强碱滴定二元弱酸曲线酸碱中和滴定曲线大全精校解析Word版.docx
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强碱滴定二元弱酸曲线酸碱中和滴定曲线大全精校解析Word版
1.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。
根据图示判断,下列说法正确的是()
A.H2A在水中的电离方程式是:
H2A===H++HA-、HA-
H++A2-
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性
C.当V(NaOH)=20mL时,溶液中存在以下关系:
c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
2.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.A点所得溶液中:
Vo等于lOmL
B.B点所得溶液中:
C.C点所得溶液中:
D.D点所得溶液中水解平衡常数
【答案】A
【解析】分析:
A.A点溶液中pH=1.85,则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L,结合亚硫酸的电离平衡常数分析;
B.B点加入NaOH溶液的体积为20mL,此时反应恰好产生NaHSO3,根据溶液中电荷守恒分析;
C.根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析;
D.D点为加入NaOH溶液40mL,此时溶液中恰好生成亚硫酸钠,根据水解常数与电离常数的关系计算。
详解:
A.A点溶液中pH=1.85,则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L,H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1=c(H+)c(HSO3−)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L,所以c(H+)=Ka1,表明溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3),若恰好是10mLNaOH,由于此时溶液显酸性,则所得溶液中c(H2SO3)<c(NaHSO3),因此所加NaOH体积需<10mL,才能使溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3),即V0<10mL,A错误;
B.B点加入NaOH溶液的体积为20mL,此时反应恰好产生NaHSO3,为第一个滴定终点,溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSO3−)+2c(SO32-)+c(OH-),B正确;
C.H2SO3的二级电离平衡常数为Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3−)=10-7.19mol/L,C点溶液的pH=7.19,即溶液中c(H+)=10-7.19mol/L,则c(H+)=Ka2,表明溶液中c(SO32-)=c(HSO3−),溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSO3−)+2c(SO32-)+c(OH-),溶液显碱性,则溶液中c(Na+)>3c(HSO3−),C正确;
D.D点为加入NaOH溶液40mL,此时溶液中恰好生成亚硫酸钠,为第二个滴定终点,此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性,则Kh1=Kw/Ka2=10−14/10−7.19=10-6.81,D正确。
答案选A。
3.常温下,向10.0mL0.10mol·L-1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。
下列说法中正确的是
A.无法判断H2R是强酸还是弱酸
B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H+)
C.HR-的电离能力大于水解能力
D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)
【答案】C
【解析】A、常温下,10.0mL0.10mol·L-1某二元酸H2R溶液如是强酸,c(H+)=0.20mol·L-1,PH=-lg0.20=0.7,图中可以看出该酸为弱酸,故A错误;B.加入同物质的量浓度的NaOH溶液10ml,溶质为NaHR,曲线上m点时呈酸性,HR-的电离大于水解,溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(H+),故B错误;C、由B选项可知,HR-的电离能力大于水解能力,故C正确;D、溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),故D错误;故选C。
4.已知:
pKa=-lgKa,25℃时H2A的pKa1=1.85;pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L
B.b点所得溶液中:
c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C.对应溶液水的电离程度:
a>b>c>d
D.C点所得溶液中:
c(Na+)>3c(HA-)
【答案】D
5.常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.常温下,H2A
HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30
B.当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性
C.pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D.V(NaOH溶液):
V(HA溶液)=3:
2时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
【答案】D
【解析】分析:
A项,根据电离平衡常数表达式和点(3.30,0.5)计算Ka1;B项,根据电荷守恒判断;C项,根据点(6.27,0.5)和图像判断;D项,用电荷守恒、物料守恒判断。
详解:
A项,H2A
H++HA-的电离平衡常数Ka1=
,当c(HA-)=c(H2A)时溶液的pH=3.30即溶液中c(H+)=10-3.30,代入Ka1=10-3.30,A项正确;B项,NaOH滴入H2A溶液中,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),当c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)时,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,B项正确;C项,根据图像pH=6.27时,溶液中c(A2-)=c(HA-),溶液呈酸性,c(H+)
c(OH-),C项正确;D项,NaOH滴入H2A溶液中,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),NaOH溶液和H2A溶液物质的量浓度相等,当V(NaOH溶液):
V(H2A溶液)=3:
2时,溶液中的物料守恒为2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)],将两式整理得,
c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+),D项错误;答案选D。
6.常温下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是()
A.直线M表示pH与lg
的变化关系
B.Ka2(H2A)=10-4.3
C.交点e的溶液中:
c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D.f点溶液中:
c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
【答案】B
7.常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。
则下列说法中正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2
C.pH=1.2溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
D.pH=4.2溶液中:
c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)
【答案】C
【解析】A、用强碱NaOH滴定H2N2O2,应用酚酞做指示剂,故A错误;B、PH=1.2时,c(HN2O2-)=c(H2N2O2),Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2,Ka1(H2N2O2)的数量级为10-1.2,故B错误;C、pH=1.2,c(HN2O2-)=c(H2N2O2),溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2),故C正确;D、pH=4.2溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-),溶液呈酸性,c(Na+)<2c(N2O22-)+c(HN2O2-),故D错误;故选C。
8.25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3-
B.当溶液恰好呈中性时:
c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,
的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小
【答案】C
【解析】试题分析:
A.分析题给图像可知溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3-,A项正确;B.根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),当溶液恰好呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-),B项正确;C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3—+OH-=SO32-+H2O,Ca2++SO32—=CaSO3,参加反应的HSO3—比SO32—多,
的值减小,C项错误;D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H++HSO3-=H2SO3,α(HSO3-)减小,D项正确;答案选C。
9.向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中各组分物质的量分数δ(X)[δ(X)=
]随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.Ka1(H2A)为10-3.1
B.pH=5.0时,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C.pH=8.2时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)
D.pH由5.0调至10.5时,主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B
【解析】A.由图像可知pH=3.1时,H2A与HA-的曲线相交,则c(H2A)=c(HA-),Ka1(H2A)=
=10-3.1,故A正确;B.pH=5.0时,溶液中的溶质为NaHA,c(H2A)=c(A2-),溶液显酸性,说明HA-的水解程度小于电离程度,水也要电离出部分氢离子,因此c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B错误;C.pH=8.2时,c(HA-)=c(A2-),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(OH-)+3c(A2-),故C正确;D.pH=5.0时,溶液中的溶质为NaHA,pH由5.0调至10.5时,主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O,故D正确;故选B。
10.已知H2X的溶液中只有一种分子,但存在HX-、X2-等四种离子。
常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的
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