分析化学自测题.docx
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分析化学自测题.docx
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分析化学自测题
一、选择题(16分)
1、下列表述中,最能说明偶然误差小的是
(A)高精密度(B)与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
(C)标准偏差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等
2、当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是
(A)操作过程中溶液严重溅失(B)使用未校正过的容量仪器
(C)称样时某些记录有错误(D)试样不均匀
3、对置信区间的正确理解是
(A)一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
(B)一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围
(C)真值落在某一可靠区间的概率
(D)一定置信度下以真值为中心的可靠范围
4、指出下列表述中错误的表述
(A)置信水平愈高,测定的可靠性愈高
(B)置信水平愈高,置信区间愈宽
(C)置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
(D)置信区间的位置取决于测定的平均值
5、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用
(A)F检验(B)t检验(C)u检验(D)Q检验
6、某组分的百分含量按下式计算而得:
w(x)=
若C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02mL,M=50.00±0.01g/mol,m=0.2020±0.0001g,则对x%的误差来说
(A)由“V”项引入的最大(B)由“C”项引入的最大
(C)由“M”项引入的最大(D)由“m”项引入的最大
7、已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为
(A)1×10-12mol/L(B)1.3×10-12mol/L
(C)1.26×10-12mol/L(D)1.258×10-12mol/L
8、测定试样中CaO的百分含量,称取试样0.908g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是
(A)10%(B)10.1%(C)10.08%(D)10.077%
二、填空题(32分)
1、通常在数值上,同批数据的标准偏差比平均偏差要__________;平均值的标准偏差值比单次测量结果的标准偏差值要________。
少量测量数据结果的偶然误差遵循________分布,当测量次数趋于无限次时,偶然误差遵循__________分布。
在少量数据的统计处理中,当测定次数和精密度相同时,置信度愈高,则显著性水平愈________,置信区间愈________,判断的可靠性愈_______。
100%置信度下的置信区间为,但这没有任何实际意义。
2、测定某试样中Cu的百分含量,经平行测定四次,得平均值为20.10%,标准偏差为
0.021%,则置信度为95%时的置信区间为(列式并算出结果):
______________________。
95%置信度的t值如下:
自由度f345
t3.182.782.57
3、若只做两次平行测定,结果为62.04%和62.39%,其平均值的不确定数出现在小数后第位上,所以按有效数字规则,平均值应表示为_____________。
4、按有效数字规则记录测量结果,最多可至:
(1)用分度值为0.1g的台秤准确称出5g试样,记录为______________g
(2)用分度值为0.1mg的天平准确称出5g试样,记录为_____________g
(3)用10mL量筒准确量出5mL溶液,记录为____________________mL
(4)用50mL滴定管准确量出5mL溶液,记录为__________________mL
5、某同学测定铁矿中Fe的百分含量,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85写作56,由此造成的相对误差是_________________%
三、是非判断题(10分)
1、做滴定分析时,因移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液,会造成系统误差。
()
2、整批测定结果中,单次测定结果的偏差的代数和为零。
()
3、测定时保持环境的温度一致可以减免分析测试中的系统误差。
()
4、在回归分析中,如果0<|r|<1,则因变量y与自变量x之间存在显著相关,回归方程有意义。
()
5、随机变量有向某个中心值集中的趋势,无限多次测定的平均值即为真值。
()
四、问答题(20分)
1、甲、乙两人同时分析某矿物中的硫含量。
每次取样3.5g,分析结果分别报告为:
甲0.042%,0.041%;乙0.04199%,0.04201%。
哪一份报告是合理的?
为什么?
2、如果要你对一组具有对应关系的实验数据x和y进行一元回归分析,你应当做哪些工作?
五、计算题(22分)
1、(12分)某样品用标准方法测得三次结果为(%):
8.89,8.95,9.01,采用新方法测得四次结果为(%):
8.99,8.95,9.10,9.05,已知两种方法的精密度无显著性差异,问新方法是否引入系统误差?
