中考化学金属及酸碱盐反应的图像大题培优及详细答案.docx
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中考化学金属及酸碱盐反应的图像大题培优及详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1.向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示(氯化钙溶液呈中性)。
对该图像的分析如下:
①OP段发生反应的化学方程式为
②E、F点溶液的pH相同
③O点溶液和G点溶液的离子种类一样多
④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等
以上说法中正确的个数有( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应,稀盐酸反应完后,碳酸钠再与氯化钙反应,故OP段发生反应的化学方程式为
,故①不正确;
②E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应,生成氯化钠,氯化钠和氯化钙溶液都呈中性,F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液呈中性,故②正确;
③O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种,G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子,两点溶液中的离子种类一样多,故③正确;
④碳酸钠与盐酸反应生成2.2g二氧化碳,根据化学方程式
,生成2.2g的二氧化碳,需要碳酸钠的质量为5.3g,碳酸钠与氯化钙反应生成5.0g碳酸钙,根据化学方程式
,生成5.0g的碳酸钙,需要碳酸钠的质量为5.3g,与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等,故④正确。
故选C。
2.下列图象分别与选项中的操作项对应,其中合理的是()
A.
向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量关系
B.
某温度下,向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体
C.
向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.
持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的碱性变弱,但溶液始终显碱性,溶液的pH不可能小于或等于7,不符合题意;
B、某温度下,向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体,硝酸钾能继续溶解,当达到饱和状态后不再发生改变,但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0,即起始值不为0,不符合题意;
C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先与盐酸反应,开始时不会生成沉淀,盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,符合题意;
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,加热到一定温度才能分解,随着反应的进行,剩余固体的质量逐渐减少,但不可能减少至0,不符合题意。
故选C。
3.下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势,其说法错误的是
A.
用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
B.
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C.
向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D.
向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气,当加热一段时间以后,生成氧气、氯化钾,二氧化锰在反应中作催化剂,质量不变。
随着反应的进行,固体质量逐渐减少,所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大,当氯酸钾完全反应后,固体质量不再减少,所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大,此选项正确;
B.金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,且金属活动性差距越大,反应越易发生。
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉,锌粉先与硝酸银溶液反应,Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,每65份质量的锌能生成216份质量的银,反应后溶液的质量减少,硝酸银完全反应后,锌再和硝酸铜溶液反应,Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,每65份质量的锌能生成64份质量的铜,溶液质量变大,图像应先降后升,此选项错误;
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,使pH值逐渐变大,盐酸刚好完全反应时,pH=7,再继续滴加过量的碳酸钠溶液,因为碳酸钠溶液显碱性,所以溶液的pH>7,此选项正确;
D.向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液,氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀,开始时就生成沉淀,当H2SO4和MgCl2完全反应后,再加入Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,此选项正确。
故选B。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
4.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A.
向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B.
向一定质量的稀硫酸中滴加水
C.
向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D.
高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量,盐酸首先与铁锈氧化铁的反应,不会生成气体,铁锈完全反应后,铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁,当铁全部反应完,氢气质量不再改变,观察图象,符合变化,故A正确;
B、稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,pH逐渐增大,观察图象pH在减小,故B错误;
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在(氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐),因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀,观察图象一开始就出现沉淀,不符合反应事实,故C错误;
D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零,故D错误;
故选A。
5.下列所示的图象能反映相对应实验的是
A.
向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B.
向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C.
在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
D.
