人教化学必修一 第一章第一节化学实验基本方法总结学案.docx

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人教化学必修一第一章第一节化学实验基本方法总结学案

第一章第一节化学实验基本方法

学习目标：

1、复习巩固初中学习的基本操作，树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

3、掌握混合物的分离与离子的检验的基本方法。

基础知识：

一、化学实验安全

1、实验安全注意事项

①不用口接触实验室的仪器和药品。

②加热液体的试管不准，加热过程中的实验仪器不能，应放在上。

③稀释浓硫酸时一定要将缓慢注入中并不断搅拌以散发热量。

④若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先，再。

（原因）

⑤做有毒气体实验时，应在中进行，并对尾气处理（方法有：

）。

进行易燃易爆气体的实验应，尾气应或适当处理

⑥不能用_____接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

⑦注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最小量取用：

液体取______mL，固体取用量为盖满试管底部。

⑧实验剩余的药品既__________放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

⑨在使用前，要先检查灯里有无酒精。

向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的______。

⑩在使用时，要注意几点：

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用______盖灭，不可用嘴去吹。

不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用_________。

2、化学实验过程中意外事故的处理

①浓酸洒在实验台上，先用中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先，再。

严重的须就医。

②浓碱洒在实验台上，先用中和，然后用水冲洗干净。

浓碱沾在皮肤上，先，再涂溶液。

严重时要就医。

③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑灭，烫伤（灼伤）要就医。

④金属钠、非金属磷等失火要用扑盖。

药品的取用

使用仪器

固

体

药

品

粉末

块状固体

一定量

液

体

药

品

少量

多量

一定量

3、掌握正确的操作方法

（1）药品的取用

（2）气体的收集

排气法收集

向下排气法

密度空气

向上排气法

密度空气

排水法收集

的气体

（3）托盘天平的使用

①调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸

②左物右码左盘放，右盘放

③先大后小取用砝码先取质量的，再取的

④归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒

（4）检查装置的气密性方法是

4.我们一起来识别一下危险化学品标志，举出离子选出适当的标签。

汽油__________白磷_________氰化钾___________过氧化氢__________浓硫酸__________烧碱__________

二、混合物的分离、提纯

1、过滤——适于的分离

（1）主要仪器：

　　　　、烧杯、　　　　、铁架台、滤纸等。

（2）简易装置图　　

（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：

过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量　　　　，使滤纸紧贴　　　　　　。

滤纸边缘应略　　　漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略　　滤纸的边缘。

向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与　　　　接触；玻璃棒的底端应和过滤器的　　　　轻轻接触；漏斗颈的末端应与　　　　相接触。

以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。

（4）操作步骤：

①仪器的组装，原则：

②溶解：

玻璃棒的作用

③过滤：

注意一贴

二低

三依靠

玻璃棒的作用

思考：

①经过过滤后，溶液还浑浊，可能是什么原因？

2、蒸发适于分离

（1）主要仪器：

　　　　、　　　　　、酒精灯、玻璃棒。

图

（3）在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：

a.在加热蒸发过程中，应用　　　不断搅拌，防止由于　　　　　　　　　　　　　造成液滴飞溅；

b.加热到蒸发皿中剩余　　　　　　　时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；　

c.热的蒸发皿应用　　　　　　取下，不能直接放在　　　上，以免烫坏实验台或遇上　　　　引起蒸发皿破裂。

如果确要立即放在实验台上，则要垫在　　　　　上。

【实验探究】1、

的检验

实验目的：

检验NaCl溶液中是否含有

实验药品与装置：

0.5g实验11中所得的食盐、2mL水、BaCl2溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管

实验步骤:

