103湖南省衡阳县第四中学.docx
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103湖南省衡阳县第四中学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Br80
7.化学与生产、生活紧密相关,以下说法正确的选项是()
A.高纯度的SiO2对光有专门好的折射和全反射作用,能够制成光电池将光能直接转化为电能
B.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染”
C.浸泡太高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D.煤炭通过干馏,石油经分馏、裂化、裂解等化学转变处置,可取得清洁能源和重要的化工原料
8.常温下,以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是()
A.
的溶液中:
Na+、K+、SiO32—、SO32‾
B.pH=1的溶液中:
K+、Al3+、SO42‾、F—
C.与镁反映生成氢气的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
NH4+、Mg2+、Br‾、AlO2-
9.有机物
是一种高效镇痛剂,该有机物同分异构体中含有羧基和氨基,且苯环上有2个取代基的有(不考虑立体异构)()
A.18种B.15种C.13种D.6种
10.进行化学实验时必需强化平安意识,以下做法正确的选项是()
A.为幸免试剂污染,用剩的药品必然不能放回原试剂瓶
B.温度计摔坏致使水银洒落到地面上,应当即用水冲洗水银
C.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
D.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要当即用大量的稀盐酸冲洗
11.已知H2O2在催化剂作用下分解速度加速,以下图表示在不同催化剂作用下其能量随反映进程的转变示用意。
以下说法正确的选项是()
A.加入催化剂,可提高H2O2的平稳转化率
B.a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率
C.改变催化剂,既能改变反映热,也能改变活化能
D.该反映可自发进行
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。
W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。
Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。
Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。
以下说法正确的选项是()
A.离子半径大小顺序为:
Z>X>Y>W
B.W、X、Y三种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物
C.X、Y、Z三种元素与W元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液必然显中性
13.在t℃时,AgI在水中的沉淀溶解平稳曲线如下图,又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13。
以下说法不正确的选项是()
A.在t℃时,AgI的Ksp=2.5×10-15
B.图中b点有碘化银晶体析出
C.向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a点
D.在t℃时,反映AgBr(s)+I-(aq)
AgI(s)+Br-(aq)的平稳常数K=200
26.(14分)氰化钠是一种重要的大体化工原料,同时也是一种剧毒物质,严峻危害人类健康。
一旦泄露需要及时处置,一样能够通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处置,以减轻环境污染。
已知:
氰化钠化学式为NaCN(C元素+2价,N元素-3价),氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
(1)NaCN用双氧水处置后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反映的离子方程式是。
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反映为:
NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3;已知:
NaSCN中S为-2价,处置1molNaCN,反映中转移电子的物质的量为______。
(3)CN—中C元素显+2价,N元素显—3价,那么非金属性N___C(填“<”、“>”或“=”),请设计实验证明:
_____________。
某化学爱好小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处置后的氰化钠废水可否达标排放。
【实验一】实验室通过以下图装置制备Na2S2O3。
(4)b装置的作用是。
c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有。
(5)实验终止后,在e处最好连接盛(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,避免拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处置后的废水中氰化钠的含量。
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag++2CN-=-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反映。
实验如下:
取20.00mL处置后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(6)滴定终点的判定方式是。
(7)处置后的废水是不是达到排放标准(填“是”或“否”)。
27.(15分)氯化锶晶体在工业上经常使用作铝的缓蚀剂。
工业上一样用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的进程为:
已知:
Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全数结晶水;
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是。
碳酸锶与盐酸反映的化学方程式为__________________。
(2)酸性条件下,加入30%H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为。
可否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。
(3)在步骤②~③的进程中,将溶液的pH值由1调剂至;宜用的试剂为_______。
A.1.5B.4C.9.7D.氧化钠
E.氢氧化锶粉末F.碳酸钠晶体G.氧化锶粉末
(4)操作③中所得滤渣的要紧成份是__________(填化学式)。
(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的缘故是__________。
(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锶饱和溶液
28.(14分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在必然条件下制备CH3OH的反映为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH。
(1)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,必然条件下发生上述反映,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时刻转变如图一所示。
①从反映开始到10min,用氢气表示的平均反映速度v(H2)=__________。
②以下说法正确的选项是______________(填字母序号)。
A.达到平衡时,H2的转化率为75%
B.5min后容器中压强不再改变
C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率增大
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)某温度下,在一恒压容器中别离充入1.2molCO和1molH2,达到平稳时容器体积为2L,且含有0.4molCH3OH(g),那么该反映平稳常数的值为_______,现在向容器中再通入0.35molCO气体,那么此平稳将______________(填“向正反映方向”、“不”或“向逆反映方向”)移动。
(3)假设压强、投料比x/n(H2)]对反映的阻碍如图二所示,那么图中曲线所示的压强关系:
p1________p2(填“=”“>”或“<”),其判定理由是。
