黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学学年高一下学期期中考试化学试题
黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列有关元素周期表的说法正确的是()
A.短周期是指第一、二、三、四周期
B.周期表中的第五列是第ⅤA族
C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
D.元素周期表有18个族
2.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()
A.第ⅡA族中无非金属元素
B.0族中无金属元素
C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2
D.金属元素的种类比非金属元素多
3.15号元素P在周期表中的位置为()
A.第二周期ⅤA族B.第二周期ⅥA族
C.第三周期ⅥA族D.第三周期ⅤA族
4.下列说法错误的是()
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大,金属性依次增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以单质Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
5.下列说法正确的是()
A.
在氧气中燃烧主要生成
B.砹位于第六周期ⅦA族,其简单氢化物的稳定性强于氯化氢
C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D.第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后,水溶液均呈酸性
6.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()
A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B.卤素单质与水都生成HX和HXO
C.其单质都有颜色,都有毒
D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性
7.下列有关
的说法正确的是( )
A.钋原子的核外电子数是126
B.钋原子核内中子数与质子数之差是42
C.钋原子核内中子数是84
D.钋元素的相对原子质量是210
8.下列事实不能作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中,不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱
C.酸性:
H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
9.下列说法中正确的是()
A.HCl中存在离子键,属于离子化合物
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
10.下列变化中,既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是()
A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华D.氯化钠溶于水
11.下列说法正确的是()
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同
D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
12.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D.化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1
13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()
A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液
B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液
D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液
14.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C.平衡状态时,各物质的浓度保持相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
15.0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量。
又知:
H2O(l)==H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。
下列热化学方程式正确的是( )
A.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g);ΔH=-2033kJ·mol-1
B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g);ΔH=-2165kJ·mol-1
C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3+3H2O;ΔH=-2165kJ·mol-1
D.B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l);ΔH=-2165kJ·mol-1
二、填空题
16.化学反应中存在两大变化,即__变化和__变化。
由于断开不同的化学键__的能量不同,形成不同的化学键__的能量也不同,所以化学反应中总会伴有__的变化,最终的反应结果表现为___能量和__能量。
17.有下列物质:
He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
(1)其中只含共价键的是__。
(2)只含离子键的是__。
(3)既含有共价键又含有离子键的是__。
(4)属于共价化合物的是__。
(5)属于离子化合物的是__。
18.有①
O、
O、
O②H2O、D2O③O2和O3④H、D、T四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是__;
(2)互为同素异形体的是__;
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子,这些化合物中相对分子质量最大的是__(填化学式)。
19.根据元素周期表回答下列问题:
(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的元素是__,非金属性最强的元素是__。
(2)在稳定存在的碱金属元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__。
(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是__。
20.在银锌原电池中,以硫酸铜溶液为电解质溶液。
(1)锌为___极,电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应,电极上的现象是___,电极反应式为___;
(2)银为___极,电极上发生的是___(填氧化或还原)反应,银片上观察到的现象是___,电极反应式为___。
参考答案
1.C
【详解】
A.短周期是指第一、二、三周期,故A错误;
B.周期表中的第五列是第ⅤB族,故B错误;
C.因为第ⅢB族有镧系元素和锕系元素,则元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族,故C正确;
D.元素周期表有18个纵行,第8、9、10个纵行合为第VIII族,则元素周期表有16个族,故D错误;
综上所述,答案为C。
【点睛】
元素周期表中,前三个周期为短周期,其余为长周期,共有18个纵行,16个族,7个主族,7个副族,1个第VIII族,1个0族。
2.C
【详解】
A.第ⅡA族元素均为金属元素,无非金属元素,故A正确;
B.0族中均为惰性气体元素,无金属元素,故B正确;
C.第ⅠA族元素包括氢,氢气与水不反应,故C错误;
D.在元素周期表中,大部分为金属元素,非金属元素仅为22种,故D正确;
综上所述,答案为C。
3.D
【详解】
15号元素P原子核外有三个电子层,最外层有5个电子,则元素P在周期表中第三周期ⅤA族,故D正确,答案为D。
4.C
【详解】
A.Li、Na、K元素在同一主族,原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多,故A正确;
B.Li、Na、K、Rb元素在同一主族,根据元素周期律,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,金属性依次增强,故B正确;
C.钠元素和钾元素为同主族元素,因为K比Na容易失去电子,金属性K强于Na,所以单质K比Na的还原性强,故C错误;
D.O、S为同主族元素,根据元素周期律,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,则O比S的非金属性强,故D正确;
综上所述,答案为C。
5.C
【详解】
A.
