湖南省永州市届高三第一次模拟化学试题.docx
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湖南省永州市届高三第一次模拟化学试题
永州市2021年高考第一次模拟考试试卷
化学
考生注意:
1.本试卷分为第I卷和第II卷,共21道小题。
满分为100分,考试时量90分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置,在本试卷上作答无效。
考试结束
后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5
Ca-40Ti-48Cr-52I-127
第I卷(选择题共40分)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法不正确的是
A.航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀
B.客机所用燃油是石油的分馏产物
C.丝绸制品严禁使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗
D.火箭助推剂所用液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
2.实验室中下列做法正确的是
A.用玻璃瓶贮存NH4F溶液
B.用浓硫酸干燥H2S气体
C.用干粉灭火器扑灭电器着火
D.用容量瓶精确量取一定体积的液体
3.下列过程中涉及氧化还原反应的是
A.钢铁制品生锈过程B.侯德榜制纯碱
C.胶体产生丁达尔现象D.小苏打片治疗胃病
4.下列关于有机物的叙述不正确的是
A.蔗糖和麦芽糖均为双糖
B.乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.下列有关燃烧的说法正确的是
A.金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O
B.细铁丝在氯气中燃烧,氯气不足时生成FeCl2
C.所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧
D.点燃的氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧,瓶口冒白烟
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,15g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NA
B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
C.22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
7.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1,4二氧杂螺[2,2]丙烷的结构简式为
。
下列说法正确的是
A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2
B.该有机物的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
C.该有机物所有原子均处于同一平面
D.该有机物与HCOOCH==CH2互为同分异构体
8.下列离子反应方程式正确的是
A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO
===Al2(CO3)3↓
B.氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+===Fe2++H2O
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:
2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO
9.化合物
是一种高效消毒剂,其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力,可用于杀灭新冠病毒。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
X>Y>Z
B.元素的非金属性:
X C.该化合物中Z的化合价均呈-2价 D.该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构 10.工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子,实验室设计分离出Zn2+并制取胆矾的流程如下: 已知: Zn2+与NaOH的反应与Al3+类似。 下列说法错误的是 A.滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO +4H+===Zn2++2H2O B.操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同 C.系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.可用酒精洗涤胆矾晶体,除去表面的杂质 2、选择题: 本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色: 2Na2O2===2Na2O+O2↑ B.FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐沉淀: FeCl3+3NH3·H2O===3NH4Cl+Fe(OH)3↓ C.SO2使溴水褪色: SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 D.往AgNO3溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀: AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 12.某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢,工作原理如右图 所示。 下列说法不正确的是 A.X为电源的正极,b极发生还原反应 B.a极电极反应式为: C6H5OH+11H2O-28e-===6CO2↑+28H+ C.产生标准状况下4.48LCO2,则有1.4molH+通过质子交换膜 D.电解后将两极区溶液混合,与原废水相比较,溶液的pH保持不变 13.下列有关离子检验的说法正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中先加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色 该溶液中一定含有Fe2+ B 取少量待测液于试管中加入Ca(NO3)2溶液,生成白色沉淀 该溶液中一定含有CO C 用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片观察显紫色 该溶液中一定含有K+ D 取少量待测液于试管中,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解 该溶液中一定含有Ag+ 14.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为①N2O+Fe+===N2+FeO+(慢)、②FeO++CO===CO2+Fe+(快)。 下列说法正确的是 A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应 B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定 C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物 D.若转移1mol电子,则消耗标况下11.2LN2O 15.已知: p[ ]=-lg[ ]。 室温下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH随p[ ]变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.溶液中水的电离程度: a>b>c B.c点溶液中: c(Na+)=10c(HX) C.室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75 D.图中b点坐标为(0,4.75) 第II卷(非选择题共60分) 16.(8分)硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。 (1)Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂,其中硫元素的化合价是。 (2)含硫煤燃烧会产生大气污染物,设计了如下图所示的工艺流程进行治污。 写出图中过程I反应的离子方程式,该工艺流程得到的化工产品是(填化学式)。 (3)25℃时,实验测得NH4HSO3溶液中 =1500,则该溶液的pH为(已知25℃时,H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。 17.(12分)纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物,并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。 工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4·H2O)的工艺流程如下: (1)酸浸时温度控制在90℃~100℃之间,并且要连续搅拌2小时。 ①连续搅拌2小时的目的是。 ②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要,浓度过低,浸取不完全,浓度过高(>5mol/L)造成浆料黏度过大,出现“包团现象”,根据酸浸反应原理分析,造成浆料黏度过大的物质是(填名称)。 (2)实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。 (3)向过滤Ⅰ的滤液中加入NaClO溶液,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子方程式为。 (4)滤渣Ⅱ中主要成分为MnO2和(填化学式)。 (5)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而升高。 为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O,采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶,需要加压升温的原因是。 18.(14分)三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,熔点为83℃,易潮解,易升华,不易水解,高温下易被氧气氧化,主要用作媒染剂和催化剂。 工业上制取三氯化铬的流程如下: 请回答下列问题: (1)用蒸馏水洗涤三氧化二铬是除去(填化学式)。 (2)650℃时,在反应器反应一段时间后,除产生CrCl3外,还有副产物剧毒的光气(COCl2)生成,该反应的化学方程式是。 (3)根据上述工艺原理,实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬,部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 ①上图中通入的气体X是(填化学式)。 ②装置A的烧杯中盛有。 (4)样品中三氯化铬质量分数的测定 Ⅰ.称取样品0.3300g,加水溶解并于250mL容量瓶中定容。 Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸,再加入过量H2SO4酸化,将Cr3+氧化为Cr2O ;再加入过量的KI固体,加塞摇匀,使铬完全以Cr3+的形式存在。 Ⅲ.加入1mL指示剂,用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL(已知: Cr2O +6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)。 ①滴定实验可选用的指示剂为。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为%(结果保留三位有效数字)。 19.(12分)十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”,对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。 请回答下列问题: I.氮元素的化合物种类繁多,研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。 (1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化成SO3,自身被还原为NO。 已知: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)ΔH2=-113.0kJ·mol-1 则NO2氧化SO2的热化学方程式为。 (2)利用现代传感技术探究压强对2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。 在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。 分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如下图所示。 ①B、E两点对应的正反应速率大小为vBvE(填“>”或“<”)。 ②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为(填字母序号)。 (3)可用下图装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4,则阴极的电极反应式为。 II.利用CO2制取甲醛可以缓解温室效应,反应方程式为CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)。 请回答下列问题: (4)T1℃时,将体积比为1: 2的CO2和H2混合气体充入恒容密闭容器中,每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示: 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80 ①已知: vp(B)= 。 前10min,用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为 kPa∙min-1。 ②T1℃时,反应的平衡常数Kp=kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数;结果保留三位有效数字)。 选考题: 共14分,请考生从给出的2道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。 如果多做,则按所做的第一题计分。 20.(14分)镓、硒的单质及某些化合物(如砷化镓)是常用的半导体材料。 在传统半导体材料的基础上,我国科学家又首次合成新型半导体材料——卤化物钙钛矿材料,该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。 回答下列问题: (1)基态Ti的价电子排布图是,若钙原子核外电子有11种空间运动状态,则该原子处于(填“基态”或“激发态”)。 (2)AsCl3的分子结构与NH3类似,其中砷的杂化类型为,分子空间构型为。 (3)Ga可形成[Ga(NH3)4Cl2]Cl、[Ga(NH3)5Cl]Cl2、[Ga(NH3)6]Cl3等一系列配合物。 ①组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为。 ②在[Ga(NH3)4Cl2]Cl中配位数为,中心体是。 (4)CaTiO3的晶胞为立方晶胞,结构如图所示。 ①在晶胞中与Ti4+距离最近且相等的O2-有个。 ②若最近的Ti4+和O2-之间的距离为apm,则晶胞的密度为g·cm-3(用代数式表示,NA为阿伏加德罗常数)。 21.(14分)实验室中以芳香烃A为原料制备医药中间体M的合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)B的名称为。 (2)C中官能团的名称为;F→M的反应类型。 (3)写出E→F的化学反应方程式。 (4)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物,且分子中含有的环只有苯环②能发生银镜反应和水解反应 (5)参照上述合成路线和信息,以乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备2-丁烯的合成路线。 永州市2021年高考第一次模拟考试试卷 化学参考答案及评分标准 第I卷(共40分) 一、选择题: 本题共10小题,每小题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B C B D D B B 二、选择题: 本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 A CD C CD D 第Ⅱ卷(共60分) 16.(8分) (1)-1(2分) (2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO (2分)H2SO4(2分) (3)6(2分) 17.(12分) (1)①充分反应,提高纯橄岩中镁的浸出率(2分) ②硅酸(2分) (2)普通漏斗或漏斗(2分) (3)Mn2++ClO−+H2O===MnO2↓+2H++Cl−(2分) (4)Fe(OH)3(2分) (5)由图可知,在较高温度下析出MgSO4·H2O,而且溶解度随着温度的升高而减小,增大压强,使溶液的沸点升高,溶液能够达到较高温度,有利于析出MgSO4·H2O晶体(2分) 18.(14分) (1)(NH4)2Cr2O7(2分) (2)Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2(2分) (3)①N2(2分) ②高于76.8℃的热水(2分) (4)①淀粉溶液(2分) ②96.1(4分) 19.(12分) (1)NO2(g)+SO2(g)===SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1(2分) (2)①>(2分)②H(2分) (3)NO+6H++5e-=NH4++H2O(2分) (4)①0.024(2分)②38.3(2分) 20.(14分) (1) (2分)激发态(2分) (2)sp3(1分)三角锥形(1分) (3)①N>Cl>Ga(2分)②6(1分)Ga3+(1分) (4)12(2分) 或 等(2分) 21.(14分) (1)邻甲基苯甲醛(2-甲基苯甲醛)(2分) (2)羧基(2分)消去反应(2分) (3) (2分) (4)4(2分) (5) (4分,合理答案均给分)
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