届中山一中理综化学综合练习二.docx
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届中山一中理综化学综合练习二
2011—2012学年第一学期高三化学综合练习二
相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cu64Fe56Zn65Ag108
一、单项选择题:
1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137(
)向外界泄漏。
下列相关说法错误的是
A.每个
原子中有82个中子B.CsOH的碱性比KOH强
C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D.HI比HF还原性强
2.下列各组离子能大量共存的是
A.pH<7的溶液中:
Na+、S2-、K+、MnO4-
B.pH=7的溶液中:
Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-
C.pH>7的溶液中:
Na+、CO32-、SO32-、K+
D.pH=0的溶液中:
Na+、Al3+、Fe2+、ClO-
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
B.标准状况下,22.4LCCl4的分子数约为NA个
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
4.下列说法正确的是
A.Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D.将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu
5.X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1,它比Y原子多3个电子。
下列叙述错误的是
A.X离子半径小于Y离子半径
B.X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物
C.Y的氢化物的沸点比同族元素的高
D.X、Y形成的化合物属于共价化合物
6.下列关于有机物的叙述错误的是
A.石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B.氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇
C.由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为
D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸
7.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
8.下列离子方程式表达正确的是
A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:
Ag+4H++NO3¯=Ag++NO↑+2H2O
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al(OH)3+OH¯=AlO2¯+2H2O
C.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
9.塑料奶瓶中存在有双酚A(如图),欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟,从2011年3月2日起,禁止含生产双酚A(BPA)的婴儿奶瓶。
关于双酚A的下列说法正确的是
A.双酚A分子中所有原子有
可能在一个平面上
B.双酚A分子式为C21H24O2
C.双酚不能发生聚合反应
D.1mol双酚A最多可与4mol浓溴水发生取代反应
10.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有:
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
11.对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()
①当压强不再改变时,反应达到平衡
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,反应速率加快,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
12.下列化学用语或模型表示正确的是
A.Cl-离子的结构示意图:
B.CCl4分子的球棍模型:
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.H2O2的结构式:
H—O—O—H
二、双项选择题:
13.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.可用氢氧化钠溶液吸收阳极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
14.关于下列各装置图的叙述中,正确的是
①② ③ ④
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应
D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
15.已知:
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.实验①证明Cl-具有还原性
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为2︰1
C.实验③说明KI被氧化
D.上述实验证明氧化性:
ClO3->Cl2>I2
16.
下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中混有的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中混有的少量HCl:
通过饱和NaHCO3溶液,收集气体
C.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
D.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
班别姓名登分号
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
三、非选择题:
17.(16分)肉桂醛F(
)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
请回答:
(1)D的结构简式为 ;
(2)反应
~
中符合原子经济性的是(填序号);
(3)写出有关反应的化学方程式:
,
判断有关反应的类型:
;
(4)E物质的同分异构体中,苯环上有两个取代基,其中一个是羧基的有种;
(5)下列关于E的说法正确的是(双选,填字母)。
a.能与银氨溶液反应 b.能与金属钠反应
c.1molE最多能和3mol氢气反应 d.核磁共振氢谱中有6个峰
18.(16分)能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应a:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
反应b:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“a”或“b”)。
②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
I.由表中数据判断ΔH20(填“>”、“<”或“=”);
Ⅱ.若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂D.充入He,使体系总压强增大
(2)环境问题已成为社会关注的焦点。
某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一:
将CaO投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。
当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,试计算溶液中c(PO43-)(写出计算过程,已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)
②方法二:
在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石,反应式为Mg2+(aq)+NH4+(aq)+PO43-(aq)
MgNH4PO4(s),该方法中需要控制污水的pH为7.5~10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。
其原因可能为
。
19.(16分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为:
。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,Y可溶于过量盐酸,形成黄绿色的溶液,写出Y与盐酸反应的化学方程式:
。
(3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产
CuCl2·2H2O的工艺流程如下:
已知:
Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为:
9.7、3.2、6.4。
试回答下列问题:
①焙烧过程中发生的主要反应为:
CuS+ NaCl+ ==CuCl2+ Na2SO4。
配平上述化学方程式。
②试剂F应选用。
(填编号)
A.Cl2B.NaClO
C.HNO3D.浓硫酸
理由是
。
③为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的
操作是:
蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。
分析有关物质的溶解度曲线(如图),“趁热过滤”得到的固体是。
20.实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和
1:
1的硫酸。
配制体积比1:
1的硫酸所用的定量仪器
为(选填编号)。
a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是
。
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在、(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法
是(选填编号)。
a.蒸馏b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
。
21.(16分)08年1月12日,广东91市县挂寒冷预警,京珠北路段要撒融雪剂,预防路面结冰。
某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、醋酸钾中的两种物质组成。
某研究小组为探究其组成,取少量的融雪剂放入小烧杯中,加入适量蒸馏水将融雪剂溶解,得无色澄清溶液。
(1)提出假设
假设1:
融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾;
假设2:
融雪剂成分为;
假设3:
融雪剂成分为。
(2)设计实验方案
基于假设1设计实验方案,进行实验,填写下面表格。
限选实验试剂:
2mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KSCN、0.1mol·L-1NaHCO3、0.5mol·L-1Na2CO3、澄清石灰水、品红试液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
实验操作
预期现象与结论
有关反应离子方程式
步骤1:
从小烧杯中取少量融雪剂溶液,分别置于A、B试管中。
步骤2:
步骤3:
2011—2012学年第一学期高三化学综合练习二
参考答案
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
A
B
D
C
B
D
B
B
B
D
BC
BC
AD
BD
三、非选择题
30.(16分)
(1)
(2分)
(2)
、
(2分,各1分)
(3)
-CH2Cl+NaOH
-CH2OH+NaCl(3分);消去反应(2分)
(4)3(3分)
(5)ab(4分,选对一个得2分,错选0分)
31.
