建德市高一化学竞赛试题.docx
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建德市高一化学竞赛试题
2005年建德市高一化学竞赛试题
本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分。
考试时间90分钟。
答案做在答卷纸上
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价或再生的水电,相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制:
①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染()
A.①②B.②④C.③④D.①②⑤
2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为()
A.Al、Cu、Mg、Si、MnB.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na
3、长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不可能存在,但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后,这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过,得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似,且次氟酸与热水剧烈反应,生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是
A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气()
C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强
4、两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳,在同温(120℃以上)同压(小于1个标准大气压)下,两容器内的气体一定相同的是()
A、质子总数B、质量C、密度D、原子总数
5、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
B、在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C、7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA
D、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
6、过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是()
A、MnO2B、H2SC、稀盐酸D、NaHCO3
7、随着科技的飞速发展,出现了许多新型无机材料,如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP
[化学式为Cam(PO4)n(OH)2],已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织,HAP的化学式中m等于()
A.
B.
C.
D.n+l
8、运用元素周期律分析推断,下列说法不正确的是()
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性
B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定,AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶稀酸
C.硫酸锶(锶是第五周期、ⅡA元素)是易溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体
9、“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作:
钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火
燃烧,生成大量白烟。
以下叙述错误的是()
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
10、多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x的值是()
A5B4C3D2
11、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体
(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体
a
b
c
d
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
SO2
稀H2SO4
Cu
品红溶液
浓H2SO4
O2
H2O2
MnO2
NaOH溶液
碱石灰(块状)
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()
A.CO2B.Cl2.CSO2D.O2
12、核外电子数相等的原子一定是()
① 同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素
A.①②③B.①③C.①②③④D.全部
13、已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,则下列推断中,正确的是()
A.A、D不可能属于同一族B.A、B、E至少有两种元素在同一周期
C.C可能是金属元素也可能是非金属元素
D.C、D的单质有可能形成离子化合物
14、可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体,依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜,恢复到原来的温度和压强,气体体积没有变化;再通过足量的过氧化钠,气体体积减少;最后通过灼热的铜网,恢复到原来的温度和压强,体积又减少,并有剩余气体。
若上述反应均完全,则对混合气体成份的判断正确的是()
A.一定有N2,且HCl、CO、CO2中至少含有一种B.一定有N2和CO2,可能有HCl和CO
C.一定有N2、HCl、CO、CO2D.一定有N2、CO2、CO,一定没有HCl
15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出
、
、
,若将2.83gX中的
全部氧化为
后,溶液中的
可和过量KI溶液反应,得到
,反应的离子方程式为:
,若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的
溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为()
A.
B.
C.
D.
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意)
16、下列叙述正确的是()
A.原子最外层有3个电子的一种金属一定是一种主族金属元素
B.次外电子层上有8个电子的一种金属一定是一种主族金属元素
C.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
D.最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子
17、有一种盐A,它的溶解度曲线如右图。
现有盐A的溶液,其组成处于图中的P点,试根据图中的信息分析判断,下列说法中正确的是(已知盐A的晶体不含结晶水)()
A.把该溶液温度降低10℃,该溶液可变为饱和溶液
B.50℃时,向溶液组成为P的A盐溶液加入10gA盐,
溶液可变为饱和溶液
C.从图判断:
50℃时,若配成盐A的饱和溶液,
则其质量分数约为33.3%
D.50℃时,若组成为P的A盐溶液含BgA盐,则加入B/4gA盐,溶液即变为饱和溶液
18、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为:
I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定,易发生歧化反应)和I2+I-=I3-,溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质类似的性质,下列反应方程式正确的有:
()
A.IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:
IBr+S2-=I-+Br-+S↓
B.少量IBr加入KI溶液中:
IBr+I-=Br-+I2
C.IBr加入NaOH溶液中:
IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O
DIBr加入AgNO3溶液中:
3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
19、下列离子方程式错误的是()
A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D.向NaHCO3溶液中滴入过量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
20、自然界中存在一种尖晶石,化学式为
,它透明色美,可作为宝石。
已知该尖晶石中混有
。
取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100mL盐酸反应,盐酸浓度可能是()
A.4.9mol/LB.4.3mol/LC.2.8mol/LD.2.2mol/L
第II卷(非选择题共60分)
三、(本题包括2小题,共22分)
21、(8分)
(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如:
①光导纤维的主要成分是▲;②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是▲。
(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。
但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式 ▲ ;
②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中,除生成Mg3N2发生的反应方程式为 ▲ ;
③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,其优点是 ▲ (只要求写出二种)
22、(14分)
(1)在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中,滴加少量的次氯酸钠溶液,会立即看到溶液变成蓝色,相应的离子方程式为_________________▲_________________。
在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色溶液逐渐消失,相应的离子方程式为_______________▲_______。
对比上述两组实验所得结果,可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为▲。
(2)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸,同时放出气体,该气体混合物经干燥后,平均分子量为47.6,它可以使带火星的木条复燃,并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。
试完成下列各题:
(a)该气体的组成是▲,气体混合物中各成分的物质的量比为▲。
(b)写出氯酸分解的化学反应方程式▲,该反应的氧化产物是▲(写化学式)。
四、(本题包括3小题,共24分)
23、6分)A、B、C、是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质、化合物之间存在如下图所示关系(反应条均未注明):
写出由A和甲反应生成乙和B的化学方程式三个,要求三个方程式中的A不在同一主族。
(1)▲;
(2)▲;(3)▲
24、(8分)现有甲、乙、丙三瓶无色溶液,若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A和溶液B,B中含有K+和OH-,且A和OH-及K+三者的物质的量相等。
若乙、丙两溶液混合,则可产生气体C和溶液D,D中含K+和Cl-;若把气体C通入上述含A的B溶液中,发现A溶解了,而溶液中增加了Ca2+。
根据上述所叙判断(填写化学式)
①甲溶液为▲,乙溶液为▲,丙溶液为▲
②甲+乙的反应方程式为▲
25、(10分)某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连,设计如下实验,请帮助完成实验报告。
㈠实验目的:
研究铁与浓硫酸的反应
㈡实验药品:
铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液
㈢实验步骤
实验内容和步骤
实验现象
结论
①连接好装置,并检查装置的气密性。
②将铁钉加入到烧瓶中,再向其中滴加浓硫酸。
未见明显现象
原因:
▲
③点燃A、G处酒精灯。
片刻后,烧瓶中溶液有颜色变化,并有气泡产生
原因:
▲
㈣问题探究:
该学生在实验过程中,观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅,E装置中溶液颜色未见明显变化,再过一段时间后,G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色,气球H逐渐鼓起,此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。
⑴G装置中氧化铜由黑变红,请结合化学方程式说明原因__▲。
⑵为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应,可采用的方法是____▲_________
五、(本题包括2小题,共14分)
25.(8分)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL。
在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:
(1)分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是▲,原NaOH溶液的物质的量浓度为▲。
(2)A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积多少?
