人教版高中化学必修一第二章单元检测docx.docx
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(时间:
100分钟 满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中,能够导电的是( )
A.固体氯化钠B.盐酸C.蔗糖溶液D.二氧化碳气体
2.下列各组分散系,需用丁达尔效应区分的是( )
A.溶液与浊液B.胶体与胶体C.溶液与胶体D.溶液与溶液
3.物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同一类别的是( )
A.HCl、HNO3B.SO2、NO2C.N2、O3D.Na2SO3、KMnO4
4.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜
5.2009年春节联欢晚会上,刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心,并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。
在60周年国庆化学晚会上,我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示),下列关于该魔术的原理叙述不正确的是( )
A.无色A溶液可能是AgNO3溶液
B.无色A溶液可能是NaOH溶液
C.白色浊液的分散质可能是BaCO3
D.如果A为硫酸,则反应不是氧化还原反应
6.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
55
24
0
14
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
7.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3D.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
8.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO
===BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClD.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑
9.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物
10.下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( )
A.CO
、H+、Na+、NO
B.H+、Ag+、Cl-、SO
C.OH-、NO
、K+、Na+D.K+、H+、Cl-、OH-
11.已知反应Cl2+H2O===HCl+HClO,对该反应的说法正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,H2O是还原剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2
C.按照化学方程式进行,氧化剂失电子1molD.Cl2既是氧化剂又是还原剂
12.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.稀硫酸滴在银片上:
2Ag+2H+===2Ag++H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
SO
+Ba2+===BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上:
CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
13.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
14.菜谱中记载:
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法中,正确的是( )
A.在该反应中维生素C作催化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素C作氧化剂
15.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是( )
A.有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液
B.如果四支中都没有明显现象时,后加的是NH4NO3溶液
C.一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液
D.若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液
16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理,引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。
已知两厂排放的污水经初步处理后,分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):
Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO
、NO
、OH-。
两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定的比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放,污染程度会大大降低。
关于污染源的分析,你认为正确的是( )
A.SO
和NO
可能来自同一工厂B.Cl-和NO
一定来自不同的工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂D.Na+和NO
来自同一工厂
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)上图所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:
_______________________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:
__________________________________。
(5)实验室制备⑦常用______和______反应,检验该气体的方法是_______________
________________________________________________________________________。
18.(6分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用,回答下列问题:
(1)罐头厂在装食品罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质,此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl,NH4Cl为白色固体。
工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是________。
A.若管道漏气遇NH3就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移
19.(7分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程如图(写出最佳答案)。
(1)沉淀的化学式:
沉淀1____________________,沉淀2__________________,沉淀3________________;
(2)写出混合液+A的离子方程式:
__________________________________________
________________________________________________________________________;
溶液1+B的离子方程式:
_______________________________________________
________________________________________________________________________。
20.(8分)在对胃肠做X射线透视时,需要服用一定量的硫酸钡,也就是俗称的“钡餐”透视。
而可溶性的钡离子对人体是有毒的,因此做“钡餐”透视的物质必须进入人体仍然不溶于水。
请你想一想:
(1)碳酸钡也是不溶于水的,能否用碳酸钡来做钡餐呢?
为什么?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若不慎将氯化钡误作“钡餐”服用,可以服用泻药(主要成分是硫酸镁)解毒,原因是什么?
