届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx
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届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试理综化学试题解析版
贵州省黔东南州2018届高三第一次模拟考试理综-化学试题
1.化学与社会、生活、材料、能源密切相关,下列说法不正确的是
A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)可表示为:
CaO·3MgO·4SiO2
B.3D打印钛合金材料,可用于航空、航天等尖端领域
C.可燃冰是21世纪新型洁净能源,其组成可表示为CH4·nH2O
D.纳米级材料(1nm~100nm)是一种胶体
【答案】D
【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2),根据化合价用氧化物可表示为:
CaO·3MgO·4SiO2,故A正确;B、3D打印钛合金材料,由于密度小,强度大等性能,可用于航空、航天等尖端领域,故B正确;C、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中;据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子,其组成可表示为CH4·nH2O,故C正确;D、胶体为分散系,而纳米材料不是分散系,故D错误;故选D。
2.对羟基肉桂酸的结构简式如图所示,下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是
A.分子式为C9H6O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色
C.苯环上的一氯代物有2种D.能发生加成反应,但不能发生取代反应
【答案】C
【解析】A、分子式为C9H8O3,故A错误;B、碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,故B错误;C、苯环上的一氯代物有2种,分别取代酚羟基的邻位的H和间位的H,故C正确;D、苯环上的氢、酚羟基、羧基均可发生取代反应,故D错误;故选C。
3.短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素X 的一种同位素没有中子,元素Y 的简单气态氢化物的水溶液呈碱性,Z2+的电子层结构与氖相同,M 的一种同素异形体的化学式为M4,易自燃。
下列判断正确的是
A.X 与Z 形成的二元化合物是离子化合物B.Z 的单质在Y 的单质中燃烧生成Z2Y3
C.原子半径:
M>Z>Y>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y 【答案】A 【解析】短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素X的一种同位素没有中子,X为H元素,元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性,则Y为N,Z2+的电子层结构与氖相同,Z为Mg元素,M的一种同素异形体的化学式为M4,易自燃,则M为P。 A.X为H,与Z为Mg形成的二元化合物是离子化合物,氢得电子形成H-,与Mg原子失电子形成的镁离子形成离子键,故A正确;B.Z的单质在Y的单质中燃烧生成Z3Y2,故B错误;C、同周期原子半径从左到右逐渐变小,原子半径: M HNO3>H3PO4,故Y 4.已知A 为常见温室气体,B 为淡黄色氧化物,C 为常见液体,D 为黄绿色气体单质,相互反应的关系如右图所示,M 的水溶液能杀菌消毒。 下列有关叙述正确的是 A.4.4gA 含有4.4NA个质子 B.7.8g B 与足量A 发生反应①,共转移0.2NA 电子 C.反应③的离子方程式为: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D.M 的电子式为: 【答案】D 【解析】A为常见温室气体,A为CO2,B 为淡黄色氧化物,B为Na2O2,C为常见液体,C为H2O,D为黄绿色气体单质,D为Cl2,M的水溶液能杀菌消毒,M为NaClO。 推断出E-Na2CO3F-O2G-NaOHM-HClON-HCl,A.4.4gCO2含有=2.2NA个质子,故A错误;B.7.8g B-Na2O2与足量A-CO2发生反应①,共转移0.1NA 电子,故B错误;C.HClO为弱电解质,反应③的离子方程式为: Cl2+H2OH++Cl-+HClO,D.M为HClO,原子间以共价键相结合,电子式为: ,故D正确;故选D。 5.下列实验误差分析合理的是 选项 实验目的及操作 误差分析 A 用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时,先润湿试纸 无影响 B 配置一定物质的量浓度的NaCl 溶液时,仰视容量瓶刻度线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时,碱式滴定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时,忘记盖上泡沫塑料板 偏高 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】A、先用蒸馏水将pH试纸润湿时,再滴加待测液会使溶液酸性减弱,酸溶液PH增大,故A错误;B、配置一定物质的量浓度的NaCl溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故B正确;C、测定某酸的准确浓度时,碱式滴定管未用标准液润洗,导致标准液浓度减小,滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故C错误;D、测定中和热时,忘记盖上泡沫塑料板,导致热量散失,结果偏低,故D错误;故选B。 点睛: 本题考查了实验操作中的误差分析,解题关键: 掌握配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识,结合相关物理量的计算公式,明确分析实验误差的方法。 易错点A,先用蒸馏水将pH试纸润湿时,测酸溶液,pH偏大,测碱溶液,pH偏小,中性溶液,pH不变。 6.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如右图,有关叙述正确的是 A.该装置能实现化学能100%转化为电能 B.电子移动方向为: a极→b极→质子交换膜→a极 C.a电极的电极反应式为: CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+ D.当b电极消耗22.4LO2时,质子交換膜有4moIH+通过 【答案】C 【解析】燃料电池中通入燃料的一极为负极,负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子,则负极的电极反应式为: CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+,通入氧气的一极为正极,即B电极为正极;溶液中阳离子向正极移动,即H+从A移向B; A、能量的转化率很难达到100%,该装置不能实现化学能100%转化为电能,故A错误;B、电子不在溶液中移动,故B错误;C、燃料电池中通入燃料的一极为负极,负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子,则负极的电极反应式为: CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+,故C正确;D、当b电极消耗22.4LO2时,没有强调气体为标准状况,故D错误;故选C。 