届高三化学周练汇编教师版第二十六周 Word版含答案.docx
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届高三化学周练汇编教师版第二十六周Word版含答案
时间:
45分钟
满分:
100分
一、选择题(每题6分,共60分)
1.下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小
答案 D
解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B正确;同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要进行换算,故D错误。
2.[2017·西安八校联考]25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法正确的是( )
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在5mol·L-1氯化钠溶液中,会有少量白色固体生成
答案 D
解析 AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S),因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4可转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动,则在食盐水中溶解度小,C项错误;氯化钠溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。
3.实验:
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
答案 B
解析 由实验现象和反应原理可知,浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液,滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag+、Cl-),白色沉淀c为AgCl,②中出现的浑浊为AgI,③中的黄色沉淀为AgI。
浊液a中存在AgCl的溶解平衡,A正确;由A项可知滤液b中含有极少量的Ag+,B错误;③中的黄色沉淀为AgI,是由AgCl电离出的Ag+与I-结合生成的,C正确;实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶,D正确。
4.常温下,向含有c(H+)=1mol·L-1、c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.04mol·L-1的100mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化),溶液中Cu2+、Fe3+的浓度随着pH的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时认为沉淀完全)( )
A.pH在0~2之间时,溶液中发生3个化学反应
B.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
C.pH=4时溶液中的阳离子为H+和Cu2+
D.加入4.8gNaOH时,Fe3+、Cu2+沉淀完全
答案 D
解析 A项,pH在0~2之间时,溶液中只发生H+与OH-的中和反应,错误;B项,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=0.04mol·L-1×(10-14mol·L-1÷10-2mol·L-1)3=4.0×10-38;Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=0.04mol·L-1×(10-14mol·L-1÷10-5mol·L-1)2=4.0×10-20,故Ksp[Fe(OH)3] 5.[2017·辽宁大连高三测试]将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则下列说法正确的是( ) A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D.生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀 答案 D 解析 由于浓AgNO3溶液是足量的,Cl-和Br-都会与过量的Ag+结合形成沉淀,但Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),AgBr的溶解度相对更小,混合液中c(Cl-)远大于c(Br-),所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀,D项正确。 6.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO (aq),不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是( ) A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 C.升高温度,反应速率增大,平衡向右移动 D.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K2+)·c(Mg2+)·c(SO ) 答案 D 解析 已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO (aq),加入饱和NaOH溶液,OH-和Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀,c(Mg2+)减小,溶解平衡右移,A项正确;加入饱和碳酸钠溶液,CO 和Ca2+结合生成CaCO3沉淀,c(Ca2+)减小,溶解平衡右移,B项正确;由图可知,升高温度,反应速率增大,且c(K+)增大,说明平衡右移,C项正确;K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO (aq),该平衡的Ksp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SO ),D项错误。 7.[2016·山西四校联考]常温下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是( ) A.浓度均0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 答案 B 解析 等体积混合后Ag+、CH3COO-的浓度均为0.1mol·L-1,c(CH3COO-)×c(Ag+)=0.01>2.3×10-3,一定产生CH3COOAg沉淀,A项正确;将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4混合溶液中,生成AgCl和Ag2CrO4沉淀需Ag+浓度分别为c(Ag+)= =1.8×10-7mol·L-1,c(Ag+)= = ×10-5mol·L-1,故应先生成AgCl沉淀,B项错误;若要产生Mg(OH)2沉淀,需Ksp[Mg(OH)2]≤c(Mg2+)×c2(OH-),c(Mg2+)=0.11mol·L-1,则c(OH-)≥10-5mol·L-1,溶液的pH至少要控制在9以上,C项正确;Ksp(AgCl)只受温度影响,与浓度无关,在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变,D项正确。 8.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( ) A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13 C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点 答案 D 解析 在a点时Qc = ,代入数据得K≈816,C项正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,溶液不能由b点到c点,D项错误。 9.[2017·石家庄高三质检]往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。 [已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16] 则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的值为( ) A.(V2-V1)/V1B.V1/V2 C.V1/(V2-V1)D.V2/V1 答案 C 解析 由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则AgCl的溶解度大于AgI,往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成溶解度较小的AgI沉淀,后生成AgCl沉淀。 由题图可知,沉淀I-消耗AgNO3溶液的体积为V1mL,沉淀Cl-消耗AgNO3溶液的体积为(V2-V1)mL,则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的值为V1/(V2-V1)。 