________________________________________________________________________。
(3)请你写出
(1)、
(2)中有关反应的离子方程式:
______________________________
________________________________________________________________________。
21.(11分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性,回答下列问题:
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式:
________________________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。
(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为_______________
________________________________________________________________________。
(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是___________________________。
(6)根据实验中的_________________________________________________现象,
可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是____________________________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。
22.(10分)在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是________________,氧化产物是________________,氧化产物与还原产物质量之比为____________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为____________,若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为____________,产生Cl2的质量为____________g。
第二章 化学物质及其变化
1.B [A项中无自由移动的离子,不能导电;B项盐酸为HCl的水溶液,存在自由移动的离子,可以导电;C项为非电解质的水溶液,不导电;D项气态非电解质不导电。
]
2.C
3.B [从物质分类的角度可知,A项属于酸,B项为氧化物,C项为非金属单质,D项为盐,而三氧化二碳只能属于氧化物。
]
4.C [A、B、D三项中金属单质均转化为化合物,此过程中金属元素化合价升高,发生了氧化还原反应;C项中大理石与酸雨反应,实质上是CaCO3与H+反应,属于复分解反应。
]
5.B [由反应现象可知,无色溶液A与BaCl2溶液反应生成了白色不溶物,而NaOH溶液与BaCl2不反应,不可能形成白色浊液。
]
6.B [根据表格中各物质的质量变化,Z的质量减小,而X、Y、Q的质量增加,符合分解反应的特征,故为分解反应。
]
7.C
8.D [该离子方程式表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸反应,而D项中BaCO3为不可溶性盐,不能改写为Ba2+的形式。
]
9.B [本题考查相应概念范围大小的问题,酸、碱、盐均属于电解质,盐只是电解质的一部分,故B项错误。
]
10.C [A项中CO
与H+不能大量共存;B项中Ag+与Cl-不能大量共存;D项中H+与OH-不能大量共存。
]
11.D [分析反应中各元素的变价情况可知,
,故Cl2既是氧化剂又是还原剂,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
]
12.D [A项不符合反应事实;B项生成的水不能拆分;C项中生成的H2CO3不稳定,应写为水和CO2的形式。
]
13.A [据X2++Z===X+Z2+知氧化性:
X2+>Z2+,据Y+Z2+===Y2++Z知氧化性:
Z2+>Y2+,由X2+与单质R不反应推知氧化性:
R2+>X2+。
]
14.B [河虾中+5价的砷与西红柿同食时,被西红柿中的维生素C还原为+3价,表现出维生素C的还原性,同时推断含砷化合物的毒性是由+3价的砷造成的。
]
15.C
[列表分析上述物质两两混合,即可确定答案:
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NH4NO3
Na2CO3
-
↓
↓
↑
-
AgNO3
↓
-
↓
↓
-
BaCl2
↓
↓
-
-
-
HCl
↑
↓
-
-
-
NH4NO3
-
-
-
-
-
由表格中得结论:
三支试管中出现沉淀,则后加入的是AgNO3溶液;四支试管均无明显现象,则后加入的是NH4NO3溶液;一支试管中出现气体,两支试管中出现沉淀,则加入的是Na2CO3溶液;若只有两支试管出现沉淀,则后加入的是BaCl2溶液。
]
16.B [该题实际为离子共存问题,从Ag+入手分析。
由于Ag+与Cl-、SO
、OH-均不能大量共存,否则生成AgCl(沉淀)、Ag2SO4(微溶)、AgOH(沉淀),故Ag+与Cl-、SO
、OH-一定分别来自不同的工厂。
又因Ba2+与SO
不大量共存,Fe3+与OH-不大量共存,故Ba2+、Fe3+也只能与Ag+来自同一工厂。
电解质溶液不显电性,能与该三种阳离子共存的阴离子只有一种,即NO
。
与Cl-、SO
、OH-共存的阳离子只能是Na+。
即两厂排放污水中含有的离子分别是下列中的一组:
(1)Ba2+、Fe3+、Ag+、NO
;
(2)Cl-、SO
、OH-、Na+。
故选B。
]
17.
(1)树状分类法
(2)②H2SO4(或HNO3或H2SO3) ③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) (3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(4)2H2O2
2H2O+O2↑ (5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,即可证明是CO2
解析
(2)常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl;碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2;盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。
(3)酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化,如:
CO2(少量)+2NaOH===Na2CO3+H2O。
(4)实验室制O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应2H2O2MnO2,2H2O+O2↑。
(5)制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,将产生的气体通入澄清石灰水,若变浑浊,即可证明是CO2。
18.
