精选4份合集四川省雅安市学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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精选4份合集四川省雅安市学年高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是非电解质
2.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3.把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是
A.NaHCO3B.FeCl3C.KClD.FeSO4
4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(熔融)
NaOH
NaAlO2
B.SiO2
H2SiO3(s)
Na2SiO3(aq)
C.Cl2
HCl
NH4Cl
D.CaCl2
CaCO3
CaSiO3
5.下列说法中正确的是
A.CO2、NH3、BF3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
6.下列说法正确的是()
A.发酵粉中主要含有碳酸钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘
C.日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒
D.医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂
7.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )
A
B
C
D
被提纯物质
O2(CO)
乙酸乙酯(乙酸)
酒精(水)
溴苯(溴)
除杂试剂
通过炽热的CuO
饱和碳酸钠溶液
生石灰
氢氧化钠溶液
分离方法
洗气
分液
蒸馏
分液
A.AB.BC.CD.D
8.已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜,下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A.制硫酸铝
B.制氢氧化铝
C.过滤氢氧化铝
D.灼烧制氧化铝
9.已知:
25°C时,
,
。
下列说法正确的是
A.25°C时,饱和
溶液与饱和
溶液相比,前者的
大
B.25°C时,在
的悬浊液加入少量的
固体,
增大
C.25°C时,
固体在20ml0.01mol·
氨水中的
比在20mL0.01mol·
溶液中的
小
D.25°C时,在
的悬浊液加入
溶液后,
不可能转化成为
10.下面的排序不正确的是
A.熔点由高到低:
Na>Mg>Al
B.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.晶体熔点由低到高:
CF4 D.硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅 11.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是() A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂 12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是() A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B.1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA C.0.5mol1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA D.1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA 13.将乙炔通入银氨溶液,产生白色沉淀,通过该实验可以区分乙炔和乙烯。 化学方程式为: HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。 乙炔银遇酸可放出乙炔。 下列分析或推测不正确的是 A.乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应 B.乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强 C.乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应 D.2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应 14.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]时,需要经过下列哪几步反应( ) A.加成→消去→取代B.取代→消去→加成 C.消去→加成→水解D.消去→加成→消去 15.下列对中国古代著作涉及化学知识的叙述,解读有错误的是() A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是碳酸钾 B.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”中的洧水指的是石油 C.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”中的石灰指的是氢氧化钙 D.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”中曾青是指可溶性铜盐 16.下列实验操作中错误的是 A.蒸发操作时,使溶液中的水大部分蒸发时,就停止加热利用余热蒸干 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 17.某有机物经加氢还原所得产物的结构简式为 ,该有机物不可能是 A. B. C. D.CH3CH2CH2CHO 18.在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡: aA(g)+bB(g) xC(g),符合图 (1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。 在图 (2)中,Y轴是指 A.反应物A的百分含量B.反应物B的平衡转化率 C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的总物质的量 19.(6分)下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是() A.羰基: B.羧基: -COOHC.醛基: -COHD.羟基: -OH 20.(6分)已知X、Y、Z为三种短周期主族元素,可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。 下列说法中不正确的是( ) A.三种离子中,Ym+的离子半径最小 B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。 请根据该装置回答下列问题: (1)若用C3H8O(醇)与乙酸反应生成酯类化合物,则在烧瓶A中加入C3H8O(醇)与乙酸外,还应加入的试剂是___________,试管B中应加入____________,虚线框中的导管作用是______________ (2)分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有________种; (3)若用该装置分离乙酸和1-丙醇,则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外,还应先加入适量的试剂____(填化学式),加热到一定温度,试管B中收集到的是(填写结构简式)_____,冷却后,再向烧瓶中加入试剂______(填名称),再加热到一定温度,试管B中收集到的是_____(填写分子式)。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去): (1)H的分子式是___;D的名称是____ (2)G中含氧官能团的名称是___;已知B的分子式为C4H4,则A→B的反应类型是_____ (3)E→F的化学方程式是_____ (4)下列说法正确的是___ a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 c.B、C、D均可发生加聚反应 d.1molF与足量H2反应可消耗3molH2 (5)M是G的同系物且相对分子量比G小28,请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____ ①苯环上的一氯取代只有一种②不能与金属钠反应放出H2 (6)以苯乙烯和甲醇为原料,结合己知信息选择必要的无机试剂,写出 — 的合成路线____。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 23.(8分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。 水体中有机物含量是水质的重要指标,常用总有机碳衡量(总有机碳= )。 某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。 步骤1: 量取50mL水样,加入足量硫酸,加热,通N2,并维持一段时间(装置如图,夹持类仪器省略)。 步骤2: 再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2),加热,充分反应,生成的CO2完全被100mL0.206mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。 步骤3: 将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀,再将洗涤得到的滤液与原滤液合并,加水配制成500mL溶液。 量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入几滴酚酞试剂,并滴加0.05mol·L-1的H2C2O4溶液,发生反应: Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O恰好完全反应时,共消耗H2C2O4溶液20.00mL。 (1)步骤1的目的是____。 (2)用H2C2O4溶液滴定至终点时,溶液颜色变化是____。 (3)计算水样的总有机碳(以mg·L-1表示),并写出计算过程。 ____ 24.(10分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用 (1)工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应: 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________________,验证SO2的方法是________________。 (2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜。 温度控制在50℃~60℃的原因有: ①加快反应速率;②___________。 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,可生成CuC1沉淀,写出生成CuCl的离子方程式______________。 (3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。 某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下: ①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎,粉碎的好处是___________。 ②浸取过程中可得到一种黄色单质,写出浸取时主要反应的化学方程式___________。 ③“除铁”这一步反应在25℃进行,加入氨水调节溶液pH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。 (已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20) 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.C 【解析】 【分析】 A.电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子,不需要通电;NaCl溶液在电流作用下发生的是电解; B.酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物; C.物质导电应满足的条件是: 存在自由电子或者自由移动的离子; D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 【详解】 A.NaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠,氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-,选项A错误; B.NaHSO4电离方程式为: N
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