理综化学选择题专项训练附答案.docx
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理综化学选择题专项训练附答案.docx
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理综化学选择题专项训练附答案
选择题训练一
题号
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答案
7、化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关,下列有关说法正确的是()
A、晶体硅是高科技的支柱材料,可以用于制造太阳能电池板和光导纤维
B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以延长水果的保存期
C、绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D、明矾常用作净水剂,目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌
8、下列说法正确的是()
A、7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol
B、等物质的量的-CH3与OH-所含电子数相等
C、35Cl2和37Cl2互为同素异形体
D、28.6gNa2CO3·10H2O晶体中含有CO32-数为0.1NA
9、可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s);△H=QkJ/mol,在恒容容器中进行,当其他条件不变时,C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。
据图分析,以下说法正确的是()
A、T1﹤T2,Q﹥0B、增大压强,B的转化率减小
C、当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化D、a+b﹥c+d
10、Li-CuO电池是一种新型绿色电池。
它的比能量高、电压高、工作温度宽,使用寿命比其他类型电池长,特别适合于大电流、重负载放电应用。
该电池的总反应为:
2Li+CuO=Li2O+Cu,电解质溶液为高氯酸锂有机溶液。
下列说法正确的是()(Li的相对原子质量:
7)
A、电池的正极反应式为:
CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu
B、常温时,在正负极间接上电流表,指针不偏转
C、放电过程中,Li+向负极移动
D、每转移0.1mol电子,理论上消耗1.4gLi
11、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是()
A、氢氧化铁与氢碘酸反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B、铁与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、磁性氧化铁与浓盐酸反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、溴化亚铁溶液与氯水反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
12、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2-﹥W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B、Y是地壳中含量最多的元素,Y、W的单质可发生化合反应
C、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D、由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。
下列分析错误的是()(Fe、Cu的相对原子质量分别为:
56、64)
A、AB段的反应为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C、混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
D、混合酸中H2SO4浓度为5mol/L
选择题训练二
题号
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答案
7.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是()
A.Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质
B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si
C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2
D.滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
8.据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是()
A.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
B.反应中每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
9.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是()
A.X、Y的简单离子半径:
r(X2-)<r(Y+)
B.M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
C.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D.Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同,但化学键类型不同
10、符合右图的化学反应是()
x轴
y轴
A
向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液
氢氧化钠的物质的量
生成沉淀的质量
B
向碳酸钠溶液中加入稀盐酸
盐酸的体积
产生气体的体积
C
向溴化亚铁溶液中通入氯气
氯气的体积
生成Br2的物质的量
D
向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳
二氧化碳的体积
生成碳酸氢钙的质量
11.C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是()
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2
C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同
D.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
12.下列物质或离子组能大量共存,且满足相应条件的是()
离子或物质
条件
A
SO2、O2、NO2
通入足量NaOH溶液后,可能没有任何气体剩余
B
Fe3+、SO32-、Cl-
加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
C
Ba+、HCO3-、Cl-、H+
加入氨水产生沉淀
D
Na+、K+、Cl-、SO42-
c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+c(Cl-)
13.碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。
为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒(少量碳原子的聚集体),可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应,当溶液由橙色转变为绿色(Cr3+)即可,同时放出一种无毒的气体。
以下判断正确的是()
A.可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性
B.可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管
C.该过程中每氧化2mol碳(纳米颗粒状),转移8NA个电子
D.若将该反应设计为原电池,则碳纳米颗粒应作为原电池的正极
选择题训练三
题号
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答案
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中,错误的是()
A.服用铬含量超标的药用胶囊,会对人体健康造成危害
B.血液透析是利用了胶体的性质
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
8.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是()
A.装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
9.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是()
A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B.250mL1mol·L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数
C.一定条件下,将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数
D.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成0.5molCl2转移的电子数
10.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中相对位置如图所示,
下列说法正确的是()
A.若
为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.5molFe和4molCl2反应:
5Cl2+4Fe
2FeCl2+2FeCl3
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:
C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:
2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
12.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:
2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是()
A.该电池为可充电电池
B.每有0.1molO2反应,则迁移H+0.4mol
C.正极反应式为:
CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O
D.电子移动方向:
电极a→磷酸溶液→电极b
13.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水中,得到的盐酸的密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量的浓度是()
A.