求出新方法平均值的置信区间(置信度95%)。
附表tα,f表值(双边),P=0.95
f
2
3
4
5
6
tα,f
4.30
3.18
2.78
2.57
2.45
2、(10分)一组测量值为14.64,14.41,14.46,14.44,用Q检验法(90%置信度Q 0.90,4 =0.76)判断14.64这个值是否应舍弃。
一、选择题(16分)
1、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,若用50mL的滴定管滴定,每份基准物的称取量宜为(M(KHC8H8O4)=204.2)
(A)0.2g左右(B)0.2g─0.4g(C)0.4g─0.8g(D)0.8g─1.6g
2、欲配制As2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为
(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L(D)0.050mol/L
3、以下试剂能作为基准物的是
(A)干燥过的分析纯CaO(B)分析纯SnCl2·2H2O
(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金属铜
4、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是
(A)C(FeSO4)=C(H2C2O4)(B)2C(FeSO4)=C(H2C2O4)
(C)C(FeSO4)=2C(H2C2O4)(D)2n(FeSO4)=n(H2C2O4)
5、用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应有IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
在此标定中n(KIO3):
n(S2O32-)为
(A)1:
1(B)1:
2(C)1:
5(D)1:
6
6、用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是
(A)试剂不纯(B)试剂吸水(C)试剂失水(D)试剂不稳,吸收杂质
7、移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。
今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是
(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.00
8、为标定HCl溶液可以选择的基准物是
(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O3
二、填空题(28分)
1、被测物百分含量高于________%的称为常量成分分析;称取样品质量高于________g的称为常量分析。
2、以HCl为滴定剂测定样品中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将
_____________________。
若以Na2CO3为基准物标定HCl浓度,而基准物中含少量K2CO3,HCl浓度将______________________。
(填偏高、偏低或无影响)
3、用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3进行反应,被测物与H+的物质的量之比分别是__________、__________、__________、_________。
4、已知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5gBaSO4沉淀,应称取试样_____g。
(M(BaSO4)=233.4,A(S)=32.06)
5、已知某溶液含71μg/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为___________________mol/L。
(A(Cl)=35.5)
6、将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量分析纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将___________________(填偏高、偏低或无影响),其原因是________________。
7、一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁量为79.85%。
此试样中Fe2O3的百分含量为________________,Fe的百分含量为____________________________。
(A(Fe)=55.85,A(O)=16.00)
三、是非判断题(10分)
1、反应瞬间定量完成,没有副反应,是滴定反应的条件。
()
2、物质的量的浓度c与滴定度T之间存在这样的关系:
。
()
3、H2SO4标准溶液可以用直接法配制。
()
4、用HCl标准溶液滴定CaCO3,化学计量点时
。
()
5、利用BaSO4沉淀反应,在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于滴定却难以准确测定。
()
四、问答题(20分)
1、基准无水Na2CO3保存不当,吸收了1%的水,用此基准物质标定盐酸溶液浓度时,其结果会怎样?
再用此盐酸溶液测定工业碱样品,其影响又如何?
要求列式说明。
2、如何配制盐酸标准溶液?
五、计算题(26分)
1、将某酒石酸钾钠试样0.923g,置于坩锅中灼烧,其反应式为:
2KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O
将灼烧后的残渣溶解后,加入HCl50.00mL,需用0.1100mol/LNaOH2.00mL滴至甲基橙变色,计算该试样中酒石酸钾钠的百分含量。
(1.000mLHCl相当于1.060mLNaOH,M(KNaC4H4O6)=282.2)
2、移取20.00mLHCOOH和HAc的混合液,以酚酞为指示剂,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL。
另移取20.00mL上述混合溶液,准确加入0.02500mol/LKMnO4的碱性溶液75.00mL,混合后,在室温放置30分钟,使MnO4-氧化HCOOH反应定量完成(HAc不被MnO4-氧化)。
随后用H2SO4将溶液调节至酸性,最后以0.2000mol/LFe2+溶液滴定至终点,消耗Fe2+40.63mL。
计算试液中HCOOH和HAc的浓度各为多少?
