学年九年级上学期期中考试化学试题及答案.docx
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学年九年级上学期期中考试化学试题及答案
2017—2018学年度第一学期
初三化学期中考试2017年11月
本试题分第
卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共18小题。
考试形式为闭卷书面笔答。
建议答题时间50分钟,试卷满分50分。
注意事项:
1、答案全部写在答题卷各题目指定区域内相应位置上。
2、可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16P—31
第Ⅰ卷(选择题共15分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共14分)
1.化学与我们生活生产息息相关。
下列说法或解释不正确的是()
A.焚烧秸秆会严重污染空气,主要因为秸秆燃烧产生大量有害气体和烟尘
B.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源
C.工厂的污水会严重污染河流,可以注入地下来治理
D.农业上需水量很大,采取滴灌的方式可以提高水的利用效益
2.下列过程属于物理变化的是()A.铁锅生锈B.粮食酿酒C.食物腐败D.白醋挥发
3.下列物质属于纯净物的是()
A.蒸馏水B.矿泉水C.自来水D.硬水
4.下列实验基本操作中正确的是()
A.加热液体B.振荡试管C.倾倒液体D.从滴瓶里取出液体
5.下列实验现象描述正确的是()
A.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳气体
B.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量,产生刺激性气味的气体
C.红磷在空气中燃烧生成大量烟雾
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
6.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是()
A.大量的氧气压到较小的钢瓶中——分子间有间隔
B.水通电分解可得到氢气和氧气——化学变化中分子是可以再分的
C.在花园中可闻到花的香味——分子是不断运动的
D.100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL——分子是有质量的
7.下列物质由分子构成的是()
A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石
8.以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是()
A.①的化学性质比较稳定
B.③④属于同种元素
C.④是一种阴离子
D.②容易得到电子
9.溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如下图所示。
下列
关于该元素说法错误的是()
A.该元素为非金属元素
B.n=5
C.该元素的原子形成的离子符号为Br—
D.原子序数为35
10.氯碱工业上一个重要的反应是:
2X+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
下列关于该化学反应的说法错误的是()
A.X的化学式为NaCl
B.NaOH中氧元素化合价为-2价
C.一个水分子中有3个质子
D.保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
11.维生素C(化学为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。
下列关于维生素C的说法错误的是()
A.维生素C的相对分子质量是176
B.维生素C中碳元素的质量分数为40.9%
C.维生素C是由碳元素、氧元素和氢元素组成
D.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6∶8∶6
12.化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。
下图是某化学反应的微观示意图,你认为下列说法不正确的是()
A.反应前后原子的种类、数目都不变
B.该反应不属于分解反应
C.反应前后各元素的化合价都发生了改变
D.乙、丙两种物质都是氧化物
13.某同学梳理归纳了以下知识:
①可以利用明矾吸附除去水中的颜色和异味;②由同种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物;③离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子;④空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子;⑤工业上用分离液态空气法制取氧气,该过程是物理变化;⑥点燃氢气前一定要先验纯。
其中正确的个数是()
A.1个B.2个C.3个D.4个
14.在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中,下列图象能正确表示对应变化关系的是()
ABCD
第Ⅱ卷(非选择题共36分)
15.(8分)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示,请根据本表回答下列问题:
①请用化学符号表示镁离子:
▲;
②请用化学用语表示偏硅酸中硅元素的化合价:
_____▲__;
③检验该矿泉水是硬水还是软水,可用的物质是__▲_,生活中常用▲的方法来降低水的硬度;
④该矿泉水中的氯、钙,是指▲(填“原子”或“元素”)。
(2)氢气是理想的清洁高能燃料,以水为原料生产氢气的方法有多种。
方法Ⅰ:
电解水法。
写出电解水的化学方程式▲。
方法Ⅱ:
光解水法。
我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下,利用太阳能分解水制氢气。
水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下:
(“○”表示氢原子,“●”表示氧原子,“
”表示催化剂)。
则水分解微观过程的正确顺序是▲(填数字序号)。
上述变化过程中,发生变化的是▲(填粒子符号)。
16.(11分)根据如图回答问题:
(1)写出图中标号仪器名称:
①▲。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置组合为▲(填字母,从装置A--E中选择),还缺少一种实验用品▲,其作用为▲。
写出高锰酸钾制氧气的化学方程式▲。
(3)某兴趣小组在实验室用B装置来制取氧气,发生反应的化学方程式为▲,反应后要回收二氧化锰固体,应对反应后的混合物进行的实验操作是▲、洗净、干燥。
(4)用F装置做硫在氧气中的燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如图甲),则F装置中NaOH溶液的作用是▲。
为了完成上述实验,用l0mL量筒量取6mL的NaOH溶液,读数时量筒内液体的凹液面最低处应与乙图中▲处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。
(5)我们知道氧气能使带火星的木条复燃,那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢?
