山东省泰安市中考化学试题.docx
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山东省泰安市中考化学试题
绝密★启用前试卷类型:
A
山东省泰安市二○一二年初中学生学业考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题>和第Ⅱ卷(非选择题>两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
MALnUx0f2a
相对原子质量:
C12O16Na23Cl35.5Ca40
第Ⅰ卷(选择题共60分>
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂、写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
MALnUx0f2a
3.考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
>
1.千姿百态的物质世界存在着多种相互作用,也不断发生变化。
下列变化属于化学变化的是
A.冰雪融化B.玻璃破碎
C.车胎爆炸D.食物腐烂
2.材料与人类生活密切相关。
下列物品是由有机合成材料制成的是
A.羊毛衫B.塑料盆C.不锈钢餐具D.玻璃杯MALnUx0f2a
3.钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。
小明家的水稻出现了倒伏现象,应施用的肥料是
A.Ca(H2PO4>2B.NH4H2PO4C.CO(NH2>2D.KClMALnUx0f2a
4.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
下列对化学用语解释不正确的是
A.2H—2个氢元素B.N2—氮气
C.2H2O—2个水分子D.Mg2+—镁离子
5.合理搭配饮食是我们的健康理念。
妈妈为小明提供的一份午餐是:
M饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。
这份午餐搭配中缺失的营养素是MALnUx0f2a
A.油脂B.维生素C.蛋白质D.糖类
6.手机应用越来越广泛,内部安装的电池多为锂电池,锂电池工作时发生的化学反应可表示为:
Li+MnO2=LiMnO2。
该反应的基本类型是MALnUx0f2a
A.化合反应B.分解反应C.置换反应
D.复分解反应
7.物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要密封保存的是
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
8.溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是
A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同D
.溶液中各部分性质相同
9.下图是粗盐提纯实验的部分操作,其中操作错误的是
10.恰当的安全措施能减少生命财产损失。
下列事故处理措施正确的是
A.油锅
着火,立即盖上锅盖B.电器着火,立即用水扑灭
C.高层住房内着火,立即打开所有门窗D.煤气泄露,立即打开排气扇的电源开关
11.右图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是
A.硫原子第一电子层有6个电子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
12.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨,则该地区最〖ZZ3〗不适合种植的农作物是MALnUx0f2a
农作物
大豆
茶
玉M
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.1
4.8~5.5
A.大豆B.茶C.玉MD.马铃薯
二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
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13.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是
A.物质都是由元素组成的
B.同种元素的原子核内中子数相同
C.在化学变化中元素的种类不发生改变
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
14.宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。
下列对宏观现象的微观解释错误的是
A.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大
B.稀盐酸和稀硫酸都能
使紫色石蕊试液变红,是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔
D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动
15.物质的性质决定其用途。
下列用途是利用物质物理性质的是
A.铜用于制作导线B.生石灰用作食品干燥剂
C.稀盐酸用于除铁锈D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
16.对比是学习化学的重要方法。
下列关于CO2与CO的比较错误的是
A.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.CO2能溶于水,CO难溶于水
C.CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨
D.CO2会造成温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
17.分类是化学研究常用的方法。
下列对物质分类正确的是
A.氧气 B.氧气 C.碳酸钙 D.火碱 18.学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。 下列对打火机主要燃料丁烷 A.从组成上看: 丁烷由碳、氢两种元素组成 B.从结构上看: 一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C.从变化上看: 丁烷完全燃烧只生成水 D.从性质上看: 丁烷具有可燃性 19.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有: ①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。 MALnUx0f2a 其中措施正确的是 A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤ 20.鉴别下列各组物质,所用试剂不正确的是 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 C 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液 D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 21.