版高考化学模拟试题精编6.docx
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版高考化学模拟试题精编6
高三化学模拟试题精编(六)
【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Cu—64
题号
一
二
三
总分
17
18
19
20
21
22
23
24
得分
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用,下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )
A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
2.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
①标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②agNO2、N2O4的混合物含有的氮原子数目为aNA/46
③电解精炼铜时,当阳极质量减少64g时,转移电子数一定为2NA
④1L0.2mol·L-1的MgCl2溶液中,Mg2+、Cl-个数共为0.6NA
⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子,则NA=20m
A.①④ B.②⑤⑥
C.③④⑤D.②⑤
3.下列关于常见有机物的说法中,正确的是( )
A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B.含5个碳原子的有机物,分子中最多可形成5个碳碳单键
C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
D.苯和乙烯都能使溴水褪色,二者反应原理相同
4.CaCO3溶于盐酸生成CO2:
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。
下列说法正确的是( )
A.该反应的离子方程式为CO
+2H+===CO2↑+H2O
B.与同浓度的盐酸反应,块状大理石的反应速率比粉末状的大
C.CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡,使其Ksp增大
D.CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(CO
)+c(HCO
)
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能溶解Al2O3的溶液:
Na+、K+、HCO
、NO
B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液:
K+、Na+、I-、Cl-
C.能使甲基橙显红色的溶液:
K+、Fe2+、Cl-、NO
D.加入KSCN显红色的溶液:
Na+、Mg2+、Cl-、SO
6.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A.②③④ B.②③④⑤
C.①③④D.①②③④
7.金属材料有着广泛的应用。
下列说法错误的是( )
A.由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
B.利用牺牲阳极保护法保护钢铁时,钢铁作正极
C.少量铁溶于稀硝酸,反应的离子反应为:
Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
D.纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强,两者都能与盐酸反应生成氢气
8.下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液:
NH
+Al3++2SO
+2Ba2++5OH-===2BaSO4↓+AlO
+2H2O+NH3·H2O
D.向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
9.关于下列装置图的叙述中,不正确的是( )
A.装置①中,d为阳极,c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥,并吸收多余的氨气
10.X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
X B.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强 C.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应 11.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂正确但分离方法错误的是( ) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 碳酸氢钠粉末(Na2CO3) H2O、CO2 低温蒸发结晶 B NaCl固体(KNO3) 水 高温溶解、降温结晶 C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 二氧化碳(二氧化硫) 饱和Na2CO3溶液 洗气 12.常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。 下列说法正确的是( ) A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(H+) D.若溶质为NaA,溶液中可能存在c(OH-)=c(H+)+c(HA) 13.如图甲、乙是电化学实验装置。 有关电极反应或计算错误的是( ) A.若甲烧杯中盛有NaCl溶液,则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- B.若乙烧杯中盛有NaCl溶液,则乙中的总反应为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ C.若甲烧杯中盛有CuSO4溶液,则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+ D.若起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入0.6gCuO 14.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应: H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。 下列说法正确的是( ) 温度 平衡浓度(mol·L-1) c(NH3) c(CO2) T1 0.1 T2 0.1 A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0 B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加 C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡 D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1) 15.分析下列各项分子式的规律,按此规律排布第10项的分子式应为( ) A.C198H146B.C196H155 C.C196H146D.C198H155 16.室温下,将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是( ) A.a点溶液中离子浓度大小关系: c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.b点溶液中离子浓度大小关系: c(NH )=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) C.c点溶液中离子浓度大小关系: c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3·H2O电离吸热 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、必做题(本题包括5个小题,共46分) 17.(8分)小刚同学用MnO2和浓盐酸制氯气并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。 回答有关问题。 (1)制氯气的化学方程式为________________________,装置B的作用是______________________,装置C的作用是________________________。 (2)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。 (3)装置E的作用是_________________________________。 (4)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标况),则反应中被氧化的HCl的物质的量为________。 (5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉,化学反应方程式为_________。 (6)工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取Cl2。 在电解食盐水之前,需要提纯粗盐。 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是____________。 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 A.①④②⑤③B.④①②⑤③ C.②⑤④①③D.⑤②④③① 18.(6分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。 (1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下: SiO2(s)+C(s)===SiO(g)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1 2SiO(g)===Si(s)+SiO2(s) ΔH=bkJ·mol-1 ①反应SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 ②SiO是反应过程中的中间产物。 隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为_______________________。 (2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原: SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。 不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如图所示。 ①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。 ②上述反应的平衡常数K(1150℃)________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。 ①用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式为_________________________。 ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为________。 19.(10分)下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A呈红棕色,C、D、E是中学常见的三种化合物。 分析转化关系回答问题。 (1)请写出反应①的化学方程式: __________________________________。 (2)检验D溶液中阳离子的方法是_________________________________。 (3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式: ___________________。 (4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式为______________。 (5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3,则阴极产物的质量为____________________kg。 20.(10分)直接排放含SO2的气体会形成酸雨,危害环境。 (1)在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径,写出任一途径反应的化学方程式__________________。 (2)钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液,可脱除烟气中SO2,吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO )∶n(HSO )变化关系如下表: n(SO )∶n(HSO ) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 判断NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释_________________。 (3)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽中,电解槽的阳极室中是稀硫酸,则HSO 在阳极放电的电极反应式是_____________________________; (4)若用烧碱溶液吸收SO2,①向100mL1mol·L-1NaOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按SO2通入量由少到多出现的的先后顺序分别是: Ⅰ.NaOH、Na2SO3,Ⅱ.________,Ⅲ.Na2SO3、NaHSO3,Ⅳ.________; ②若要验证白色固体X是第1种组成,依次加入的试剂为________(填序号字母). a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液 e.酚酞溶液 (5)常温下将SO2转化为SO 而实现SO2的处理。 含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式______________。 21.(10分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。 利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下: (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是________。 若生成1molAl2O3,则转移的电子数为________。 (2)熟料溶解时,反应的离子方程式为________________________。 (3)母液中溶质主要成分的化学式为___________________。 (4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为__________________。 (5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________(写出操作步骤、现象及结论)。 三、选做题(本部分包括3个小题,请任选其一做答,共8分) 22.[化学与技术] 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。 它在碱性环境中稳定存在。 某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下: (1)Ⅰ、Ⅱ中发生反应的还原剂分别是________、________(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是____________。 (3)A的化学式是________,装置Ⅲ中A在________极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备: 5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。 ②研究表明: 若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是_________________。 (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。 取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是______________________。 23.[物质结构与性质] 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有: 配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①Ti2+基态的电子排布式可表示为________。 ②BH 的空间构型是________(用文字描述)。 (2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢。 下列说法正确的是________(多项选择)。 a.NH3分子中N原子采用sp3杂化 b.相同压强时,NH3沸点比PH3高 c.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子 d.CN-的电子式为[C⋮⋮N]- (3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。 ①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。 ②1molC60分子中,含有σ键数目为________________________。 (4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积为____________________________________cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。 24.[有机化学基础] 对甲基苯甲酸乙酯( )是用于合成药物的中间体。 请根据下列转化关系回答有关问题。 (1)D中含有官能团的名称是________,A→E的反应类型为______________。 (2)G的结构简式为________________________________________。 (3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体________________。 (4)丁香酚( )是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体,下列物质与其能发生反应的是________(填序号)。 A.NaOH溶液B.NaHCO3溶液 C.KMnO4/H+D.FeCl3溶液 (5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式______________________。
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