中考化学复习讲练第32课时物质的检验与鉴别解析版.docx
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中考化学复习讲练第32课时物质的检验与鉴别解析版
第32课时物质的检验与鉴别
江苏~中考真题精选
命题点 物质的检验与鉴别(7次,6次,6次)
1.(苏州11题2分)在日常生活中,下列区别淀粉与奶粉不可靠的方法是( )
A.闻气味 B.看状态
C.尝味道D.捻手感
2.(南京11题2分)下列实验不能成功的是( )
A.用肥皂水检验软水和硬水
B.用食醋区分食盐和小苏打
C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,得到炭黑
D.加熟石灰粉末研磨,区分氯化铵和硫酸铵
3.(盐城13题2分)下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A.用水鉴别蔗糖和硝酸铵
B.用闻气味的方法鉴别水和酒精
C.用灼烧法鉴别棉花和羊毛
D.用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
4.(苏州18题2分)下列实验方案可行的是( )
A.用闻气味的方法区别氧气和空气
B.通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜
C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
D.向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
5.(镇江18题2分,多选)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl
B.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C.FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl
D.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
6.[盐城18(3)题3分](3)自来水中通常都含有Cl-,可以在水样中滴加少量稀硝酸和________检验,若出现______________现象,说明水中含有Cl-。
水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀,即通常所说的水垢,水垢的主要成分为______________。
7.[苏州32
(1)
(2)题2分]
(1)生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是____________。
(2)可用________(填名称)来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
江苏~中考真题精选(答案)
1.B 【解析】
A
√
淀粉没有气味,奶粉有奶味,故可以通过闻气味区别二者
B
×
淀粉和奶粉均为白色粉末,外观相似,不能区别
C
√
淀粉没有味道,奶粉有奶甜味,故可以通过尝味道区别二者
D
√
淀粉捻起来很细腻很光滑,奶粉捻起来发黏
2.D 【解析】
A
√
加肥皂水振荡,出现浮渣较多或泡沫较少的是硬水,反之是软水,所以可用肥皂水检验硬水和软水
B
√
食盐的主要成分是氯化钠,小苏打是碳酸氢钠的俗称,食醋的主要成分是醋酸,醋酸不与氯化钠反应,但醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体,因此可用食醋鉴别食盐和小苏打
C
√
将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,蜡烛发生不完全燃烧产生炭黑,故可制得炭黑
D
×
熟石灰是氢氧化钙的俗称,氯化铵和硫酸铵都能与熟石灰反应产生氨气,所以不能用熟石灰鉴别氯化铵和硫酸铵
3.D 【解析】
A
√
蔗糖易溶于水,溶于水无明显的热量变化,而硝酸铵溶于水会吸收热量,导致溶液温度降低,使用水可以鉴别蔗糖和硝酸铵
B
√
水是无味的液体,而酒精具有特殊的香味,气味不同,使用闻气味的方法可以鉴别水和酒精
C
√
灼烧棉花具有烧纸张的气味,而灼烧羊毛具有烧焦羽毛的气味,现象不同,使用灼烧的方法可以鉴别棉花和羊毛
D
×
二氧化碳和氮气都不支持燃烧,都能使燃烧的木条熄灭,现象相同,使用燃烧的木条无法鉴别二氧化碳和氮气
4.C 【解析】氧气和空气都是无色无味的气体,不能用闻气味的方法区别,A错误;粉末状二氧化锰和氧化铜都是黑色的,无法通过观察颜色的方法区别,B错误;二氧化硫气体能使紫色的高锰酸钾溶液褪色,C正确;滴加少量稀盐酸并微热能使蛋白质失去生理活性,所以此方法不通,D错误。
5.BC 【解析】A中可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液,再采用互滴法可鉴别出NaOH,但KNO3和NaCl用组内物质无法鉴别,A错误;B组采用溶液互滴法,可鉴别出四种物质,B正确;C组可先鉴别出黄色的FeCl3溶液,将另三种溶液分别滴入黄色的FeCl3溶液中,产生红褐色沉淀的是KOH,将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中,能使沉淀溶解的是HCl,不能使沉淀溶解的是NaCl,C正确;D组采用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸,D错误。
6.(3)硝酸银(1分) 白色沉淀(1分) CaCO3、Mg(OH)2(1分)
【解析】(3)自来水中通常都含有Cl-,可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验,若出现白色沉淀,说明水中含有Cl-;水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀,其成分为碳酸钙和氢氧化镁。
7.
