无机化学期末试题.docx
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无机化学期末试题.docx
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无机化学期末试题
无机化学期末试题(A)
专业姓名学号成绩
一、单项选择题(每小题2分,共20分)
1、重晶石的化学式是()
ABaCO3,BBaSO4,CNa2SO4,DNa2CO3
2、在B12的单元中有多少等边三角形的面。
()
A12,B24,C20,D40
3、BCl3分子中,除了B-Clσ键外,还有大Л键是()
AП44,BП36,CП46DП35
4、原子序数为40的元素的元素符号是()
ATi,BZr,CHf,DNb
5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中,其生成物是()
ACuCN,BCu(CN)43-,CCu(CN)2,DCu(CN)42-
6、在下列硫化物中,溶于Na2S溶液的是()
ACuSBAu2SCZuSDHgS
7、下列物质中,可能具有苯环结构的是()
ABbH12B(BN)3H6CSi6H14DAs4O10
8、在下列氢氧化物中,不能存在的是()
AAl(OH)3BCu(OH)3CIr(OH)3DTi(OH)3
9、下列物质中,有较强还原性的含氢酸是()
AHPO3,BH3PO3CH3PO2DH3BO3
10、下列金属元素中,熔点最高的是()
ARe,BAu,CMo,DW
二、填空题(每小题2分,共20分)
1、在乙硼烷分子中,两个硼原子各采取与两个氢原子形成
键,每个B尚剩余分别与两个氢原子形成键。
2、研究表明,C60的球面上有五元环面六元环面,每个碳原子单取近似杂化,与周围个原子相连.
3、钒的含氢酸根会随着溶液的酸性改变而变化。
当溶液为强酸性时,以为主,当溶液为强碱性时,以为主。
三、判断正误(每小题1分共10分)
1、ClF3的空间构型为平面三角形。
()
2、由于F的电负性大于Cl,所以HF的酸性大于HCl。
()
3、硝酸分子中,3个O—N键长相等。
()
4、Cu(I)化合物在水溶液中不稳定,发生歧化反应。
()
5、内过渡系列元素由于填充(n-2)f电子,外层电子基本相同,
因此,性质特别相似。
()
6、H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1
7、Si的卤化物和氢化物容易形成键()
8、AL不溶于水,却能溶于NH4Cl和Na2CO3溶液中()
9、过渡金属的最外层电子与碱金属和碱土金属相似,所以它们的物理化学性质也相似。
()
10、Ni(OH)2是绿色的,而Ni(OH)3是黑色的.()
四、完成下列反应方程式并配平(每小题3分共15分)
1、HgO+H2O+Cl2+=
2、PH3+AgNO3+H2O=
3、CuCl2+SnCl2=
4、PbCl2+HCl=
5、Na2O2+CO2=
五、简答下列问题
1、H3PO4,H3PO3和H3PO2中,H3PO2的还原性最强。
2、装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口,水玻璃变浑浊
3、PbO2和HCl反应得不到PbCl4
4、焊接铁皮时,先用ZnCl2溶液处理铁皮表面。
5、如何除去N2中少量NH3和NH3中少量的水气?
六、计算题:
1、I2在水中溶解度很小,试从两个半反应计算再298K时,I2饱和溶液的浓度。
已知
I2(s)+2e=2I-ϕΘ=0.535V
I2(aq)+2e=2I-ϕΘ=0.621V
2、在标准状态下,750ml含有O3的D2,当其中所含O3完全分解后体积变为78ml,若将此含O3的氧气1L通入KI溶液中,解析出多少克I2?
(MI=127)
无机化学期末试题(B)
专业姓名学号成绩
一、单项选择题(每小题2分,共20分)
1、无水COCl2呈现()
A蓝色,B红色,C紫色,D无色
2、CO2分子几何构型为()
A直线,B角形,C四面体,D三角形
3、实验测得K4[Fe(CN)6]的磁矩为0.35,中心Fe的未成对电子数为()
A0,B1,C2,D3
4、H3PO2是()
A三元酸,B二元酸C一元酸D不显酸性
5、对于锰的多种氧化态的化合物,下列说法错误的是()
AMn2+在酸性溶液中是稳定的BMn3+在酸性和碱性溶液很不稳定
CMnO2在碱性介质中是强氧化剂DK2MnO2在中性溶液中发生歧化反应
6、下列化合物,给电子能力最小的是()
APH3,BAsH3,CSbH3,DBiH3
7、下列碳酸盐,溶解度最小的是()
ANaHCO3,BNa2CO3,CLi2CO3,DK2CO3
8、在下列化合物中,存在金属—金属键的是()
AK2SO4,BAl2Cl6,CK2Cr2O7,DHg2Cl2
9、关于单质硅,下列说法正确的是()
A能溶于盐酸中,B硝酸中
C能溶于氢氟酸中,D能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中
10、下列硼烷室温呈气态的是()
AB4H10,BB5H9,CB5H11,DB6H10
二、填空题(每空2分,共20分)
1、关于N、P、As、Sb.能形成四面体单质分子的元素是;单质不形成同素异形体的是它们形成共价键时,最易形成重键的是;它们的氢化物,给电子能力最弱的是;CuSO4作的解毒剂;砷及其盐的无机解毒剂是;不存在五氯化物的元素是。
2、铁系元素包括,Fe3+与黄血盐生成色沉淀,称为。
三、判断正误(每小题1分,共10)
1、He2分子能稳定存在。
()
2、双氧水的几何结构是直线形。
()
3、从NO+,NO到NO-的键长逐渐增大。
()
4、HgCl2叫升汞,是因为它的熔点低,容易升华。
()
5、过渡金属元素从Sc到Ni氧化物酸性增强。
()
6、Pb3O4是红色粉末,叫铅丹。
()
7、硅烷和烷烃结构相同,稳定性相同。
()
8、PbCl2不溶于水也不溶于酸。
()
9、[Ni(CN)4]2-的几何构型为四面体。
()
10、ds区元素还原性从上到下依次减弱。
()
四、完成下列反应方程式并配平(每小题3分,共15分)
1、S2O32-+Cl2+H2O=
2、PCl3+H2O=
3、[Cu(NH3)2]++NH3·H2O+O2=
4、CH3CH2OH+K2Cr2O7+H2SO4=
5、H2SO4(浓)+HI=
五、简答下列各题
1、在N3-中,两个N—N键相等,而HN3中两个N—N键长却不相等。
2、为什么CF4不水解,而BF3和SiF4都水解?
