高中化学方程式总结重要.docx
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高中化学方程式总结重要
高中化学方程式总结
第一部分无机方程式
1、钠与空气常温下反应:
4Na+O2==2Na2O
2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体):
2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)
3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红):
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)
5、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
6、氧化钠与水反应:
Na2O+H2O==2NaOH
7、氧化钠与二氧化碳反应:
Na2O+CO2==Na2CO3
8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热):
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应(防毒面具与潜水艇制氧气):
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
10、碳酸钠(俗称:
苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象)
少量盐酸:
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32-+H+==HCO3-
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑
过量盐酸:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑
11、碳酸氢钠(俗称:
小苏打)与盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2==2HCO3-
13、碳酸钠加热分解:
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)
14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠:
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应):
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
18、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O
19、加热氢氧化铝分解:
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)
20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应:
NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳:
二氧化碳少量:
2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓
2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓
二氧化碳过量:
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
22、氧化亚铁与盐酸反应:
FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2O
23、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
24、四氧化三铁与盐酸反应:
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓
26、实验室制取氢氧化铁(红褐色):
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
27、氢氧化亚铁被氧化(现象:
灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
28、Fe3+的检验(生成血红色物质切记不是沉淀):
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板):
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
30、铁离子与锌反应:
锌少量:
2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
锌过量:
2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
31、氯化铁溶液里加铁粉:
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+
32、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)
33、用氢氟酸雕刻玻璃:
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符号可加可不加,以学校为准)
SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)
36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)
注意:
若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
37、实验室制取氯气:
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)
38、磷与氯气反应:
氯气少量:
2P+3Cl2==2PCl3氯气足量:
2P+5Cl2==2PCl5
(PCl3为液态,PCl5为固态)
39、氯气与水反应:
Cl2+H2O==HClO+HCl(可逆号)
40、氯气光照分解:
2HClO==2HCl+O2↑(光照)
41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分)
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O
42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效
成分是次氯酸钙)Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
43、漂白粉工作原理:
Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2ClO-+H+==HClO
44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
注意:
若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
45、高锰酸钾与浓盐酸反应:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
46、卤素之间的置换反应:
Cl2+2Br-==Br2+2Cl-Cl2+2I-==I2+2Cl-Br2+2I-==I2+2Br-
47、硫与氧气点燃:
S+O2==SO2(点燃)
48、二氧化硫溶于水:
SO2+H2O==H2SO3(可逆号)
49、用氢氧化钠吸收二氧化硫:
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O
50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫:
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO32-+SO2+H2O==2HSO3-
51、二氧化硫与氧化钙反应:
SO2+CaO==CaSO3(高温)
52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失:
Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl
Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-
52、实验室制取二氧化硫:
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
53、工业制硫酸:
2SO2+O2==2SO3(可逆号)(催化剂、加热)SO3+H2O==H2SO4
54、三氧化硫与氧化钙反应:
SO3+CaO==CaSO4
55、用熟石灰吸收三氧化硫:
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫:
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
57、硫化氢与氧气反应:
氧气少量:
2H2S+O2==2S↓+2H2O(点燃)
氧气足量:
2H2S+3O2==2H2O+2SO2(点燃)
58、硫于氢氧化钠反应:
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O
59、二氧化硫和过氧化钠反应:
O2+Na2O2==Na2SO4
60、大气固氮(NO是无色无味气体,有毒):
N2+O2==2NO(高温或放电)
61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体):
2NO+O2==2NO2
62、二氧化氮溶于水:
3NO2+H2O==2HNO3+NO
63、一氧化氮与氧气4:
3溶于水:
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
64、二氧化氮与氧气4:
1溶于水:
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
65、工业制氨气:
N2+3H2==2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)
66、氨气溶于水:
NH3+H2O==NH3·H2O(可逆号)
67、氨气和氯化氢反应(产生白烟):
NH3+HCl==NH4Cl
68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解:
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑(加热)
69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热:
