安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析.docx
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安徽省初中化学中考常考知识点及重难点整体框架分析
初中化学知识点要点考点大总结:
(一)水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2.污染水质的因素:
工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废")和生活污水的劝斥排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性)①水通电(正极O2负极H2,体积比1:
2)2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法:
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③。
除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2),先通过再通过。
④。
要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品),观察到时,则说明含有;再通过,当观察到,则含有,接着通过,当观察到,则说明含有。
(二)空气
4.空气的成分按体积分数计算:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%
5.环境污染知识:
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫—-—--
大气污染物、酸雨————-来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不可以用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。
(三)氧气的性质和用途
7。
氧气的物理性质:
不易溶于水,密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法:
分离液态空气-————物理变化.
8。
氧气的用途:
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9。
氧气的化学性质:
支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)CO2CO2现象:
发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧SO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P5O22P2O5现象:
产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2MgO22MgO现象:
发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe2O2Fe3O4现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2O22H2O现象:
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合,遇明火很可可以会发生爆炸!
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠.向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(现象:
绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
(四)铁的性质
13。
铁的物理性质:
有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体铁的化学性质:
(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象:
铁丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色②铁跟硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:
有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物:
氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4
14.生铁和钢:
是混合物,都是铁的合金,不同是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
合金:
金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。
(纯净物不是合金)
(五)单质碳的性质
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性:
木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象:
发出白光,放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO
②还原性:
木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象:
黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂.)木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2
(六)二氧化碳的性质
17。
二氧化碳的物理性质:
可溶于水,密度比空气的大.加压降温易变为固体“干冰”,怎么收集二氧化碳?
。
用途:
灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
18。
二氧化碳的化学性质①跟水反应:
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水:
(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象:
有白色沉淀生成(或:
澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象),怎么用实验证实可以反应?
。
③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不可以燃烧。
(九)一氧化碳的性质
19。
一氧化碳的物理性质:
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水,怎么收集?
20.一氧化碳的化学性质①可燃性:
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象:
发出蓝色火焰,放出热量2CO+O22CO2②还原性:
一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)CO+CuOCu+CO2现象:
黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理:
未反应的CO燃烧掉,防止污染空气;或用气球收集起来.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2③毒性:
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质:
氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
(七)酸碱盐氧化物
26.氧化物的性质:
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2②酸性氧化物:
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
27.盐酸和硫酸用途:
硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色液体)浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释:
稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法:
最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4
30.氢氧化钠(俗名:
烧碱、火碱、苛性钠化学式:
NaOH)物理性质:
白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存用途:
作中性或碱性气体的干燥剂,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO、
NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质:
(KOH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a。
氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成:
6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b。
氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成:
2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:
2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
31。
氢氧化钙(俗名:
消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得.用途:
与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:
氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变的化学方程式:
CaCO3→CaO→
Ca(OH)2→CaCO3
32.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓粗盐提纯的步骤:
1。
溶解2。
过滤3.蒸发4。
结晶实验仪器:
药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠(俗名:
纯碱,Na2CO3类别:
盐,不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2O+CO2↑例:
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓③Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓c。
硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:
蓝矾、胆矾)①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
初中化学重难点知识——记忆方法汇总!
1、基本反应类型:
化合反应:
多变一 分解反应:
一变多
置换反应:
一单换一单 复分解反应:
互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离"导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热.
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点"后点燃酒精灯进行加热;
“三灭"实验完毕后,先熄灭酒精灯,
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻.
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
15、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:
先验水,后验其它
中考化学必考点和题型总结
一、重视探究题知识点
①常见气体的探究.
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究:
CO32-、SO42-、Cl—、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等.需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象.
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题.
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。
雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等
中考化学题型解析
1、注重基础知识训练。
在最后的整合阶段,同学们应以初中化学基础知识和基本技能为载体,以能力和素质立意,全面地掌握全书的重点概念和原理、重点物质、重要化学用语、基本实验和计算技能.
2、注重联系生活实际。
近些年各地中考题中频繁出现以下联系实际的问题:
如“西气东输”的主要气体、人类生活所需要的能量来源、食品加工中常用的酸、火星探测资料分析等体现化学与科学、技术和社会密切相关的问题;又如面粉发酵除酸剂、喷墨打印机打印墨水、工业用盐等体现化学就在日常生活中的现实问题;还有急救病人用的氧气、温室气体肥料、食品干燥剂、冰箱除臭剂、改良酸性土壤、香烟燃烧生成的气体、处理泄漏氯气方法、食品包装袋中的气体等涉及能源、健康、环境的热点问题。
3、注重科学探究。
近几年的化学命题都突出了实验题的重要作用,以初中化学实验基本技能和基本要求为素材,结合实际问题,精心设计了一些有创意的实验题。
通过设计实验方案,选择实验装置,分析实验现象,得出实验结论,填写实验报告等过程,考查科学探究能力.这种科学探究型的试题,要求会发现并提出问题,会分析问题并作出合理的猜想与假设,会设计实验来验证自己的假设,考查化学基础知识、实验技能和科学探究能力。
4、注重学科间渗透。
将科学精神与人文精神进行融合,蕴含基本观点、生活科学知识、环保意识、科学的学习方法、思维方法和研究方法。
如有些分析实验原理的题目可能会用到物理知识、生物知识等,考查同学们综合运用各科知识分析解决实际问题的能力.
5、注重开放创新。
这些探究性问题情境真实,背景广阔,内涵丰富,思维开放,答案不唯一,鼓励创新。
在解答这类开放性问题时,思维应该是发散的,富有创造性和个性。
这类试题考查的不再是课程中单一的知识点,而是能否灵活运用所学的化学知识,分析解决实际问题的能力。
安徽历年中考常考知识点
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一、空气和水
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷或白磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,② 同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷量不足,②装置漏气,③没有冷却到室温就打开弹簧夹.
2、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为1%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
3、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。
4、水的污染来自于①工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气),②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
5、环境保护的措施:
①植树造林;②禁止乱砍滥伐;③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等.
6、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:
①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
7、电解水实验可证明:
水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物);在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
二、O2、H2、CO2、CO、C
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,可吸附一些色素和有臭味的物质;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同. 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:
含碳量不同。
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用实验室制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用实验室制H2或CO2的发生装置. 密度比空气大用向上排空气法收集 难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法收集
O2可用排水法或向上排空气法收集;H2可用排水法或向下排空气法收集;
CO2只能用向上排空气法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多) 4、①实验室制O2的方法是:
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾(方程式) KClO3—— KMnO4—— 工业上制O2的方法是:
分离液态空气法(物理变化) ②实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应
Zn+H2SO4 —— Zn+HCl——
③实验室制CO2的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止了反应的进行)。
CaCO3+HCl ——
工业上制CO2的方法是:
煅烧石灰石 CaCO3—— 5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(
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