为了弄清这个问题,某化学探究小组进行了如下探究:
Ⅰ.取5个大小相同的集气瓶,分别编号1、2、3、4、5,并分别使瓶内留有占集气瓶10%、20%、30%、40%、50%的水(余下的为空气),用玻璃片盖住,并倒扣于装有水的水槽中。
Ⅱ.分别用排水法向上述5个瓶中通入氧气,小心把5个瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口,取出正立放好。
编号
1
2
3
4
5
现象
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
Ⅲ.分别将带火星的木条伸入5个瓶中,现象如下:
根据实验回答下列问题
①从观察到的现象可知,使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积介于___▲___号瓶和__▲____号瓶之间。
②用排水法收集氧气后,4号瓶中氧气的体积分数约为____▲____。
17.(5分)氮气是一种重要的工业原料,广泛应用于化肥等工业.工业常用PSA变压吸附制氮气,某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程(如图1),并展开学习,请回答相关问题:
【查阅资料】:
①在同等条件下,碳分子筛对不同气体的吸附强度不同,如图2所示;
②碳分子筛可以再生,能重复使用.
(1)吸附塔中碳分子筛具有吸附性,这种性质是 ▲ (填“化学”或“物理”)性质,根据图2所示,要增强碳分子筛的吸附能力,可采取的方法 ▲ ;
(2)氮气化学性质比较稳定,写出与之相关的一条用途 ▲ ,N2和另一种单质气体在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应,生成NH3,反应的化学方程式为 ▲
(3)对于该工艺的说法准确的是 ▲ (填字母);
A.碳分子筛再生的方法是,降低吸附塔中压强,利用N2吹扫,使被吸附气体和碳分子筛分离
B.相对于分离液态空气,该工艺的优点是无需将空气液化
C.碳分子筛可以重复使用,成本低廉。
18.(12分)二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
仿照这个历史上著名实验的原理,我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%?
【分析讨论】
(1)实验装置漏气;
(2)▲,导致装置内氧气有剩余;(3)……
【实验与交流】在老师的指导下,同学们查阅了白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下:
资料1:
可燃物名称
红磷
白磷
蜡烛
最低含氧量/%
8.0
4.0
16.0
甲、乙、丙三个小组分别用上述过量红磷、白磷、蜡烛三种物质进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、1
6.7%,数据与表中的理论值基本一致。
其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2:
蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧,氧气浓度会不断变小,会有一氧化碳气体生成。
常温下一氧化碳难溶于水,且不与澄清石灰水反应。
根据以上信息回答下列问题:
(1)白磷和红磷相比,使用白磷能使结果更准确,其原因是▲。
(2)请写出红磷燃烧的化学方程式▲,该反应属于▲反应(填一种基本反应类型);有同学提议选用木炭替代红磷做实验,在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体,小华觉得不可行,其主要原因是▲。
(3)兴趣小组用白磷代替红磷进行实验,已知化学反应前后元素种类和质量都不发生改变,若该实验中消
耗的氧气质量为0.8克,则理论上生成的五氧化二磷的质量为▲。
【实验拓展】某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(4)实验过程中,若弹簧夹未夹紧,则进入集气瓶中的水会▲(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的___▲__,现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气,其理由是___▲____。
【提出问题】氮气是怎样减少的呢?
【作出假设】氮气是与镁条反应而减少的。
【查阅资料】
①镁条在空气中燃烧时,不仅与空气中的氧气反应生成氧化镁,还能与氮气反应生成氮化镁(氮化镁中氮元素的化合价为-3价),请写出镁条与氮气反应的化学方程式_▲;
②镁条除了能与氮气反应,还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,请你写出该反应的化学方程式▲
【验证实验】用坩埚钳夹持镁条,点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中,镁条燃烧,发出暗红色火焰,生成淡黄色粉末,并放出大量的热。
【得出结论】镁条能在氮气中燃烧生成固体氮化镁。
【实验反思】通过以上实验探究,我们可以知道用于测定空气中氧气含量所选用的药品,应符合的条件是▲。
学校:
__________________班级:
_____________姓名:
_________________考号:
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2017~2018学年第一学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16P—31
第Ⅰ卷选择题(每空1分,共14分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
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- 学年 九年级 上学 期中考试 化学试题 答案