原子是构成物质的基本粒子。 下列有关原子的叙述错误的是 A.原子在化学变化中能够再分 B.原子质量主要集中在原子核上 C.原子的质子数等于核电荷数 D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 下列有关叙述正确的是 A.0℃时,甲物质的溶解度为40g B.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 30℃时,甲物质饱和溶液的质量分数为60% D.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 23.小明同学对部分化学知识归纳如下,其中完全正确的一组是 A.化学与人体健康 B.资源的利用和保护 ①人体缺钙会导致骨质疏松症 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现 C.“低碳经济”的措施 D.日常生活经验 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等 ①洗涤剂去油污—是溶解作用 ②区别硬水与软水—加入肥皂水振荡 ③区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味 24.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过过滤、蒸发得到精盐。 下列操作及加入溶液顺序错误的是MALnUx0f2a A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 绝密★启用前试卷类型: AMALnUx0f2a 泰安市二○一二年初中学生学业考试 化学试题 成绩统计表 题号 第Ⅰ卷 三 四 五 总分 得分 第Ⅱ卷(非选择题共40分> 注意事项: 1.第Ⅱ卷共4页,用蓝、黑钢笔或中性笔直接答在试卷中<除题目有特殊规定外)。 2.答卷前将座号和密封线内的工程填写清楚。 三、<本题包括3小题,共13分) 25.<4分)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。 下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图,请你填写图中空白。 MALnUx0f2a 26.<5分)2018年4月15日,央视《每周质量报告》报道: 一些企业用皮革废料熬制工业明胶,在加工过程中添加 重铬酸钾,在加热条件下重铬酸钾分解,反应的化学方程式为: 4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2↑,工业明胶制造药用胶囊,导致胶囊重金属铬超标。 铬是一种重金属元素,能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。 在通常情况下,铬单质是银白色有金属光泽的固体,有较高的熔点,是最硬的金属;在加热时,能与浓硫酸反应生成硫酸铬<其中铬元素化合价为+3价),同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。 MALnUx0f2a 回答下列问题: <1)K2CrO4中铬元素的化合价是;K2Cr2O7分解生成X的化学式为;MALnUx0f2a <2)归纳铬单质的物理性质 ; <3)铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为;MALnUx0f2a <4)食品安全事件不断被报道,如: 三聚氰胺、染色馒头等,在广大消费者中造成较大影响。 面对事件要科学分析,正确判断。 你认为下列认识缺乏科学性的是<填字母序号)。 MALnUx0f2a A.使用了化学添加剂的食品对人体都有危害 B.三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品,食品安全事件都是化学惹得祸 C.物质对人体的影响与摄入量有关,量变才能引起质变 D.要合理膳食,使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡 27.<4分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案。 结合实验方案回答下列问题: MALnUx0f2a (1>步骤①中,金属X是,该反应的化学方程式为;MALnUx0f2a (2>步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是;MALnUx0f2a (3>从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。 MALnUx0f2a 四、<本题包括3小题,共17分) 28.<5分)下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。 请按要求填空: A.水的电解实验B.测定空气里氧气含量C.探究二氧化碳性质D.气体制备装置 (1>A实验玻璃管②中产生的气体是; (2>B实验如果实验数据小于21%,可能原因是<写出一点); (3>C实验说明二氧化碳具有的性质是; (4>写出用D装置制取一种气体的化学方程式。 29.<5分)小明同学想研究一氧化碳的还原性,通 过查阅资料知道: 草酸 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。 MALnUx0f2a 于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题: <1)图A是用草酸制取CO的反应装置,你认为应选择<填“甲”、“乙”或“丙”)装置;<2)装置C的 作用是;MALnUx0f2a <3)装置D中反应的化学方程式为; <4)为检验装置D中产生的气体,E装置中的液体应为;MALnUx0f2a <5)装置F中酒精灯的作用是。 30.<7分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液<如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。 MALnUx0f2a 【提出问题】这两瓶试剂分别是什么? 【查阅资料】 ①碱性的亚硫酸钠 ②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。 MALnUx0f2a ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊,SO2是一种有刺激性气味的气体。 【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。 【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中,然后分别进行下列三组实验。 实验1: 在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的号溶液,两试管中的溶液均变成红色,说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。 