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北京高三化学五月份练习
2017年5月份练习一
1.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定,14C和12C互为同素异形体
B.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
D.高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能
2、向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/LFeCl3溶液,下列对b中现象及解释正确的是
实验
b中物质
b中现象
结论或解释
0.1mol/LFeCl3
溶液
A
Mg(OH)2[]
悬浊液
有红棕色胶体产生
发生反应:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
B
Cu粉
溶液变蓝,试管底部有固体
溶液变蓝的原因是:
3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
C
5%H2O2溶液
有气泡生成
该气体为氯气,双氧水有强氧化性氧化Cl-产生Cl2
D
饱和NaHCO3溶液
有气泡生成,且试管底部有固体
发生反应:
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2
3.“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),
RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图(隔膜为质子选择性透过膜),下列说法中正确的是
装置I装置II
A.c极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
B.当有0.1mol电子转移时,b极产生1.12L气体Y(标准状况下)
C.装置I与装置II的电解质溶液中,氢离子运动方向相反
D.RFC系统工作过程中只存在
3种形式的能量转化
4.下列各项关系中正确的是
A.0.1mol/LNa2SO3溶液中:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L
B.常温下,pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14
C.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.pH相同的三种溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4,c(NH4+)大小关系为:
①>②>③
5.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向漂白粉溶液中通入少量SO2,有白色沉淀生成
H2SO3的酸性比HC1O强,沉淀为CaSO3
B
向1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入6mL0.1mol•L-1NH3•H2O溶液,充分振荡,溶液依然澄清
AgNO3与NH3•H2O不发生反应
C
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
产生的气体是NH3,且铝粉与KNO3发生了置换反应
D
向碘化钾淀粉溶液中加入FeC13溶液,溶液变蓝色
氧化性:
Fe3+>I2
6.一种可连续使用的锂电池结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法不正确的是()
A.Li+从锂极区向Ti极区迁
B.电子由Li电极经外电路移向Ti电极
C.钛极上发生的电极反应为Li++e-=Li
D.贮罐中发生的离子反应为S2O
+2Fe2+=2Fe3++2SO
7.现有W、X、Y、Z四种短周期元素,其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。
X的原子半径是同周期元素原子中最小的,W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。
下列说法不正确的是()
A.简单离子的半径:
W>Y>XB.化合物乙是强电解质
C.化合物WY2可作漂白剂
D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃
8.常温下,现向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。
下列说法正确的是
A.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C.b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D.pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)
9.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水.乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸.实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示.下列说法不正确的是( )
A.电解过程中,阴极附近的乙醛被氧化
B.阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+
C.若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入CH4
D.现处理含1mol乙醛的废水,至少需转移2mol电子
10、在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验:
往三颈瓶内的浓氨水中
不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。
反应过程中,可观
察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。
下列有关说法错误的是( )
A.反应后溶液中含有NO3-
B.反应后溶液中c(H+)增大
C.实验过程中有化合反应发生
D.实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其巾Y、W同主族,W的最外层电子数为Z的2倍,m、n分别是X、Y与W形成的化合物,m、n有如图所示的转化关系,p为常见的液态化合物,q是W的单质。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
Z>W>Y>X
B.简单氢化物的稳定性:
Y>W
C.m、n、p均为只含极性键的共价化合物
D.Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得
12.K2S2O8可用作油井压裂液的破胶剂,可通过在低温下电解饱和KHSO4溶液制取,电解装置如图所示,电解总反应为2KHSO4
K2S2O8+H2。
下列说法不正确的是
A.石墨I的电极反应式为2SO42--2e=S2O82-
B.电解过程中,H+移向石墨Ⅱ极
C.反应一段时间后,溶液的pH减小
D.电解过程中,阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体,该气体可能是O3
13.下列实验的现象所得到的结论正确的是
14、关于实验,下列说法正确的是()
A.模拟工业制氨气并检验产物
B.一段时间后,试管中固体变为红棕色
C.可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D.若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯
15.在一隔热系统中,向20.00mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的CH3COOH,测得混合溶液的温度变化如图。
下列说法正确的是
A.a点时:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c点时:
c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
C.水的电离程度:
a点>b点D.bc段温度降低的主要原因是CH3COOH电离吸热
16.-种污水处理的装置如图所示,甲池中生成的Fe(OH)3具有很强的吸附性,可吸附污物而沉淀下来,使污水得到净化;为使污水处理顺利进行,工作时污水的pH需保持在5.0~6.0之间。
下列说法错误的是
A.甲池为电解池,乙池为原电池B.工作时需不断地向甲池中加入H2O2
C.a电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-D.工作时需不断地向甲池中加入适量烧碱溶液