(1)①b②I.<(3分)Ⅱ.B
(2)①Ksp[Ca3(PO4)2]=
=2×10-33
(2×10-7)3×c2(PO43-)=2×10-33
c(PO43-)=5×10-7mol/L(2分,有效数字或单位错漏扣
②当pH高于10.7时,溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应,Mg2+、NH4+浓度降低(2分),平衡向逆反应方向移动
32.(16分)
(1)2H2O+O2+4e-=4OH-(4分,化学式或配平错漏0分)
(2)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(4分,化学式或配平错漏0分)
(3)①B(2分)
NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+(2分),反应过程中消耗H+,能增大溶液pH(1分),使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀(1分)
②Na2SO4(2分)
20.
(1)乙醇,b
(2)NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
(3)冷却、液封溴乙烷;3(4)HBr、CH3CH2OH(合理即给分)
(5)d,二氧化硫(6)反应会产生Br2,腐蚀橡胶
21.
(1)假设2:
氯化钠、氯化钙假设3:
氯化钠、醋酸
(2)不分顺序,合理即给分)
实验操作
预期现象与结论
有关反应离子方程式
步骤2:
向A试管中滴加入少量0.5mol·L-1Na2CO3溶液(2分,试剂用量、名称各1分)
若产生白色沉淀,
说明含有氯化钙。
(1分)
Ca2++CO32-=CaCO3↓
(2分,化学式错漏0分,漏↓扣1分)
步骤3:
向B试管中滴加入1-2滴酚酞试液(2分,试剂用量、名称各1分)
或向B试管中滴加入1-2滴石蕊试液
若溶液呈浅红色,
说明含有醋酸钾。
(1分)
若溶液呈蓝色,
说明含有醋酸钾。
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
(2分,化学式错漏0分,可逆符号错扣1分)
理科综合化学参考答案
一.单项选择题
二.双项选择题
三、非选择题
30.(16分)
(1)
(2分)
(2)
、
(2分,各1分)
(3)
-CH2Cl+NaOH
-CH2OH+NaCl(3分);消去反应(2分)
(4)3(3分)
(5)ab(4分,选对一个得2分,错选0分)
31.
(1)①b②I.<(3分)Ⅱ.B
(2)①Ksp[Ca3(PO4)2]=
=2×10-33
(2×10-7)3×c2(PO43-)=2×10-33
c(PO43-)=5×10-7mol/L(2分,有效数字或单位错漏扣
②当pH高于10.7时,溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应(2分),平衡向逆反应方向移动
32.(16分)
(1)2H2O+O2+4e-=4OH-(4分,化学式或配平错漏0分)
(2)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(4分,化学式或配平错漏0分)
(3)①B(2分)
NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+(2分),且溶液显碱性(或消耗H+),能增大溶液pH(1分),使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀(1分)
②Na2SO4(2分)
20.
(1)乙醇,b
(2)NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
(3)冷却、液封溴乙烷;3(4)HBr、CH3CH2OH(合理即给分)
(5)d,乙烯(6)反应会产生Br2,腐蚀橡胶
21.
(1)假设2:
氯化钠、氯化钙假设3:
氯化钠、醋酸
(2)不分顺序,合理即给分)
实验操作
预期现象与结论
有关反应离子方程式
步骤2:
向A试管中滴加入少量0.5mol·L-1Na2CO3溶液(2分,试剂用量、名称各1分)
若产生白色沉淀,
说明含有氯化钙。
(1分)
Ca2++CO32-=CaCO3↓
(2分,化学式错漏0分,漏↓扣1分)
步骤3:
向B试管中滴加入1-2滴酚酞试液(2分,试剂用量、名称各1分)
或向B试管中滴加入1-2滴石蕊试液
若溶液呈浅红色,
说明含有醋酸钾。
(1分)
若溶液呈蓝色,
说明含有醋酸钾。
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
(2分,化学式错漏0分,可逆符号错扣1分)
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