(1)点燃闻气味(1分)
(2)碘液(1分)
【解析】
(1)羊毛主要成分是蛋白质,点燃有烧焦羽毛的气味,棉线主要成分纤维素,点燃有烧纸气味。
(2)碘液遇淀粉变蓝,所以碱液可以用来检验淀粉。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列有关物质的比较推理中正确的是
A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的
2.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为14:
11
C.丙的化学式为CH3O
D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
3.下列装置不能用于证明CO2和NaOH溶液反应的(均做与水的对照实验)是()
A.
B.
C.
D.
4.“珍爱生命,拒绝毒品”,尤其青少年更应该对毒品说不,如吸食“冰毒”,易成瘾,毒副作用强,会严重破坏人的生理和免疫功能。
冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N),下列关于甲基苯丙胺的说法错误的是
A.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B.甲基苯丙胺的相对分子质量为149
C.74.5g甲基苯丙胺中含有氮元素14gD.甲基苯丙胺的一个分子中含26个原子
5.以下推理正确的是()
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6.下列实验方法或操作不能达到目的是()
A.实验室制取纯净水的方法:
蒸馏
B.用10mL量筒量取8.5mL水
C.除去二氧化碳中少量一氧化碳:
点燃
D.点燃可燃性气体前必须检验纯度
7.NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是()
A.NH4NO3是一种复合肥料
B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
8.“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价,则Ni元素的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
9.下列关于空气的说法中正确的是()
A.氮气可用作食品保护气
B.按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%
C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好
D.空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
10.2017年5月,中国科学家取得了将二氧化碳和氢气反应制取化工原料乙烯的重大突破。
该化学反应的微观过程如图所示。
下列有关该化学变化的说法正确的是()
A.生成物有3种物质
B.从微观角度看,该化学变化改变的微粒是原子
C.反应前后所有元素化合价都没有发生改变
D.反应中各物质的化学计量数之和是13
11.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
其中正确的是
A.
B.
C.
D.
12.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多
13.下列实验现象或实验原理正确的是
A.
白磷始终不燃烧
B.
探究铁生锈的两个条件
C.
U型管内液面左高右低
D.
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
14.根据如图所示实验分析得出的结论不正确的是()
A.
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
B.
铁丝能在氧气中燃烧
C.
甲烷具有可燃性
D.
二氧化碳密度比空气大
15.认真细致的观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法.以下分析你认为合理的是()
A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色,可证明碳酸钠属于碱类
B.某固体中加入稀盐酸产生气体,可证明该固体一定是金属
C.氯化钠晶体不导电,说明氯化钠晶体中不存在离子
D.浓硫酸具有吸水性,所以将浓硫酸放置于空气中浓度会减小
二、填空题
16.要从氯酸钾和二氧化锰充分反应后的残余物中回收二氧化锰,必须经过①_____,②_____和③干燥三个操作步骤。
17.将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡产生。
请回答下列问题。
(1)滤渣中一定有_____(填化学式,下同),一定没有_____,可能有_____。
(2)滤液中溶质一定含有_____,一定没有_____。
(3)实验过程中一定发生反应的化学方程式_____。
18.水对于我们的生产和生活都是非常重要的。
(1)图①所示电解水的实验中,试管______中收集到的气体是氧气。
(2)某同学要净化收集到的雨水,自制了一个简易净水器(如图②),其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______。
(3)水有软水和硬水之分,一般用______来区别。
(4)我们应当珍惜每一滴水,下列做法不利于节约用水的是______。
A洗菜的水用来浇花
B使用节水龙头
C用不间断的水流冲洗碗筷
D洗手擦肥皂时,关上水龙头
三、简答题
19.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)、冬天捞碱(Na2CO3)”。
Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示,据图回答下列问题:
①t1℃时,将15g的Na2CO3加入100g水中可得到______(填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一)。
②t2℃时,等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,析出晶体后,此时得到______的溶液质量较大。