MALnUx0f2a 实验2: 在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液,两试管中均产生白色沉淀,4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。 写出其中一个反应的化学方程式。 MALnUx0f2a 实验3: 在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液,在盛4号溶液的试管中 有现象,说明4号是Na2CO3溶液;在盛5号溶液的试管中有现象,说明5号是Na2SO3溶液。 MALnUx0f2a 【实验反思】同学们经过分析,认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。 请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案,完成实验报告。 MALnUx0f2a 实验操作 实验现象 实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。 五、<本题包括2小题,共10分) 主要成分: NaCl、H2O 体积: 500mL 含量: 0.9% 密度: 1g/cm3 31.<4分)右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。 完成下列填空: MALnUx0f2a <1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是; <2)氯化钠中钠元素的质量分数是(精确到0.1%>; <3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g; <4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g(精确到0.1g>。 32.<6分)小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱<杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验: ①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体。 MALnUx0f2a 实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算: 烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 加入10.0%氯化钙溶液的质量 55.5 120.0 150.0 白色固体的质量 5.0 10.0 10.0 <1)样品中碳酸钠的质量分数是多少? (结果精确到0.1%> <2)在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图<图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。 MALnUx0f2a 山东省泰安市二〇一二年初中学生学业 考试 化学试题(A>参考答案及评分说明 说明: 1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式未配平的,都不给分。 第Ⅰ卷<选择题,共60分。 评分标准参照试题) 一、选择题<本题包括12小题,每小题2分,共24分。 ) 1.D2.B3.D4.A5.B6.A7.C8.D9.C10.A11.B12.CMALnUx0f2a 二、选择题<本题包括12小题,每小题3分,共36分。 ) 13.B14.A15.A16.C17.B18.C19.D20.D21.A22.B23.C24.DMALnUx0f2a 第Ⅱ卷<非选择题,共40分) 三、<本题包括3小题,共13分) 25.<4分)原子<1分)电子<1分)金属<1分)盐<1分) 26.<5分) (1>+6<1分)Cr2O3<1分) (2>银白色有金属光泽的固体,熔点较高,金属中硬度最大<1分) (3>2Cr+6H2SO4<浓) Cr2(SO4>3+3SO2↑+6H2O<1分) (4>AB<1分) 27.<4分) (1>铁<或Fe)<1分)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4<1分) (2>除去铜中的铁<1分) (3>蒸发<1分) 四、<本题包括3小题,共17分) 28.<5分) (1>氢气<或H2)<1分) (2>装置漏气<或加热时间短,反应不充分;或铜的量太少,氧气没完全反应;或未冷却至室温就读数等)<1分)MALnUx0f2a (3>不能燃烧,不支持燃烧,能灭火<1分)密度比空气大<1分) (4>CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑<或2H2O22H2O+O2↑)(1分)MALnUx0f2a 29.<5分) (1>甲<1分) (2>干燥一氧化碳气体<或除去一氧化碳气体中的水蒸气)<1分) (3>3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2<1分) (4>澄清石灰水<1分) (5>点燃一氧化碳气体,防止污染空气<1分) 30.<7分) [实施方案] 实验1: 1<1分)NaCl<或氯化钠)<1分) 实验2: Na2CO3+Ca(OH>2=CaCO3↓+2NaOH <或Na2SO3+Ca(OH>2=CaSO3↓+2NaOH)<1分) 实验3: 无色无味气体产生<1分)刺激性气味的气体产生<1分) [实验反思] 实验操作 实验现象 ①取少量4号溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液 ①有白色沉淀生成 每步操作和现象均答全者给1分,共2分 ②向上层清液中滴加无色酚酞试液 ②溶液由无色变成 红色 五、<本题包括2小题,共10分) 31.<4分) (1>23: 35.5<1分)(2>39.3%<1分)(3>4.5<1分)(4>1.8<1分)MALnUx0f2a 32.<6分) 由实验数据可知,11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。 (1>解: 设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl<1分) 106100 X10.0g<1分) 106: 100=X: 10.0g 解得X=10.6g<1分) 样品中碳酸钠的质量 分数为: 10.6g/11.0g×100%=96.4%<1分) (2> 说明: 1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。 2.计算题解题过程不符合法定单位制<设未知数不符合要求或运算过程不带单位)和计算结果不符合要求者共扣1分。 MALnUx0f2a 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。
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