高考增分策略高考化学答题模板doc.docx
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2017年高考增分策略:
高考化学答题模板
模板一 部分化学实验基本操作的答题模板
1.pH试纸的使用
例1 (2017·安徽理综,27
(2))用pH试纸测定溶液pH的操作是_____________。
答案 将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,等试纸变色后,再与标准比色卡对照。
答题模板
答题关键词:
pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
模板:
四步:
①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节,此类问题一定不失分。
应用体验1 [2017·山东理综,30(4)]用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________。
答案 将试纸放在点滴板(或表面皿)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液,点在pH试纸的中部,待变色后与标准比色卡对比,读出读数。
2.装置的气密性检验
例2 为了探究某金属硝酸盐M(NO3)2热分解的产物,某化学小组开展探究性学习。
提出猜想
猜想1 M(NO3)2
M(NO2)2+O2↑
猜想2 2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑
猜想3 该硝酸盐分解生成金属单质、二氧化氮和氧气
设计实验
为了探究上述猜想,设计如下实验装置:
实验步骤
①连接仪器;②检验装置的气密性;③取一定量样品装于大试管中,并重新连接好仪器;④加热;⑤……
(1)写出猜想3的化学反应方程式:
__________________。
(2)简述检查装置气密性的方法:
______________________。
(3)实验完毕后,观察到如图所示的现象,可以确定猜想____(填“1”、“2”或“3”)不正确,理由是_____________。
(4)为了检验集气瓶收集气体的成分,其操作方法是_______。
(5)在实验后的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变红色,实验结论是____________;
依据实验结论测定M的相对原子质量,至少需要测定的物理量有______________。
(6)实验前样品质量为Wg,完全分解后测得固体产物的质量为mg,则M的相对原子质量为 。
解析
(1)依题意知,猜想3的硝酸盐分解产物为金属单质、二氧化氮和氧气,化学反应方程式为:
M(NO3)2
M+2NO2↑+O2↑。
(2)检验装置的气密性,连接好仪器,将导管下端插入水中,用手捂紧大试管,若观察到水中产生气泡,松开手后,观察到导管末端形成一段水柱,表明装置气密性良好。
(3)实验完毕后,集气瓶收集到一定量的气体,说明该气体不溶于水。
如果猜想2正确,产生的气体能完全溶于水,集气瓶应该充满水,与实验现象相悖。
(4)如果猜想1正确,收集到的是氧气;如果猜想3正确,根据4NO2+O2+2H2O===4HNO3,必有氧气剩余,即集气瓶收集到的气体也是氧气,不是与H2O反应后生成的一氧化氮。
(5)紫色石蕊试液变红色,说明水中有硝酸生成,即猜想3正确,猜想1不正确;根据化学方程式M(NO3)2
M+2NO2↑+O2↑知,测定硝酸盐的质量、金属的质量或气体的体积(标准状况)等都可以计算M的相对原子质量。
(6)硝酸盐质量为Wg,金属质量为mg,M(NO3)2~M,
。
答案
(1)M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑
(2)连接好仪器,将导管下端插入水中,用手捂紧大试管,若观察到水中产生气泡,松开手后,观察到导管末端形成一段水柱,表明装置气密性良好 (3)2 如果二氧化氮与氧气的体积之比为4∶1,气体恰好完全溶于水,没有气体剩余 (4)在水槽里用玻璃片盖好集气瓶口,用食指按紧玻璃片,将集气瓶从水槽里拿出来,正放在实验台上,移开玻璃片,用带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,说明收集到的气体是氧气 (5)猜想3成立 硝酸盐的质量、金属的质量、气体体积(标准状况)等中的任意两个物理量 (6)
答题模板
1.检验气密性简答题的答题模板
微热法检查的关键词是:
封闭、微热、气泡、水柱;液差(封)法的关键词是:
封闭、液差。
可按照如下文字进行答题:
装置形成封闭体系―→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。
2.整套装置气密性检查:
为使其产生明显的现象,用酒精灯对装置中某个可加热容器微热,观察插入水中导管口是否有气泡冒出,也可对整套装置适当分割,分段检查气密性。
应用体验2 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。
亚硝酰氯有关性质如下:
分子式
ClNO
别名
氯化亚硝酰
溶解性
溶于浓硫酸
熔点
-64.5℃
沸点
-5.5℃
性状
红褐色液体或有毒气体,具有刺激性气味,遇潮水解成氮的氧化物与氯化氢
某研究性学习小组根据亚硝酰氯的性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如下图所示的实验装置。
实验开始前K1、K3均已关闭,但K2打开。
试回答下列问题:
(1)如何检查A、B、C所组成的实验装置的气密性?
