江苏省中考化学真题分类汇编物质的制备附答案解析.docx
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江苏省中考化学真题分类汇编物质的制备附答案解析
2021年江苏省中考化学真题分类汇编:
物质的制备
一.选择题(共2小题)
1.(2021•苏州)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.Cu
CuO
CuSO4溶液
B.S
SO2
H2SO4溶液
C.Fe3O4
Fe
FeCl3溶液
D.NaOH溶液
Na2CO3溶液
NaCl溶液
2.(2021•连云港)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜,部分实验流程如图:
注:
灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法,错误的是( )
A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B.滤液X中的溶质为FeSO4
C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中,充分反应后过滤得Cu
二.多选题(共1小题)
3.(2021•扬州)Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S,并由反应Ⅱ再生,原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.反应过程中,S、O和Fe的化合价发生了变化
B.理论上每生成16gS,需补充200gFe2(SO4)3
C.理论上每生成32gS,同时有16gO2参与反应
D.理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O,同时消耗152gFeSO4
三.填空题(共2小题)
4.(2021•徐州)已知:
向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水,饱和铵盐水能与CO2发生反应:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图:
(1)常温时,饱和铵盐水的pH (填“=”或“>”)7。
反应时,溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是 。
(2)过滤时,若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 (任写一条)。
(3)热解时,NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O,该反应的化学方程式为 。
5.(2021•宿迁)海洋是一个巨大的资源宝库。
海水资源综合利用的部分途径如图。
已知:
粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为 (填化学式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是 ,“操作2”的名称为 。
(3)滤渣中除泥沙外,还含有 。
(4)实际生产中,步骤1常选用 作为沉淀剂。
(5)步骤2需电解 状态的MgCl2以获得金属镁。
四.解答题(共5小题)
6.(2021•南京)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)钢铁是使用最多的金属材料。
生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量 (填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能,例如,加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。
用黑钨矿制备钨的过程如图所示:
(注:
钨酸是难溶于水的黄色固体。
)
①钨酸钠中钨元素的化合价为 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
复分解反应
Ⅲ
分解反应
Ⅳ
7.(2021•苏州)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。
工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示:
已知:
“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2
2NH3。
(1)碳酸氢铵属于化肥中的 肥。
(2)“造气”步骤中为加快反应速率,可采取的具体措施有 (写一条即可)。
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 。
该步骤在较低温度下进行的原因是 。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。
(5)“循环”的目的是 。
8.(2021•苏州)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。
实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示:
已知:
铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4。
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。
用热的碳酸钠溶液浸泡,过滤,再用蒸馏水洗涤2~3次。
取最后一次洗涤液,测其pH,若pH= ,说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:
。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀,原因是 。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理,原因是 。
(3)“结晶”的相关操作依次为:
蒸发浓缩、降温结晶。
蒸发浓缩的目的是 ,便于结晶。
(4)含量测定:
准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中,加蒸馏水完全溶解,加入稀硫酸,滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液,当恰好完全反应时,消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1)。
列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示,保留一位小数)。
已知:
高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量:
FeSO4=152,KMnO4=158)
9.(2021•扬州)天然气(主要成分为CH4)作为清洁能源,正逐步走进城乡居民生活。
(1)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整,极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀,可采取的措施有 (写出一种)。
②CH4完全燃烧的化学方程式是 ,该过程 (填“释放”或“吸收”)能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。
下列现象与酸雨有关的是 。
A.石刻文物被腐蚀
B.全球海平面上升
(2)工业上以CH4为原料生产H2,制取原理如图所示:
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是:
CO+H2O
CO2+H2,CO2+H2O═H2CO3。
①“转化炉”中有H2产生,参加反应的CH4与H2O的质量比
= 。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入,水从塔顶喷淋。
这样操作的优点是 。
③若有32gCH4参与反应(假设各步反应都完全转化),理论上可制得 gH2。
(3)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。
可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹,在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中,其原因是 。
②可燃冰有多种结构,某H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O,分析其结构发现:
平均34个H2O分子构成6个笼,每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。
这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 (填最小整数比)。
10.(2021•扬州)以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4•7H2O,流程如图:
(1)“酸浸”时,为了提高浸取率,除了搅拌、提高硫酸浓度外,还可采取的措施有 (写出一种)。
此时,MnCO3发生反应的化学方程式是 。
(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4,氯元素反应前后化合价变化情况是 (填“升高”或“降低”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的晶体:
温度/℃
﹣3.9~1.8
1.8~48.1
48.1~67.5
67.5~200
析出晶体
MgSO4•12H2O
MgSO4•7H2O
MgSO4•6H2O
MgSO4•H2O等
①“操作1”的具体操作是:
蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、 、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是 (填化学式)。
循环使用的目的是 。
(4)已知:
MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。
采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数:
①未加热前,测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是 。
②高于900℃后,测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是 。
(5)若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4•7H2O产品,忽略反应过程中镁元素损失,求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。
(写出计算过程)
2021年江苏省中考化学真题分类汇编:
物质的制备
参考答案与试题解析
一.选择题(共2小题)
1.(2021•苏州)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.Cu
CuO
CuSO4溶液
B.S
SO2
H2SO4溶液
C.Fe3O4
Fe
FeCl3溶液
D.NaOH溶液
Na2CO3溶液
NaCl溶液
【考点】物质的相互转化和制备.