在氧气中燃烧生成
,故A错误;
B.元素非金属性越强,其简单氢化物越稳定,同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,则简单氢化物的稳定性依次减弱,所以砹化氢的稳定性弱于氯化氢,故B错误;
C.随原子序数的增大,卤族元素单质的熔、沸点逐渐升高,故C正确;
D.第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后,水溶液不一定呈酸性,如氨气溶于水后溶液显碱性,故D错误。
综上所述,答案为C。
【点睛】
锂的活泼性不如钠,因此在和氧气点燃时只生成氧化锂。
6.C
【详解】
A.元素的非金属性越强,氢化物越稳定;卤族元素非金属性F>Cl>Br>I,则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,故A错误;
B.氟气性质活泼,与水剧烈反应生成氟化氢和氧气,故B错误;
C.氟气为浅黄绿色,氯气为黄绿色,液溴为深红棕色,碘单质为紫黑色,且均有毒,故C正确;
D.卤素单质与其他物质化合时,卤素单质化合价均降低,均表现为氧化性,故D错误;
综上所述,答案为C。
【点睛】
氟气因为具有强氧化性,而能与水发生置换反应,其反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。
7.B
【详解】
A.钋原子的核外电子数是84,A错误;
B.钋原子核内质子数是84,中子数为210-84=126,所以中子数与质子数之差是126-84=42,B正确;
C.钋原子核内中子数是210-84=126,C错误;
D.
是钋元素的一种同位素,其相对原子质量是210,但不能由此确定钋元素的相对原子质量,D错误;
故合理选项是B。
8.B
【详解】
A项、钠和镁分别与冷水反应,钠与水反应剧烈,镁与冷水不反应,则可以判断钠的金属性比镁的金属性强,故A正确;
B项、铁投入硫酸铜溶液中置换出铜,说明铁的金属性比铜的金属性强,钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应,不能置换出铜,不能用与硫酸铜溶液的置换反应判断钠与铁的金属性强弱,故B错误;
C项、最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强,酸性:
H2CO3<H2SO4,则硫的非金属性强于碳,故C正确;
D项、单质与氢气的反应条件越容易,元素的非金属性越强,所以能够根据溴单质和碘单质分别与足量的氢气反应的难易,判断溴与碘的非金属性强弱,故D正确;
故选B。
【点睛】
把握比较非金属性和金属性的方法是解答关键,比较非金属性的强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、对应阴离子的还原性强弱等判断,比较金属性的强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、与水或酸反应的剧烈程度、单质之间的置换反应等判断。
9.C
【详解】
A.HCl分子中H与Cl之间只存在共价键,属于共价化合物,A错误;
B.非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,存在离子键和共价键,B错误;
C.在熔融状态下共价键不能被破坏,离子键可以被破坏,存在自由移动的离子,能够导电,所以熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,C正确;
D.阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,D错误;
答案选C。
10.B
【详解】
A.氯化氢溶于水电离时仅断裂共价键,无新化学键形成,故A错误;
B.加热氯酸钾使其分解生成氯化钾和氧气,此过程中既有旧化学键的断裂又有新化学键形成,故B正确;
C.碘升华为物理变化,既无旧化学键的断裂又无新化学键形成,故C错误;
D.氯化钠溶于水电离时仅断裂离子键,无新化学键形成,故D错误;
综上所述,答案为B。
11.A
【详解】
A.化学反应过程中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相同,所以化学变化中都伴随能量变化,故A正确;
B.物质三态变化中有能量变化,但无新物质产生,则伴有能量变化的物质变化不都是化学变化,故B错误;
C.因为化学变化中都伴随能量变化,则反应物的总能量与生成物的总能量一定不相同,故C错误;
D.对于放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,对于吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,故D错误;
综上所述,答案为A。
12.C
【解析】
A、化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢,A正确;B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素,如火药爆炸、食物腐败等,B正确;C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示,C错误;D、化学反应速率公式中,浓度的单位是mol/L,时间单位常用s、min,所以化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1,D正确。
答案选C。
点睛:
关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点:
化学反应速率是一段时间内的平均速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值;同一化学反应在相同条件下,用不同物质表示的化学反应速率,其数值不同,但意义相同;由于固体和液体的浓度视为定值,因此不能用来表示反应速率。
13.B
【详解】
A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后,X的浓度为1.2mol/L;
B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后,X的浓度为1.2mol/L;