③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是______(请从稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液中选择一种试剂,并简述操作、现象及结论)
20.如图是某物质在一定条件下发生化学反应的微观模拟图,请从微观角度回答下列问题:
(1)请在图中相应的位置补充相关粒子图形,使其表示正确_____;
(2)此变化中不发生改变的粒子有_____;
(3)A到B变化的微观实质是_____。
四、实验题
21.请回答下列实验问题:
(1)现提供如图装置
①上图C装置中,甲仪器的名称是______。
②实验室用氯酸钾制取氧气,发生装置是______(填序号),反应的化学方程式为______,若用E装置收集氧气,当有______时,开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程式为______,第一个F装置盛放试剂的作用是______,第二个F装置盛放的试剂为______,检验CO2气体的原理______(用化学方程式表示)。
B装置与C装置相比,其优点是______。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:
计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中,玻璃棒的作用是______。
②下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______(填序号)。
a称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘b量取水时俯视读数
c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d转移时,有少量溶液溅出
(3)化学实验的设计除考虑实验目的外,还要考虑实验安全,减少对环境的污染等因素,据此应将下列实验中的A与______(填“B”、“C”或“D”)归为一类。
A硫在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧
C一氧化碳还原氧化铁D稀释浓硫酸
五、流程题
22.空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。
请按要求回答下列相关问题:
(1)X的化学式为_____;Y气体名称是_____,钢瓶外壁涂___色;其他气体的主要成分是______。
(2)分离空气的常用方法有以下两种:
①将液态空气蒸发,先得到X。
则沸点:
X____Y(选填“大于”“等于”“小于”,下同);
②分子筛分离。
分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小:
X______Y。
(3)写出流程中生成NH3的化学方程式_________。
六、计算题
23.实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于100g水中。
然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
(1)上表中X的数值为______;原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是;
(2)求恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)
(3)请在下图中画出在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。
(4)若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数,是否可行?
并说明理由。
24.氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:
LiH+H2O="LiOH"+H2↑。
计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
七、探究题
25.铜火锅是深受人们喜爱的传统产品,但铜制品放置较长时间表面会形成一种绿色有毒的物质。
某化学兴趣小组的同学为探究其成分,从一个久置的废弃铜火锅上取下一些绿色固体进行实验。
(提出问题)绿色固体是什么?
(查阅资料)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是绿色固体,受热分解生成三种物质。
(进行实验)
(1)取少量绿色固体于一支洁净的试管中,加热后,观察到试管口有小液滴出现,说明反应有水生成;澄清石灰水变浑浊,说明反应生成______;同时观察到试管中绿色固体变为黑色。
(2)为了探究黑色固体的成分,同学们进行了实验,操作是________________________,现象是________________,化学方程式为_____________________________。
(得出结论)通过实验结合资料分析可知绿色固体是碱式碳酸铜。
(表达交流)结合铁生锈的条件,经过讨论,同学们认为铜制品锈蚀的原因可能是铜与空气中的氧气以及_____________________________________________接触反应的结果。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
C
C
C
A
B
A
D
B
A
C
A
D
二、填空题
16.溶解过滤
17.Cu、FeMgAlMgSO4、Al2(SO4)3CuSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18.过滤除去不溶于水的物质肥皂水C
三、简答题
19.饱和溶液NaCl取适量样品,向其中加入稀盐酸,若有气体生成,则说明样品中混有碳酸钠杂质;反之,则没有。
(或取适量样品,向其中加入CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则说明样品中混有碳酸钠杂质)
20.
氢原子和氧原子在一定条件下,水分子分解成氢原子和氧原子
四、实验题
21.长颈漏斗A
气泡均匀连续的冒出
碳酸氢钠溶液浓硫酸
能控制反应的速率加快溶解速率bC
五、流程题
22.N2氧气蓝稀有气体小于大于N2+3H2
2NH3
六、计算题
23.