将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水,稀释Ca(OH)2,使碱性减弱,PH不断减小,但不可能会小于7,故A错误,
B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量,发生反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故随着反应的进行,产生的气体质量不断增大,故B正确,
C、在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,由于温度不变,故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变,故C错误,
D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合,产生氢气的氢元素全部来自酸,故当消耗的稀硫酸质量相等时,产生的氢气也相等,故D错误,故选B。
【点睛】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
6.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.a点时,溶液pH>7
B.c点时,溶液中含有两种溶质
C.b点时,溶液质量比原混合溶液质量小
D.d点时,整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,先后发生的反应分别是:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,a点时,盐酸没有完全反应,溶液显酸性,pH<7,故A错误;
B.c点时,是氢氧化钠和氯化镁反应,溶液中含有氯化镁和生成的氯化钠两种溶质,故B正确;
C.b点时,氢氧化钠与盐酸恰好反应,因为反应中无气体、沉淀生成,所以溶液质量大于原混合溶液质量,故C错误;
D.d点时,生成了8g氢氧化镁沉淀,设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x。
,解得x=8g
整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量包括与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量,所以整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量>8g,故D错误。
故选B。
【点睛】
能从图像中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
7.将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应。
反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.d点溶液为蓝色
B.a点固体为Zn、Cu、Ag
C.b点溶液中的溶质有两种
D.c点固体中加入稀盐酸有气泡产生
【答案】C
【解析】
【分析】
锌、银、铜的活动性顺序是:
锌>铜>银;锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,锌先与溶液中硝酸银反应完全后,再与硝酸铜反应;反应过程中析出固体质量是纵坐标,加入锌粉的质量是横坐标;锌和硝酸银反应固体质量增加,锌与硝酸铜反应固体质量减少;所以0b段是锌和硝酸银反应,bc段是锌与硝酸铜反应,cd段是锌粉过量。
【详解】
A、d点是锌粉过量,已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全,溶液中没有了硫酸铜,溶液不为蓝色,不符合题意;
B、a点是锌与硝酸银反应了一部分,所以a点固体只有Ag,不符合题意;
C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应,锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,硝酸铜还没反应,所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种,符合题意;
D、c点是锌与硝酸铜完全反应,析出固体是Ag、Cu,Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面,不与稀盐酸反应,不符合题意。
故选C。
【点睛】
金属和混合盐溶液的反应:
1、金属活动性顺序表中,金属间相距越远,就最先反应;2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量;3、对比金属的相对原子质量,以便知道固体质量是增加还是减少。
8.某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种,取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图所示。
下列说法正证确的是( )
A.O→A、B→C过程中均没有发生化学反应
B.该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2
C.该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl
D.C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
开始一段时间内不产生沉淀,说明氢氧化钠先和稀硫酸反应,即溶液中含有硫酸,则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠,是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存,硫酸完全反应后,氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠,不能确定溶液中是否含有氯化钠。
【详解】
A、O→A过程中,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,该选项说法不正确;
B、该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2,该选项说法正确
C、该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、可能含有NaCl,该选项说法不正确;
D、C点中含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠,该选项说法不正确。
故选B。
9.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7,故A错;
B、由于在没加入氢氧化钠之前,没有生成硫酸钠,所以应该从0点开始,故B错误;
C、加入氢氧化钠后,氢氧化钠先与硫酸反应,把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以一开始没有沉淀生成,故C正确;
D、由于氢氧化钠过量,所以最后硫酸被反应完了,所以硫酸的质量分数最后变为零,故D错。
故选C。
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.
向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
B.
向pH=12的氢氧化钾溶液中加水稀释
C.
恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾
D.
向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,反应生成氯化钠,则氯化钠溶质质量分数增大。
当碳酸钠反应完全后,氯化钠质量不变,再加人稀盐酸,增加了溶剂的质量,则氧化钠质量分数减小。
A错误;
B、向氢氧化钾溶液中加水稀释,pH变小,但不会小于7。
B错误;
C、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾,则硝酸钾能继续溶解,则溶液的溶质质量分数增大。
当溶液饱和后,硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。
C正确;
D、铁与硫酸锌不发生反应,则溶液中没有铁元素。
D错误。
故选C。
11.如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是()
A.
向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸
B.
向等质量的碳酸钠粉末(a曲线)和碳酸钙(b曲线)中分别加入过量的等浓度的盐酸
C.
向等质量,等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉
D.
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸,一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀,故错误;
B、向等质量的碳酸钠粉末(a曲线)和碳酸钙(b曲线)中分别加入过量的等浓度的盐酸,碳酸钠粉末接触面积大,反应速率较快,每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳,每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳,碳酸钙产生二氧化碳的质量更多,故错误;
C、向等质量,等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉,镁的活动性大于铝,镁粉反应速率快,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,每54份质量的铝产生9份质量的氢气,铝产生的气体质量多,故错误;
D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,此时pH逐渐增大,然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,此时pH恒定在7,后继续加入氢氧化钠pH继续增大,无限趋近于14但不等于14,故正确。
故选D
12.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。
一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。
某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理:
Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至过量,并不断搅拌,烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示:
II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A.图中K点和L点时,溶液中的溶质都为一种;图乙中M点和N点时,溶液中的溶质都为两种
B.取少量步骤I所得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量
C.根据图数据分析,步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D.硫酸镁解毒的原理是:
。
因此,本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质,如纯碱也可解毒
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、图甲中K点和L点时,溶液中的溶质都为一种,是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡,图乙中M点和N点时,溶液中的溶质都为两种,M点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钡,N点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁,该选项说法正确;
B、取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量,这是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银,该选项说法不正确;
C、根据图乙数据分析,步骤Ⅱ中,当加入9.5g硫酸镁溶液时,溶液增加的质量为:
18.5g-14g=4.5g,该选项说法不正确;
D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸,因此不能解毒,该选项说法不正确。
故选A。
二、中考初中化学推断题
13.A~F是初中化学常见物质,它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出),其中A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C;通常情况下,C是一种无色气体,可用于生成汽水;E俗称纯碱,D、F都是常见的碱。
(1)A的化学式是_________。
(2)B→D的反应类型是_______________。
(3)D的一种用途是_________。
(4)C与F反应生成E的化学方程式为__________________。
【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C;通常情况下,C是一种无色气体,可用于生成汽水,碳酸钙是大理石的主要成分,碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,二氧化碳是一种无色气体,可用于生成汽水,所以A是碳酸钙,B是氧化钙,C是二氧化碳;B(氧化钙)能转化D,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,所以D可能是氢氧化钙,C(二氧化碳)能与E相互转化,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,E可能是碳酸钠;D(氢氧化钙)与E(碳酸钠)能生成A(碳酸钙)和F,氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠,所以F可能是氢氧化钠,将猜想代入框图,猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)A的化学式是CaCO3;
(2)B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是由两种物质生成一种物质,反应类型是化合反应;
(3)D是氢氧化钙,可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等;
(4)C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.物质A~H均为初中化学常见物质,B是二氧化碳,D为常用食品干燥剂,E为稀硫酸,G是黑色固体粉末,F溶液呈浅绿色,H溶液呈蓝色。
下图是它们之间的转化关系(部分反应物和产物已省略;“→”表示一种物质能转化为另一种物质,“—”表示相连的两种物质能反应),请回答下列问题。
(1)G的化学式为_______。
(2)写出B→C反应的化学方程式___________。
(3)写出H→F反应的化学方程式________,此反应属于反应___________(填基本反应类型)。
(4)写出物质A在生产生活中的一种用途_________________。
【答案】CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应制波尔多液
【解析】
【分析】
通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙,D为氧化钙。
G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜,H为含有二价铜离子的物质,E中含有硫酸根,根据反应前后元素不变,则H为硫酸铜,F为硫酸亚铁。
由二氧化碳可以转化为碳酸钙,所以C碳酸钙,则A为氢氧化钙。
即可得:
A为氢氧化钙,B为二氧化碳,C为碳酸钙,,E为稀硫酸,F为硫酸亚铁,G为氧化铜,H为硫酸铜。
【详解】
(1)G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜:
CuO;
(2)由二氧化碳转化为碳酸钙即:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)由硫酸铜转化为硫酸亚铁,可通过铁置换铜的方法:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应;
(4)氢氧化钙可以制波尔多液;
15.A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。
C物质水溶液呈蓝色,它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应,“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
回答下列问题。
(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质,因此氢氧化钠要_____________保存。
(2)写出物质E的一种用途______________。
(3)该“反应和转化关系”图中共有_____个是复分解反应。
(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。
(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。
【答案】密封除去金属表面的铁锈3CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色,故C物质是硫酸铜,C可以与BD反应,故BD是氢氧化钠和金属镁,则AE是氧化镁和稀盐酸,又因B能生成A,故B是镁,A是氧化镁,D是氢氧化钠,E是稀盐酸,经推断,该结论正确。
(1)氢氧化钠易潮解和变质,故氢氧化钠保持时要密封保存;
(2)E物质是稀盐酸,酸可以与金属氧化物反应,故可用于除去金属表面的铁锈;
(3)化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应,图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应,故共有3个复分解反应;
(4)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4;
(5)反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁,镁能把铜从硫酸铜中置换出来,说明镁比铜活泼;①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应,故不能比较两种金属的活动性强弱,反应④是复分解反应,不能说明铜与钠的活动性强弱,故选④。
16.A~H是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液。
它们的转化关系如图所示,回答下列问题。
(1)B的化学式,H中溶质的化学式。
(2)反应③的化学反应方程式为。
(3)反应①~③中为置换反应的是(填序号)。
(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式。
【答案】
(1)Fe2O3CuO
(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
(3)①、③
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
试题分析:
根据A为黑色固体单质,而B为红棕色粉末,所以可以判断A为碳单质,而B为氧化铁粉末,它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,而C可以和A在高温下反应,所以可以判断C为二氧化碳,D为铁,那么E为一氧化碳,G为紫红色固体单质,所以可以知道G为铜,而F为氧化铜,D可以和H反应生成G,所以可以判断H为铜盐的溶液,例如硫酸铜,带入验证,符合题意;
(1)根据分析,B的化学式Fe2O3,H中溶质的化学式CuSO4。
(2)反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
(3)根据
(1)的解答可以知道,反应①为氧化铁和碳的反应,为置换反应;而反应②为二氧化碳和碳的反应,为化合反应;③为铁和硫酸铜溶液的反应,属于置换反应;故反应①~③中为置换反应的是①、③。
(4)稀盐酸与B反应,即稀盐酸与氧化铁反应,其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
考点:
物质的鉴别、推断;置换反应及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
17.图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或
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