(4)工业上另一种合成甲醇的方式是利用CO2和H2,己知:
CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)别离为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,那么常温下CO2和H2反映生成CH3OH和H2O的热化学方程式是。
(5)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。
在温度为650℃的熔融盐燃料电池顶用甲醇、空气与CO2的混合气体作反映物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。
该电池的负极反映式为______________________。
36.【化学—选修2化学与技术】(15分)
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最要紧方式之一。
其工艺流程如下:
(1)溴原子的结构示用意为________。
目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。
(2)步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下成效最好,要检测酸化操作中溶液的pH是不是等于3.5,可否利用精准pH试纸(能读数到0.1)_______(填“能”或“否”),理由是______。
(3)步骤④中反映的化学方程式为,
该反映中表现了SO2的性(填“氧化”或“还原”)。
(4)步骤⑥的蒸馏进程中,温度应操纵在80~90℃,温度太高或太低都无益于生产,请说明缘故____________________________________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后取得液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。
分离时所需要的要紧玻璃仪器的名称是,分离时液溴从分离器的(填“上口”或“下口”)排出。
(6)步骤①、②以后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏取得液溴,而是通过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,如此操作的意义是____________。
(7)某同窗测得苦卤中溴的含量为0.85g/L,已知步骤①~⑥中溴共损失了20%,步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%,假设处置10m3如此的苦卤,可取得液溴mol。
37.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。
(1)基态铜原子的电子排布式为;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)转变角度来看,能生成Cu2O的缘故是。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,那么它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型别离为,假设“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反映时单质硒是氧化剂,那么硒与硅的电负性相对大小为SeSi(填“>”、“<”)。
人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。
硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图,呈现这种转变的缘故是。
(3)与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反映生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为,B与N之间形成键。
(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如右图所示;那么金刚砂晶体类型为,在SiC中,每一个C原子周围最近的C原子数量为个;假设晶胞的边长为apm,那么金刚砂的密度表达式为g/cm3。
38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)
有机化合物F是医治伤风药的要紧成份之一,能够减缓伤风时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等病症,其中一种合成线路如下:
已知:
①
;(R、R'、R"均代表烃基;X代表卤素原子)
②A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。
回答以下问题:
(1)R-H名称为;A分子中最多有_____个原子在同一个平面上。
(2)D中含氧官能团的名称为;E的结构简式为____________。
(3)写出反映②的化学方程式:
。
反映⑤的反映类型为。
(4)B的消去反映产物能够用于合成高分子化合物G,请写出G的结构简式:
。
(5)知足以下要求的C的同分异构体有种(不考虑立体异构);
①能与氢氧化钠溶液反映②分子中含有两种官能团。
其中苯环上的一氯代物只有两种且存在顺反异构体的结构简式为(写反式结构)。
参考答案
7.B8.A9.A10.C11.D12.C13.C
26.(14分)每题2分
(1)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
(2)4mol
(3)>;取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,那么非金属性N>C;
(4)平安瓶,避免倒吸;Na2SO3
(5)NaOH溶液
(6)滴入最后一滴硝酸银溶液,显现淡黄色沉淀
(7)否
27.(15分)
(1)加速反映速度(2分);SrCO3+2HCl=SrCl2+H2O+CO2↑(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分);能(1分)
(3)B(1分);EG(2分)
(4)Fe(OH)3、BaSO4(2分)
(5)温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水,但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去(2分)
(6)D(1分)
28.(14分)
(1)①0.6mol/(L·min)(2分);②AB(2分)
(2)50(1分);逆反映方向(1分)
(3)<(1分);正反映体积减小,投料比相同时,增大压强平稳正向移动,氢气的减小(2分)
(4)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.9kJ/mol(3分)
(5)CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O(2分)
36.【化学—选修2化学与技术】(15分)
(1)
(1分);1/3(1分)
(2)否(1分);溴水、氯水均具有强氧化性,能漂白pH试纸(1分)
(3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(2分);还原(1分)
(4)温度太高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加;温度太低,溴不能完全蒸出,吸收率低(2分)
(5)分液漏斗(1分);下口(1分)
(6)“空气吹出、SO2吸收、氯化”的进程事实上是一个Br2的浓缩进程,与直接蒸馏含Br2海水相较效率更高,消耗能源少,本钱降低(2分)
(7)38.25(2分)
37.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1(2分);CuO中铜的价层电子排布为3d94s0,Cu2O中铜的价层电子排布为3d10,后者处于稳固的全充满状态而前者不是(2分)
(2)V形、正四面体(2分);>(1分);硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,分子间作使劲增强,熔沸点升高(2分)
(3)sp3(1分);配位(1分)
(4)原子晶体(1分);12(1分);
或
(2分)
38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)
(1)乙烷(1分);14(2分)
(2)羰基(1分);
(2分)
(3)
(2分);
加成反映(1分)
(4)
(2分)
(5)20(2分);
(2分)
7.BA.高纯度的SiO2对光有专门好的折射和全反射作用,能够制成光导纤维,单质硅可用于制作光电池,A错误;B.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可减少白色污染,B正确;C.浸泡太高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜,C错误;D.分馏是物理转变,D错误,答案选B。
8.AA.
