一模实验区讲座.docx
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一模实验区讲座.docx
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一模实验区讲座
各区一模试题有关实验考查和设问的角度归纳
习题
意图
一、定量思想
1、定量研究物质成分,需简单计算
(房山)33.(7分)“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。
实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想与假设】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是________________________的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物
……
【设计实施方案】
实验步骤
实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
固体完全溶解,______________________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。
__________________________________
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。
【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量
Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分(填“有”或“没有”)
质量(g)
【反思与评价】
(1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。
你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
1
定量研究
环节齐全
2、有定量意识,不需计算
(延庆)33.(8分)氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。
小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应,他们做了以下探究过程。
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论及解释
1
_____________
_____________
氢氧化钠可以与盐酸反应。
该反应的化学方程式为:
______________________
②
AB
小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中,关闭K,通入二氧化碳。
A、B中均无明显变化。
B中盛放的溶液是______。
该实验目的是__________
____________________。
【反思交流】小晴认为:
小军设计的上述两个实验都有缺陷,不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。
请你分析:
(1)小军的第一个实验的缺陷是________________,应改为_____________。
(2)小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:
分别量取40mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中,________,
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
。
【实验结论】通过小晴的实验,证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
2
注意熟悉习题改编
有定量意识但不计算
(丰台)33.(9分)化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验,有沉淀产生,同学们对浑浊液过滤,得到澄清滤液。
第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一A溶液中的溶质是什么?
【相关资料】Ⅰ.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClⅡ.CaCl2溶液呈中性
(1)【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能:
①是____,②是CaCl2。
(2)【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量A溶液于试管中,向其中滴加溶液
__
假设①正确。
碳酸钠与其反应的化学方程式为__。
第一小组同学肯定了他们的实验结论。
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出假设】
(3)甲的合理猜想;丙的合理猜想。
(4)【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
猜想不成立
你认为乙同学的实验结论是否正确?
,其理由是。
(5)【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作
实验现象
实验结论
3
环节齐全
实验操作有定量意识
要求方案叙述完整准确
考查思维严密性
硬质玻璃管
(昌平)33.(8分)氢化钙(CaH2)是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
甲、乙两位同学选用如下装置,用氢气与金属钙加热制备氢化钙。
实验结束后,两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究:
干燥剂:
无水氯化钙
浓硫酸
钙
锌
稀硫酸
a
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】
①金属钙活动性很强,遇水反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体;
②氢化钙要密封保存,遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH2。
2、固体为CaH2。
甲同学的探究活动如下:
实验操作
实验现象
实验结论及解释
①取少量硬质玻璃管中的固体于试管中,滴入少量的水,收集产生的气体,并用燃着的木条点燃
有氢气生成
②继续向溶液中滴加酚酞
呈红色
生成(填化学式)
甲同学的结论:
猜想1正确,固体为Ca和CaH2。
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确,理由是。
请你帮助乙设计实验,写出主要的实验步骤、现象和相应的结论:
。
【反思讨论】
(1)写出CaH2与水反应的化学方程式。
(2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂,与氢气相比,其优点是。
(3)制备CaH2装置中,玻璃管a的作用是。
6
新情境
定量思想设计实验
不需计算
定量
(石景山)32.(5分)人通过肺与外界进行气体交换,吸入空气中的氧气,排出二氧化碳和水蒸气。
为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同,采用了下图装置进行实验。
(2)验证水蒸气
更换锥形瓶1和2中的药品,连续进行吸气和呼气操作(步骤同上),为了得出正确的结论,还需要进行的操作是________。
7
有定量意识,中考题改编
(怀柔)32.(5分)为了检验草酸(H2C2O4)分解的产物中含一氧化碳、二氧化碳和水,并收集一氧化碳,设计了如下图所示的实验,按要求回答相应的问题:
【资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸,立即变蓝;而CO2遇该试纸不变色
(1)(有删减),可证明产物中还含有一氧化碳和水的实验现象是。
(2)E装置的作用是,则E中的溶液是,发生反应的化学方程式是。
14
B定量检测水的存在
E双长管的使用
二、装置
1、通过控制开关,控制压强传递
(东城)32.(6分)老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。
A装置集气瓶中装有体积比约为1:
1的氮气和气体a的混合气体,注射器中装有足量的无色溶液b;B装置中盛有少量紫色石蕊溶液;C装置中盛有适量生锈的铁钉;D装置中盛有足量的稀硫酸。
(1)关闭活塞K1、K2,将注射器中的溶液b挤入瓶中,打开活塞K1,看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色,B中长导管脱离液面。
请回答:
①若a气体是二氧化碳,则b是溶液。
②若b是水,则气体a具有的性质有。
(2)保持K1开启状态,并打开K2,一段时间后
关闭K2,整个过程中,观察到D中的现象是
,C装置中反应的化学方程式是。
