扬州中考化学推断题80题专题训练含答案.docx
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扬州中考化学推断题80题专题训练含答案
扬州中考化学推断题80题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.实验室中有一包久置的白色固体,可能是BaCl2、Na2SO4、,Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种,为明确其成分并合理利用,取样品进行了如下探究:
请结合探究过程回答下列问题:
(1)写出生成气体a的化学方程式_____;
(2)原白色固体中一定含有_____,一定不含_____;
(3)依据探究结果,对此白色固体的应用和处理,正确的是_____。
A鉴别稀HCl和NaOH溶液
B没有实际用途,直接丢弃
C查阅资料可知BaCl2有毒,故不能用作氮肥
D制取少量CO2
【答案】NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4ClCuSO4ACD
【解析】
【分析】
由于硫酸铜的溶液显蓝色,根据操作1得到的是无色溶液,说明不含有硫酸铜;由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气,根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体,说明了含有NH4Cl;由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能溶于盐酸,硫酸钡不能溶于盐酸,根据操作1可知得到的白色沉淀,能部分溶解于盐酸,说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠,根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在,故氯化钾是可能存在的物质。
所以,原白色固体中一定不含有CuSO4,一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。
【详解】
根据上述分析可知:
(1)生成气体a的反应是,氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。
反应的化学方程式为:
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑;
(2)原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3,一定不含CuSO4;
(3)A原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3,将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠,能产生刺激性气体的是氢氧化钠,能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸,可以鉴别稀HCl和NaOH溶液,故A正确;
B根据A选项的分析可知,该白色固体有使用价值,实验室中物质不能直接丢弃,故B错误;
C查阅资料可知BaCl2有毒,不能用作氮肥,故C正确;
D原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3,成分中的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
可制取少量CO2,故D正确。
故选ACD。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
2.A~G均为初中常见的化学物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物;B、D是初中阶段常见的两种碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B物质的俗称是_,
(2)C的化学式为__。
(3)写出化学反应①和②的化学方程式:
①______;②___________。
【答案】(4分,每空1分)
(1)烧碱
(2)Na2CO3
(3)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
【解析】
G是一种常见的建筑材料,可想到是碳酸钙,E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸,再根据B、D是初中阶段常见的两种碱,可想到B是氢氧化钠,D是氢氧化钙,A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应,即可推知A是二氧化碳,F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到,即可推知F是水,C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化,可以想到C是碳酸钠
3.一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,现做实验如下:
①取少量固体溶于足量的水,过滤得沉淀A和无色滤液B。
②取洗涤干燥后的A固体19.7g,滴加过量稀HNO3,固体全溶解,溶液变蓝且有气体产生,将气体通入足量的石灰水中,得到10.0g固体。
③向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀。
试根据上述现象回答下列问题:
(1)沉淀中滴加稀HNO3,溶液变蓝的化学方程式是_______。
(2)固体A中____含有BaCO3,____含有CaCO3。
(选填“一定”、“不一定”或“一定不”)
(3)滤液B中通入CO2生成白色沉淀的化学方程式为:
_______。
(4)原固体粉末一定不含有的物质是___。
【答案】Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O不一定一定CO2+2NaOH+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3+H2ONa2SO4
【解析】
【分析】
BaCO3、CaCO3难溶于水,NaOH与CuCl2生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu(OH)2,Na2SO4和Ba(NO3)2生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。
沉淀A洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解,溶液变蓝且有气体生成,可知沉淀中一定有Cu(OH)2,一定没有BaSO4,则原固体中一定有NaOH、CuCl2,可能有Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种,向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,可知原固体中一定有Ba(NO3)2,一定没有Na2SO4。
沉淀A中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀,可知原固体中有BaCO3、CaCO3中的一种或两种。
【详解】
(1)根据分析可知,沉淀中滴加稀HNO3,溶液变蓝的化学方程式是Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。
(2)根据分析知,沉淀A中一定含Cu(OH)2,可能含BaCO3、CaCO3中的一种或两种,根据元素守恒列比例式,若原固体中含BaCO3,设BaCO3质量为x,
x=19.7g
若原固体中含CaCO3,设CaCO3质量为y,
y=10.0g
固体A19.7g,且含有Cu(OH)2,结合以上计算,可知固体中一定有CaCO3,一定没有BaCO3。
(3)滤液B中通入CO2生成白色沉淀,可知滤液中含氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3+H2O。
(4)根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。
【点睛】
本题有一定难度,掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。
常见有颜色的离子有:
铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色,根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。
4.如图中的A~K分别代表初中化学中的常见物质。
已知:
A和C的组成元素相同,G的浓溶液在实验室常作为干燥剂,J是年产量最高的金属;K为蓝色不溶物。
图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。
请回答下列问题:
(1)I的化学式为_____,K的化学式为_____
(2)写反应④的化学方程式:
_____;所属基本反应类型为_____;
(3)实验室常用暗紫色固体制取D,反应的化学方程式为:
_____;
(4)写出防止金属J锈蚀的方法:
_____;
【答案】CuSO4Cu(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等
【解析】
【分析】
A和C的组成元素相同,G的浓溶液在实验室常作为干燥剂,J是年产量最高的金属,K为蓝色不溶物,则G为硫酸,J为铁,K为氢氧化铜;由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,则A为过氧化氢溶液,C为水,D为氧气;水通电分解生成氢气和氧气,则F为氢气;H与硫酸反应生成I,I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀,则I为硫酸铜溶液,H为氧化铜,则E为铜;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
【详解】
(1)H与硫酸反应生成I,I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀,则I为硫酸铜溶液,故I的化学式为
;K为蓝色不溶物,则G为硫酸,J为铁,K为氢氧化铜,K的化学式为
。
(2)反应④,即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为
,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
(3)实验室常用暗紫色固体制取D,即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是
。
(4)防止金属J锈蚀,即防止铁锈蚀,可采用涂油、刷油漆等方法。
【点睛】
G的浓溶液在实验室常作为干燥剂,J是年产量最高的金属,K为蓝色不溶物,则G为硫酸,J为铁,K为氢氧化铜,水通电分解生成氢气和氧气,则F为氢气。
5.A~E是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示。
已知A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成,C是胃液的主要成分,B是密度最小的气体,E可用作补钙剂。
则反应①的基本反应类型是_____;A与C反应的化学方程式为_____;E→D的化学方程式为_____。
【答案】置换反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3
CaO+CO2↑)
【解析】
【分析】
根据A~E是初中化学常见的物质,A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成,C是胃液的主要成分,B是密度最小的气体,E可用作补钙剂,所以C是盐酸,B是氢气,E是碳酸钙,碳酸钙和D可以相互转化,所以D是二氧化碳,氢气会与A反应,A会转化成二氧化碳,所以A是氧化铜。
【详解】
由上分析可知反应①是氢气和氧化铜加热生成铜和水,基本反应类型是置换反应;A与C的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,化学方程式为
;E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为
【点睛】
C是胃液的主要成分,C是盐酸,B是密度最小的气体,B是氢气,E可用作补钙剂,E是碳酸钙。
6.物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。
场上“队员”位置及传球路线如图所示。
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质是___;
(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是_______;
(3)写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________,连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。
【答案】二氧化碳除铁锈H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O置换
【解析】
【分析】
氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
【详解】
(1)二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,故D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。
(2)氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,则A是铁或氢氧化钙,B和A能反应,则B是硫酸,故B位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。
(3)氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,则A是铁或氢氧化钙,B和A能反应,则B是硫酸,D是二氧化碳,则C是氢氧化钙,连线③代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水,化学方程式为
,连线①代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁,故基本类型为置换反应。
【点睛】
D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,D是二氧化碳,C和D反应,C是氢氧化钙,B和C反应,B是硫酸,A是铁。
7.A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,各物质间存在如下转化关系(反应的条件已省略):
已知:
B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应;A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,一种物质是单质;且B的相对分子质量大于C。
(1)请写出下列物质的化学式:
A_____;G_____;
(2)请写出E+F→B+C的化学方程式:
_____。
【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,则该种物质一定为铵盐,假设为碳酸铵,碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳;二氧化碳和水反应生成碳酸,在一定条件可生成葡萄糖;碳酸分解又生成二氧化碳和水,葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,代入验证符合转化关系;
【详解】
(1)所以A为碳酸氢铵,B为二氧化碳,C为水,D为氨气,G为碳酸;
(2)E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:
C6H12O6+602
6CO2+6H2O。
8.在如图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质,其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质
图中部分生成物已省略
.
用化学式表示:
D______ G______
写出E与F反应的化学方程式______
光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖
,葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出热量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______.
