高三化学下学期期中试题.docx
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高三化学下学期期中试题
兴化市高三下学期期中测试
化学试题
本试卷分选择題和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-IC-12O-16S-32Fe-56
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题重要一个选项符合题意。
1.2017年,我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误的是
A.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
C.煤的气化和液化是物理变化
D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖
2.下列化学用语表示正确的是
A.甲酸甲酯的结构简式:
HCOOCH3B.Cl的结构示意图:
C.中
子数为16的硫原子:
SD.氢氧化钠的电子式:
3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化硅熔点高,可用作光导纤维
B.二氧化硫有氧化性,可用于漂白纸张
C.明矾易溶于水,可用作净水剂
D.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气,可用作呼吸供氧剂
4.X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z为短周期中金属性最强的元素,W是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是
A.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
C.Y、Z、W原子半径依次增大
D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:
Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-=AlO2-+2H2O
C.铜跟稀HNO3反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6.实验室采用下列装置制取氨气,正确的是
7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.
=10-12的溶液中:
NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使酚酞变红的溶液:
Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C.pH=l的溶液中:
Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
9.下列说法正确的是
A.铅蓄电池充电时,阳极质量增大
B.室温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小
C.标准状况下,11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023
D.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加热后,溶液的pH减小
10.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用如下反应,
可实现氯的循环利用:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.
升高温度能提高HCl的转化率
B.断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高
C.1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D.加入催化剂,能使该反运的焓变减小
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
毎小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分:
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异
体的器官排斥反应,其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是
A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应
C.1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应
D.吗
替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
12.下图所示与对应叙述相符的是
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:
甲酸<乙酸
C.图丙表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.0800mol·L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:
αA(H2)=αB(H2)
13.下列实验操作、现象与所得结论不一致的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,
继续煮沸,并用激光笔照射
溶液变红褐色,出现
丁达尔效应
产生了Fe(OH)3胶体
B
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再
滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性:
Fe3+>>I2
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加
热,产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶
液呈酸性
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7:
c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)
C.等物质的量浓度的CH3C
OOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液:
c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1
D.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合得到的溶液:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
15.—定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/mol·L-1
NO(g)
CO(g)
N2
CO2
甲
T1
0.10
0.10
0
0
乙
T1
0
0
0.10
0.20
丙
T2
0.10
0.10
0
0
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
C.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于40%
D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此时v(正) 非选择题(共80分) 16.(12分)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。 用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。 相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表: 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Zn2+ 6.4 8.0 (1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。 “酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有: 适当提高酸的浓度、(填一种)。 (2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+,H+反应外,另一主要反应的化学方程式为。 (3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为。 溶液PH控制在[3.2,6.4)之间的目的是。 (4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。 17.(15分)非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。 其合成路线如下 (其中R-为 ) (1)E中的含氧官能团名称为和。 (2)X的分子式为C14Hl5ON,则X的结构简式为。 (3)B→C的反应类型为。 (4)一定条件下,A可转化为F( )。 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能使溴水褪色;③有3种不同化学环境的氢 (5)已知: 。 化合物G( )是制备非索非那定的一种中间体。 请以 为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) 18.(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。 某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。 (1)钢样中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧气中灼烧,生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21: 8,则该固体产物的化学式为。 (2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2,需要的试剂是(填字母)。 a.酸性KMnO4溶液b.澄清石灰水c.饱和小苏打溶液d.浓H2SO4 (3)取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点,消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管(如右图),键石灰增重0.614g。 ①用l%H2O2溶液吸收SO2,发生反应的离子方程式为。 ②分别计算该 钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)。 ③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高,其可能的原因是(填字母) a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2 b.碱石灰吸收了空气中的CO2 c.气体通过碱石灰的流速过快,末被充分吸收 19.(15分)溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等。 一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下: (1)实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液中的溴,分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图): 使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞, 。 (2)“合成”的化学方程式为。 “合成”温度控制在70℃以下,其原因是。 投料时控制n(Br2): n(NH3)=1: 0.8,其目的是。 (3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。 (4)“滤液”呈强碱性,其中含有少量BrO-、BrO3-,请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作: 加热驱除多余的氨,。 [实验中须使用的试剂有: 氢溴酸、活性炭、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有: 砂芯漏斗,真空干燥箱] 20.(14分)钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。 (1)CoO是一种油漆添加剂,可通过反应①②制备。 ①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s)ΔH1=akJ·mol-1 ②2CoCO3(s)=CoO(s)+CO2(g)ΔH2=akJ·mol-1 则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s)的ΔH=。 (2)某锂电池的电解质可传导Li+,电池反应式为: LiC6+CoO2 C6+LiCoO2 ①电池放电时,负极的电极反应式为,Li+向移动(填“正极”或“负极“)。 ②一种回收电极中Co元素的方法是: 将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。 该反应的化学方程式为。 .(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如题20图-1所示,该循环的总反应方程式 为(反应条件无需列出) (4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。 不同温度下,将10mol模拟尾气(成分如题20表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如题20图-2所示. 模拟尾气 气体 碳烟 NO O2 He 物质的量分数或物质的量 0.25% 5% 94.75% amo l 题20表 ①380℃时,测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2,则Y的化学式为。 ②实验过程中采用NO模拟NOx,,而不采用NO2的原因是。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 下列反应可用于合成CH3OH: (1)Mn2+基态核外电子排布式为。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为(写化学式)。 (3)CO32-的空间构型是(用文字描述)。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。 CH3OH与H2O可以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式为。 兴化市第一中学高三下学期期中测试 化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D A C D A D B B 11 12 13 14 15 C AC CD AB C 16.(12分) (1)SiO2(2分)粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)(2分) (2)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4(2分) (3)3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+(2分) 使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀,避免引入杂质(2分) (4)ZnSO4、K2SO4(各1分,共2分) 17.(15分) (1)烃基羧基(每空2分,共4分) (2) (2分) (3)取代反应(2分) (4) (3分) (5) (每步1分,共4分) 18.(12分) (1)Fe3O4(2分) (2)ab(2分) (3)①H2O2+SO2═2H++SO42-(2分) ②n(S)=n(SO2)= n(NaOH) =1/2×0.02000L×0.1000mol·L-1=1.000×10-3mol(1分) w(S)= ×100%=0.32%(1分) m(CO2)=0.614-m(SO2)=0.550g n(C)=n(CO2)= =0.0125mol(1分) w(C)= ×100%=1.5%(1分) ③ab(2分) 19.(15分) (1)将上层液体从上口倒入另一烧杯中 (2分) (2)3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O(2分) 温度过高,Br2、NH3易挥发(2分) 确保Br2被充分还原(2分) (3)Ca(OH)2(2分) (4)用氢溴酸调节滤液呈酸性,加入活性炭脱色,用砂芯漏斗过滤,讲滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后,在真空干燥箱中干燥(5分) 20.(14) (1)(a- 2b)kJ·mol-1(2分) (2)①LiC6-e-═Li++C6正极(每空2分,共4分) ②2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═LiSO4+2CoSO4+4H2O+O2↑(2分) (3)CO+CH3OH→CH3COOH(2分) (4)①N2O(2分) ②真实的尾气中的NOx以NO为主(或NO较NO2稳定,NO2气体中存在N2O4,不便于定量测定) (2分) 21.(12分)【选做题】 (1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(2分) (2)SO2或BF3等(2分) (3)平面三角形(2分) (4)5CH3OH与H2O分子之间可以形成氢键(每空2分,共4分) (5)MnS(2分) 兴化市第一中学高三下学期期中测试 化学答题纸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16. (1)_____________(2分)__________________________(2分) (2)____________________________________________________(2分) (3)____________________________________________________(2分) _________________________ _____________________________________________________(2分) (4)_____________、_____________(各1分,共2分) 17. (1)__________________________(每空2分,共4分) (2)__________________________(2分) (3)_____________(2分) (4)__________________________(3分) (5)______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ (每步1分,共4分) 18. (1)______________(2分) (2)______________(2分) (3)①____________________________(2分) ② (4分) ③______________(2分) 19. (1)__________________________________________(2分) (2)__________________________________________(2分) ____________________________(2分)_____________________________(2分) (3)______________(2分) (4)___________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________(5分) 20. (1)______________(2分) (2)①__________________________________________(每空2分,共4分) ②________________________________________________________(2分) (3)________________________________________________________(2分) (4)①______________(2分) ②________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________(2分) 21. (1)__________________________________________(2分) (2)____________________________2分) (3)____________________________(2分) (4)________________________________________________________(每空2分,共4分) (5)______________(2分)
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