B.
C.
D.
选择题训练四
题号
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答案
7、1gH2完全燃烧生成液态水放出aKJ的热量,下列热化学方程式正确的是()
A.H2(g)+1/202(g)=H2O(l)△H=-aKJ.mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4aKJ.mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+4aKJ.mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-2aKJ.mol-1
8、电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4molNaOH生成时,阳极放出()
A.0.2molH2B.0.2molCl2C.O.4molH2D.0.4molCl2
9、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应()
①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn–2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
10、用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()
A.c(NH
)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH
)=c(Cl-),c(OH-)=c(H
C.c(Cl-)>c(NH
),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH
),c(H+)>c(OH-)
11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为19.00mL,实际取出液体的体积是()
A.大于8.00mLB.小于8.00mLC.等于8.00mLD.无法确定
12、下列关系的表述中,正确的是()
A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(SO
)+c(OH-)
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:
1
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
D.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等
13、A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是()
A.D溶液的pH<7B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D.溶液B进行焰色反应呈黄色
选择题训练五
题号
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答案
7、20XX年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C.加入水中,浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
8、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]
A..都是共价化合物
B.都是离子化合物
C.互为同分异构体
D.互为同素异形体
9、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水
A.显中性,pH等于7
B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性,pH小于7
D.表现出极性溶剂的特性
10、将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
11、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
12、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小
B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大
C.烘干时间过长,回导致测定结果偏小
D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大
13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
选择题训练六
题号
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答案
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是()
A.在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料
B.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D.油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量
8.下列对图象描述正确的是()
A.图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸,与足量的镁反应生成H2量的关系
B.图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸,溶液导电性变化的关系
C.图③表示2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中,SO2和O2反应速率大小关系
D.图④表示向氨水中滴加稀硫酸时,溶液的pH大小变化关系
9.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是()
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
NaCl2
D
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
10.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是()
A.用pH试纸检测,氨水溶液呈碱性:
NH3·H2O
NH4++OH-
B.100℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH—)=1×10—12:
H2O(l)
H+(aq)+OH—(aq)
H<0
C.FeCl3溶液中通入适量SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42—+4H+
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:
2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
11.酚酞,别名非诺夫他林,是制药工业原料,其结构如右图所示,有关酚酞说法不正确的是()
A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.含有的官能团有羟基、酯基
D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2
的最大值为10mol和4mol
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液:
c(H+)=c(OH-)=c(NH
)=c(Cl-)
B.0.1mol/LNa2S溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
D.常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:
c(CH3COO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-)
13.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是()
A.电极a的反应式为:
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a流向电极b
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
选择题训练七
题号
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答案
7.右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()
A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()
A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个
C.1molNa与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个
D.256gS8分子中含S-S键为7NA个
9.下列叙述错误的是()
A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
已知:
KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15,KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15
10.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是()
①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应,但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族的化合物
的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol
A.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥
11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
rY>rX>rQ>rW
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
12.下列实验正确的是()
.
13.下列解释实验事实的方程式正确的是()
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:
H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)△H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
选择题训练八
题号
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答案
7.下列物质性质与应用对应关系不正确的是()
A.生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气
B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸
D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属
8.下列关于化学用语的表示正确的是()
A.HClO的电子式:
B.中子数为16的硫原子:
C.K+的结构示意图:
D.对硝基甲苯的结构简式:
9.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Na+、NH4+、NO3-、ClO-
B.0.1mol·L—1NaAlO2溶液中:
Na+、Al3+、HCO3—、SO42-
C.=10—10的溶液中:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.常温下,在c(H+)水·c(OH-)水=10—26的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24L苯中含C-H数目为0.6NA
B.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1N
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