C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后,X的浓度为0.8mol/L;
D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后,X的浓度为0.4mol/L;
温度越高,反应速率越快,浓度越大,反应速率越快,对比四个选项可知B的温度最高,X的浓度最大,则反应最快,故B正确;
综上所述,答案为B。
14.A
【详解】
A.平衡状态为动态平衡,当达到化学反应限度时,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,反应物在该条件下的转化率最大,故A正确;
B.化学反应达平衡态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且都不等于零,故B错误;
C.平衡状态时,各物质的浓度保持不变,但不一定相等,故C错误;
D.当外界条件改变时,平衡随之改变,会到达新的平衡状态,则化学反应的限度可以通过改变条件而改变,故D错误;
综上所述,答案为A。
【点睛】
化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度,也即化学反应动态平衡。
一个确定的化学反应,可以通过改变条件来改变化学反应限度。
15.A
【解析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165kJ的热量,反应的热化学方程式为:
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol。
①B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,②H2O(l)==H2O(g)ΔH=+44kJ/mol,由盖斯定律可知①+②×3得:
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,答案选A。
16.物质能量吸收释放能量吸收放出
【详解】
化学反应中存在两大变化,即物质变化和能量变化。
由于断开不同的化学键吸收的能量不同,形成不同的化学键释放的能量也不同,所以化学反应中总会伴有能量的变化,最终的反应结果表现为吸收能量和放出能量,故答案为:
物质;能量;吸收;释放;能量;吸收;放出。
17.N2、CH4CaO、Na2SKOH、NaHCO3CH4CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
【分析】
He为单原子分子,不存在化学键;N2分子中只存在共价键,为单质;CaO中钙原子与氧原子之间存在离子键,为离子化合物;CH4分子中碳原子与氢原子之间通过共用电子对形成共价键,为共价化合物;Na2S中钠原子与硫原子之间存在离子键,为离子化合物;KOH中钾离子与氢氧根之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键,为离子化合物;NaHCO3中钠离子与碳酸氢根离子之间存在离子键,碳原子与氢原子、氧原子之间存在共价键,为离子化合物。
【详解】
由分析可知:
(1)只含共价键的是N2、CH4,故答案为:
N2、CH4;
(2)只含离子键的是CaO、Na2S,故答案为:
CaO、Na2S;
(3)既含有共价键又含有离子键的是KOH、NaHCO3,故答案为:
KOH、NaHCO3;
(4)属于共价化合物的是CH4,故答案为:
CH4;
(5)属于离子化合物的是CaO、Na2S、KOH、NaHCO3,故答案为:
CaO、Na2S、KOH、NaHCO3;
【点睛】
有离子键的化合物为离子化合物,只有共价键的化合物为共价化合物;离子化合物中可有共价键,共价化合物中不能有离子键。
18.①④③T2
O
【分析】
①
、
、
质子数相同,中子数不同,互为同位素;
②H2O、D2O均为水,是由不同氢核素构成的两种水分子,是同一种物质;
③O2和O3为氧元素组成的不同单质,互为同素异形体;
④H、D、T为
、
、
,是氢元素的三种核素,互为同位素。
【详解】
由分析可知:
(1)互为同位素的是①④,故答案为:
①④;
(2)互为同素异形体的是③,故答案为:
③;
(3)由①中相对原子质量最大的微粒
O和④中相对原子质量最大的微粒T,结合成相对分子质量最大的含有三个原子的化合物分子是
,故答案为:
;
19.CsFCsOHHF
【分析】
在元素周期表中,同一主族从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
【详解】
(1)自然界稳定存在的元素即不包括放射性元素,碱金属的金属性相对比较强,而Cs的金属性最强,卤族元素的非金属性相对比较强,而F的非金属性最强,故答案为:
Cs;F;
(2)在稳定存在的碱金属元素中,Cs的金属性最强,则CsOH的碱性最强,故答案为:
CsOH;
(3)卤族元素中,从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,则氢化物热稳定性最强的是HF,故答案为:
HF。
20.负氧化锌片逐渐溶解Zn-2e-=Zn2+正还原有红色物质析出Cu2++2e-=Cu
【分析】
图中是利用锌能与硫酸铜发生自发进行的氧化还原反应而构成的原电池装置,锌为负极,失去电子,发生氧化反应,锌棒不断溶解,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+;银为正极,铜离子在银棒上得到电子,发生还原反应,生成紫红色的铜单质,电极方程式为Cu2++2e-=Cu。
【详解】
由分析可知:
(1)锌为负极,电极上发生的是氧化反应,电极上的现象是锌片逐渐溶解,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:
负;氧化;锌片逐渐溶解;Zn-2e-=Zn2+;
(2)银为正极,电极上发生的是还原反应,银片上观察到的现象是有红色物质析出,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:
正;还原;有红色物质析出;Cu2++2e-=Cu。
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