一、选择题(20分)
1、在水溶液中共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是
(A)Ka·Kb=14(B)Ka·Kb=KW(C)Kb/Ka=KW(D)Ka/Kb=KW
2、以下表述中错误的是
(A)H2O作为酸的共轭碱是OH-(B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+
(C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱(D)HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强
3、0.050mol/LAlCl3溶液的离子强度为-
(A)0.60mol/L(B)0.30mol/L(C)0.15mol/L(D)0.10mol/L
4、若动脉血的pH为7.40,[HCO3-]=0.024mol/L,已知pKa1=6.38,pKa2=10.25,则[H2CO3]为
(A)2.3×10-2mol/L(B)2.3×10-3mol/L(C)4.6×10-2mol/L(D)4.6×10-3mol/L
5、二乙三氨五乙酸(ETPA,用HL表示)的五个pKaa值分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56,溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH值是
(A)2.87(B)3.62(C)5.00(D)9.62
6、NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是(已知H3PO4的pKa1─pKa2分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74)
(A)NH4++H2PO4-=NH3+H3PO4(B)H2PO4-+H2PO4-=H3PO4+HPO42-
(C)H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-(D)H2PO4-+H2O=HPO42-+H3O+
7、于60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入40mL0.15mol/LHCl溶液,所得溶液的简化质子条件是
(A)[H2CO3]=[HCO3-](B)[HCO3-]=[CO32-](C)[H2CO3]=[CO32-](D)[H2CO3]=[H+]
8、EDTA的pKa1─pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。
EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是
(A)1.25(B)1.8(C)2.34(D)4.42
9、六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是(pKb((CH2)6N4)=8.85)
(A)4-6(B)6-8(C)8-10(D)9-11
10、已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于
(A)100.4(B)10-0.4(C)10-5.2(D)10-4.8
二、填空题(28分)
1、0.1mol/L(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是__________________________________。
0.1mol/LH2SO4溶液的质子条件式是_______________________________。
2、将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH值变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。
溶液
pH变化大小的顺序
0.1mol/LHAc
0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc
1.0mol/LHAc+1.0mol/LNaAc
0.1mol/LHCl
3、选择下列溶液[H+]的计算公式(请填A,B,C)
(1)0.10mol/L二氯乙酸(pKa=1.30)__________
(2)0.10mol/LNH4Cl(pKa=9.26)__________
(3)0.10mol/LNaHSO4(pKa2=1.99)__________
(4)1.0×10-4mol/LH3BO3(pKa=9.24)__________
(A)
(B)
(C)
4、某三元酸(H3A)的离解常数为Ka1=1.1×10-2,Ka2=1.0×10-6,Ka3=1.2×10-11,则0.10mol/L的NaH2A溶液的pH为________,0.10mol/L的Na2HA溶液的pH为_______。
(只要求近似计算)
5、欲配制pH=5.5总浓度为0.20mol/L的六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液500mL,应称取六次甲基四胺___________g,量取12mol/LHCl__________mL。
(M((CH2)6N4)=140.0,pKb((CH2)6N4)=8.85)
三、是非判断题(10分)
1、一元弱酸溶液中氢离子的浓度与该酸的平衡浓度相等。
()
2、将HAc与NaAc按1﹕2的浓度混合后,即可得到pH=4.74的缓冲溶液。
(已知HAc的pKa=4.74)()
3、H2SO4的共轭碱是SO42-。
()
4、NaAc、Na2CO3、Na2B4O7·10H2O和Na2HPO4的水溶液,缓冲作用最强的是Na2B4O7·10H2O。
()
5、从磷酸溶液的分布曲线可见,pH在pKa1和pKa2之间,且分布系数最大时,该溶液是H2PO4-溶液()
四、问答题(20分)
1、在什么条件下二元弱酸溶液的[H+]计算可以按一元弱酸近似处理。
2、需要pH=4.1的缓冲溶液,是以HOAc+NaOAc(pKa=4.74)配制,还是以苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB,pKa=4.21)配制?
