河北省唐山市普通高中届高三毕业班上学期开学摸底演练零模化学试题.docx
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河北省唐山市普通高中届高三毕业班上学期开学摸底演练零模化学试题
绝密★启用前
河北省唐山市普通高中
2022届高三毕业班上学期开学摸底演练考试(零模)
化学试题
2021年9月
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Zn65As75
一、单项选择题:
本题共9小题,每小题3分,共27分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是
A.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜
B.“一般皎洁羞云母,四射光茫突水精”中“水精(精同晶)”的主要成分是二氧化硅
C.“铁盂汤雪早,石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤
D.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
2.有机化合物与人类的生活密切相关,下列说法正确的是
A.植物油的主要成分是高级脂肪酸
B.纤维素在人体内能够水解成葡萄糖
C.石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程
D.向鸡蛋清溶液中加入饱和NaOH溶液会因变性而产生沉淀
3.利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是
A.除去碘单质中混有的铁粉
B.收集氯气
C.从粗银(含Cu、Au等)中提取银
D.证明碳酸的酸性>硅酸的酸性
4.海洋是巨大的资源宝库,从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。
下列说法正确的是
A.利用日光和风力使海水蒸干,可以获得大量纯净氯化钠
B.工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠
C.氯化钠在日常生活中可用作调味剂,也可用作防腐剂
D.向饱和氯化钠溶液先通入过量CO2,再通入氨气,会析出大量NaHCO3固体
5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作照相业的定影剂,使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解,其反应的化学方程式为:
AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
下列说法正确的是
A.AgBr和Na3[Ag(S2O3)2]均不溶于水
B.Na3[Ag(S2O3)2]中含有离子键、共价键
C.pH越小,越有利于上述反应进行
D.NaBr的电子式为
6.用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A.“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+
B.流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替
C.pH=3时,c(Cu2+)·c2(OH-)<Ksp[Cu(OH)2]
D.“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解
7.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,1.12LCH3OH中所含氧原子的数目为0.05NA
B.3.0gNO和1.6gO2组成的混合物中,分子总数为0.1NA
C.常温下,1LpH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH一数目为10-4NA
D.0.1molCl2与足量H2O反应转移电子的数目为0.1NA
8.莲花清瘟颗粒的主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。
绿原酸是金银花抗菌、抗病毒有效药理成分之一,结构简式如图所示。
下列关于绿原酸的说法正确的是
A.属于苯的同系物
B.与氯化铁溶液发生显色反应
C.1mol绿原酸最多能与8molNaOH反应
D.不能使酸性KMnO4溶液褪色
9.为了实现碳达峰、碳中和的战略目标,科学家设计了利用太阳能将CO2转化为碳单质的装置(如图所示)。
下列说法正确的是
A.该装置为原电池
B.a极上的电势比b极高
C.CO32-向a极区迁移
D.消耗965Ah电量时,理论上中和CO2的质量约为396g(已知F=96500C.mol-1)
二、不定项选择题:
本题共4小题,每小题4分,共16分。
在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
10.有关非金属化合物的性质,下列说法正确的是
A.KI-淀粉溶液中滴入少量氯水,溶液变蓝色,证明氧化性Cl2>I2
B.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则该溶液中一定含有NH4+
D.SiO2既可与NaOH溶液反应,又可与HF溶液反应,所以SiO2为两性氧化物
11.短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大,可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质,且X、Z同主族。
下列说法错误的是
A.W、X分别是氢元素和硼元素
B.五种元素中,Y原子半径最大
C.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
D.单质Y和R在空气中均可燃烧,燃烧产物所含化学键类型完全相同
12.某有机化合物结构如图,关于该化合物说法错误的是
A.分子式为C13H10O3
B.分子中所有原子不可能共面
C.苯环上一氯取代产物种类有5种
D.1mol该有机物最多可与7molH2反应
13.常温下,向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是
A.曲线n表示pH与lg
B.Ka1(H2A)=10-2.3
C.交点a的溶液中:
c(H2A)>c(A2-)
D.NaHA溶液中:
c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
三、非选择题:
共57分。
第14~16题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第17~18题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共42分。
14.(14分)某学习小组用下图所示的实验装置探究SO2能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是;连接好实验装置后首先进行的操作是。
(2)实验时,先打开弹簧夹通一段时间CO2,再滴加浓硫酸,目的是。
(3)装置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗,其作用是。
(4)开始实验后,装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色,说明SO2的还原性
Fe2+的还原性。
(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)开始实验后装置C中产生白色沉淀,实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色,则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是。
(6)测定装置B溶液中Fe2+的浓度时,只考虑Fe2+与KMnO4的反应。
用0.0100mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定20.00mLB中溶液,共消耗KMnO4溶液15.00mL,则B中c(Fe2+)=mol.L-1。
15.(14分)
锂在新能源等领域应用广泛。
从粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如下图所示:
已知:
碳酸锂的溶解度(g·L-1)见下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
Li2CO3
1.54
1.43
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72
回答下列问题
(1)“粉碎”的目的是,滤渣1的成分主要是。
(填化学式)
(2)“调pH”的目的是沉淀Fe3+、Al3+。
当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。
常温下,为了使Fe3+、Al3+沉淀完全,调节pH的最小值约为___________。
(已知:
Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33,1g2≈0.3)
(3)从滤渣2中分离出Al(OH)3,可用下图所示方法,试剂X是___________,“步骤2”中发生反应的离子反应方程式为___________、___________。
(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为___________、___________、洗涤、干燥,母液中的主要成分为___________(填化学式),检验其阴离子的方法为___________。
16.(14分)
合成气是一种重要的化工原料气,甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有:
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.3kJ·mol-1
Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列问题:
(1)ΔH3=_________kJ·mol-1。
(2)一定条件下,向VL恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)发生上述反应,达到平衡时,容器中CH4(g)为amol,CO2(g)为bmol,H2O(g)为cmol,此时CO(g)的浓度为___________mol·L-1,反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(用含a、b、c、V的代数式表示)
(3)不同温度下,向VL密闭容器中按照n(CO2):
n(CH4):
n(H2O)=1:
1:
1投料,实验测得平衡时n(H2):
n(CO)随温度的变化关系如图所示:
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________,判断的依据是___________。
②压强为P2时,随着温度升高,n(H2):
n(CO)先增大后减小。
解释温度Tm前后,随着温度升高n(H2):
n(CO)变化的原因分别是___________。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸,其原理示意图如下:
则A极的电极反应式为___________。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道题中任选一题做答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号评分,多涂、多答按所涂的首题评分,不涂,按选考题的首题评分。
17.[选修3:
物质结构与性质](15分)
半导体砷化硼具有超高的导热系数,有助于电子器件降温散热。
回答下列问题:
(1)基态砷原子的电子排布式为。
(2)实验测得,砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能,原因是 。
(3)三氧化二砷的分子结构如图所示,分子中砷原子的杂化方式是,氧原子的杂化方式是。
(4)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),则H、B、N电负性大小顺序是__________________。
(5)已知:
名称
硼酸
亚砷酸
亚磷酸
分子式
H3BO3
H3AsO3
H3PO3
结构式
类型
一元弱酸
三元弱酸
二元弱酸
①亚磷酸的结构式为。
②硼酸溶于水的电离方程式为。
(6)砷化硼的晶胞结构如图(a)所示,图(b)中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。
(a)(b)
①若晶胞的边长均为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为
g·cm-3(列出计算表达式)。
②晶胞中各原子在矩形AA’C’C的位置为 (填标号)。
A
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- 河北省 唐山市 普通高中 届高三 毕业班 上学 开学 摸底 演练 化学试题