精选4份合集温州市名校学年高二化学下学期期末综合测试试题.docx

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精选4份合集温州市名校学年高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe3+、H+、SO42－、ClO-B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-

C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－D．K+、H+、Br-、MnO4-

2．下列说法不正确的是

A．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

3．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：

-101℃，沸点：

33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2

4．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．IBr+H2O=HIO+HBrB．SO3+H2O=H2SO4

C．SO2+2KOH=K2SO3+H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑

5．2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

下列说法不正确的是

A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

C．原子半径比较：

甲＞乙＞Si

D．推测乙可以用作半导体材料

6．镍—镉可充电电池可发生如下反应：

Cd（OH）2＋2Ni（OH）2Cd＋2NiO（OH）＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）

A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2

7．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（  ）

A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

8．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是

A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B．用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题

C．大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”

D．工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁

9．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色　②溶液不褪色③有沉淀生成　④溶液仍然透明（）

A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④

10．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　）

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体

A．①④B．②④C．①③D．②③

11．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A．B．C．D．

12．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO-+H+  K1=1.75×10-5 △H1>0

CH3COO-+H20CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10  △H2>0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）

D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw

13．25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n（NaOH）的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．HX为弱酸，HY为强酸

B．水的电离程度：

d＞c＞b

C．c点对应的溶液中：

c（Y－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：

c（Na＋）＞c（X－）＞c（Y－）＞c（H＋）＞c（OH－）

14．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）

A．B．

C．D．

15．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。

下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是

A．CH3CH2CH2CHOB．（CH3）3COH

C．（CH3）2CHCH2COOHD．CH3CH2CH2CH2CH2OH

16．下列关于葡萄糖和果糖的叙述，正确的是（　　）

A．葡萄糖和果糖分子均有还原性

B．葡萄糖和果糖分子均可被水解

C．葡萄糖和果糖分子均是醛糖

D．葡萄糖和果糖分子均是有机高分子化合物

17．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）

A．易溶于水，也易溶于有机溶剂

B．分子里所有的原子都处在同一平面上

C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示

D．该烃和苯互为同系物

18．下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B．SiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

19．（6分）金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（　　）

A．良好的导电性B．反应中易失去电子

C．良好的延展性D．良好的导热性

20．（6分）从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是

A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2=I2＋2OH-

C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2-二溴乙烷。

在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

B经A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。

（2）装置C的作用是________________；

（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________；

Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。

请回答下列问题：

（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_________（填字母代号）进入，B装置中冷水从________（填字母代号）进入。

（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是________。

（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．水是反应的催化剂

（3）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

物质

熔点／℃

沸点／℃

1－丁醇

－89.5

117.3

1－溴丁烷

－112.4

101.6

丁醚

－95.3

142.4

1－丁烯

－185.3

－6.5

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_________收集所得馏分。

（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。

请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？

________为什么？

答：

________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。

其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。

B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。

C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。

请回答下列问题:

（1）写出C元素基态原子的电子排布式:

________________。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:

__________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___D（填“>”“<”或“=”,下同）,E与C的第一电离能大小关系是E____C。

（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）（化学一选修3:

 物质结构与性质）1735年瑞典化学家布兰特（G·Brands）制出金属钴。

钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。

到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。

所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:

（1）基态Co原子的电子排布式为___________。

（2）[Co（NH3）5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。

②[Co（NH3）5H2O]Cl3中Co元素化合价为____，其配位原子为_____ ；1mol该晶体中含有____molσ键。

③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。

④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。

原因是________。

（3）CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________（用含a、b的计算式表示）。

24．（10分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：

（l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。

根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：

化合物

CO2

CH4

CO

摩尔生成焓（kJ·mol-1）

-395

-74.9

-110.4

CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________

（2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。

则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定温度下反应：

CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式Kp=__________（用平衡分压p代替平衡浓