10.[2017·甘肃重点中学联考]已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-),常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,下列叙述中正确的是( ) A.p(Ba2+)=a时,两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO )>c(CO ) B.M点对应的溶液中Ba2+、CO 能形成BaCO3沉淀 C.相同条件下,SO 比CO 更易与Ba2+结合形成沉淀 D.BaSO4不可能转化为BaCO3 答案 C 解析 由图象信息知Ksp(BaSO4) )>c(SO ),A错误、C正确;M点时,Q(BaCO3) 二、非选择题(共40分) 11.(14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。 难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH________(填字母)。 A.<1 B.在4左右 C.>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是______________。 答案 (1)Cu2+ (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 解析 (1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。 (2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。 (3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节pH而达到分离的目的。 12.(14分)[2016·西安一中月考]T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题: (1)T1______________T2(填“>”“<”或“=”),T2时Ksp(BaSO4)=________。 (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是________(填序号)。 A.加入Na2SO4可由a点变为b点 B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升温可由b点变为d点 (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。 已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。 医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。 胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。 万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol·L-1。 答案 (1)< 5.0×10-9 (2)ABC (3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO (aq),H+不能减小Ba2+或SO 的浓度,溶解平衡不移动 2×10-10 解析 (1)温度越高BaSO4的溶解度越大,T1温度下的离子积较小,所以T1 T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。 (2)由于存在溶解平衡,加入Na2SO4,SO 浓度增大,BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动,Ba2+的浓度降低,A正确;T1曲线上方区域的离子积大于溶度积,所以会析出沉淀,B正确;蒸发溶剂,不饱和溶液中Ba2+和SO 的浓度都变大,可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点,C正确;升高温度,溶解平衡右移,c(SO )、c(Ba2+)会变大,D错误。 (3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO (aq)可知,H+不能减小Ba2+或SO2-4的浓度,溶解平衡不移动。 由c(SO )=0.5mol·L-1和c(Ba2+)·c(SO )=1×10-10可知c(Ba2+)=2×10-10mol·L-1。 13.(12分) (1)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题: ①20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=______________________。 ③测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是__________。 A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4 (2)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。 ①在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。 ②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时,可认为已沉淀完全。 现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。 此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。 请写出计算过程__________________。 ③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp,计算该温度下反应Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常数K=________。 答案 (1)①Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S ②3×10-3 ③D (2)①Al(OH)3 ②不含有 Fe3+完全沉淀时,c3(OH-)= = =4.0×10-33,c(Al3+)·c3(OH-)=0.2×4.0×10-33=8×10-34 ③5.6×1016 解析 (1)①AgCl、AgBr、AgI均是AB型,c(Ag+)分别为 ×10-5mol·L-1≈1.3×10-5mol·L-1、 ×10-7mol·L-1≈7.3×10-7mol·L-1、 ×10-9mol·L-1≈9.1×10-9mol·L-1;后两种是A2B型,c2(Ag+)· c(Ag+)=Ksp,则c(Ag+)= ,Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag+)分别为0.5×10-16mol·L-1、1.59×10-4mol·L-1。 故Ag+物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。 ②出现共沉淀,此时必须同时发生两个平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ① AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq), c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr)=5.4×10-13 ② 两者相比得: c(Br-)/c(Cl-)=c(Br-)·c(Ag+)/[c(Cl-)·c(Ag+)]=Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)=5.4×10-13/1.8×10-10=3×10-3。 ③由c(Ag+)大小知,饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag+)比AgCl中的c(Ag+)大,在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀,其他均在AgCl之前沉淀,不能作指示剂,另外这里作指示剂时,生成的沉淀必须有颜色。 (2)①根据题中数据,开始生成Al(OH)3沉淀时,c(OH-)= = = ×10-11,同理可得开始生成Cu(OH)2沉淀时,c(OH-)= ×10-10,则逐滴加入氨水时,先生成Al(OH)3沉淀。 ③Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-),题示反应的平衡常数K= ,25℃时,水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则K= = =5.6×1016。
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