上海市黄浦区届高三上学期期末考试化学试题.docx

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上海市黄浦区届高三上学期期末考试化学试题

2019黄浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷

（满分150分，考试时间120分钟）2019.1

相对原子质量：

H-l；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ba-137

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。

关于化学研究的意义，下列说法中正确的是

①保证人类的生存：

诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：

诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：

诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等。

A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③

2．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

3．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂改变了化学反应的热效应

C．催化剂不改变化学反应历程

D．催化剂改变了化学反应速率

4．符合目前工业生产实际的化工生产原理是

A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高

B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

5．a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑

B．2KMnO4+SH218O2+3H2SO4→2MnSO4+518O2↑+K2SO4+8H2O

C．NH4C1+2H2O

NH3•2H2O+HC1

D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

7．物质问常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。

下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：

Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：

K+、NO3-、Cl-、NH4+

C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：

Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．无色透明溶液：

K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

8．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石CAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：

K2O•Al2O3•3SiO2

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D．橄榄石中铁为+2价

9．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。

则下列叙述正确的是

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

10．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族

D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构为：

下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8

B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构

C．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水发生反应

D．1mol迷迭香酸最多与含5molNaOH的水溶液完全反应

12．在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：

Na+、NH4+、S2-、Br-

C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：

K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．pH为13的溶液：

CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

13．已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种，并且由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L。

当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。

下列有关分析正确的是

A．溶液的pH=l或13B．溶液中一定没有Fe3+、Na+

C．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-D．当Cl2过量时，所得溶液只含有两种盐

14．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是

A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c（Cl-）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：

c[（NH4）2SO4]

15．人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n（稀硝酸）

C．n（烧碱）

16．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是

A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：

Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+

B．Ceoz溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

CeO2+4HI→CeI4+2H2O

C．用Ce（S04）2涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+

D．铈的冶炼步骤为：

用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO2

17．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下：

化合物

燃烧热

化合物

燃烧热

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2-甲基丁烷

3531.3

下列推断正确的是

A．热稳定性：

正丁烷>异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）+1560.8kJ

C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多

D．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右

三、选择题（本题共2O分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是

A．试剂X为稀硫酸

B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：

CO2+AlO2-+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-

C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是：

OH->AlO2->CO32-

D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

19．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，在高温下发生反应：

2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。

下列说法正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

2O．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是

A．Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

B．2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-

C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-

D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-

21．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）

由此可得出的结论是

A．反应速率a>b>c

B．达到平衡时A2的转化率大小为：

b>a>c

C．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：

c>b>a

22．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:

2

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2mol

第II卷（共84分）

四、（本题共6分）

方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐。

在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在。

23．方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是_________（填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是_________。

24．方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序_________，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于_________晶体。

25．元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是_________（填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是____________________________________。

五、（本题共9分）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氯及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。

26．下图是1mol