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压强原理传递应用
控制开关实现装置多种组合
2、通过控制开关,改变装置功能
(丰台)32.(6分)化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。
(1)收集一瓶二氧化碳:
打开止水夹和,关闭,从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,写出A中发生反应的化学方程式________;当看到D中有大量浑浊产生时,CO2已集满,写出D中发生反应的化学方程式______。
(2)证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:
关闭止水夹K1和K3,打开止水夹K2,从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束,请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_____________________。
C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________________。
4
装置变型,制备与性质联合
最后一空要求原理掌握准确
(朝阳)32.(5分)某实验小组设计了右图所示的实验装置。
(1)甲同学认为打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是。
(2)乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。
关闭K、K1、K2,用凸透镜引燃B中的白磷,待冷却后打开K2,整个实验过程中的现象是。
(3)丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入;
②若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是。
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装置的多种用途
利用开关转换装置功能
3、装置改进、功能、连接
浓硫酸
加热
(大兴)32.(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。
实验装置如下图所示。
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
回答下列问题:
(1)写出E装置中的实验现象。
(2)请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中,装置导管的接口顺序是:
a→→h。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为。
(4)C装置无明显现象,C装置的作用是。
(5)F装置的作用是。
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装置连接
F装置改进
三、物质性质类比,研究方法迁移
(东城)33.(8分)
(1)某实验小组在研究二氧化碳的性质时,根据下图进行实验。
请回答:
A中的现象是______,B中反应的化学方程式是______。
(2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质,
进行如下探究。
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢?
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
【实验探究】实验装置如右图所示。
①装置C中紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3);装置D中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是______。
②装置E的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为红色,其原因是____。
③此装置有一个明显的不足之处是__。
④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同,其理由是______。
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:
二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。
请你设计实验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论):
______。
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
12
二氧化碳迁移
二氧化硫相关性质研究
难度不大
充分利用信息
四、经典
1、气体实验,主反应,去干扰、性质等
(顺义)32.(6分)煤炉燃烧正旺时,蜂窝煤的每个小孔中都会有一个蓝色的火苗在跳动,蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。
(1)碳不完全燃烧产生一氧化碳,反应的化学方程式为。
(2)小红上网查阅资料得知:
二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳。
小红设计了下图所示的实验装置,证明二氧化碳能与碳反应。
回答下列问题。
①A装置用于制取二氧化碳,其中发生反应的化学方程式为。
②E装置中盛有浓氢氧化钠溶液,该装置的作用是。
③H中氧化铁被冶炼成铁,发生反应的化学方程式为。
④F和I中盛有的药品完全相同,其作用的不同之处是。
5
气体制备、性质、除干扰及检验
2、物质组成研究,环节齐全
(大兴)33.(7分)漂白液是家庭常用的洗涤剂。
化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。
他将该漂白液带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
漂白液的制取原理:
Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,其有效成分是NaClO。
漂白液的漂白原理:
NaClO在空气中发生反应:
2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色。
HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用。
碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应,写出该反应的化学方程式 。
【提出问题1】该漂白液是否失效?
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
该漂白液已完全失效
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么?
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是:
NaCl
NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
实验操作及实验现象
实验结论
取少量该漂白液于试管中,加入过量的稀盐酸。
观察到
猜想
不合理
猜想
不合理,
合理
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用,每次使用后要拧紧瓶盖。
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新背景
如何对反应产物成分提猜想
(怀柔)33.(7分)某化学小组在进行模拟炼铁的实验时,对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢?
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【进行猜想】小组成员一致认为:
黑色粉末A不可能只有铁粉,理由是,
黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是。
小组成员,通过查阅资料,对黑色粉末A的成分进行了如下猜想:
猜想①黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成。
猜想②黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成。
猜想③。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ
取适量黑色粉末A用磁铁吸引
黑色粉末部分被吸引
猜想不正确
Ⅱ
取适量黑色粉末B于试管中,加入足量稀盐酸
黑色粉末全部溶解
猜想②正确
Ⅲ
猜想③正确
【反思评价】实验Ⅱ中得出的结论是不正确,其理由是。
【实验结论】猜想③是正确
13
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