【专题】物质的制备.
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解:
A、铜在加热条件下生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,转化均能一步实现,故选项正确。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫与水生成亚硫酸,不能一步反应生成硫酸,故选项错误。
C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,不能一步反应生成氯化铁,故选项错误。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项错误。
故选:
A。
【点评】本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
2.(2021•连云港)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜,部分实验流程如图:
注:
灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法,错误的是( )
A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B.滤液X中的溶质为FeSO4
C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中,充分反应后过滤得Cu
【考点】物质的相互转化和制备;反应类型的判定.
【专题】物质的制备.
【分析】A、根据金属的化学性质,进行分析判断。
B、根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,进行分析判断。
C、“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,“还原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,进行分析判断。
D、根据金属的化学性质,进行分析判断。
【解答】解:
A、铜在加热条件下能生成氧化铜,“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO,故选项说法正确。
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,则滤液X中的溶质为FeSO4,故选项说法正确。
C、“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,“还原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解反应、置换反应,故选项说法错误。
D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不与稀硫酸反应,充分反应后过滤得Cu,故选项说法正确。
故选:
C。
【点评】本题难度不是很大,理解回收含铜废料中的铜的部分实验流程图,熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
二.多选题(共1小题)
3.(2021•扬州)Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S,并由反应Ⅱ再生,原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.反应过程中,S、O和Fe的化合价发生了变化
B.理论上每生成16gS,需补充200gFe2(SO4)3
C.理论上每生成32gS,同时有16gO2参与反应
D.理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O,同时消耗152gFeSO4
【考点】物质的相互转化和制备;根据化学反应方程式的计算.
【专题】物质的制备.
【分析】A、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零;
B、因为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸循环反应,不需要补充硫酸铁;
C、一定条件下硫化氢和氧气反应生成硫和水;
D、硫酸、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁和水。
【解答】解:
A、反应过程中,硫化氢中的硫元素化合价是﹣2,反应后变成硫中的0,氧气中氧元素化合价是0,反应后变成水中的﹣2,硫酸铁中的铁元素化合价是+3,反应后变成硫酸亚铁中的+2,硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2,反应后变成硫酸铁中的+3,该选项说法正确;
B、因为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸循环反应,不需要补充硫酸铁,该选项说法不正确;
C、反应的化学方程式及其质量关系:
2H2S+O2
2S+2H2O,
3264
16g32g
理论上每生成32gS,同时有16gO2参与反应,该选项说法正确;
D、反应的化学方程式及其质量关系:
2H2SO4+4FeSO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O,
60836
304g18g
理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O,同时消耗304gFeSO4,该选项说法不正确。
故选:
AC。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
三.填空题(共2小题)
4.(2021•徐州)已知:
向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水,饱和铵盐水能与CO2发生反应:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图:
(1)常温时,饱和铵盐水的pH > (填“=”或“>”)7。
反应时,溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是 铵根 。
(2)过滤时,若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 滤纸有破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘) (任写一条)。
(3)热解时,NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O,该反应的化学方程式为 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 。
【考点】过滤的原理、方法及其应用;溶液的酸碱性与pH的关系;物质的相互转化和制备.
【专题】物质的制备.
【分析】
(1)根据溶液酸碱性分析回答此题;考查常见原子团名称;
(2)考查过滤操作注意事项;
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,据此书写化学方程式。
【解答】解:
(1)饱和食盐水通入氨气,氨气溶于水形成氨水,与氯化钠可以共存,氨水显碱性,所以此时饱和铵盐水显碱性,pH>7;氯化铵中原子团为铵根;
故答案为:
>;铵根;
(2)过滤后滤液浑浊,说明滤纸有破损,漏斗内液体过滤不彻底,或者漏斗内液体液面高于滤纸边缘,未过滤直接进入滤液,造成滤液浑浊;
故答案为:
滤纸有破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘);
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,书写化学方程式注意配平及气体符号,所以化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
故答案为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
5.(2021•宿迁)海洋是一个巨大的资源宝库。
海水资源综合利用的部分途径如图。
已知:
粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为 Na2CO3 (填化学式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是 引流 ,“操作2”的名称为 蒸发 。
(3)滤渣中除泥沙外,还含有 碳酸钙、氢氧化镁 。
(4)实际生产中,步骤1常选用 氢氧化钙 作为沉淀剂。
(5)步骤2需电解 熔融 状态的MgCl2以获得金属镁。
【考点】氯化钠与粗盐提纯;物质的相互转化和制备.
【专题】物质的制备.
