南昌大学分析化学期末试题.docx
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南昌大学分析化学期末试题
一、选择题(共9题18分)
1.2分(0207)
下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------()
(A)随机误差具有随机性
(B)随机误差具有单向性
(C)随机误差在分析中是无法避免的
(D)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
2.2分(5026)
莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是-------------------------()
(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定
(C)用AgNO3沉淀后,返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后,返滴定
3.2分(0816)
采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------()
(A)可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+
(B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+
(C)滴定Cu2+时,Zn2+,Cd2+等不干扰
(D)滴定Ni2+时,Mn2+等不干扰
4.2分(2224)
以下论述正确的是--------------------------------()
(A)单次测定偏差的代数和为零(B)总体平均值就是真值
(C)偏差用s表示(D)随机误差有单向性
5.2分(5022)
将酚酞分别加入MnS(a)的饱和水溶液;CuS(b)的饱和水溶液中[已知:
Ksp(MnS)=2×10-10;Ksp(CuS)=6×10-36;H2S:
Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15],所观察到的现象是:
--()
(A)a、b均无色
(B) a中无色,b中呈红色
(C)a中呈红色b中无色
(D)a、b均呈红色
6.2分(2716)
Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------()
(A)FeF2+和FeF2+(B)FeF2+和FeF3(C)FeF2+(D)FeF2+
7.2分(2708)
叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------()
(A)x(Y4-)随酸度的增大而增大
(B)x(Y4-)随pH的增大而减小
(C)x(Y4-)随pH的增大而增大
(D)x(Y4-)与pH的大小无关
8.2分(0721)
在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知:
lgK(PbY)=18.0,lgαY(H)=6.6,lgαPb(Ac)=2.0,化学计量点时溶液中pPb应为---------------()
(A)8.2(B)6.2(C)5.2(D)3.2
9.2分(2760)
EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用----------------------()
(A)直接滴定法(B)回滴法(C)置换滴定法(D)间接法
二、填空题(共14题25分)
1.1分(0288)
已知NH3的pKb=4.74,则NH4+的Ka值为 。
2.1分(0940)
氧化还原法测KBr纯度时,先将Br-氧化成BrO3-,除去过量氧化剂后加入过量KI,以Na2S2O3滴定析出的I2。
此处Br-与S2O32-的n(Br-):
n(S2O32-)=______________。
3.1分(3022)
有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M和阴离子A均发生副反应,计算其溶解度的公式为________________。
4.1分(1140)
含磷0.35μg/mL的标准液显色后,测得吸光度为0.450,同条件下测含磷未知液吸光度为0.540,则未知液中磷的浓度为__________mg/L。
5.1分(4714)
已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20,K2=103.80。
在含有1.0⨯10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中,已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L,则平衡时Ag(NH3)2+浓度为____________。
6.3分(2120)
分析纯的SnCl2·H2O____(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是________________________。
7.4分(1314)
实验室中常用的铬酸洗液是由_________和________配制的____色的溶液。
若已失效,则显____色。
8.1分(0354)
60mL0.10mol/LNa2CO3与40mL0.15mol/LHCl相混合,溶液的质子条件式是_____________________。
9.1分(2275)
由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。
10.2分(1073)
根据下表所给数据推断pAg(浓度均为0.1mol/L)。
pAg
体系
化学计量点前0.1%
化学计量点
化学计量点后0.1%
AgNO3滴定NaCl
5.20
4.75
4.30
AgNO3滴定NaI
7.92
11.1分(3110)
符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为_______________________。
12.2分(2757)
用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰,可加入______作为掩蔽剂。
若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+,Mg2+含量时,消除Fe3+的干扰可加入________作为掩蔽剂。
13.2分(4104)
以 csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度,则一元弱酸碱能被准确滴定(∆pH=0.3,Et≤0.2%)的条件是lg(cspKt)≥⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽;金属离子M能用EDTA准确滴定(∆pM=0.2,Et≤0.1%)的条件是lg(cspK'(MY))≥⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
14.4分(5347)
重量分析法中在使用煤气灯碳化滤纸时利用的是______焰,若滤纸着火,应____________;滤纸灰化时,利用的是_________焰,此时坩埚盖应_________。
三、计算题(共5题35分)
1.10分(1156)
以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe,显色反应为:
Fe2++3R=FeR3lgK(FeR3)=21.3
(1)若过量显色剂的总浓度为[R’]=1.0×10-4mol/L,问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe2+络合为FeR32+?