3、为什么在水溶液中不能由Fe3+和kI制得FeI3?
4、H3BO3为什么是一元弱酸?
5、为什么纯H2SO4是共价化合物,却有较高的沸点?
六、计算题
1、已知:
Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,NH2·H2O的Kb=1.8×10-5
计算反应Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++2NH3··H2O的平衡常数K。
2、Cu(Ⅰ)发生歧化反应转化为Cu(Ⅱ),已知:
铜的电势图为
Cu2+0.158vCu+0.522vCu求此歧化反应的平衡常数。
无机化学期末考试题(A)答案
一、单项选择题
1B2C3C4B5A6D7B8D9C10D
二、填空题
1.sp3σ两个sp33c-2e桥键2.1220sp33
3.VO2+VO43-
三、判断正误
1×2×3×4√5×6√7√8√9×10√
四、完成下列反应方程式并配平
1、2HgO+H2O+2Cl2=HgO·HgCl2+2HOCl
2、PH3+AgNO3+H2O=H3PO4+Ag+HNO3
3、2CuCl2+SnCl2=2CuCl+SnCl4
4、PbCl2+2HCl=H2[PbCl4]
5、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
五、简答下列问题
1.H3PO4有三个O-H,H3PO3有两个O-H键,一个P-H键而在H3PO2中有两个P-H键,键容易被氧原子进攻,故具有还原性。
2.水玻璃的主要成分是Na2SiO3吸收空气中的CO2,生成
H2SiO3,使溶液变浑浊。
3.因为PbO2的氧化性强,将Cl-氧化为Cl2,所以得不到PbCl4.
4.ZnCl2溶于水形成配酸H[ZnCl2(OH)],它能溶解FeO。
所以在焊接金属时,用ZnCl2清除金属表面上的氧化物,又不损害金属表面,而且水分蒸发后,融化的盐覆盖在金属表面,使之不在氧化,能保证焊接金属的直接接触。
5.N2中的NH3可以用水吸收,NH3中的水气可用干燥剂吸收。
六、计算题
1.解依题意正极-负极得
I2(aq)I2(s)
E=Eθ+(0.0592/n)lg[I2]=0Eθ=-(0.0592/2)lg[I2]=0.621-0.535
lg[I2]=-(0.086/0.0296)[I2]=1.24×10-3(mol/L)
2.解2O33O2
23(体积差为1)
x30(体积差)
2:
1=x:
30x=60(ml)
所以1L这样的O2气中含有O3为80ml
设80mlO3能析出y克I2
2KI+O3+H2SO4=I2+O2+K2SO4+H2O
22400254
80y
22400:
80=254:
yy=0.91(g)
能析出0。
91克I2
无机化学期末考试题(B)答案
一、单项选择题
1B2A3A4C5C6D7C8D9D10A
二、填空题
1P,As,Sb;N;P;Sb;白磷;新配制的Fe(OH)2;As.
2Fe,Co,Ni;蓝色;普鲁氏蓝。
三、判断正误
1×2×3√4√5√6√7×8×9×10√
四、完成下列反应方程式并配平
1、S2O32-+4Cl2+5H2O=2HSO4+8H++8Cl+
2、PCl3+3H2O=H3PO3+HCl
3、2[Cu(NH3)2]++4NH3·H2O+1/2O2=2[Cu(NH3)4]4++2OH-+3H2O
4、3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3
+2K2SO4+11H2O
5、H2SO4(浓)+8HI=4I2+H2S+4H2O
五、简答题
1.在N3-中,存在两个Π34键,而在HN3中,其中一个Π34键被破坏,因此N-N键不相等。
2.CF4中C没有空轨道,而BF3,SiF4中B,Si有空p和d轨道。
3.由于ϕθ[Fe3+/Fe2+]电极电势大于ϕθ[I2/I-],因而不能制得FeI3。
4.H3BO3本身不电离出H+离子,而是结合水中的OH-电离出H+使溶液显弱酸性。
5.因为分子间存在氢键。
六、计算题
1解K={[Mg2+][NH3·H2O]2}/[NH4+]2=Ksp/Kb2
=(1.8×10-11)/(1.8×10-5)2
=5.6×10-2
3解2Cu+=Cu+Cu2+
lgK=n(ϕθR-ϕθL)/0.0592=1×(0.522-0.158)/0.0592=6.15
K=[Cu2+]/[Cu+]=1.4×106
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