内蒙古自治区高二下学期化学第一次月考模拟卷.docx
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内蒙古自治区高二下学期化学第一次月考模拟卷
内蒙古自治区2020年高二下学期化学第一次月考模拟卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共16题;共32分)
1.(2分)(2017高二上·上饶期中)等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH由小到大的顺序排列正确的是()
①CH3COONa②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3
A.①②③④⑤
B.⑤④③②①
C.④⑤③①②
D.④⑤②①③
2.(2分)(2016高一上·腾冲期中)下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是()
A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
3.(2分)(2016高三下·历城月考)下列解释实验事实的方程式正确的是()
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B.90℃时,测得纯水中c(H+)•c(OH﹣)═3.8×10﹣13:
H2O(l)⇌H+(aq)+OH﹣(aq)△H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO
+4H+
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:
CO
+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
4.(2分)(2016高一上·济南期中)下列说法正确的是()
A.氯气的摩尔质量为71
B.将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中,所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L
C.常温常压下,等体积的CO和H2的质量比为1:
1
D.物质的摩尔质量(以g.mol﹣1为单位)在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量
5.(2分)(2018高三上·北京期中)工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
,在温度
和
时,分别将0.50mol
和
充入体积为1L的密闭容器中,测得
随时间变化数据如下表:
温度
时间/min
0
10
20
40
50
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法错误的是()
A.10min内,
时
比
时小
B.温度:
C.
D.平衡常数:
6.(2分)(2018高二上·陆川期末)下列排列顺序正确的是()
A.常温下将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):
①>③>②
C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:
c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01mol·L-1KCl②0.1mol·L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:
①>②>③
7.(2分)(2019高二上·埇桥期末)同温下相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则对同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()
A.酸根离子浓度:
c(CNˉ)>c(ClOˉ)
B.电离平衡常数:
HCN>HClO
C.pH:
HCN>HClO
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:
HClO>HCN
8.(2分)(2018高二上·北京期中)常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数:
CH3COOH
H2S
HClO
1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
4.69×10-11
下列说法正确的是()
A.同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是NaClO溶液
B.同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH
C.同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-
D.CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
9.(2分)在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是()
A.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+2c(H2CO3)
C.c(H+)+c(H2CO3)=c(OH﹣)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)
10.(2分)100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和,在所得溶液中()
A.[Cl﹣]>[NH4+]>[H+]>[OH﹣]
B.[NH4+]>[Cl﹣]>[OH﹣]>[H+]
C.[Cl﹣]>[NH4+]>[OH﹣]=[H+]
D.[Cl﹣]=[NH4+]>[H+]>[OH﹣]
11.(2分)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB﹣)>c(H2B)>c(B2﹣)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+c(A2﹣)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
12.(2分)(2017·崇明模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()
A.KOH
B.Na2CO3
C.AlCl3
D.CaO
13.(2分)下列有关物质的浓度关系正确的是()
A.0.1mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(NH3•H2O)>c(OH﹣)
B.Na2CO3溶液中:
c(Na+)<2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]
D.0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1
14.(2分)(2019高二上·九龙坡期末)常温下,现有0.1mol•L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示:
下列说法错误的是()
A.分析可知,常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)
B.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中存在:
c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
C.当溶液的pH=9时,溶液中存在:
c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(CO32-)
D.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
15.(2分)25℃时,amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=b
B.a>b
C.c(A-)=c(Na+)
D.c(A-) 16.(2分)在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中,下列说法正确的是() A.碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低 B.用移液管移取一定体积食醋时,应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并将尖嘴贴紧容器 C.该实验应用甲基橙作指示剂 D.如果氢氧化钠溶液滴加过量,只能重新实验 二、综合题(共3题;共20分) 17.(7分)(2019高二下·温州月考)常温下,将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合液。 判断: (1)溶液中共有________种微粒。 (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是________和________。 (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。 18.(6分)(2019高二上·屯溪期中)节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。 (1)煤的燃烧,会产生大量有害气体。 将煤转化为水煤气,可有效降低排放。 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ·mol-1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1 根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式________。 (2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源,其中含有NO气体。 根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物,某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) △H=-574kJ·mol-1,并在温度T时将所测反应数据制成下表: ①0到10min内,NO的平均反应速率v(NO)=________mol·L-1·min-1。 ②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是________。 a.容器内压强 b.混合气体的平均摩尔质量 c.混合气体的密度 ③若容器改为可变容积容器,达平衡后,再充入少量NO气体,再次达到平衡时N2的浓度________(填“增大”,“减小”,或“不变”) (3)在某温度T时能同时发生反应: 2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) K1 N2O4(g) 2NO2(g) K2 若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol,一段时间后,容器内的反应达到平衡,此时n(NO2)=0.4mol,已知K2=0.1,请计算出K1=________。 (4)在一定温度下,有a、硫酸氢钠b、硫酸c、醋酸三种溶液,若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________,当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。 19.(7分)(2018高二上·大庆期中) (1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是________(用化学方程式表示)。 由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。 (2)在25℃时,下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。 请回答: ①当25mL0.1mol·L-1NaOH溶液和0.2mol·L-1CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显________(选填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因为________(用离子方程式表示)。 ②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为________。 ③AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。 A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-) C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-) ④在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。 三、实验题(共1题;共7分) 20.(7分)(2018高二上·合肥期中)用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 ⑥重复以上滴定操作2-3次。 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号)________ (2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用________(填仪器名称) (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视________;判断到达滴定终点的依据是: ________。 (4)以下是实验数据记录表 滴定 次数 盐酸体积 (mL) NaOH溶液体积读数(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.20 3 20.00 0.00 16.16 从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是________ A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B.滴定结束时,仰视读数 C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡 D.锥形瓶用待测液润洗 E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质 (5)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为: ________mol/L 参考答案 一、单选题(共16题;共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、综合题(共3题;共20分) 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 三、实验题(共1题;共7分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、
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- 内蒙古自治区 下学 化学 第一次 月考 模拟