点睛: 本题考查原电池知识,侧重学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,解题关键: 注意把握原电池的工作原理。 易错点,B选项,电子不在溶液中移动,电解质溶液的导电是由离子的定向移动形成的。 难点: 电极方程式的书写,二甲醚中的碳可以看成是-2价。 7.常温下,用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000mol·L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。 已知H2CO3的Ka1=10-6.4,Ka2=10-10.2,下列说法不正确的是 A.m=11.6 B.当V=5 时,c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) C.若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,消耗盐酸体积约为10mL D.当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】B 【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐,能发生两步水解,第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,水解方程式为: CO32-+H2OHCO3-+OH-,Kb=C(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=kw/ka2=,忽略二级电离,c(OH-)=10-2.4mol·L-1,pH=14-2.4=11.6,m=11.6,故A正确;B、当V=5时,溶液相当于Na2CO3和NaHCO3的混合物,Na2CO3的水解大于电离,故c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;C、若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,图中第一个突变点,消耗盐酸体积约为10mL,故C正确;D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时,溶液呈碱性,要变以中性还需加更多的酸,故当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),D正确;故选B。 8.无水CaCl2具有强烈的吸湿性,在空气中易潮解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。 以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下: (1)为了提高步骤 (1)的反应速率,可以采取的措施是________________________。 (2)加入试剂b 的目的是使溶液酸化,试剂b 可以选择下列试剂__________(填序号)。 ①硫酸②硝酸③氢硫酸④盐酸 (3)写出步骤 (2)的离子方程式______________________________。 (4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。 (5)已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下: Al (OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 3.7 开始溶解 7.8 6.5 1.5 沉淀完全 5.3 完全溶解 10.0 9.7 3.3 加入试剂a的目的是调节溶液的pH,调节pH 的范围为_______________________________。 (6)已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,向0.01mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体,假设溶液的体积不变,要生成Fe(OH)3沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1;Fe3+沉淀完全时,溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。 (7)测定样品中Cl-含量的方法是: a.称取0.7500g 样品,溶解,在250mL 容量瓶中定容;b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中; c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。 计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。 【答案】 (1).把矿石磨成粉 (2).④(3).2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O(4).冷却结晶、过滤(5).7.8>pH≥5.3(6).2.0×10-12(7).2.0×10-11(8).0.9250(或92.50%) 【解析】工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质),由图矿石酸溶之后滤渣I为二氧硅,滤液I中含Fe2+、Fe3+、Al3+,加漂白粉将Fe2+氧化成Fe3+,用试剂调节pH,将铝和铁除去。 (1)为了提高步骤 (1)的反应速率,可以采取的措施是把矿石磨成粉等方法, (2)只能加盐酸,加其它酸会引入杂质离子。 故选④;(3)步骤 (2)的离子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O;(4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;(5)加入试剂a的目的是调节溶液的pH,确保铝以氢氧化铝的形式存在,调节pH的范围为7.8>pH≥5.3;(6)Fe(OH)3开始沉淀时,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38=c3(OH-)c(Fe3+),c(Fe3+)=0.01mol·L-1时,c3(OH-)=8.0×10-38/0.01,得要生成Fe(OH)3沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1;Fe3+沉淀完全时,浓度小10-5mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38=c3(OH-)c(Fe3+),c(Fe3
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- 贵州省 东南 州高三 第一次 模拟考试 化学试题 解析
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