精选3份合集邵阳市学年高考化学教学质量检测试题.docx
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精选3份合集邵阳市学年高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上,试纸呈蓝色
④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象,下列结论正确的是()
A.X中一定不存在FeO
B.Z溶液中一定含有K2CO3
C.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl
2.不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是
A.液溴B.精盐C.钠D.烧碱
3.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是
A.该反应的氧化剂是KNO3
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质
D.该反应中生成144gH2O,转移电子的物质的量为12mol
4.实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤,下列图示装置和操作能达到目的的是
A.
配制混酸
B.
硝化反应
C.
洗涤分离
D.
干燥蒸馏
5.下列实验对应的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液,然后滴入氯水
先有白色沉淀,滴加氯水后沉淀不溶解
先生成BaSO3沉淀,后被氧化成BaSO4
B
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液,然后加入蒸馏水,振荡
有白色浑浊出现,加入蒸馏水后不溶解
蛋白质变性是不可逆的
C
向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体
生成气体的速率加快,溶液迅速褪色
可能是该反应的催化剂
D
将浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌
得到黑色蓬松的固体,并产生有刺激性气味的气体
该过程中,浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
A.AB.BC.CD.D
6.山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂,其水溶液显碱性。
下列叙述正确的是()
A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B.稀释山梨酸钾溶液时,n(OH-)、c(OH-)都减小
C.若山梨酸的电离常数为Ka,则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+
]
D.山梨酸能发生加成反应,但不能发生取代反应
7.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。
下列说法中不正确的是
A.石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构重整,生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃
B.煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭
C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维
D.天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
8.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
9.吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。
以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图:
已知:
吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状,易溶于水,微溶于乙醇,常温时较为稳定,高温下下具有强还原性:
120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。
回答下列问题:
(1)“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1,则反应I的产物是__。
(2)设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液,从而生成Na2S2O5,则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为__。
(3)“反应Ⅳ”加热的方式最好选用__(填“直接加热”或“水浴加热”);其反应的化学方程式为__。
(4)“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行,原因是__;洗涤时中的洗涤剂最好选择__(填字母序号)。
A.水B.无水乙醇C.稀氢氧化钠溶液
(5)由“滤渣”制备氧化锌的方法是__。
(6)一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下:
称取ag产品溶于适量水中,加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH),充分反应后加入足量BaCl2溶液,过滤,滤渣经干燥后称得质量为bg。
则产品中硫的质量分数为__(用含a、b的式子表示)。
10.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系,原理示意图如下。
该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液采用LiNO3溶液,聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知
在水溶液中呈黄色)。
下列有关判断正确的是
A.左图是原电池工作原理图
B.放电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
C.放电时,正极区电解质溶液的颜色变深
D.充电时,阴极的电极反应式为:
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,Y和W、Y和Z分别相邻,且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是
A.单质的沸点:
Y>W>ZB.离子半径:
X C.气态氢化物的稳定性: W>YD.W与X可形成离子化合物 12.常温下,将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内,一段时间后,对乙针筒内现象描述错误的是(气体在同温同压下测定)() A.有淡黄色固体生成 B.有无色液体生成 C.气体体积缩小 D.最终约余15mL气体 13.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得: 下列说法正确的是 A.X的分子式为C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面 C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应 14.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。 关于该固体混合物,下列说法正确的是() A.含有4.5gAl B.不含FeCl2、AlCl3 C.含有物质的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2 D.含有MgCl2、FeCl2 15.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。 下列有关说法错误的是 A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀 B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C.图1辅助电极的材料可以为石墨 D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH- 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。 某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。 (1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取B、C瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。 已知: ①饱和 NaClO溶液pH为11; ②25°C时,弱酸电离常数为: H2CO3: K1=4.4×10-1,K2=4.1×10-11;HClO: K=3×10-8 实验步骤 实验现象 B瓶 C瓶 实验1: 取样,滴加紫色石蕊试液 变红,不褪色 变蓝,不褪色 实验2: 测定溶液的pH 3 12 回答下列问题: ①仪器a的名称___________,装置A中发生反应的离子方程式__________。 ②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________(填化学式)。 ③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为: 实验1中紫色石蕊试液立即褪色;实验2中溶液的pH=1.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______ (2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位: g/L)的实验步骤如下: Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。 Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,淀粉溶液显示终点后,重复操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。 (已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。 ②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。 ③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数) 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.某药物合成中间体F制备路线如下: 已知: RCHO+R’CH2NO2 +H2O (1)有机物A结构中含氧官能团的名称是__________________. (2)反应②中除B外,还需要的反应物和反应条件是___________________ (3)有机物D的结构简式为_____________________,反应③中1摩尔D需要___摩尔H2才能转化为E (4)反应④的反应物 很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_____________。 a.结构中含4种化学环境不同的氢原子 b.能发生银镜反应 c.能和氢氧化钠溶液反应 (5)已知: 苯环上的羧基为间位定位基,如 。 写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.活性炭、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生产、生活中应用广泛。 完成下列填空: (1)活性炭可用于处理大气污染物NO: ,已知NO的转化率随温度升高而降低。 降低温度,重新达到平衡,判断下列各物理量的变化: (选填“增大”、“减小”或“不变”) __________;N2的体积分数___________;平衡常数K____________。 (2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中,可观察到的现象是_______;写出相关反应的化学方程式______________ (3)小苏打既能跟酸反应,又能跟碱反应,应用勒夏特列原理进行解释。 _____________ (4)比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中 的大小关系为_______(用编号表示)。 19.(6分)磷和砷是同主族的非金属元素。 (1)砷(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3个轨道在空间相互____;1个黄砷(As4)分子中含有_____个As﹣As键,键角_____度. (2)黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构,硬度和导电能力都大大提高,这种二维结构属于____(选填编号). a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型 (3)与硫元素的相关性质比,以下不能说明P的非金属性比S弱的是_____(选填编号). a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P﹣H的键能更小d.H3PO4酸性更弱 (4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金. 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性条件下发生以下镀镍反应: ___Ni2++___H2PO2﹣+___H2O →____Ni+____H2PO3﹣+___H+ ①请配平上述化学方程式。 ②上述反应中,若生成1molH2PO3﹣,反应中转移电子的物质的量为______。 (5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________。 ②为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在______________________________。 参考答案 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.B 【解析】 【分析】 ①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质,Z可能为KCl和K2CO3中的物质;②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物,黄绿色气体为氯气,红色不溶物为铜,可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜,说明反应后有Cu生成,说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了,可说明Y中还含有Fe;③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上,试纸呈蓝色,说明溶液呈碱性,应含有K2CO3;④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀;以此分析解答。 【详解】 A.根据上述分析,不能确定X中是否存在FeO,故A错误; B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上,试纸呈蓝色,说明溶液呈碱性,说明Z溶液中一定含有K2CO3,故B正确; C.根据分析,不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误; D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀,向生成的白色沉淀中滴加盐酸,盐酸提供了氯离子,不能说明X中含有KCl,故D错误; 故选B。 【点睛】 本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。 2.B 【解析】 【分析】 海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐,从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。 【详解】 A.从溴化钠(NaBr)制液溴(Br2)必有氧化还原反应,A项不符; B.海水经蒸发结晶得粗盐,再提纯得精盐,无氧化还原反应,B项符合; C.从海水中的钠离子(Na+)制得钠单质,必有氧化还原反应,C项不符; D.海水制得氯化钠后,电解饱和食盐水得烧碱,发生氧化还原反应,D项不符。 本题选B。 3.B 【解析】 【详解】 A.在反应FeSO4+KNO3+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中,N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价,化合价降低,获得电子,所以该反应的氧化剂是KNO3,A正确; B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(浓) 3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O,在该反应中KNO3作氧化剂,还原产物是NO,FeSO4作还原剂,Fe2(SO4)3是氧化产物,根据反应过程中电子转移数目相等,所以n(KNO3): n(FeSO4)=1: 3=2: 6,则氧化产物Fe2(SO4)3与还原产物NO的物质的量之比为3∶2,B错误; C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是盐,属于强电解质,H2O能部分电离产生自由移动的离子,是弱电解质,因此这几种物质均为电解质,C正确; D.根据方程式可知: 每反应产生72gH2O,转移6mol电子,则生成144gH2O,转移电子的物质的量为12mol,D正确; 故合理选项是B。 4.C 【解析】 【详解】 A、配制混酸时,应先将浓硝酸注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却,故A错误;B、由于硝化反应控制温度50~60℃,应采取50~60℃水浴加热,故B错误;C、硝基苯是油状液体,与水不互溶,分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作,故C正确;D、蒸馏时为充分冷凝,应从下端进冷水,故D错误。 