学年高中化学 第四章 材料家族中的元素章末测试2 鲁科版必修1.docx
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学年高中化学第四章材料家族中的元素章末测试2鲁科版必修1
2019-2020学年高中化学第四章材料家族中的元素章末测试2鲁科版必修1
相对分子质量:
H1C12N14
O16Na23S32Cl35.5Zn65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分)
1.下列说法正确的是()
A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
B.点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸
2.下列关于复合材料的说法中不正确的是()
A.复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的。
B.复合材料保持了原材料的优点,又有优于原材料的特点。
C.在复合材料中,基体起骨架作用。
D.在复合材料中,增强体起骨架作用。
3.(2010年福建理综)下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是()
4.常温下,下列不发生反应的一组物质是
①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸
A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑥
5.过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成:
①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品
A.①和④B.②和⑤C.③D.②
6.下列复合材料对应的性能正确的是
序号
复合材料
可能的性能
A
金属;
C
强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于300℃
B
陶瓷;
SiO2
耐1600℃以上高温,强度高,密度小
C
合成树脂;SiO2、Al2O3、MgO
耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好
D
合成树脂;
C
耐高温,强度高,导电性好,导热性好
7.铜与O2、S的反应是:
2Cu+O2
2CuO,2Cu+S
Cu2S,以下说法符合科学性的是:
()
A.反应中Cu是氧化剂
B.两个反应电子转移数目一样
C.氧气比硫的氧化性强
D.Cu的化合价降低了
8.下列有关物质颜色的说法正确的是()
A.铝与铜单质均为银白色 B.铁粉为银白色
C.Cu2O与CuO的颜色不同 D.硫酸铜粉末为蓝色
9.下列几种情况都有白色沉淀物质生成,其中生成物化学成分相同的是()
①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末
②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质
③生石灰久置于空气中生成的白色物质
④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中,溶液中出现的白色浑浊物
A.①④B.②③
C.①②D.③④
10.下列反应的离子方程式正确的是A.石英与烧碱溶液共热:
SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.在氢氟酸中加入石英:
SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
11.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶
液中会析出白色沉淀,取该沉淀分析:
知含Cl35.7%、Cu64.3%,SO2在
反应中的作用是()
A.氧化剂B.还原剂
C.酸D.催化剂
12.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()
A.[Al(OH)4]-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
13.将少量CO2分别通入①Na[Al(OH)4]溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④Ba(OH)2溶液,有沉淀析出的是()
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③
14.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示.符合图所示情况的是()
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
Na[Al(OH)4]
Y
AlCl3
NaOH
Na[Al(OH)4]
HCl
15.有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。
取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是()
①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1④质量之比为4∶1
A.②④B.②③C.①④D.只有④
16.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()
A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(42分)
17.(6分)某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。
试判断下列离子:
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。
(1)当生成Al3+时,可能大量存在。
(2)当生成[Al(OH)4]-时,可能存在。
18.(8分)某科研小组,用含有少量CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分:
Al2O3·2SiO2·2H2O)来研制新型净水剂,其实验方案如下:
将高岭土和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液即是净水剂。
(1)高岭土和纯碱混合均匀,加热熔融时,高岭土中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为:
①
②Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。
(提示:
NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al(OH)4])
(2)最后得到的沉淀物是,生成沉淀的离子方程式为。
(3)实验室中常备的坩埚有瓷坩埚,氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验熔融高岭土时应选用坩埚
19.(8分)A、B、C为三种不溶于水的固体。
A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。
B固体能溶于热氢氧化钠溶液,再往所得溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀。
此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种比碳酸酸性还弱的酸。
将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C,C在高温时软化,无固定熔点。
根据以上事实,判断A为元素的单质。
B、C各是、物质。
写出有关反应的化学方程式。
20.(6分)某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠{[NaAl(OH)4]}中的一种或几种,对试样进行检测,有如下的实验现象:
①取少量该固体物质,加水溶解,最终得到澄清溶液,没有沉淀和气体生成;②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,加至过量时沉淀消失。
(1)原混合物中一定含有的物质是(写化学式,下同)。
(2)原混合物中一定不含有的物质是。
21.(5分)有7个烧杯分别盛有:
硝酸银、氯化钡、硫酸铜、四羟基合铝酸钠、氯化铁、硫酸铝钾和氯化镁7种溶液,试判断哪些溶液能发生下述反应?