_______。
(2)若D中装有纯净的NO气体,则B中应选用的最佳试剂为__________,并且可以通过观察B中产生的气泡判断反应速率,B的作用还有:
____________、______________________。
C中应选用的试剂为_____。
装置A中发生反应的离子方程式为:
_________________。
(3)F装置的作用:
___________________________________;
干燥管G的作用:
______________________________,
若无干燥管G,则F中ClNO可能发生反应的方程式为:
______________________。
(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO,不能吸收NO,所以装置H不能有效除去有毒气体,请你设计改进措施:
_____________________________________。
解析
(1)要检查A、B、C所组成的实验装置的气密性,则A、B、C应组成一个密封体系,所以应首先关闭K2(K1已关闭),又由于装置B中的导管M与大气相通,所以应向B装置中加入水浸没长导管下口,然后微热烧瓶,通过观察导管M中的液面变化,即可确定装置气密性是否良好。
(2)装置D中装有纯净的NO气体,则装置A用于制备Cl2:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,由于所得的Cl2中含有水蒸气和HCl杂质,所以装置B中应盛放饱和食盐水用于除去HCl,装置C中应盛放浓硫酸除去H2O,同时装置B中的导管M与大气相通,可以起到平衡压强的作用,即起到安全瓶的作用。
(3)纯净干燥的NO和Cl2在装置E中发生反应生成ClNO:
Cl2+2NO===2ClNO,根据题目提供的信息可知,ClNO的沸点低,装置F中的U形管置于冰盐中,可将生成的ClNO冷凝。
由于ClNO极易与水发生反应,所以在F、H之间连接干燥管G,可防止水蒸气进入U形管使ClNO发生水解。
ClNO中氯为-1价,氧为-2价,N为+3价,所以ClNO发生水解生成HCl和N2O3(或NO↑+NO2↑)。
(4)NO是不成盐氧化物,不能被NaOH溶液吸收,但将NO与O2反应转化为NO2,NO2能被NaOH溶液吸收:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,为此在G和H之间应连接一个能通入O2的装置。
答案
(1)关闭K2,B装置中加入适量的水浸没长导管下口,用酒精灯微热烧瓶或双手紧握烧瓶外壁,若B装置中M导管内有水柱上升,且稳定不下降,说明装置的气密性良好(其他合理答案也可以)
(2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 安全瓶作用 浓硫酸 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)冷凝、收集亚硝酰氯 防止水蒸气进入U形管使ClNO水解 2ClNO+H2O===2HCl+N2O3(或2ClNO+H2O===2HCl+NO↑+NO2↑)
(4)在G和H之间增加如右图装置
模板二 实验现象描述答题模板
例3 (2009·全国Ⅱ,28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是_____________,发生反应的化学方程式是_____________;
(2)B中加入的物质是________,其作用是______________;
(3)实验时在C中观察到的现象是______________________;
发生反应的化学方程式是_____________________________;
(4)实验时在D中观察到的现象是________,D中收集到的物质是________,检验该物质的方法和现象是______________。
解析
(1)由题中信息知A装置为NH3的制备装置,故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体,发生反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)B装置的作用是干燥NH3,所用药品为碱石灰(或CaO)。
(3)装置C中发生的反应为:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O,观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。
(4)D中冰水的作用是冷却,得到无色液体氨水。
若检验NH3:
用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明NH3的存在。
若检验H2O的存在:
用无水CuSO4,观察是否变蓝。
答案
(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气中的水汽(或干燥NH3)
(3)黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成 2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;用无水CuSO4粉末检验,无水CuSO4变蓝
答题模板 有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求全,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理:
海(溶液)―→
1.颜色由……变成……
2.液面上升或下降(形成液面差)
3.溶液变浑浊
4.生成(产生)……沉淀
5.溶液发生倒吸
6.产生大量气泡
7.有气体从溶液中逸出
8.有液体溢出
陆(固体)―→
1.固体表面产生大量气泡
2.固体逐渐溶解
3.固体体积逐渐变小(变细)
4.颜色由……变成……
空(气体)―→
1.生成……色(味)气体
2.气体由……色变成……色
3.先变……后……(加深、变浅、褪色)。
应用体验3
(1)实验前如何检查该装置的气密性?
_________________。
(2)拔开试管a的橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
预期在试管a中可观察到哪些现象?
请依次逐一写出________________。
(3)在反应开始时,可观察到导管b中的现象为__________。
(4)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,取出水槽。
将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,松开拇指。
此时可观察到什么现象?
答案
(1)把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,导管口会有气泡冒出,松开手后,水又会回升到导管b中一小段
(2)①铜片与稀硝酸反应,有无色气泡产生,反应速率开始缓慢,后逐渐加快;②试管a上部空间由无色变为浅棕色,又变为无色;③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色;④反应结束时,铜片全部反应完
(3)水面沿导管b慢慢上升到一定高度,然后又回落,最后有气泡从导管口逸出
(4)水进入试管,上升到一定高度。
试管中气
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