作,可以得到粗氯苯。
从粗氯苯中除去溶解的氯气,用NaOH溶液处理后再洗涤,反应的离子方程式为。
(5)本实验(是或否)可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应,原因是
。
31.(11分)实验室由苯的同系物A制备F的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)③的反应的类型是。
④的反应类型。
(3)⑤的反应方程式为。
(4)F的分子式为。
(5)乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体,根据所学知识,结合上述合成路线,通过三个步骤,写出由苯和乙酰氯(
)制备乙酰苯胺的合成路线:
_(其他
试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
。
2019学年第二学期温州十五校联合体期中联考
高一年级化学学科答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
D
A
C
D
D
C
B
A
B
C
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
C
A
A
C
B
C
A
C
B
C
二、填空题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)2,3-二甲基-3-乙基戊烷(2分);
(2)
(1分);
(1分)。
27.(10分)
I.
(1)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g) ΔH=-81kJ·mol-1(2分);
(2)62(2分)。
II.①3X(g)+Y(g)
2Z(g)(2分);②0.0375mol•L-1•min-1(2分);③BC(2分)。
28.(6分)
(1)2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O(2分);
(2)在试管中取少量H溶液,滴加KSCN溶液,若出现血红色,证明含Fe3+(2分)。
(3)2BaSO3+O2=2BaSO4(2分)。
29.(6分)
(1)42(2分);
(2)1(2分);(3)CH3COOCH3(2分)。
30.(13分)
(1)
+Cl2
+HCl(2分),冷凝回流反应物和导气作用(1分)。
(2)有白雾产生,试液变红后褪色(1分);生成白色沉淀(1分);防止液体倒吸(1分)。
(3)使氯气和苯充分接触,使反应顺利进行(1分)。
(4)分液(1分),Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)。
(5)否(1分),因为过量Cl2通入AgNO3溶液中,也会产生白色沉淀,所以不能证明反应生成了HCl,也就不能证明是取代反应(2分)。
31.(11分)
(1)
;(2分)
(2)取代反应(1分),还原反应(1分);
(3)
(2分);
(4)C11H12F3NO(2分);
(5)
(3分)。
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