的溶液中氢氧根浓度是0.1mol/L,溶液显碱性,Na+、K+、SiO32—、SO32‾之间不反映,能够大量共存,A正确;B.pH=1的溶液显酸性,F—不能大量共存,B错误;C.与镁反映生成氢气的溶液显酸性,在酸性溶液中NO3-与镁反映得不到氢气,C错误;D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中AlO2-不能大量共存,D错误,答案选A。
9.A依照有机物结构简式可知分子式为C9H11NO2,含有羧基和氨基,且苯环上有2个取代基,那么两个取代基能够是-NH2和-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH或-CH2NH2和-CH2COOH或-CH2CH2NH2或-CH(CH3)NH2与-COOH,或-CH3和-CH(NH2)COOH,其在苯环上的位置均有邻间对三种,共计3×6=18种,答案选A。
10.CA、实验后剩余的药品一样不能放回原试剂瓶,要放入指定的容器内,但钠等另外,A错误;B、应当即撒硫磺粉,会发生反映形成HgS,然后再打扫,B错误;C、制备乙烯时加入碎瓷片,可避免暴沸,C正确;D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要当即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,以中和碱液,D错误,答案选C。
11.DA、催化剂不能改变平稳状态,A错误;B、a点活化能高,那么a表示的催化剂效率低于b表示的催化剂效率,B错误;C、催化剂能降低反映的活化能,加速反映速度,但不能改变反映热,C错误,D、正反映是体积增大的放热反映,属于自发反映,D正确,答案选D。
12.CW、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。
W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等,且W的原子序数最小,那么W是H。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个,这说明X应该是第二周期的氮元素。
Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等,因此Y的最外层电子数是6个,即Y是O或S。
Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素,因此Z是Na,因此Y是O。
那么A、离子半径大小顺序为:
X>Y>Z>W,A错误;B、H、N、O三种元素都属于非金属元素,它们之间既能形成共价化合物,也能形成离子化合物,例如硝酸铵等,B错误;C、由于氨气、水均是共价化合物,NaH是离子化合物,因此X、Y、Z三种元素与W元素形成的最简单化合物的沸点依次升高,C正确;D、硝酸钠溶液显中性,但亚硝酸钠溶液显碱性,D错误,答案选C。
13.C依照图示可知:
在线上的点为饱和溶液,在线下方的点溶液未达到饱和,在线右上方的点是过饱和溶液。
A、在t℃时,Ksp(AgI)=c(I-)·c(Ag+)=2.5×10-15,A正确;B、图中b点是过饱和溶液,有碘化银晶体析出,B正确;C、向c点溶液中加入适量蒸馏水,溶液变成不饱和溶液,银离子和碘离子浓度均降低,不可能使溶液由c点到a点,C错误;D、t℃时AgBr的Ksp=5×10-13,AgBr(s)+I-(aq)
AgI(s)+Br-(aq)的平稳常数K=c(Br-)÷c(I-)=Ksp(AgBr)÷Ksp(AgI)=200,D正确,答案选C。
26.(14分)每题2分
(1)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
(2)4mol
(3)>;取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,那么非金属性N>C;
(4)平安瓶,避免倒吸;Na2SO3
(5)NaOH溶液
(6)滴入最后一滴硝酸银溶液,显现淡黄色沉淀
(7)否
试题分析:
(1)常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反映,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,该气体为氨气,依照原子守恒可知生成的酸式盐为碳酸氢钠,反映的离子方程式为CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑;
(2)处置1molNaCN的同时消耗1molNa2S2O3,该反映中S元素化合价由+2价变成-2价,取得4个电子,那么反映中转移4mol电子;
(3)CN—中C元素显+2价,N元素显-3价,说明N非金属性强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,其查验方式为:
取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,那么非金属性N>C;