试说明理由。
五、计算题(22分)
1、(12分)酸碱滴定常用的甲基橙指示剂也是一种有机弱碱(pKb=10.6),它溶液本身(B)是黄色的,它的共轭酸(HB+)溶液为红色的。
试回答在溶液pH=3.1时,这两种形体的分布系数各为多少?
溶液是什么颜色?
2、(10分)0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定0.0500mol·L-1硼砂,反应到达化学计量点时,溶液的pH是多少?
已知滴定反应为:
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl;H3BO3的pKa=9.24。
(提示:
要同时考虑滴定后体积变化引起浓度变化)
一、选择题(20分,每题2分)
1、强酸滴定弱碱,以下指示剂不适用的是
(A)甲基橙(B)甲基红(C)酚酞(D)溴酚蓝(pT=4.0)
2、将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为
(A)酸性(B)中性(C)碱性(D)不能确定其酸碱性
3、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水(pKb=4.7)的pH突跃范围为6.3-4.3,若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱,pH突跃范围为
(A)6.3-2.3(B)8.3-2.3(C)8.3-4.3(D)4.3-6.3
4、在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是:
(A)H2S(Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15)
(B)H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5)
(C)H3PO4(Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13)
(D)HCl和一氯乙酸(一氯乙酸的Ka=1.4×10-3)
5、以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍,两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是
(A)0(B)50(C)100(D)150
6、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中
(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大
(B)化学计量点前后0.1%的pH均减小
(C)化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大
(D)化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大
7、用NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃
(A)1(B)2(D)3(D)4
8、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是
(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18)(B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)
(C)0.1mol/LNaAc(pKaHAc=4.74)(D)0.1mol/LNH4Cl(pKbNH3=4.75)
9、现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色,滴定体积为V1(mL)。
同一试液若改用酚酞作指示剂,滴定体积为V2(mL)。
则V1和V2的关系是
(A)V1>V2(B)V2=2V1(C)V2>2V1(D)V1=V2
10、用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50%时溶液pH=5.00;当滴定至100%时溶液pH=8.00;当滴定至200%时溶液pH=12.00,则该酸pKa值是
(A)5.00(B)8.00(C)12.00(D)7.00
二、填空题(34分,每空2分)
1、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。
2、0.1mol/LHCl滴定20.00mL相同浓度NH3水溶液,写出下列滴定进度时的溶液组成和[H+]的计算式。
HCl加入量/mL
体系的组成
[H+]的计算式
0.00
19.98
20.02
3、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L某二元酸H2A(pKa1=2.70,pKa2=6.00),因为_______________,所以有______个突跃。
化学计量点时计算[H+]的公式为____________________,可选用_____________指示剂。
4、NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2,以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________;若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果_________。
(填偏高、偏低或无影响)
5、标定HCl溶液通常采用和为基准物质;标定NaOH溶液通常采用和为基准物质。
6、0.1mol/L某弱酸被同浓度NaOH标准溶液滴定,化学计量点时的pH=8.7,计量点前后0.1%分别是和。
三、是非判断题(10分,每题2分)
1、采用蒸馏法测定铵盐的含量时,蒸馏出来的NH3可用硼酸溶液进行吸收。
()
2、用NaOH溶液滴定H2S(Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15)时出现两个滴定突跃。
()
3、克氏定氮法中,样品与浓硫酸共煮,加入K2SO4以提高沸点,加CuSO4以催化样品分解()
4、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时,以甲基橙作为指示剂。
()
5、强碱滴定H3PO4溶液,达第二个化学计量点时的
()
四、问答题(18分,每题6分)
1、试分析吸收了空气中CO2的NaOH标准溶液测定某一弱酸,用酚酞作指示剂结果会怎样。
2、今有一H3BO3和硼砂混合物,试设计一个分析这两种组分的方案,包括标准溶液、指示剂、必要的化学试剂、步骤和计算式,以每毫升该溶液含多少克计。
3、某人误用失水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液,试分析其标定结果将会怎样。
五、计算题(18分)
1、(9分)称取纯CaCO30.
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