1.取实验11得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2mL（两滴管）水配成溶液。

2.滴入几滴稀盐酸溶液

3.滴入几滴BaCl2（氯化钡）溶液

实验现象：

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

实验结论：

________________________________________________________________

【实验探究】2、粗盐提纯

步骤

现象

①溶解：

称取约4g粗盐加到约12g水中，用　　　　　　　搅拌，直至　　　　　　　　　为止。

固体食盐逐渐　　　　，食盐水略呈　　　　。

②过滤：

将烧杯中的液体沿　　　　倒入　　　　中，若烧杯中的溶液，再　　　　一次

不溶物留在　　　　　，液体沿　　　　流入另一烧杯中

③蒸发：

将滤液倒入　　　　中，用加热同时用　　　，待出现较多　　

时停止加热。

水分蒸发逐渐析出　　　　　

【实验探究】3、除去粗盐中可溶性杂质

（1）.粗盐的成分：

主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。

（2）.除杂试剂及反应原理。

阅读课本中的溶解性表，填写下列空格

加入试剂

杂质

化学方程式

NaOH溶液

BaCl2溶液

Na2CO3溶液

盐酸

（3）.问题讨论

除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？

除MgCl2时能否用KOH？

除CaCl2时能否用K2CO3溶液？

为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？

过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？

写出有关的化学方程式。

过滤操作是在哪一个环节进行？

（4）.结论：

根据溶解性表，除去SO42-一般用，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作试剂；除去Mg2+一般选择，使之生成沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用除Mg2+；除Ca2+应用作除杂剂，使之生成沉淀而除去，根据除杂原则应用。

而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。

在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。

滴加试剂的顺序可以是.

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）　　　　　　　　　　　　　　。

3、蒸馏和萃取

（1）蒸馏

仪器

注意事项a

b

c

原理

思考问题：

①温度计作用？

②产物收集方式？

③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质

（2）萃取和分液

①分液

定义：

把两种混合物分离开来的操作方法叫分液

仪器：

②萃取

定义：

溶质溶解性不同

（一种）萃取液分液漏斗

混合物萃取分液

溶剂两者互不相溶

（两种）

[例题剖析]

[例1]．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（　　）

①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥烧瓶　⑦表面皿

A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥

【评注】熟记常用实验仪器的操作方法是解决类似题目的关键。

[例2]回答下面问题：

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

　　____________________________。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

[例3]已知HCl气体极易溶于水。

下列操作中正确的是……………（　　）

[例4]碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精。

现要将碘水中的碘分离出来，下列做法合理的是（）

A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来

B．易溶于四氯化碳和酒精，所以，可选用两种试剂中的任一种进行萃取

C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比水好

D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

学生练习：

1、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：

　　如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____或_____仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？

为什么？

　　（3）进行操作②后，如何判断SO

已除尽，方法是__________。

　　（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？

理由是________。

　（5）操作④的目的是____________________________________。

2、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

。

如果有，应该如何除去SO42－离子？

。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？

。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：

。

过滤时：

。

蒸发时：

。

3、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．

（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．

　　（3）具体的实验操作步骤：

①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．

　　（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．

4、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

【课后小结】

知识链接

类型

具体事例

处理方法

划伤

玻璃或锐物

先用双氧水清洗伤口，再涂上碘酒，再用创可贴外敷。

药品

金属钠、钾起火

用干沙覆盖

酒精灯不慎碰倒起火

用湿抹布覆盖

浓碱沾到皮肤上

先用水冲洗，再涂上硼酸；

浓硫酸沾到皮肤上

立即用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗

重金属盐中毒

喝豆浆或牛奶

水银洒在桌面上

用硫粉覆盖

烫伤或烧伤

热水

用药棉浸75~95%的酒精轻涂伤处，也可用3-5%KMnO4溶液

眼睛灼伤

酸或碱

与皮肤处理方法相同

意外事故的处理

其它安全操作要求

（1）防爆炸：

点燃可燃气体要验纯

（2）防暴沸：

稀释浓硫酸要沿器壁流入水中，加热液体混合物要加沸石（碎瓷片）

（3）防中毒：

制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式）

（4）防倒吸：

有尾气吸收装置的实验（制氯化氢）。

（5）防堵塞：

掌握正确的操作方法

1）能加热的仪器：

直接加热仪器（试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙），隔石棉网加热（烧杯、烧瓶、锥形瓶）。

（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

（2）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：

①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

（3）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

分离物质的仪器

（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。

长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。

分液漏斗：

用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。

也用于萃取分离。

注意事项：

使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。

3）计量仪器

（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。

所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：

①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在纸上称

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。

注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

其它仪器

（1）储存气体：

集气瓶、储气瓶；

（2）储存固体：

广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和塑料瓶；

（3）储存液体：

细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。

（4）除杂仪器：