C水(H+)/mol·L-1
17.常温下,向20mL0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,
c
溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
d
则下列说
法正确的是
b
A.常温下,0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
a
B.a、b之间的点一定满足:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
v(HCl)mL
C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应
二、非选择题
1.一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
已知:
“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
(1)铁红的化学式为__________________;
(2)“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式);
(3)“反应III”的离子方程式为_______________________________________________;
(4)辉铜矿的主要成分是Cu2S,可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化如下图1所示。
转化时正极的电极反应式为。
(5)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的数目为;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。
有关反应的离子方程式是。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化如图2,其原因是。
图1图2
2.近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。
回答下列问题:
(1)汽车发动机工作时会引起反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
2000K时,向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2,发生上述反应,经过5min达到平衡,此时容器内NO的体积分数为0.75%,则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_____mol·L-1·min-1,N2的平衡转化率为_______
(2)一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”);
②一定温度下,能够说明反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号);
a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化
c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质,相应物质的量(mo1)如下表所示。
相同条件下达到平衡后,N2的体积分数最大的是_____(填容器代号);
(3)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx。
可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ·mo1-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式:
________________;
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为_______________________________________________。
3.高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸,可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面.查阅资料得到以下有关高氯酸的信息:
名称
分子式
外观
沸点
高氯酸
HClO4
无色液体
130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠,工业流程如图:
(1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 .
(2)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 .
(3)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 .
(4)若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目,此时发生反应的离子方程式为 .
(5)若想得到201kg的HClO4纯品,至少需要NaClO3 kg.
(6)工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸.写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现) .
4.铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)已知AICl3的熔点为190℃,沸点为178℃,在潮湿的空气中易水解。
某实验小组利用下图中装置制备无水AIC13。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。
②按气流方向连接各仪器接口,顺序为。
③装置E中应盛装的试剂是,装置D的作用是。
(2)AICl3与NaH反应时,需将AICl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的可能原因是。
(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。
①其反应的化学方程式为。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是(填编号),为准确读取氢气体积,应注意的是
。
5.铈是一种重要的稀土元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce为+4价):
回答下列问题:
(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收尾气中的NO、SO2等,原理如图所示。
若产物中n(NO3-):
n(NO2-)=2:
1,写出高铈硫酸盐溶液吸收NO的离子方程式:
(2)酸浸过程中,为了加快酸浸速率,可以采取的措施有(写一条即可)。
(3)H2O2的作用是。
(5)氧化过程巾,可用次氯酸钠替代O2,在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。
图像中,温度高于T0
时,高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是。
6、H(苄丙酮香豆素)常用于防治血栓栓塞性疾病。
其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
回答下列问题:
(1)E的名称是,H中含氧官能团的名称是。
(2)反应①的反应类型是,反应④的反应类型是。
(3)C的结构简式为。
(4)反应⑤的化学方程式为。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的有种,其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:
1:
2:
2:
2的结构简式为(写一种即可)。
①能和FeCl3溶液发生显色反应②lmol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应
(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线,设计一种以E和乙醛为原料制备
的合成路线。
7.SO2是重要的大气污染物,一种新的处理方法是用还原剂如CO在常压下将其还原为硫黄回收。
某实验小组在实验室中对SO2与CO的反应进行探究。
回答下列问题:
(1)CO的制备
根据反应制取CO:
HCOOH
CO+H2O。
发生装置可以选择下图中的。
欲收集一瓶干燥的CO气体,选择下图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→
(按气流方向,用小写字母表示)。
若需要进行尾气处理,则合适的方法是.