(pH=3.0时,lgαR(H)=1.9)
(2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL,用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。
求试样中Fe的质量分数。
[已知ε510=1.1×104L/(mol·cm),Ar(Fe)=55.85]
2.5分(0365)
假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60,若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。
当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少?
3.5分(4216)
测定某试样中锰的质量分数w(Mn),五次测定的平均值为1.48%,标准偏差为0.09%。
试比较置信度分别为90%和95%时平均值的置信区间。
f
3
4
5
t0.10
2.35
2.13
2.02
t0.05
3.18
2.78
2.57
4.5分(2948)
用每毫升含KMnO45.980mg的溶液,滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样,消耗28.62mL。
计算试样的纯度。
[Mr(KMnO4)=158.03,Mr(H2C2O4·2H2O)=126.07]
5.10分(1029)
计算CdCO3在纯水中的溶解度。
[pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物,H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25]
四、问答题(共2题22分)
1.12分(1374)
举出两种测定CuSO4·5H2O试剂纯度的方法(简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要条件、指示剂及终点颜色变化、被测物与滴定剂的计量关系)。
2.10分(0976)
某同学配制0.02mol/LNa2S2O3500mL,方法如下:
在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O2.482g,溶于蒸馏水中,加热煮沸,冷却,转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀,保存待用。
请指出其错误。
化学分析试卷答案
一、选择题(共9题 18分)
1-5.BBAAC 6-9.ACAC
二、填空题(共14题 25分)
1. 1分(0288)
5.5×10-10
2. 1分(0940)
1:
6
3. 1分(3022)
4.1分(1140)
0.42
5.1分(4714)
1.0⨯10-3mol/L
6.3分(2120)
不能;不稳定,易被氧化为Sn4+
7.4分(1314)
浓H2SO4,K2Cr2O7,黄棕,绿
8.1分(0354)
[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
9.1分(2275)
系统
10.2分(1073)
11.544.30
11.1分(3110)
2lgT0
12.2分(2757)
抗坏血酸,三乙醇胺
13.2分(4104)
5.7;6.0
14.4分(5347)
反射,用坩埚盖将坩埚盖住并撤去火源;氧化,移开
三、计算题(共5题35分)
1.10分(1156)
[FeR3]K(FeR3)
(1)K'(FeR3)=───────=─────
[Fe2+][R’]3α3R(H)
[FeR3]K(FeR3)[R']3
∴─────=────────
[Fe2+]α3R(H)
1021.3×(1.0×10-4)3
=─────────────
(101.9)3
=103.6>103
∴有99.9%以上的Fe2+络合为FeR3
(2)A=-lgT=-lg0.6000=0.222
A0.222
c=───=─────────=2.02×10-5mol/L
εb1.1×104×1.0
100
2.02×10-5×50×───×55.85
10
∴w(Fe)=───────────────×100%
0.500×1000
=0.113%
2.5分(0365)
由题意可知,指示剂的变色pH范围为
pH=pKa±1.3
[HIn][H+]
即───=───=101.3=20
[In-]Ka
[HIn]20
──────=──=0.95
[HIn]+[In-]21
所以指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形式所占的百分比为95%。
5.10分(1029)
1029
由于CdCO3的溶解度较大,H2CO3的Ka2很小,设以HCO3-为主
CdCO3+H2O===Cd2++HCO3-+OH-
Ksp·Kw
K=──────
Ka2
10-11.28-14
=──────
10-10.25
=10-15.03
s=K1/3=10-15.03/3=10-5.01(mol/L)
即pH9.0,此时以HCO3-为主,以上假设合理,结果正确
四、问答题(共2题22分)
1.12分(1374)
试剂溶于水
1.碘量法
弱酸性,过量KINa2S2O3标准溶液滴至浅黄色,加淀粉滴至浅蓝色
Cu2+──────→CuI↓────────────────────→
I2再加NH4SCN,继续滴定至蓝色褪去
n(Cu2+):
n(Na2S2O3)=1:
1
2.EDTA滴定
EDTA标准溶液滴定至紫红变蓝
Cu2+────────────────→
pH=4~5HAc缓冲液,加热,PAN指示剂
n(Cu2+):
n(EDTA)=1:
1
2.10分(0976)
(1)Na2S2O3·5H2O不纯且易风化,不能直接配制标准溶液,故不必准确称量,亦不应用容量瓶。
(2)应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO2和O2)、冷却,再加Na2S2O3若加Na2S2O3共煮,易分解生成S。
(3)配好后还应加少量Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存
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