【答案】C
【解析】
【详解】
根据所学知识和题中信息知,A为红色金属单质,A是铜,B能参与植物的光合作用,B是二氧化碳,C、D为黑色粉末,C是氧化铜,D是碳,E是硫酸铜,F为可用于改良酸性土壤的碱,F是氢氧化钙,G为难溶性物质,G是硫酸钡,H为难溶性蓝色物质,H是氢氧化铜。
用化学式表示:
D是C,G是BaSO4。
E与F反应的化学方程式是
。
葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是
。
9.小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验:
把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变。
她把B收集起来,用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。
如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。
,
(1)根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。
写出各物质的名称:
A______、B______、C______、D______、E______、F______。
(2)在横线上写出题中所发生反应的文字表达式,并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应,把反应类型写在括号内。
________(________);
________(________);
________(________)。
【答案】过氧化氢溶液氧气二氧化锰水硫二氧化硫过氧化氢
水+氧气分解反应木炭+氧气
二氧化碳化合反应硫+氧气
二氧化硫化合反应
【解析】
【分析】
在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,C的质量在反应前后没有改变,所以C是二氧化锰,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧,所以B是氧气,A是过氧化氢,D为水,把淡黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F,所以E是硫,F是二氧化硫,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确。
【详解】
(1)A是过氧化氢溶液,B是氧气,C是二氧化锰,D是水,E是硫,F是二氧化硫;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,文字表达式为:
过氧化氢
水+氧气,该反应属于分解反应;
木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳,文字表达式为:
木炭+氧气
二氧化碳,该反应属于化合反应;
黄色粉E在B中燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,文字表达式为:
硫+氧气
二氧化硫,该反应属于化合反应.
10.有一包白色固体样品,可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品组成,某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。
请完成下列各题。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)滤渣a的成分是______________________(填物质的名称);白色沉淀b是______(填化学式)。
(3)写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、_________________。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。
【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁BaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化镁
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水,会与酸反应生成二氧化碳,硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液,滤渣a中加入足量的稀盐酸,滤渣全部溶解,生成无色气体0.44g,所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质,一定含有碳酸钙,
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g,所以滤渣中一定含有氢氧化镁,样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。
【详解】
由分析可知
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流;
(2)滤渣a的成分是:
碳酸钙、氢氧化镁,白色沉淀b是BaCO3;
(3)现象?
涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(4)若现象?
“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是氯化镁。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
11.A﹣H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤.
(1)D的化学式为_________
(2)A转化为E的化学方程式为_________,其反应基本类型属于___________;B转化为H的化学方程式为_______________________。
(3)分别写出物质F和H的一种用途___________;____________________。
【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中帮助消化的物质,那么A是稀盐酸;B用于改良酸性土壤,故B是熟石灰氢氧化钙;稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水,根据反应条件可知C是水,D是氯化钙;水电解生成氢气和氧气,稀盐酸能转化为E,故E是氢气,那么F是氧气;氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙,即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
(1)D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。
(2)A是稀盐酸,E是氢气,A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
,其反应基本类型属于置换反应;B是熟石灰,H是碳酸钙,故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)物质F是氧气,氧气可以供给呼吸,H是碳酸钙,是重要的建筑材料。
考点:
物质的推断
12.实验室有溶液样品
,其中可能含有
、
、
、
、
五种物质中的一种或几种。
为确定样品
的成分,设计并完成了如下图所示的实验(假设除标有“过量”外,均恰好完全反应)。
(1)气体
为______(填化学式,下同)。
(2)溶液
中一定含有的阳离子为______。
(3)该溶液样品
中一定含有的物质为______。
【答案】
、
、
、
、
【解析】
【分析】
向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B,可知样品中一定有硝酸铵,B是氨气;氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀,硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀,固体C中加稀硝酸部分溶解,说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁;溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E,说明E是氯化银,溶液D中一定有氯离子。
【详解】
(1)根据分析知,气体B为NH3。
(2)样品M中有硫酸钠,加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量,故溶液D中一定有
、
、
。
(3)该溶液样品
中一定含有的物质为
、
、
。
13.A、B、C、D是初中化学常见的物质,其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分,它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____;B_____;C_____。
(2)实验室常用_____鉴别B和C。
(3)写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。
(4)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。
【答案】
(1)O2COCO2
(2)澄清的石灰水(3)C+CO2高温2CO(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
【解析】
试题分析:
有题中提供的信息可知,
(1)A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙;
(2)实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体;(3)物质C转化为物质B的化学方程式为C+CO2高温2CO;(4)物质C二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A氧气的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
考点:
物质的推断与转化
14.现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E,它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种,某同学不用其它试剂,用如下实验加以鉴别。
第一步:
通过观察发现E溶液呈蓝色,其它溶液均为无色。
第二步:
取少量A、B、C、D溶液,分别滴加E溶液,现象为:
A溶液中出现白色沉淀,B溶液中出现蓝色沉淀,C和D溶液均无明显现象。
第三步:
取第二步中产生的蓝色沉淀,滴加C溶液后沉淀消失。
则:
(1)A溶液中溶质的化学式是_________。
(2)写出B和E反应的化学方程式:
_________,其基本反应类型是_________。
【答案】BaCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应
【解析】
【分析】
E溶液为蓝色,则E是硫酸铜;硫酸铜与A混合产生白色沉淀,则A是氯化钡;硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀,则B是氢氧化钠;氢氧化铜沉淀能溶于硫酸,加入C,沉淀消失,则C是硫酸,
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