(4)二氧化硫易溶于水,b装置为平安瓶,避免倒吸;d装置吸收二氧化硫,d中溶质有NaOH、Na2CO3,碱过量,还有亚硫酸钠生成;
(5)验终止后,装置b中还有残留的二氧化硫,为避免污染空气,应用氢氧化钠溶液吸收;
(6)Ag+与CN-反映生成-,当CN-反映终止时,滴入最后一滴硝酸银溶液,Ag+与I-反映生成AgI黄色沉淀,说明反映抵达滴定终点;
(7)消耗AgNO3的物质的量为1.50×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol,依照方程式Ag++2CN-=-,处置的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g,废水中氰化钠的含量为
=0.735mg/L>0.50mg/L,因此没有达到排放标准。
27.(15分)
(1)加速反映速度(2分);SrCO3+2HCl=SrCl2+H2O+CO2↑(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分);能(1分)
(3)B(1分);EG(2分)
(4)Fe(OH)3、BaSO4(2分)
(5)温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水,但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去(2分)
(6)D(1分)
试题分析:
以SrCO3为原料制备六水氯化锶,由流程图可知,SrCO3和盐酸反映后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Fe2+、Ba2+杂质,然后加硫酸生成硫酸钡沉淀,加入过氧化氢,调剂溶液pH可生成氢氧化铁沉淀,因此过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁,滤液中含SrCl2,最后蒸发、冷却结晶取得SrCl2•6H2O。
(1)把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是加速反映速度;碳酸锶与盐酸反映的化学方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+H2O+CO2↑;
(2)酸性条件下,加入30%H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成水,反映的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;新制氯水也能把亚铁离子氧化铁离子,且不引入杂质,因此能够用新制氯水代替双氧水。
(3)由表中数据可知,Fe3+在pH=1.5时开始沉淀,在pH=3.7时沉淀完全,故在步骤②~③的进程中,将溶液的pH值由1调剂至≥3.7,使Fe3+转化氢氧化铁沉淀,且不引入新杂质,能够选择氢氧化锶粉末或氧化锶粉末;
(4)由于前面加入了稀硫酸,故有硫酸钡生成,水解可生成氢氧化铁沉淀,因此沉淀有两种即BaSO4、Fe(OH)3;
(5)由于温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水,但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去六水氯化锶晶体,因此用热风吹干六水氯化锶选择的适宜温度范围是50~60℃;
(6)依照溶解平稳,且不能引入新杂质,步骤⑥宜选用的洗涤剂是饱和氯化锶溶液,答案选D。
28.(14分)
(1)①0.6mol/(L·min)(2分);②AB(2分)
(2)50(1分);逆反映方向(1分)
(3)<(1分);正反映体积减小,投料比相同时,增大压强平稳正向移动,氢气的减小(2分)
(4)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.9kJ/mol(3分)
(5)CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O(2分)
试题分析:
(1)①从反映开始到5min,Δc(CO)=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L,那么v(CO)=1.5mol/L÷5min=0.3mol/(L·min),速度之比等于化学计量数之比,那么v(H2)=2v(CO)=0.6mol/(L·min);
②A.平稳时生成甲醇1.5mol/L,那么依照方程式可知消耗氢气是3mol/L,因此氢气的转化率是75%,A正确;B.从5min起,甲醇、一氧化碳浓度不变,反映抵达平稳状态,因此压强再也不发生转变,B正确;C.达到平稳后,再充入氩气,恒容条件下,各组分的浓度不变,反映速度可不能改变,C错误;D.2min时反映向正反映进行,5min抵达平稳,5min前均为v(正)>v(逆),D错误,答案选AB。
(2)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
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