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑(加热)
70、实验室制取氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(加热)
71、氨的催化氧化:
4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化剂、加热)
72、浓硫酸和铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)
73、铁与浓硫酸加热:
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加热)
74、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑(加热)
75、硫于浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(加热)
76、硫化氢与浓硫酸反应:
H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓(加热)
77、铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
78、铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
79、浓硝酸与碳反应:
C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O(加热)
80、硝酸见光分解:
4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O(光照或加热)
81、实验室制取氯化氢:
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑(加热)
82、制取水煤气:
C+H2O(g)==CO+H2(高温)
83、铝热反应:
Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe(高温)
84、向氯化亚铁中滴入氯水:
2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==Fe3+
第二部分电化学方程式
1、铜锌原电池(硫酸做电解液)
负极:
Zn-2e-==Zn2+正极:
2H++2e-==H2↑总反应:
Zn+2H+==Zn2++H2↑
2、铅蓄电池(放电)
负极:
Pb+SO42--2e-==PbSO4正极:
PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O
总反应:
PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
3、铅蓄电池(充电)
阴极:
PbSO4+2e-==Pb+SO42-阳极:
PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-
总反应:
2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4
4、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液)
负极:
H2-2e-==2H+正极:
O2+4e-+4H+==2H2O总反应:
2H2+O2==2H2O
5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)
负极:
H2-2e-+2OH-==2H2O正极:
O2+4e-+2H2O==4OH-总反应:
2H2+O2==2H2O
6、甲醇燃料电池(碱性电解质溶液)
负极:
CH3OH-6e-+8OH- =CO32-+6H2O正极:
3O2+12e-+6H2O=12OH-
总反应式:
2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O
7、甲醇燃料电池(酸性电解质溶液)
负极:
2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2正极:
3O2+12e-+12H+=6H2O
总反应:
2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
8、电解氯化铜溶液
阴极:
Cu2++2e-==Cu阳极:
2Cl--2e-==Cl2↑
总反应:
CuCl2==Cu+Cl2↑(电解)
9、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气)
阴极:
2H++2e-==H2↑阳极:
2Cl--2e-==Cl2↑
总反应:
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)
10、电解硫酸铜溶液
阴极:
Cu2++2e-==Cu阳极:
4OH--4e-==O2↑+2H2O
总反应:
2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4(电解)
11、电解氢氧化钠溶液
阴极:
2H++2e-==H2↑阳极:
4OH--4e-==O2↑+2H2O
总反应:
2H2O==2H2↑+O2↑(电解)
12、向铜上镀银(镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液)
阴极:
Ag++e-==Ag阳极:
Ag-e-==Ag+
13、精炼铜反应(粗铜做阳极,精铜做阴极)
阴极:
Cu2++2e-==Cu阳极:
Cu-2e-==Cu2+
14、析氢腐蚀
负极:
Fe-2e-==Fe2+正极:
2H++2e-==H2↑总反应:
Fe+2H+==Fe2++H2↑
15、吸氧腐蚀
负极:
2Fe-4e-==2Fe2+正极:
2H2O+O2+4e-==4OH-
总反应:
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
第三部分有机方程式(必修部分)
1.甲烷与氯气:
CH4+Cl2
CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HClCHCl3+Cl2
CCl4+HCl
2.乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂)CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑
3.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br
4.乙烯和HBr的反应CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br
5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
6.制取聚乙烯、聚丙烯
nCH2=CH2
nCH3–CH=CH2
CH3
HC≡CH
7.乙炔的制取CaC2+2H2O
Ca(OH)2+↑
8.由乙炔制聚氯乙烯
+HClH2C=CHClnH2C=CHCl
9.苯与液溴反应(需溴化铁作催化剂)
+Br2+HBr
10.苯的硝化反应
+HNO3+H2O
11.苯与氢气加成生成环己烷
+3H2
12.甲苯发生硝化反应
+3HONO2
+3H2O
1
3.溴乙烷水解CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
14.溴乙烷消去反应CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
15.乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
16.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
17.乙醇脱水(分子间、分子内)CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑
2CH3CH2OHH2O+CH3CH2OCH2CH3
18.苯酚与氢氧化钠溶液反应
+NaOH
+H2O
19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+CO2+H2O
+NaHCO3
20.苯酚的定性检验定量测定方法:
+3Br2
↓+3HBr
21.丙醛制1-丙醇CH3CH2CHO+H2
CH3CH2CH2OH
22.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2
2CH3COOH
23.银镜反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4
甲醛的银镜反应HCHO+4Ag(NH3)2OH
2H2O+4Ag↓+6NH3+(NH4)2CO3
24.醛与新制氢氧化铜悬浊液:
CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O↓+2H2O+CH3COOH
25.酯化反应:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
26.酯水解:
27.蔗糖水解:
C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加热)
28.麦芽糖水解:
C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)
29.淀粉水解:
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)
第四部分电离水解方程式
1、醋酸的电离:
CH3COOH==CH3COO-+H+(可逆号)
2、碳酸的电离:
H2CO3==H++HCO3-(可逆号)HCO3-==H++CO32-(可逆号)
3、氢氧化铁的电离:
Fe(OH)3==Fe3++3OH-(可逆号)
4、碳酸根水解:
CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+H2O
5、铁离子的水解:
Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
6、碳酸根与铁离子双水解:
3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、碳酸氢根与铁离子双水解:
3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑
8、偏铝酸根与铝离子双水解:
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
9、水的电离:
H2O==H++OH-(可逆号)
第五部分物质关系转化图
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