将正确答案填写在各题中的横线上。
(1)能跟氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀,此沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液。
______________
(2)能跟氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液。
______________
(3)能跟盐酸反应先生成白色沉淀,随后该沉淀又溶于过量的盐酸形成无色溶液。
_____________
(4)能跟硫酸反应先生成白色沉淀,此沉淀不溶于过量的硝酸。
________________
(5)能跟硫化氢气体反应生成黑色沉淀,该沉淀不溶于盐酸。
________________
22(8分)现代建筑的门框等常用电解铝加工成古铜色的硬铝制造。
取硬铝的样品进行如下实验:
(每一步试剂均过量,Zn、ZnO、Zn(OH)2与铝相应物质化学性质相似。
)
回答以下问题:
①硬铝_____合金(回答“是”或“不是”)
②实验中产生的气体是____(回答化学式),方程式是_______________。
③可推知硬铝的组成是:
____
A.Mg、Al、Si、Zn
B.Cu、Al、Mg、Si
C.Fe、Al、C、Si
D.Al、Si、Zn、Na
三、计算题(11分)
23.有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。
将反应后所得混合物研细,并分成均匀的两等份,在一份中加足量的氢氧化钠溶液,另一份中加入足量的盐酸,反应后,前者消耗mmolNaOH,放出气体0.336L;后者消耗nmolHCl,放出气体VL,若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用,可得3.36L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。
试求铝热剂中Al的质量分数。
参考答案
1.C铝在空气中耐腐蚀,是因为铝被空气中的氧气氧化,在表面生成一层致密的氧化物薄膜,这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应,使金属铝表现出耐腐蚀的性质,其实铝是活泼金属,A错误;点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,镁条会继续燃烧,B错误;铝热反应的实质是置换反应,是活泼金属铝在高温下将不活泼金属从它们的氧化物中还原出来,C正确;金属镁在浓硝酸中不发生钝化现象,能溶于浓硝酸,D错误。
2.C在复合材料中,基体起连接作用,增强体起骨架作用。
3.C本题考查考生对常见元素及其化合物知识掌握的情况,可用代入法解题,即把各选项中的X、Y、Z分别代入图中的圆圈中进行判断。
C中单质碳不完全燃烧可转化为CO,CO燃烧转化为CO2,CO2与金属镁反应可转化为单质碳。
4.D硅的性质稳定,在常温下仅和强碱溶液、F2、氢氟酸反应,①、③反应,②不反应;二氧化硅是酸性氧化物,常温下可与强碱溶液反应,⑤反应;与盐酸、浓硝酸不反应,⑤⑥不反应;二氧化硅与碳酸钠在常温下不反应,在高温下才反应,④不反应;
5.B泥沙的主要成分是二氧化硅,二氧化硅、纯碱、生石灰是工业上制玻璃的原料,因而将过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成的是玻璃,玻璃是一种硅酸盐产品,故B正确。
6.B复合材料兼有其基体、增强体的性能。
A项中的基体是金属,该复合材料应具有导电、导热的性能,A错误;B项中的基体是陶瓷,增强体是二氧化硅,它们都耐高温,强度高,密度小,所以B正确;C项中的基体是合成树脂,不耐高温,C错误;D项中的基体是合成树脂,增强体是C,该材复合料应不耐高温,导电、导热性差,D错误。
7.C在2Cu+O2
2CuO,2Cu+S
Cu2S两反应中铜的化合价升高,铜做还原剂,但两反应中铜升高的价态不同,因而转移的电子数不同,氧气将铜氧化为+2价,硫将铜氧化为+1价,说明氧气比硫的氧化性强。
8.C铜单质是紫红色金属,A错误;铁粉是黑色,块状铁单质是银白色,B错误;Cu2O是红色的固体,CuO是黑色的固体,两者颜色不同,C正确;硫酸铜粉末是白色,含结晶水的硫酸铜才是蓝色,D错误。
9.B块状纯碱是Na2CO3·10H2O,久置于空气中风化成Na2CO3,①中的白色粉末是Na2CO3;澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,②中的白色物质是CaCO3;生石灰露置于空气中发生反应:
CaO+CO2=CaCO3,③中的白色物质是CaCO3;Na2SiO3水溶液吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀:
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,④中的白色混浊物是H2SiO3。
10.ANH3·H2O是弱电解质,氨水参加的反应不
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