(1)5.8;90%;
(2)12.5%;(3)
;(4)氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应,导致测定结果偏大
24.
七、探究题
25.二氧化碳取适量固体粉末于试管中,然后加入适量稀盐酸黑色固体溶解,溶液变蓝CuO+2HCl===CuCl2+H2O水蒸气、二氧化碳
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是()
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
2.天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体,对于相同分子数的CH4和CO2,CH4产生的温室效应更明显.下面是有关天然气的几种叙述;①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一.其中正确的是()
A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③
3.在一个大萝卜中挖一个大孔,向其中注入一定量的饱和食盐水,过一段时间后将里面的食盐水倒出,再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。
则食盐水的质量会
A.不变,因为倒出的食盐水还是饱和的
B.增加,倒出的食盐水还是饱和的,但加入了食盐,故溶液的质量增加
C.增加,倒出的食盐水不饱和了,加入的食盐会溶解一部分
D.减少,因为有一部分食盐变成晶体析出
4.小静同学用连线的方式对学过的知识进行主题归纳,其中有错误的是()
A.元素与人体健康
B.环保与物质的利用
C.性质与用途
D.生活常识
5.在相同质量、等质量分数的三份稀盐酸中,分别加入①MgO,②Mg(OH)2,③MgCO3三种物质,均能恰好完全反应,分别得到三份无色澄清溶液.则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较,下列正确的是()
A.①=③>②B.①>②>③C.③>②>①D.①=②=③
6.竹炭吸附能力是木炭的五倍以上,其主要成分竹炭纤维的化学式为(C6H10O5)n。
下列说法错误的是()
A.竹炭纤维分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
B.竹炭纤维属于有机高分子化合物
C.每个(C6Hl0O5)n分子中含有6n个碳原子
D.竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6:
10:
5
7.除去下列各组物质中的少量杂质,所用方法不正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
加入水溶解,过滤,蒸发
B
N2
O2
通过红热的铜丝
C
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A.AB.BC.CD.D
8.下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
6000L氧气在加压情况下可装人容积为40L的钢瓶中
加压时氧气分子间间隔变小
B
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
D
H2是清洁高能的燃料
H2燃烧生成H2O没有污染
A.AB.BC.CD.D
9.科学家用石墨烯膜制成“筛子”,可以筛掉盐类物质。
当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过(如图)。
下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是
A.该过程属于物理变化
B.该过程可应用于海水淡化
C.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D.“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
10.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
结合下图分析,有关说法正确的是
A.氧原子的核外电子数为26
B.硅元素属于金属元素
C.铝原子在化学反应是易失去电子
D.铁的相对原子质量为55.85g
11.某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子),下列说法不正确的是()
A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变
C.反应后分子数增多D.该反应属于分解反应
12.用数形结合的表示方式学习化学更直观、简明,下列排序正确的是
A.地壳中元素的含量:
B.物质形成溶液的pH:
C.氮元素的化合价:
D.物质在水中的溶解性:
13.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况,已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式为CO+PdCl2+X═2HCl+Pd↓+CO2,下列说法错误的是()
A.X为H2O
B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动性顺序表中氢之后
C.反应前后只有Pd的化合价发生了变化
D.实验后,所得溶液pH<7
14.如图所示的实验操作正确的是()
A.
点燃酒精灯B.
闻气体气味
C.
加热液体D.
向试管中加块状固体
15.下列推理合理的是()
A.单质中只含有一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
B.蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳,所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素
C.点燃氢气前需要检验氢气的纯度,所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯
D.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,说明该物质一定含碳酸根离子
二、填空题
16.按要求合适的化学符号填空:
(1)空气中体积分数占78%的气体______;
(2)三个钙离子______
(3)白酒中的最主要的溶质______;
(4)高锰酸钾中锰元素的化合价______。
17.
(1)化学用语是学习化学的重要工具。
用合适的化学用语填空。
①不含金属元素的盐___;②硫酸亚铁溶液中的金属离子是___;
③组成化合物种类最多的元素是___;④海水中含量最多的分子是___。
(2)图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题。
①50℃时,硝酸钾的溶解度是__;硝酸
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