(1)还原性
(2)C
解析
(1)防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质,则防腐剂应具有还原性。
(2)Cl2与NH3反应生成HCl气体,HCl气体遇NH3冒白烟,所以管道漏气时遇NH3会冒白烟,Cl2中的Cl由0价降为-1价,得到电子被还原,自身具有强氧化性,是氧化剂。
19.
(1)AgCl BaSO4或Cu(OH)2 Cu(OH)2或BaSO4
(2)Ag++Cl-===AgCl↓ Ba2++SO
===BaSO4↓或Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
20.
(1)人的胃液中含有盐酸,碳酸钡可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钡,所以不能用碳酸钡来做钡餐
(2)硫酸镁可与氯化钡生成不溶性的硫酸钡
(3)BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑,Ba2++SO
===BaSO4↓
解析 硫酸钡不溶于盐酸,碳酸钡能溶于盐酸;Ba2+有毒,将Ba2+转化为难溶的BaSO4可以解除毒性。
21.
(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO
(4)炭 C+CO2
2CO
(5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuO+CO
Cu+CO2
(7)D E ②
解析 A是实验室制取CO2的装置,B装置的作用是除去CO2中的HCl,用饱和的碳酸氢钠溶液,C装置的作用是干燥CO2气体,D是产生CO的装置,黑色固体为碳单质,E中发生的反应为:
CO+CuO
Cu+CO2,现象是出现红色物质,F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
22.KMnO4 Cl2 355∶252 5∶3 2NA 71
解析 KMnO4中Mn元素的化合价降低,则KMnO4为氧化剂,MnCl2为还原产物;HCl中Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,Cl2为氧化产物。
所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为5×71∶2×126=355∶252。
16molHCl中10molCl元素化合价升高被氧化,6molCl元素化合价没变未被氧化,则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10∶6=5∶3。
若有73gHCl被氧化,
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16mol5×71g10×36.5g10mol
m(Cl2)73gn(e-)
故m(Cl2)=71g n(e-)=2mol
期中综合检测
(时间:
100分钟 满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.实验是研究化学的基础,下图中所示的方法、装置和操作完全正确的是( )
2.如下图所示实验操作与方法正确的是( )
3.实验室的药品和仪器要分类摆放。
图中是四个药品橱所存放的药品。
实验室购进了一批干燥剂——无水氯化钙,应存放于( )
4.符合右图中阴影部分的物质是( )
A.NaOHB.Na2CO3
C.NaClD.NaHCO3
5.实验装置不能用于分离物质的是( )
6.下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH(Na2CO3)
盐酸
—
B
CO2(CO)
CuO
加热
C
Fe(Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(HCl)
Na2CO3溶液
洗气
7.下列说法正确的是( )
A.1摩尔O的质量是16g·mol-1
B.Na+的摩尔质量为22g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44g·mol-1
D.1摩尔N2的质量是14g
8.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2NA
C.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有0.5NA个分子
9.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( )
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③B.①②④C.除了③D.除了⑤
10.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )
A.Cl-―→Cl2B.H2―→HCl
C.CaCl2―→CaCO3D.Fe3+―→Fe2+
11.属于氧化还原反应的离子方程式的是( )
①CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③HCO
+H+===CO2↑+H2O
④2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
A.②④B.①③C.①④D.③④
12.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2===2FeCl3
④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4
A.CI2>I2>Fe3+>SO2B.Fe3+>Cl2>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>I2>SO2D.Cl2>Fe3+>SO2>I2
13.电解质是( )
A.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C.可溶性盐类
D.导电性很强的物质
14.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;NaHCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸
15.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氨气通入醋酸溶液:
CH3COOH+NH3===CH3COONH4
B.澄清的石灰水与盐酸反应:
H++OH-===H2O
C.碳酸钡加入稀硫酸:
BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
16.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比
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