(标准状况)(3)B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质是什么?
溶质中各成分物质的量是多少?
(提示:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl)
26.(6分)Argyrodite(一种矿石)是一种整比化合物,它含有银(氧化态为+1)、硫(氧化态为一2)和未知元素Y(氧化态为+4)。
在Argyrodite中银与Y的质量比是m(Ag):
m(Y)=11.88:
1。
Y的硫化物有两种:
一种是红棕色的低价硫化物(Y的氧化态是+2),另一种白色的高价硫化物(Y的氧化态是+4)。
在氢气流中加热Argyrodite得到红棕色的低价硫化物、Ag2S和H2S。
如果在400K和100kPa下完全转化10.0g的Argyrodite需要0.00887mol氢气。
根据上面的描述:
(1)计算Y的摩尔质量;
(2)写出Y的化学符号和Argyrodite的化学式;
(3)写出氢气和Argyrodite反应的化学方程式。
2005年建德市高一化学竞赛答题卷
题号
一、二
三
四
五
总分
满分
60
22
24
14
120
一、选择题(1~15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
二、选择题(16~20小题,每小题3分,共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三、(本题包括2小题,共22分)
21.
(1)①;②
(2)①;②;
③
22.
(1);
;
。
(2)(a);
(b);。
四、(本题包括3小题,共24分)
23.
(1)
(2)
(3)
24.①
②
25、
实验内容和步骤
实验现象
结论
①连接好装置,并检查装置的气密性。
②将铁钉加入到烧瓶中,再向其中滴加浓酸。
未见明显现象
原因是:
③点燃A、G处酒精灯。
片刻后,烧瓶中溶液有颜色变化,并有气泡产生
原因是:
①
②
五、(本题包括2小题,共14分)
25、
(1)
(2)
(3)
26、
2005年建德市高一化学竞赛答案
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(1~15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
二、选择题(16~20小题,每小题3分,共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个并且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
C
D
A
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
201
答案
D
B
D
A
C
AB
CD
AD
AD
CD
三、(本题包括2小题,共22分)
21.
(1)①SiO2;②Si。
(2)①3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl;②Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2;
③抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等
22.
(1)ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O(2分);I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-(2分);
ClO->I2>SO42-(2分)
(2)(a)O2、Cl2;n(O2):
n(Cl2)=3/2(b)8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O;O2、HClO4
三、(本题包括2小题,共22分)
23.
(1)2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑
(2)非金属,2H2O+4F2=4HF+O2(3)SiO2+2C高温Si+2CO(其他符合题目要求的答案参照给分)
四、(本题包括2小题,共16分)
24.①甲为Ca(OH)2乙为KHCO3丙为HCl
②Ca(OH)2+KHCO3=CaCO3+KOH+H2O
25、
实验内容和步骤
实验现象
结论
①连接好装置,并检查装置的气密性。
②将铁钉加入到烧瓶中,再向其中滴加浓硫酸。
未见明显现象
原因为:
铁遇冷的浓硫酸发生钝化。
③点燃A、G处酒精灯。
片刻后,烧瓶中溶液有颜色变化,并有气泡产生
原因为:
铁表面的氧化物被破坏并发生反应,溶液中有Fe3+生成,并伴随有SO2气体产生。
①A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸,发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,生成的H2经过G装置中发生CuO+H2==Cu+H2O,所以氧化铜由黑变红
②将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后,取出铁钉置于硫酸铜溶液中,观察铁钉表面是否有红色物质析出:
若没有红色物质析出,则表明在不加热时,铁钉与浓硫酸发生反应,否则铁钉与浓硫酸不发生反应。
五、(本题包括2小题,共12分)
25、(8分)
(1)NaCl,0.3mol/L
(2)89.6mL(3)Na2CO3和NaHCO3,2:
1。
26、(6分)
Y的摩尔质量为72.66g/molY:
Ge;Argyrodite:
Ag8GeS6
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