福建省高三毕业班质量检查测试 理综化学含答案.docx
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福建省高三毕业班质量检查测试理综化学含答案
2020年福建省高三毕业班质量检查测试
理科综合能力测试化学部分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Co-59
7.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水
8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关
说法错误的是
A.均为易挥发、易溶于水的物质
B.均能发生加成、取代和氧化反应
C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面
D.三者互为同分异构体
9.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol●L-1盐酸中,C1-数为NA
B.58g正丁烷中,共价键数为10NA
C.常温常压下,2.24LO2中氧分子数为0.2NA
D.密闭容器中,3molH2和1molN2充分反应后原子数为8NA
10.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是
A.非金属性强弱:
Z>XB.原子半径大小:
Y>Z>X
C.X、Y、Z的氧化物均易溶于水D.Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性
11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
下列说法正确的是
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分硫酸挥发了
C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡
D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变
12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。
闭合K2、断开K1时,
制氢并储能;断开K2、闭合K1时,供电。
下列说法错误的是
A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动
B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O.
C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低
D.供电时,装置中的总反应为Zn+2H2O==Zn(OH)2+H2↑
13.室温下,向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中lgc(Ba2+)
与
的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
(已知:
H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)
A.a对应溶液的pH小于b
B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol●L-1
C.a→b对应的溶液中
减小
D.a对应的溶液中一定存在:
2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
26.(14分)
实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铅箔上涂覆活性物质LiCoO2)中,回收钴锂的操作流程如下图所示:
回答下列问题。
(1)拆解废旧电池获取正极材料前,先将其浸入NaCl溶液中,使电池短路而放电,此时溶液温度升高,该过程中能量的主要转化方式为_________。
(2)“碱浸”过程中产生的气体是_____________,“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化
铝,反应的化学方程式为_________________
(3)“酸浸"时主要反应的离子方程式为_________________;若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代,也可以达到“酸浸”的目的,但会产生_______(填化学式)污染环境。
(4)“沉钴"时,调pH所用的试剂是_______;“沉钴”后溶液中c(Co2+)=________.
(已知:
Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)
(5)在空气中加热Co(OH)2,使其转化为钴的氧化物。
加热过程中,固体质量与温度的关系如左下图所示。
2909°C~500°C,发生反应的化学方程式为________________.
(6)根据右下图判断,“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括_____、洗涤、干燥等步骤。
27.(15分)
苯胺(
)是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知:
①
和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐(
)。
②用硝基苯制取苯胺的反应原理:
③有关物质的部分物理性质见下表:
I.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为________;用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是_______________。
II.制备苯胺
往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓10盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往
三颈烧瓶中滴入一定最50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的进水口是____________(填“a"或“b”);
(3)滴加NaOH溶液的主要A的是析出苯胺,反应的离子方程式为
_________________________。
III.提取苯胺
i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示
装置。
加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水.的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和
状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2.79g。
(4)装置B无需用到温度计,理由是_________。
(5)操作i中,为了分离混合物,取出烧瓶C前,应先打开止水夹d,再停止加热,理由是___________。
(6)该实验中苯胺的产率为___________。
(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:
._____________。
28.(14分)
CO2催化加氢制中醇,是极具前景的温室气体资源化研究领域。
在某CO2催化加氢制甲醇
的反应体系中,发生的主要反应有:
(2)5MPa时,往某密闭容器巾按投料比n(H2):
n(CO2)=3:
1充入H2和CO2。
反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如石图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大,原因是_____________。
②250°C时,反应ii的平衡常数________1(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施中,无法提高甲醇产率的是______(填标号)。
A.加入适最CO
B.增入压强
C.循环利用原料气
D.升高温度
④右图中X、Y分别代表____、______(填化学式)。
(3)反应i可能的反应历程如下图所示。
注:
方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母,单位:
eV)。
其中,TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中,生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_________。
②相对总能量E=______(计算结果保留2位小数)。
(已知:
1eV=1.6×10-22kJ)
(4)用电解法也可实现CO2加氢制中醇(稀硫酸作电解质溶液)。
电解时,往电解池的____极通入氢气,阴极上的电极反应为_____________.
35.(15分)[化学一选修3:
物质结构与性质]
硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
(1)组成硫氰酸根(SCN-)的一种元素的部分性质见下表:
①硫氰酸根中碳元素的化合价为__________。
②碳元索的I1,、I2均比氮小。
但I3却比氮高,其原因是__________.
(2)晶体场理论认为,基态离子的d轨道存在未成对电子时,d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。
下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是_______.(填标号)。
A.KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2
(3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业,隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、
(CN)2及N2。
.
①SCN-可能具有[S—C=N]+和____(填结构式)两种结构,中心原子碳的轨道杂化方式均为______________________。
②(CN)2熔沸点高于N2的原因是____________________________。
(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。
其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。
①晶体中微粒间作用力有_____________.(填标号)。
A.金属键B.氢键C.非极性键D.极性:
键E.配位键
②晶体的化学式为________。
③硫氰酸钴晶体属于正交晶系,晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,
β=γ=90°。
晶体的
摩尔质量为Mg.mol-1。
则晶体密度=__________.g.cm-3(列计算式)。
36.(15分)[化学一选修5:
有机化学基础]
药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示:
.
回答下列问题。
(1)A+B→C的反应类型为________;C中官能团有醚键、________.(填名称)。
(2)CH3CH2I的名称为__________________。
(3)反应D→E的化学方程式为_________。
(4)Tamoxifen的结构简式为___________________。
(5)X是C的同分异构体。
X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl3溶液显紫色。
X的结构简式为________、______(写2种)。
.
(6)设计用
和CH3I为原料(无机试剂任选)制备
的合成
路线:
______________________________________________________________。
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