答案: C。 【点睛】 本题考查了硝基苯的制备实验,注意根据实验原理和实验基本操作,结合物质的性质特点和差异答题。 5.C 【解析】 【详解】 A.盐酸的酸性大于亚硫酸,将SO2通入BaCl2溶液,不发生反应,不会产生白色沉淀,A错误; B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液,有白色浑浊出现,这是蛋白质发生了盐析,加入蒸馏水后蛋白质会溶解,B错误; C.加有MnSO4的试管中溶液褪色较快,说明Mn2+对该反应有催化作用,C正确; D.将浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌,得到黑色蓬松的固体,并产生有刺激性气味的气体,是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后,又进一步发生了碳和浓硫酸的反应,C被浓硫酸氧化,生成二氧化碳、二氧化硫气体,D错误; 答案选C。 【点睛】 A容易错,容易错,二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸,同学会误以为亚硫酸和氯化钡发生复分解反应,相互交换成分生成亚硫酸钡沉淀,忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。 6.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.山梨酸钾是盐,属于强电解质,其水溶液显碱性,说明该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,因此山梨酸是一元弱酸,属于弱电解质,A错误; B.山梨酸钾是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,稀释时,水解程度增大,水解产生的OH-物质的量增大,但稀释倍数大于水解增大的倍数,所以稀释后的溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)减小,B错误; C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数Kh= ,所以c(RCOOH)= c(RCOO-),故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+ ],C正确; D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应,含有羧基能发生取代反应,D错误; 故合理选项是C。 7.A 【解析】 【详解】 A.石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构重整,使链状烃转化为环状烃,生成苯、甲苯等芳香烃,苯甲酸属于烃的含氧衍生物,不属于芳香烃,故A错误; B.煤干馏发生化学变化,产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等,故B正确; C.天然纤维的种类很多,长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。 棉和麻是植物纤维,毛和丝是动物纤维,故C正确; D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器,天然气也可用作化工原料,以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种,故D正确。 故答案选A。 8.B 【解析】 【详解】 若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,锌作负极,发生氧化反应;铁做正极被保护,故A正确,B不正确。 若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,铁作阴极,被保护,可减缓铁的腐蚀,C正确; X极作阳极,发生氧化反应,D正确。 答案选B。 9.NaHSO3、CO22NaHSO3=Na2S2O5+H2O水浴加热Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓吊白块具有强还原性,高温下易被空气中的氧气氧化B洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧) 【解析】 【分析】 (1)Na2SO3溶液呈碱性,NaHSO3溶液呈酸性; (2)NaHSO3脱水生成Na2S2O5; (3)“反应Ⅳ”反应温度为95℃;根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2; (4)吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性;吊白块微溶于乙醇; (5)氢氧化锌加热分解为氧化锌; (6)加入足量BaCl2溶液,过滤,bg滤渣为BaSO4,根据硫元素守恒计算。 【详解】 (1)“反应I”发生后溶液的pH=4.1,溶液呈酸性,说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3,则反应I的产物是NaHSO3、CO2; (2)NaHSO3脱水生成Na2S2O5,反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O; (3)“反应IV”反应温度为95℃,加热的方式最好选用水浴加热;根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓; (4)吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性,高温下易被空气中的氧气氧化,所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行;吊白块微溶于乙醇,洗涤时,洗涤剂最好用无水乙醇,选B; (5)氢氧化锌加热分解为氧化锌,由“滤渣”制备氧化锌的方法是洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧); (6)加入足量BaCl2溶液,过滤,得到bgBaSO4,硫元素的质量为 ,根据硫元素守恒,ag产品中硫元素的质量为 ,硫元素质量分数为 ÷ag= 。 10.B 【解析】 【分析】 题目已知负极采用固体有机聚合物,左图是电子流向固体有机聚合物,左图是电池充电原理图,右图是原电池工作原理图,放电时,负极的电极反应式为: 正极的电极反应式为: I3-+2e-=3I-。 【详解】 A.左图是电子流向固体有机聚合物,则左图是电池充电原理图,故A项错误;B.放电时,Li+由负极向正极移动,即Li+从右向左通过聚合物离子交换膜,B正确;C.放电时,正极液态电解质溶液的I3-得电子被还原成I-,使电解质溶液的颜色变浅,故C项错误;D.充电时,阴极发生得电子的还原反应,故阴极的电极反应式为: ,故D错误;答案: B。 【点睛】 易错点: 原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;电解池中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,注意不要记混淆。 11.A 【解析】 【分析】 X原子的电子层数与最外层电子数相等,X应为Al,Y和W、Y和Z分别相邻,且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为Cl元素。 【详解】 A.氯气的相对分子质量比氧气大,沸点比氧气高,故A错误; B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层,离子半径较大,故B正确; C.非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性: H2O>H2S,故C正确; D.O的非金属性较强,与铝反应生成的氧化铝为离子化合物,熔融状态下可导电,故D正确。 故选A。 12.D 【解析】 【详解】 A.因H2S与SO2能够发生反应: SO2+2H2S=3S↓+2H2O,生成黄色固体,正确; B.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有无色液体水生成,正确; C.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反应后气体体积缩小,正确; D.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,20mLH2S与10mLSO2恰好完全反应,最终没有气体剩余,错误; 答案选D。 13.D 【解析】 【详解】 A.X( )的分子式为C8H8O2,故A错误; B.Y( )分子中含有甲基(-CH3),甲基为四面体结构,所有原子不可能共平面,故B错误; C.Z( )分子中有7种环境的氢原子,一氯取代物有7种,故C错误; D.Z( )中含有酯基,能与稀硫酸发生水解反应,故D正确; 故选D。 14.C 【解析】 【分析】 5.60L标况下的气体通过浓硫酸后,体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中
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