【分析】
(1)根据碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀进行分析;
(2)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,蒸发可以将晶体从溶液中分离出来进行分析;
(3)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析;
(4)根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析;
(5)根据工业上电解熔融状态下的氯化镁获得金属镁进行分析。
【解答】解:
(1)碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,所以试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,试剂X为Na2CO3;
(2)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,蒸发可以将晶体从溶液中分离出来,所以“操作1”中玻璃棒的作用是引流,“操作2”的名称为蒸发;
(3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,滤渣中除泥沙外,还含有氢氧化镁、碳酸钙;
(4)氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,所以实际生产中,步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂;
(5)工业上需电解熔融状态的MgCl2以获得金属镁。
故答案为:
(1)Na2CO3;
(2)引流;蒸发;
(3)氢氧化镁、碳酸钙;
(4)氢氧化钙;
(5)熔融。
【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
四.解答题(共5小题)
6.(2021•南京)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)钢铁是使用最多的金属材料。
生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量 大于 (填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能,例如,加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。
用黑钨矿制备钨的过程如图所示:
(注:
钨酸是难溶于水的黄色固体。
)
①钨酸钠中钨元素的化合价为 +6 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4↓
复分解反应
Ⅲ
H2WO4
WO3+H2O
分解反应
Ⅳ
WO3+3H2
W+3H2O
置换反应
【考点】生铁和钢;物质的相互转化和制备.
【专题】物质的制备.
【分析】
(1)生铁含碳量是2%﹣4.3%,钢含碳量是0.03%﹣2%。
(2)化合物中元素化合价代数和为零。
钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠;
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水;
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水,是置换反应。
【解答】解:
(1)生铁含碳量是2%﹣4.3%,钢含碳量是0.03%﹣2%,因此生铁的含碳量大于钢的含碳量。
故填:
大于。
(2)①钨酸钠中氢元素化合价是+2,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,钨元素的化合价为+6。
故填:
+6。
②钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠,反应的化学方程式:
2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4↓;
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水,反应的化学方程式:
H2WO4
WO3+H2O;
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水,是置换反应,反应的化学方程式:
WO3+3H2
W+3H2O。
故填:
2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4↓;H2WO4
WO3+H2O;WO3+3H2
W+3H2O;置换反应。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
7.(2021•苏州)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。
工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示:
已知:
“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2
2NH3。
(1)碳酸氢铵属于化肥中的 氮 肥。
(2)“造气”步骤中为加快反应速率,可采取的具体措施有 将煤粉碎(或升高温度或加入催化剂) (写一条即可)。
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 。
该步骤在较低温度下进行的原因是 防止碳酸氢铵分解,减少氨水的挥发 。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 吸收二氧化碳,分离出氮气和氢气 。
(5)“循环”的目的是 提高氮气、氢气的利用率,节约资源 。
【考点】常见化肥的种类和作用;物质的相互转化和制备.
【专题】物质的制备.
【分析】
(1)根据氮肥的特点考虑;
(2)根据增大反应物接触面积,升高温度加入催化剂都可以加快反应速率,进行分析;
(3)根据反应物和生成物写出方程式;根据碳酸氢铵受热易分解回答本题;
(4)根据图示分析作用;
(5)循环可以提高氮气、氢气的利用率,节约资源。
【解答】解:
(1)碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥;
(2)将煤粉碎增大反应物接触面积,升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率;
(3)反应物是氨气、水和二氧化碳,生成物是碳酸氢铵,所以方程式是:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳,所以在较低温度下进行的原因是:
防止碳酸氢铵分解,减少氨水的挥发;
(4)由图示可知“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳,分离出氮气和氢气;
(5)循环可以提高氮气、氢气的利用率,节约资源。
故答案为:
(1)氮;
(2)将煤粉碎(或升高温度或加入催化剂);
(3)NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;防止碳酸氢铵分解,减少氨水的挥发;
(4)吸收二氧化碳,分离出氮气和氢气;
(5)提高氮气、氢气的利用率,节约资源,。
【点评】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息扑捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。
8.(2021•苏州)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。
实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示:
已知:
铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4。
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。
用热的碳酸钠溶液浸泡,过滤,再用蒸馏水洗涤2~3次。
取最后一次洗涤液,测其pH,若pH= 7 ,说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀,原因是 反应速率太慢,结晶步骤能耗过多 。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理,原因是 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁 。
(3)“结晶”的相关操作依次为:
蒸发浓缩、降温结晶。
蒸发浓缩的目的是 形成热的饱和溶液 ,便于结晶。
(4)含量测定:
准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中,加蒸馏水完全溶解,加入稀硫酸,滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液,当恰好完全反应时,消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1)。
列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示,保留一位小数)。
已知:
高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量:
FeSO4=152,KMnO4=158)
【考点】有关溶质质量分数的简单计算;酸的化学性质;物质的相互转化和制备;根据化学反应方程式的计算.
【专题】物质的制备;溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】
(1)根据
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