山东省临沂市届高三一模考试化学试题.docx
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山东省临沂市届高三一模考试化学试题
山东省临沂市2020届高三4月一模考试
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16P31S32Mn55Fe56
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是()
A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒
B.葡萄糖作为人类重要的能量来源,是由于它能发生水解
C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物
D.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂,可用来处理水中的悬浮物
2.下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是()
A.[Ne]B.C.D.
3.下列关于有机物(a)的说法错误的是()
A.a、b、c的分子式均为C8H8
B.b的所有原子可能处于同一平面
C.c的二氯代物有4种
D.a、b、c均能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.标准状况下,11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA
B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA
C.常温常压下,124gP4中含σ键数目为4NA
D.向1L1mol·L-1NH4Cl溶液中加入氨水至中性,溶液中数目为NA
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.澄清透明的溶液中:
Cu2+、Mg2+、、
B.弱碱性溶液中:
K+、Na+、I-、ClO-
C.中性溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Al3+、Na+、Cl-、
6.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019-nCOV)的感染,其结构如图所示。
下列说法错误的是()
A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态
B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C.H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中手性碳原子个数不变
7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
已知A分子中含有18个电子,C、D有漂白性。
五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高
B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键
C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
8.向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色;过滤,向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末,溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是()
A.氧化性:
NaBiO3>KMnO4>MnO2
B.生成8.7g黑色沉淀,转移0.2mol电子
C.利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+
D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应:
NaBiO3+6HC1BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O
9.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。
实验室采用如图装置制备无水MgBr2。
下列说法错误的是()
A.a为冷却水进水口
B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈
D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行
10.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。
其一种生产工艺如下。
下列说法正确的是()
A.气体A为Cl2
B.参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3:
1
C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-
D.可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH3
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.以Fe3O4/Pd为催化材料,利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的,其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价,分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。
下列说法错误的是()
A.处理的电极反应为2+8H++6e-N2↑+4H2O
B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.用该法处理后,水体的pH降低
D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含4.6mg·L-1的废水2m3
12.甲、乙均为1L的恒容密闭容器,向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1mol
CH4和nmolCO2,在催化剂存在下发生反应:
,
测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.该反应的正反应是吸热反应
B.773K时,该反应的平衡常数小于12.96
C.H2的体积分数:
D.873K时,向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,平衡不发生移动
13.2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
某高能锂离子电池的反应方程式为(x<1)。
以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。
下列说法正确的是()
A.电池放电时,Li+向b极移动
B.电池充电时,a极反应式为LiCoO2-xe-Lil-xCoO2+xLi+
C.M为阳离子交换膜
D.生成苯甲酸盐的反应为
14.常温下,分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液,加水稀释至原体积的n倍。
两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A.水的电离程度:
Z>X=Y
B.常温下,Kb(BOH)<Kb(AOH)
C.中和等体积X、Y两点溶液,后者消耗HC1的物质的量多
D.物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液,前者阳离子浓度之和小于后者
15.某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应,实验记录如下:
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
实验现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体,遇空气变为红棕色
产生白色沉淀
下列说法正确的是()
A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(10分)在钯基催化剂表面上,甲醇制氢的反应历程如下图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
(1)的△H=_____________kJ·mol-1;该历程中最大能垒(活化能)E正=____________kJ·mol-1,写出该步骤的化学方程式_________________________________________________________。
(2)在一定温度下,CO和H2混合气体发生反应:
,
反应速率v=v正-v逆=k正c(CO)·c2(H2)-k逆c(CH3OH),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
达到平衡后,若加入高效催化剂,将___________(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度,将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)353K时,在刚性容器中充入CH3OH(g),发生反应:
。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:
t/min
0
5
10
15
20
∞
p/kPa
101.2
107.4
112.6
116.4
118.6
121.2
若升高反应温度至373K,则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)___________121.2kPa
(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是___________________________________________。
②353K时,该反应的平衡常数KP=__________(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
17.(12分)锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。
研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。
(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。
①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。
②第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小,原因是__________________________________________。
(2)锂离子电池的电解液有LiBF4等,碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型为____________________。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________________;碳酸亚乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。
(3)硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质,为立方晶系晶体,其晶胞参数为apm。
该晶胞中离子的分数坐标为:
硫离子:
(0,0,0);(),;;……
锂离子:
;;;;……
在右图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。
②硫离子的配位数为__________________。
③设NA为阿伏加德罗常数的值,硫化锂的晶体密度为________g·cm-3(列出计算表达式)。
18.(13分)草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液的pH介于4.0~5.0之间。
某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如下。
仪器a的名称是________________。
②55~60℃下,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3:
1,该反应的化学方程式为______________________________________________。
③装置B的作用是______________________________________________;装置C中盛装的试剂是__________________。
(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液;滴加氨水至__________________________,然后将溶液____________________、过滤、洗涤并干燥,制得草酸铁铵产品。
(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是____________________。
③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________%。
[已知:
(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol-1]
19.(11分)工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如下图所示(已知软锰矿的主要成分
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