②在铁催化剂存在时,CO与SO2在常压和适当温度下反应时,S02的转化率可以达到96%以上。
将CO及SO2气体在一定温度下通人含有催化剂的反应管中充分反应,待反应混合物冷却至室温时,反应管内壁上有色固体,用水很难洗去该固体,原因是。
③请设计一个简便的实验方案以证明反应后反应管中仍然存在S02:
。
8.硅在地壳中的含量较高,在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。
高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
下图为一种工业上提纯硅的路线:
相关信息如下:
a.硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
b.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
FeCl3
PCl5
Si
SiH4
沸点/℃
57.7
12.8
315
—
2355
-111.9
熔点/℃
-70.0
-107.2
—
—
1410
—
升华温度/℃
—
—
300
162
—
—
请回答下列问题:
(1)SiCl4的电子式:
________________;
(2)写出
的化学方程式;
(3)①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分,盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,写出发生反应的离子方程式
②硅能与NaOH溶液反应,但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液,但有H2O2存在时,锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐,请写出化学反应方程式
(4)用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4,制得高纯度的甲硅烷SiH4,SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。
写出SiH4水解的化学反应方程式
(5)下列有关含硅材料说法正确的是(填字母)
A.沸点:
SiCl4>SiH4
B.金刚砂的有效成分是氮化硅,硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料
D.人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用作吸附剂和催化剂等。
E.锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:
Ge(OH)4 (6)粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质,步骤②需在无氧无水环境下,控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品,欲提纯SiCl4,步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和,需收集温度在℃左右的馏分。 9.用菱锰矿(主要成分为MnCO3制取高纯MnCO3的工艺流程如下: 已知: 步骤③“浸出”所得溶液中的溶质为MnCl2及少量FeCl2、CaCl2、MgCl2、PbCl2等杂质。 (2)步骒①中菱锰矿粉与NH4C1粉末需充分混合研磨的目的是__________________________________。 (3)步骒②中尾气的主要成分为_________________(填化学式)。 (4)步骤④中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (5)步骤⑤中加入氨水的目的是__________________________________。 (7)步骤⑨发生反应的化学方程式为___________________________________________________,步骤⑩滤液结晶可得的产品为_________________(填化学式)。 10、茉莉酸甲酯具有抗炎、抗癌的作用,它的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)下列关于茉莉酸甲酯的说法不正确的是__________(填字母)。 a.能使酸性KMnO4溶液褪色b.能发生还原反应和加成反应c.水解产物均能与NaOH溶液反应 (2)C的化学名称是____________________。 (3)B的结构简式为____________________。 (4)D+E→F的化学方程式为__________________________________________________,该反应的反应类型为____________________。 (5)二取代芳香族化合物W是G的同分异构体,W能与FeCl3溶液发生显色反应,其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为____________________。 (6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯和溴乙烷为原料(无机试剂任选),设计制备二己环烯( )的合成路线: __________________________________________________________________________________。 27.(14分)中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。 软锰矿是一种常见的锰矿石,其主要成 分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2。 闪锌矿主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS、CdS等杂质,现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下。 已知: Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。 Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表: Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题: (1)步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,请写出该反应的化学方程式。 (2)步骤②加入适量金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是。 (3)步骤③中MnO2的作用是,另外一种物质X可以是。 A.ZnOB.MgOC.Cu2(OH)2CO3D.MnCO3 (4)锂离子电池的正极材料有多种,其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。 电池反应方程式为: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式。 (5)已知: HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15,向NaCN溶液中 通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为。 2017年5月份练习一 1.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法正确的是 A.14C可用于文物年代的鉴定,14C和12C互为同素异形体 B.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 D.高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能 2、向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/LFeCl3溶液,下列对b中现象及解释正确的是 实验 b中物质 b中现象 结论或解释 0.1mol/LFeCl3 溶液 A Mg(OH)2[] 悬浊液 有红棕色胶体产生 发生反应: Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) B Cu粉 溶液变蓝,试管底部有固体 溶液变蓝的原因是: 3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ C 5%H2O2溶液 有气泡生成 该气体为氯气,双氧水有强氧化性氧化Cl-产生Cl2 D 饱和NaHCO3溶液 有气泡生成,且试管底部有固体 发生反应: Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2 3.“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。 下图为RFC工作原理示意图(隔膜为质子选择性透过膜),下列说法中正确的是 装置I装置II A.c极上发生的电极反应是: O2+4H++4e-=2
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